Ventajas y Desventajas de Los Modelos Atomicos

Ventajas y Desventajas de los Modelos Atomicos: 

Modelo Atómico de Dalton: Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida di vidida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso). Ventajas A pesar de que la teoría de Dalton era errónea, significó un avance muy importante en el camino de la comprensión de la materia.

Desventajas Dalton sostenía que átomos de un mismo elemento eran iguales en masa y propiedades. Hoy sabemos que esto no es cierto, porque existen los isótopos (átomos de un mismo elemento con el mismo nº de protones pero diferente nº de neutrones) El modelo de Dalton decía que La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos. Posteriormente surgieron nuevas teorías y modelos atómicos precisamente porque se descubrieron las partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. Este modelo fue el primero que tuvo base científicas pero no podía explicar algunos fenómenos relacionados con la electricidad, la periodicidad de las propiedades químicas de los elementos en la tabla periódica, y tampoco por qué un mismo grupo de sustancias podían combinarse en proporciones distintas aun cuando estas eran las mismas sustancias. Su teoría decía que es imposible destruir un átomo lo cual estaba equivocado, e quivocado, porque con el descubrimiento de la radioactividad un átomo de un elemento puede convertirse en uno de otro elemento. Decía que la porción más pequeña de un compuesto es la molécula, lo cual no considero que una molécula puede estar compuesta por átomos del mismo elemento.

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Modelo atómico de Thompson: Ventajas En 1897 Joseph John Thompson realiza una serie de experimentos y descubre el electrón.

Desventajas El error de Thomson fue la visualización del átomo, ya que este no era exactamente una masa.

Incorpora la idea de que la materia está formada por partículas diferentes, unas con carga positiva y otras con carga negativa. Con ello justifica los experimentos en los que se manifiesta una interacción de la materia con la electricidad, por ejemplo la conductividad de los metales, las celdas electroquímicas, la electrólisis, etc.

Al plantear que ambos tipos de partículas se encontraban estrechamente en contacto ("budín de pasas") no podía  justificar la generación de los espectros de emisión que se habían observado al someter a descarga una muestra de un gas y observado un espectro de líneas característico. No distribuyó correctamente las cargas en el átomo. Thomson ya sabía de la existencia de partículas subatómicas, pero sostenía que el átomo era una masa de carga + en donde los electrones, con carga -, se incrustaban (como un "pudin" de pasas). Esto es incorrecto, y ya lo demostró posteriormente Rutherford. Los inconvenientes que plantea este modelo, tienen que ver con un conjunto de fenómenos que aparecen a finales del siglo XIX y que muestran un comportamiento muy extraño de algunos átomos de ciertos elementos químicos: recibe el nombre de RADIACTIVIDAD (antes era conocida como fosforescencia).

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Modelo Atómico de Rutherford:

Ventajas Introduce el concepto del núcleo atómico (talvés no lo mencionó, pero sus estudios llegan a esta conclusión).

Deshace la concepción atómica que de jó Thompson, por esto mismo, abre el camino a nuevas maneras de comprender la estructura, la naturaleza y la conformación, no sólo de los átomos, sino de la naturaleza y del universo entero.

La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer la existencia de un núcleo en el átomo. Término que, paradójicamente, no aparece en sus escritos. Lo que Rutherford consideró esencial, para explicar los resultados experimentales, fue "una concentración de carga" en el centro del átomo. Los resultados de su experimento, permitieron calcular que el radio del átomo era diez mil veces mayor que el núcleo mismo, lo que hace que haya un gran espacio vacío en el interior de los átomos.

Desventajas Por teoría electromagnética, una carga eléctrica moviéndose a cierta velocidad, y atraído por una fuerza, va perdiendo energía progresivamente, por lo cual, al final, por teoría, los electrones perderían toda su energía hasta que se chocarían con el núcleo, con esto, los electrones dejarían de existir. Esto nos lleva a otra conclusión: Si los electrones al final chocan con el núcleo y dejan de existir, luego, los átomos y la materia no existen... esto por supuesto va en contra la realidad, ya que los átomos y la materia misma existen. Esto supuso el mayor problema de la teoría de Rutherford.

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Modelo Atómico de Bohr:

Ventajas Con Bohr aparecieron los famosos niveles de energía que son los lugares en donde posiblemente podría encontrase un electrón.

Postulo que el electrón podía existir en ciertos niveles de energía determinados, en donde este no liberaba ni absorbía energía.

Desventajas Gracias a las teorías de la radiación del cuerpo negro, el efecto fotoeléctrico y los espectros de emisión y de absorción de los gases, postulo que el electrón podía existir en ciertos niveles de energía dete rminados, en donde este no liberaba ni absorbía energía. Lo que se adaptó muy bien para el átomo de hidrogeno, pero no para los demás elementos En el modelo original de Bohr, se precisa un único parámetro (el número cuántico principal, n), que se relaciona con el radio de la órbita circular que el electrón realiza alrededor del núcleo, y también con la energía total del electrón. Sin embargo, pronto fue necesario modificar el modelo para adaptarlo a los nuevos datos experimentales, con lo que se introdujeron otros tres números cuánticos para caracterizar al electrón: Decía que las orbitas en el electrón e ran de manera circular, lo que posteriormente Sommerfeld dijo que también eran posibles órbitas elípticas

Los postulados de Bohr suponían una mezcla un tanto confusa de mecánica clásica y mecánica cuántica.

Ventajas y Desventajas Tabla periódica:

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Tríadas de Döbereiner: Ventajas: Clasificó a los elementos en triadas o grupos de 3, que presentaban propiedades químicas semejantes. En cada triada el peso atómico del elemento central es el promedio aritmético de los elementos extremos.

Desventajas: Esta clasificación fue sustituida, por tener malas ubicaciones de elementos como el Cr (debajo del Al), Fe (debajo del S); y el de no haber dejado espacios vacíos, para los elementos que todavía no se descubrían.

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Ley de Las Octavas de John Newlands : Ventajas: Ordeno los elementos químicos hasta en ese entonces conocidos en grupo de 7 elementos cada uno, en función creciente a sus pesos atómicos, de tal modo que el octavo elemento tenia propiedades semejantes al primer elemento del grupo anterior. Desventajas: Esta forma de clasificación fue ridiculizada por sus contemporáneos en la Royal Chemical Society, de tal modo que se negaron a publicar su trabajo, debido a que

dicho ordenamiento no cumplía con la semejanza en propiedades para elementos con pesos atómicos altos.

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Tabla periódica de Mendeléyev: Ventajas:

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Dejó ciertos espacios indicando que iban a ser ocupados por elementos que más adelante se descubrirían. Dio a conocer en forma aproximada las propiedades de estos elementos.

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Les dio nombre a cada uno de ellos de acuerdo a su posición. Por ejemplo, EKASILICIO

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que significa el primero después del silicio. Permitió tener una visión más general de la clasificación periódica de los elementos ordenados por grupos y periodos. Desventajas:

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El hidrógeno no tiene posición fija. No se pueden diferenciar claramente a los metales de los no metales. Existen ciertos tipos de pares de elementos colocados en orden inverso. Mendeleiev Actual 

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Ni – Co Co – Ni I - Te Te - I El ordenar a los elementos en forma creciente de sus pesos atómicos (propiedades físicas). Se asigna valencia única para cada elemento, actualmente se sabe que algunos elementos tienen mas de una valencia.