Zguia de Practicas 2019 de Farmacoquimica Ii FB

 

FACULTAD DE MEDICINA HUMANA Y CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA

GUÍA DE PRÁCTICA FARMACOQUIMICA II

DEPARTAMENTO ACADEMICO

1

 

CATEDRA DE FARMACOQUIMICA II

CHICLAYO - PERU 2019 2

 

PREFACIO La profesión farmacéutica asume la responsabilidad r esponsabilidad que tiene la ciencia de la salud de investigar nuevas moléculas con actividad biológica que permitan mejorar la salud de la humanidad. Hemos visto como a través de la historia se ha observado que el uso us o de los recursos naturales como las plantas, algunos compuestos químicos obtenidos de animales y extracciones minerales han servido como insumos en la preparación de medicamentos. Sin embargo debemos resaltar el trabajo realizado por el profesional farmacéutico quien tiene la tarea de identificar cada sustancia, descubrir su estructura química modulando ésta hasta encontrar la forma exacta en que pueda servir para los propósitos que se requiere. Muchas de esas sustancias que se encuentran encuen tran en la naturaleza son muy escasas esca sas y se requiere sintetizarla en laboratorio, es aquí donde la asignatura de Farmacoquímica II toma relevancia. Su estudio permite al estudiante descubrir el por qué la forma de cada medicamento, su evolución mejorando su farmacocinética y farmacodinamia. Esperamos que esta guía, esté en constante mejora, con el apoyo de los   profesionales, que contribuyan de buena manera con su perfeccionamiento.  

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INTRODUCCIÓN La asignatura de Farmacoquímica II pertenece al área de formación profesional especializada, es de naturaleza tteórico eórico práctica. Las sesiones de práctica tienen como propósito conducir al estudiante a la comprensión de conceptos sobre la Síntesis química de fármacos analizando en detalle las rutas de las reacciones químicas estereoselectivas, su orden y rendimiento fortaleciendo en el estudiante el criterio para elegir el método adecuado de síntesis y preparación de principios activos con actividad biológica necesarios para la elaboración de medicamentos. Las sesiones prácticas son un conjunto de tareas orientadas a lograr que el estudiante aplique lo aprendido en la sesión teórica sirviendo de complemento necesario a estas últimas. En su desarrollo interactúan docente y estudiante de forma integrada facilitando en el estudiante la comprensión de la teoría y su puesta en práctica por medio de los experimentos. La sesión práctica es formativa por que aporta a la formación y definición de la personalidad en el estudiante. La sesión practica es científica por que desarrolla la función básica de la investigación, indagar, descubrir, construir, inferir y organizar el trabajo a realizar

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INDICE

Página Prefacio

3

Introducción

4

Índice

5

 Agradecimiento  Agradecimie nto

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PRIMERA UNIDAD

7

Yodimetría: Preparación y valoración de soluciones de yodo

8 13

Valoración de fármacos por Yodimetría: Metamizol SEGUNDA UNIDAD

5

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AGRADECIMIENTO  A nuestra casa de estudios Universidad Privada Alas Peruanas que se empeña en la noble labor de educar a los hombres y mujeres del Perú .  A los estudiantes que con su entusiasmo y dedicación alientan a sus maestros a esforzarse cada vez más

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I UNIDAD

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 YODIMETRIA: PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES DE  YODO 0.1 N

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PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES DE YODO 0.1 N Introducción. Las soluciones estándares de yodo (triyoduro) son inherentemente inestables, lo que se debe por lo menos a dos causas: volatilidad del yodo y oxígeno atmosférico, así como factores ambientales como la luz y el calor. La volatibilidad se evita agregando a la solución yoduro de potasio, y la influencia del oxígeno y factores ambientales se evita o disminuye tapando bien el envase de vidrio ámbar que lo contiene, en un lugar fresco no expuesto a la luz.

Objetivos de la práctica.   Adiestrar a los alumn alumnos os en la preparación de soluciones de yodo de



normalidad conocida.   Realizar la vvaloración aloración de las ssoluciones oluciones de yodo para ajustar los cambios de concentraciones, que puedan servir para valorar reactivos reac tivos o fármacos.

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Preparación de solución de yodo 0.1 N.Material y equipos. – 

Reactivos

Cantidad

Materiales y equipos

Cantidad

Yodo

6 g.

Pipetas de 10 ml.

6

Yoduro de potasio

9 g.

Soportes de bureta

2

Acido clorhídrico

1 ml.

Bureta

2

Tiosulfato Tiosulf ato de sodio

6.5 g.

Matraz de 500 ml.

2

Carbonato de sodio

0.5 g.

Matraz de 250 ml.

4

Iodato de potasio

5 g.

Balanza analítica

1

Acido sulfúrico

10 ml.

Balanza de pesas

1

Almidón

1 g.

Luna reloj

4

Agua destilada

2 litros

Espátula

4

Fiola 100 ml.

2

Balón aforado 500 ml

2

9

 

1.- Preparación de solución de yodo 0.1 N.- Técnica USP  Pesar exactamente cerca de 12.75 g. de yodo y transferirlo rápidamente a una solución de 36 g. de yoduro de potasio en 100 ml. de agua. Añadir 3 gotas de ácido clorhídrico y diluir exactamente a 1000 ml. A partir del peso del yodo usado calcular la normalidad. Esta solución deberá ser frecuentemente re-estandarizada.

2.- Estandarización de la solución de yodo.  – Técnica Vogel En un matraz de 250 ml., se coloca 25 ml. de solución de yodo, se diluye a 100 ml. y se agrega desde una bureta la solución de tiosulfato de sodio 0.1 N hasta que la solución tenga color amarillo pálido. Se agrega enseguida 2 ml. de solución de almidón y se prosigue lentamente con la adición de tiosulfato de sodio hasta la decoloración. Se repita la operación con otras dos porciones de 25 ml. de solución de yodo. Las titulaciones o valoraciones deben concordar en 0.1 ml.

1 ml. de Na2S2O3 0.1 N -------- 12.75 mg. yodo

3.- Preparación de tiosulfato de sodio 0.1 N.  – Técnica USP XV Disolver unos 26 g. de tiosulfato de sodio y 200 mg. de carbonato de sodio en 1000 ml. de agua destilada recientemente hervida fría. Agitar y envasar hasta su uso.

4.- Preparación de S.R. de almidón.  – Técnica USP XX Mezclar 1 g. de almidón soluble con 100 ml. de agua caliente y, lentamente con constante agitación, introducirlo dentro de 200 ml. de agua hirviendo. 10

 

Hervir la mixtura por 1 minuto con agitación continua. Una ebullición más de lo necesario vuelve la solución menos sensible. Dejar sedimentar y utilizar solamente líquido claro sobrenadante. La solución debe usarse fresca, no guardar de un día para otro.   EVALUACIÓN



El sistema de evaluación es permanente y sistemático s istemático y de acuerdo a las normas establecidas en el reglamento de la Universidad. a) La primera evaluación es de entrada que permite diagnosticar los saberes previos del estudiante. b) La evaluación de proceso y de productos es permanente, integral y presencial según el avance de las sesiones prácticas de aprendizaje programadas semanalmente; permite el logro de las competencias considerando los siguientes aspectos: - 

Aplicación de conocimientos y muestra de desempeño

- 

Desarrollo y adquisición de destrezas operativas, aplicativas y capacidades y competencias.

- 

Adquisición de actitudes.

c) La evaluación final es el promedio ponderado de la evaluación continua que constituye el trabajo académico (40%).

Nota Final: {[(P1+P2+P3+P4+P5+P6+P {[(P1+P2+P3+P4+P5+P6+P7+P8+P9)/9]}*40% 7+P8+P9)/9]}*40% d) La asistencia es obligatoria. El alumno que no desarrolla la práctica, no presenta una actividad o un trabajo académico solicitado será calificado con cero (0). e) En cada sesión práctica práctica el alumno habrá logrado una calificación final de acuerdo a la escala numérica vigesimal donde:  Aprobado

:

De 11 a 20

Desaprobado

:

De 0 a 10

f) El Examen práctico se rendirá en dos oportunidades en la semana 5 y en la semana 12 después. 11

 

INFORME DE PRACTICA Nº 1 Título de la práctica……………………………………………… 

Objetivos: Esquema de la práctica:

Cálculos realizados durante la práctica

Resultados obtenidos.

Reacciones químicas.-

Conclusiones.-

12

 

VALRACION DE FARMACOS: DOSAJE DE METAMIZOL TABLETAS

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Dosaje de Metamizol tabletas: Fundamento.  –  Se basa en la oxidación del grupo HSO 3-, previa hidrólisis por la acción oxidante del iodo en medio sulfúrico a sulfato.

Objetivo de la práctica.  –    Demostrar las propiedades oxidantes de las soluciones de yodo



  En base a esas propiedades oxi oxidantes, dantes, util utilizarlas izarlas para determinar e en n



forma indirecta concentración de fármacos (dosaje). 

Material y equipos.  – 

Reactivos

Cantidad

Solución de yodo

50 ml.

Yoduro de potasio Tiosulfato de sodio

Materiales y equipos

Cantidad

Pipetas de 10 ml.

6

3 g.

Soportes de bureta

2

3 g.

Bureta 50 ml.

2

Acido sulfúrico

5 ml.

Matraz de 500 ml.

2

Almidón

0.5 g.

Matraz de 250 ml.

4

Iodato de potasio

2 ml.

Balanza analítica

1

2000 ml.

Balanza de pesas

1

Luna reloj

4

Espátula

4

Fiola 100 ml.

2

Agua destilada Tabletas de metamizol

Unid..

Procedimiento.  –   A una alícuota de 7 ml. de la solución de la sustancia problema al 3. 3.5% 5% (P/V), exactamente medidos, agregar rápidamente 50 ml. de agua destilada, luego 1 ml. de solución de indicador de almidón y 5 ml. de H2SO4 1 N. Titylar inmediatamente, agitando en forma lenta, pero constante con solución de yodo 0.1 N hasta la aparición de un color azul persistente.

1 ml. de yodo 0.1 N, F=1 ……….. 17.57 mg. de metamizol. H2O

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En la práctica para el caso de tabletas, triturar hasta polvo fino no menos de 10 tabletas y determinar su peso promedio. Del mismo modo para el caso de ampollas y gotas, obtener el volumen promedio por el método de la pesada. Luego del polvo o de los líquidos, pesar o medir alícuotas de alrededor de 250 mg. exactamente pesados o medidos. Añadir 50 ml. de agua destilada y continuar. Según el método original también es recomendable emplear agua destilada recientemente hervida y fría, o mejor aún, agua a gua desionizada hervida y fría. Reacción química:



  EVALUACIÓN El sistema de evaluación es permanente y sistemático y de acuerdo a las normas establecidas en el reglamento de la Universidad. a) La primera evaluación es de entrada que permite diagnosticar los saberes previos del estudiante. b) La evaluación de proceso y de productos es permanente, integral y presencial según el avance de las sesiones prácticas de aprendizaje programadas semanalmente; permite el logro de las competencias considerando los siguientes aspectos: - 

Aplicación de conocimientos y muestra de desempeño

- 

Desarrollo y adquisición de destrezas operativas, aplicativas y

- 

capacidades y competencias. Adquisición de actitudes. 15

 

c) La evaluación final es el promedio ponderado de la evaluación continua que constituye el trabajo académico (40%).

Nota Final: {[(P1+P2+P3+P4+P5+P6+P7+P8+P9)/9] {[(P1+P2+P3+P4+P5+P6+P7+P8+P9)/9]}*40% }*40% d) La asistencia es obligatoria. El alumno que no desarrolla la práctica, no presenta una actividad o un trabajo académico solicitado será calificado con cero (0). e) En cada sesión práctica el alumno habrá logrado una calificación final de acuerdo a la escala numérica vigesimal donde:  Aprobado

:

De 11 a 20

Desaprobado

:

De 0 a 10

f) El Examen práctico se rendirá en dos oportunidades en la semana 5 y en la semana 12 después.

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INFORME DE PRACTICA Nº 2 Título de la práctica……………………………………………… 

Objetivos: Esquema de la práctica:

Cálculos realizados durante la práctica

Resultados obtenidos.

Reacciones químicas.-

Conclusiones.-

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II UNIDAD

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