Volumetría de Neutralización

VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACIÓN NEUTRALIZACIÓN OBJETIVOS Determ Determina inarr la conce concentr ntraci ación ón Normal  de una solución alcalina (solución de NaOH) titulando con una solución valorada de un ácido (solución de HCl). • Determinar la concentración Normal de una solución ácida (solución de HNO 3) titulando con la solución alcalina (solución de NaOH). •

INTRODUCCIÓN: • 

Volumetría:  análisis químico cuantitativo que consiste en determinar el volumen de

soluci solución ón de conce concentr ntraci ación ón conoci conocida da (soluc (solución ión valora valorada) da) necesa necesario rio para para la reacc reacción ión cuantitativa con un volumen dado de solución de concentración incógnita. Volumetría de Neutralización:  volumetría en la cual la reacción que se desarrolla es entre ácidos y ases. !"isten además volumetrías de ó"ido#reducción$ de comple%ometría y de precipitación. Solución Valorada:  solución de concentración e"actamente conocida$ que contiene una masa conocida de soluto en un volumen de&inido de solución o de solvente. sustan anci cia a que que se dee dee ote otene ner$ r$ puri& puri&ic icar ar y seca secarr Sustancia Sustancia Patrón Patrón Primario: Primario: sust &áci &ácilm lmen ente te$$ no dee dee alte altera rars rse e al aire aire (no (no dee dee aso asor rer er 'ume 'umeda dad$ d$ ni o"id o"idar arse se$$ ni cominars cominarse e con el dió"ido de carono atmos&rico atmos&rico)$ )$ ni alterarse alterarse por acción de la lu o el calor. *demás su contenido en impureas no dee e"ceder de +$+,#+$+- $ deen ser &ácil de disolver y mantener su composición a/n despus de largo tiempo. !n las reac reacci cion ones es de neut neutra rali liac ació ión n ácid ácido# o#a ase se los los patr patron ones es prim primar arios ios más más usad usados os son0 son0 caronato de sodio (Na -CO3) y i&talato de potasio (1H.C 2HO). Titulación (valoración):   operación que permite determinar la concentración de una solución mediante el agregado de una solución valorada en la cantidad adecuada para que la reacción entre amos reactivos sea total. Punto de Equivalencia:  momento en el cual el n/mero de equivalentes del ácido y de la ase se igualan. Punto Final: etapa en que se &inalia la titulación$ idealmente deería coincidir con el punto de equivalencia. !n la práctica la coincidencia se da (o se apro"ima a ella) cuando se utilia un instrumento (por e%emplo un peac'ímetro) para detectar el punto &inal. !n camio camio cuando cuando se utili utilia a un reacti reactivo vo indica indicador dor puede puede 'aer 'aer di&ere di&erenc ncia ia entre entre amos amos puntos$ en muc'os casos la di&erencia es menor a una gota de solución del titulante. Indicadores: sustancia orgánica que produce un camio visualmente nítido$ camio de color o enturiamiento$ en la solución que se titula cuando se llega al punto &inal de la titulación. !n ciertos casos una de las sustancias reaccionantes &unciona como indicador como por e%emplo el 14nO  y el 5O3#. !n las reacciones reacciones de neutralia neutraliación ción$$ los indicadore indicadoress utiliados utiliados (indicado (indicadores res ácido#as ácido#ase)$ e)$ se caracterian por presentar di&erentes colores seg/n la concentración de ión 'idrógeno [H6]$ del medio en el cual están disueltos. 7u característica &undamental es que producen un camio gradual del color en cierto intrvalo d !" (generalmente de dos unidades) denominada #ona d vira$ dl indi%ador $ la cual dee contener el pH correspondiente al punto de equivalencia . Curva de Titulación:  representación grá&ica del desarrollo de la valoración$ en el e%e de ordena ordenada da se represen representa ta las variaci variacione oness de pH y en el e%e de ascis ascisa a el volum volumen en de reactivo titulante agregado. • 

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8a titulación ácido#ase es una tcnica de análisis que se usa para conocer la Normalidad de las soluciones acuosas ácidas (acidimetría) y alcalinas (alcalimetría). 8a alcalimetría es la valoración de una sustancia alcalina mediante el uso de una solución valorada de un ácido &uerte y la acidimetría es la valoración de una sustancia ácida mediante una solución valorada de un álcalis &uerte$ siendo amos procesos de neutraliación. 7eg/n la teoría de *rr'enius$ ácido es toda especie que en medio acuoso genera cationes 'idrógenos$ H 6$ y ase o álcalis es toda especie que en medio acuoso genera aniones 'idró"idos$ OH #. !l agua pura es una sustancia neutra$ al disociarse genera igual cantidad de iones H 6

[ H  ][OH  ] +

#

y OH $ tenindose "&O

 "  ' O" . 7u constante de disociación iónica es  i ) '

(

−

[ H 2O ] ) *+,-*.(*/ a temperatura amiente$ lo cual indica que se disocia muy poco y que es un electrolito e"tremadamente dil. 8a concentración molar del agua no disociada $ 9H -O:$ es prácticamente constante en el agua pura y en las soluciones acuosas comunes$ su valor es 0"&O1 )

1000 ( g  / l ) 18( g  / mol )

) 22+2 mol3l.  !l producto 4i-0"&O1) *+,-*.(*/- 22+2 ) *.(*5  $ se

simolia 1; y recie el nomre de producto iónico del agua< 46) 0"'10O"(1. Cuando se disuelve un ácido en agua aumenta la concentración de H 6$ lo cual determina una disminución en la [OH#]< en camio cuando se disuelve un álcalis aumenta la concentración de OH #$ lo cual determina una disminución en la [H6] y una variación en el pH del medio ya que !" ) ( lo7 "' !stos conceptos se e"presan matemáticamente y ya que pH=#log [H6] y pOH=#log[OH#] y que pH6pOH=,$ se tiene0 8 "&O !9ra o ol9%i;n n9tra "'  ) O"(  ) *.(%ida "' *.(ecM. 4cLra; # Hill ta. edición$ ,KKK. “Hanboo! o C#emistr$ an %#$sics&   $ ed . east$ ,K2+$ lorida. “ 

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PLuías de raa%os >rácticosQ$ el&ir 7uare$ ?DE Ruímica$ ?N 7. PLuías raa%os >rácticosQ$ Castiglioni 4 y Delgado O$ ?DE Ruímica$ ?N 7$ -++3.