Volumetria de Neutralizacion

 

 

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS FACULTAD DE QUÍMICA E ING. QUÍMICA DEPARTAMENTO ACADEMICO DE QUÍMICA CUANTITATIVA CU ANTITATIVA

LABORATORIO DE ANÁLISIS QUIÍMICO

TEMA

V olumet olumetrí rí a de neutra neutralización lización Estandarización de soluciones ácida cidass y bá báss icas

PROFESOR

Delgado Villanueva, Jenny

ALUMNOS

Rojas Sarmiento, Renzo Kevín Saldaña Huamán, Nelly Teodolinda

FECHA DE REALIZADO FECHA DE ENTREGA

16-05-17 23-06-17

Ciudad Universitaria

 

Volumetría de Neutralización

TABLA DE CONTENIDOS TABLA DE CONTENIDOS ........................................................................................................ ....................................................................................................... 1 1. 2.

INTRODUCCIÓN ..................................................................................................................... ..................................................................................................................... 2 PRINCIPIOS TEÓRICOS .............................................................. ........................................................................................................... ............................................. 3

3.

PARTE EXPERIMENTAL .......................................................................................................... .......................................................................................................... 4

3.1 Materiales, instrumentos y reactivos................................................................... ...................................................................................... ................... 4 3.2 Procedimiento ........................................................................................ ......................................................................................................................... ................................. 4 4.

TABLA DE DATOS ................................................................................................................... ................................................................................................................... 6

5.

EJEMPLO DE CÁLCULOS......................................................................................................... ......................................................................................................... 8

6.

ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS ......................................................... ............................................................................. .................... 12

7.

CONCLUSIONES ................................................................................................................... ................................................................................................................... 13

8.

BIBLIOGRAFÍA ...................................................................................................................... ...................................................................................................................... 14

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Volumetría de Neutralización

1. INTRODUCCIÓN

La volumetria de neutralización, a diferencia de la volumetría de precipitación la que se basa en encontrar la función p del halogenuro, se basa en utilizar un reactivo de concentración conocida (solucion patron) que neutralice a la solución que queremos titular, esta reacciones de neutralización deben ser y deben de terminar por completo en el punto de equivalencia, para observar o notar este punto de equivalencia se emplea indicadores de diferentes rangos de valoración ya que las reacciones de neutralizaciones se dan a diferentes pH.

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2. PRINCIPIOS TEÓRICOS 3.1. LA 

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3. 

PARTE EXPERIMENTAL

3.1 Materiales, instrumentos y reactivos   Pipetas volumétricas de 5,10 y 25 mL





          

    

Propipeta Buretas de 50 mL Matraces de Erlenmeyer Vasos de precipitado Fiolas Baguetas

Reactivos:                  

        

Agua desionizada Biftalato de Potasio (s) NaOH 0.1 N Muestra de vinagre Muestra de vino Muestra de bebida gaseosa (Coca Cola) Bórax HCl 0.1 N Muestra de carbonato y bicarbonato

Indicadores:   Rojo de metilo   Fenolftaleína

 

3.2 Procedimiento  3.2.1  3.2 .1 E s tandari tandari zación zaci ón de ssoluc olucii ones bási bás i c as. as . P reparación de solución s olución pat patrón rón de B ifta if tala lato to de pota potass io:  Se pesan 4g (+/-

0.1 mg) de la sal en un beaker de 250 mL, se añaden 50 mL de agua destilada, se calienta hasta disolución y se transfiere a una fiola de 100 mL, lavar el beacker con agua destilada y transferir el lavado a la fiola; enrasar y homogenizar la solución. Estandarización de la base:   Transferir 5 mL de biftalato de potasio a un

Erlenmeyer de 250 mL, añadir gotas de indicador fenolftaleína y valorar con solución de NaOH, Anotar el gasto de volumen, la normalidad corregida y el título de la base. Laboratorio de análisis químico

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 3.2.2.  3.2 .2. E s tandari tandarizaci zación ón de ssoluc olucii ones áci ácidas das P repa reparación ración de la s oluci olución ón pa patrón trón de B oráx:  Se pesan 4g (+/-0.1 mg) de

la sal en un beacker de 250 mL, se añaden 50 mL de agua destilada, se calienta hasta disolución y se transfiere a una fiola de 100 mL, lavar el beacker con agua destilada y transferir el lavado a la fiola; enrasar y homogenizar la solución. Estandarización de la base:  Transferir 5 mL de bórax a un Erlenmeyer de

250 mL, añadir gotas de indicador rojo de metilo y valorar con solución de NaOH, Anotar el gasto de volumen, la normalidad corregida y el título de la base.

 3.2.3.  3.2 .3. A plic ación aci ón práctic prác tica a de volumetrí volumetr í a de neutralizaci ón  3.2.3.1.  3.2. 3.1. D ete eterr minaci ón de ácid ácido oa acétic cétic o e en n vi vinag nag r e:

Transferir muestra de vinagre, previamente pesada, a una fiola f iola de 250 mL y enrasar. Tomar una alícuota de 5 mL de muestra a una Erlenmeyer de 250 mL, añadir 3 gotas gotas de indicador fenolftaleína fenolftaleína y valorar con la so solución lución estandarizada de NaOH hasta que la coloración vire a rosado.  3.2.3.2.  3.2. 3.2. D ete eterr minaci ón de ácid ácido o ttartá artári ri co en m mues ues tra de vino: vi no:

Transferir muestra de vino, previamente pesada, a una fiola de 250 mL y enrasar. Tomar una alícuota de 10 mL de muestra a una Erlenmeyer de 250 mL, añadir 3 gotas gotas de indicador fenolftaleína fenolftaleína y valorar con la so solución lución estandarizada de NaOH hasta cambio de coloración.  3.2.3.3.  3.2. 3.3. D ete eterr minaci ón de ácid ácido o fos fór fóric ic o e en n bebi bebida da g aseos as eos a:

Transferir muestra de bebida gaseosa, previamente pesada, a una fiola de 250 mL y enrasar. Tomar una alícuota de 25 mL de muestra a una Erlenmeyer de 250 mL, mL, añadir 3 gotas de indicador fenolftaleína y valorar con la solución estandarizada de NaOH hasta que la coloración vire a rojo.  3.2.3.4.  3.2. 3.4. D ete eterr minaci ón de car carbonato bonato y bi bicarbo carbonat nato: o:

Pesar una muestra de carbonato y bicarbonato, diluir en un Erlenmeyer de 250 mL, añadir 3 gotas de indicador fenolftaleína y valorar con la solución estandarizada de NaOH hasta que la coloración pase de rosado a incoloro. Una vez que la solución torna incolora, anotar el volumen gastado, considerarlo para el cálculo de carbonato, agregar 3 gotas de amarillo de metilo, seguir valorando con solución de NaOH y anotar el volumen gastado.

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4. TABLA DE DATOS Tabla 1: Datos experimentales en la estandarización de solución básica.

Tabla 1: Datos experimentales en la estandarización de soluciones básicas Masa de Biftalato de Potasio (g)

3.998 g

Volumen gastado de NaOH (mL)

9.2

Tabla 2: Datos experimentales en la estandarizac estandarización ión de solución ácida

Tabla 2: Datos experimentales en la estandarización de NH 4SCN con AgNO3 como patrón secundario  – Método de Volhard. Masa de Bórax (g)

4.0022 g

Volumen gastado de HCl (mL)

9.9

Tabla 3: Datos experimentales en las aplicaciones prácticas de volumetría de neutralización.

Tabla a 3: Da D atos ex perimenta perimentales les en las las aplicaci plicaciones ones práctic práctica as de volumet volumetrí rí a Tabl de neutralización. neutralización. Determinación de ácido acético

Determinación de ácido tartárico Determinación de ácido fosfórico

Determinación de carbonato y bicarbonato

Masa de muestra de vinagre (g)

10.0739

Volumen gastado de NaOH (mL)

3.8

Masa de muestra de vino

9.8485

Volumen gastado de NaOH (mL)

0.9

Masa de muestra de bebida gaseosa

104.0012

Volumen gastado de NaOH (mL)

1.8

Masa de muestra de carbonato y bicarbonato

0.1017

Primer volumen gastado de NaOH (mL)

3.9

Segundo volumen gastado de NaOH (mL)

12.1

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Volumetría de Neutralización Neutralización Tabla 4: Tabla de datos teóricos para el cálculo de concentraciones.

Tabla 4: Tabla de datos teóricos para el cálculo de concentraciones. Peso equivalente de Biftalato de potasio (g/mol)

204.228

Peso equivalente de Bórax (g/mol)

190.2

Peso equivalente de ácido acético (g/mol)

60.5

Peso equivalente de ácido tartárico (g/mol)

75

Peso equivalente de ácido fosfórico (g/mol)

98.08

Peso equivalente de carbonato (g/mol)

30

Peso equivalente de bicarbonato (g/mol)

61

Tabla 5: Tabla de resultados. r esultados.

Tabla 5: Tabla de resultados. Estandarización de base

Normalidad corregida de NaOH (N)

0.1064

Estandarización de ácido

Normalidad corregida de HCl (N)

0.1063

% Ácido acético

4.86

% Ácido tartárico

0.73

% Ácido fosfórico

0.18

% Carbonato

24.4

% Bicarbonato

27.4

 Aplicaciones prácticas de la volumetría de neutralización

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5.  EJEMPLO DE CÁLCULOS 5.1. Estandarización de soluciones básicas. Masa de Biftalato de potasio:    = 3. 3.99 9998 98      = 100    Para un volumen de 10 mL:

3.9998 3.99 98  → 100    → 5   =

5 × 3. 3.99 9998 98  = 0.2   100

Volumen gastado de NaOH:  = 9.2  

#    = # #         =  ×   .. 0.2  = 9.2 × 10−  × NaOH   204.228 /  = 0. 0.10 1064 64  

5.2. Estandarización de soluciones ácidas.

4.0022 22   Masa de Bórax: ó = 4.00 ó = 100    Para un volumen de 10 mL:

4.0022 4.00 22  → 100    → 5   =

5 × 4. 4.00 0022 22  = 0. 0.20 2001 01   100

Volumen gastado de HCl:  = 9.9  

# ó = # #     

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ó =  ×    .. 0.2001  = 9.9 × 10− ×    190.2 /  = 0. 0.10 1063 63  

5.3. Aplicaciones prácticas de la volumetría de neutralización.  5.3.1.  5.3. 1. D Determinaci eterminaci ón de áci ácido do a acétic cétic o en vinag vi nag r e

 = 10.0 10.073 734 4   10.0734 10.07 34  → 100    → 5   =

5 × 10 10.0 .073 734 4 = 0. 0.50 5037 37   100

Volumen gastado de NaOH :  = 3.8   Normalidad de NaOH: 0.1064 N Hallamos % de ácido acético:

% Á Á  é é  =

 × NaOH ×.. Á é   

3. 3.8 8m mLL × 0. 0.10 1064 64 N × % Á Á é é  = 0.5037

× 100 

60.5 / 1000   × 100 

% Á Á é é  = 4. 4.86 86 %   5.3.2.  5.3. 2. D Dete eterr minaci minación ón de áci ácido do ttartá artári ri co en m mues ues tra de vino vi no

 = 9.84 9.8485 85  100 0   9.8485  → 10  → 10   =

10 × 9.8485  = 0. 0.98 9848 48   100

Volumen gastado de NaOH :  = 0.9   Laboratorio de análisis químico

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Normalidad de NaOH: 0.1064 N Hallamos % de ácido tartárico:

% Á Á á á  =

 × NaOH ×. . Á á ×.. 

× 100 

/   0. 0.9 9m mLL × 0. 0.10 1064 64 N ×  751000 % Á Á á á  = × 100  0.9848 

% Á Á  á á  = 0.7 0.73 3 % 

 5.3.3.  5.3. 3. D Dete eterr minaci minación ón de áci ácido do fos fór fórii co en m mues ues tra de bebida ggas aseos eos a

  = 104.0 104.001 012 2   250 0   104.0012  → 25  → 25   =

25 × 104.0012 = 10 10.4 .40 0   250

Volumen gastado de NaOH :  = 1.8   Normalidad de NaOH: 0.1064 N Hallamos % de ácido acético:

% Á Á ó ó  =

 × NaOH ×. . Á é  

× 100 

  98.08 /   1. 1.8 8m mLL × 0. 0.10 1064 64 N × 1000 × 100  % Á Á  ó ó  = 10.40

% Á Á ó ó  = 0.1 0.18 8 % 

 5.3. 4. D  5.3.4. Dete eterr minaci minación ón de car carbonato bonato en m mues ues tra de car carbonato bonato y bicarbonato

 = 0.10 0.1017 17  

Primer volumen gastado de HCl:  =  = 3.9   Laboratorio de análisis químico

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Segundo volumen gastado de HCl:  =  = 12.1 12.1   Normalidad de HCl: 0.1063 N Hallamos % de carbonato: 2 ×  ×..    %     =



2 × 3.9 mL × 0.1063 N × %     = 0.1017

× 100  30 / 1000   × 100 

%  = 24.4 .4% % 

Hallamos % de Bicarbonato:

%     =

(  2 ) ×  ×. .    

× 100 

/  (1 (12 2.1  2 × 3.9 .9)) mL × 0.1 .10 063 N × 611000 %     = × 100  0.1017

%  = 27. 7.4 4 % 

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6.  ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS RESULTADOS

Los resultados obtenidos fueron buenos gracias a los patrones como el BHK y Borax que se utilizaron para esta práctica, si alguno de estos se dio más apartado de los demás fue por falta de habilidad al titular, ya que el cambio de coloración se da con una sola gota que da el salto de valoración.  Agregar muchas gotas de indicador puede producir u una na falla al momento de leer el pH. Debemos preparar cuidadosamente las sustancias patrón pues un error en la medición causaría que el experimento resultara errado.

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7.  CONCLUSIONES El

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8.  BIBLIOGRAFÍA   P

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