Velocidadad Del Hipoclorito de Sodio

DENSIDAD E INDICE DE REFRACCION DE SISTEMAS BINARIOS LIQUIDOS A DIFERENTES TEMPERATURAS QUISPE BAUTISTA WILMER 

Fisicoquímica Ingº. PEREZ CHAUCA, Fernando

 AYACHUCHO – PERÚ  PERÚ 

2009

VELOCIDAD DE DESCOMPOSICION DEL HIPOCLORITO DE SODIO A DIFERENTES TEMPERATURAS.

I.

OBJETIVOS:

a)

Determ Determina inarr el núme número ro de de moles moles inicia iniciales les de NaClO NaClO pres present entes es en en la lejí lejía. a.

b) Dete Determ rmin inar ar el el núm númer ero o de de mol moles es inic inicia iale less de de O2(g) desprendido después de cada tiempo y el número de moles iniciales de NaClO que aun quedan sin reaccionar, por lo menos a dos temperaturas. c) Calc Calcul ular ar graf grafic ica a y anal analít ític icam amen ente te la cons consta tant nte e de de vel veloc ocid idad ad para para la la reacción de primer orden a cada temperatura. d) Determinar el el titiempo de vi vida media (t (t (1/2)) del reactante a cada temperatura. e)

Calcular la la en energía de de ac activación (E (E a) de la reacción.

f) Form Formul ular ar la ecua ecuaci ción ón de depe depend nden enci cia a de de la la con const stan ante te de la velo veloci cida dad d de de reacción con la temperatura. II. II.

EXTR EXTRAC ACT TO DE LA REVIS EVISIO ION N BIBL BIBLIO IOG GRAF RAFICA: ICA:

La ciné cinétitica ca quím químic ica a es aque aquelllla a rama rama de la fisi fisico coqu quím ímic ica a que que estu estudi dia a la velocidad de las reacciones y sus mecanismos. La velocidad de una reacción depende de la naturaleza de las sustancias, temperatura y concentración de los reacti reactivos vos,, un increm increment ento o de temper temperatu atura ra produc produce e casi casi invari invariabl ableme emente nte un aumento de velocidad. De igual manera con excepción de algunas reacciones en las las cual cuale es no ejerc jercen en efec efecto to la concen ncentr trac ació ión, n, el aumen umento to de la conc concen entra traci ción ón inic inicia iall orig origin ina a una una acel aceler erac ació ión n en la velo veloci cida dad. d. Esta Esta no perman permanece ece const constant ante e durant durante e el proces proceso o de transf transform ormaci ación, ón, sino sino que es máxima al comienzo y decrece a medida que se consumen los reactivos.  Además muchas reacciones reacciones se ven influidas influidas por la presencia de sustancias sustancias con capa capaci cida dad d de acel aceler erar ar o dism dismin inui uirr la velo veloci cida dad d y que que se cono conoce cen n como como catalizadores y las reacciones afectadas se dice que son catalizadas. La velocidad de reacción puede medirse determinando la cantidad de sustancia reaccionante que desaparece o la del producto que se forma en la unidad de tiempo. Los estudios cinéticos se llevan a cabo a temperaturas constantes. Se separa la mezcla de reacción de composición conocida y se termostatiza midiéndose la disminución de concentración de los reactivos y la aparición de productos en función del tiempo por un procedimiento adecuado a partir de los datos de concentración y tiempo se deduce el comportamiento del proceso. La dependencia de la velocidad con la temperatura se obtiene al repetir el experimento a otras temperaturas. La forma más conveniente de seguir los cambio cambioss de concen concentra tració ción n que tienen tienen lugar lugar en una reacci reacción, ón, es remove remover  r  muestras en un sistema en distintos intervalos de tiempo, detener la reacción

usando alguna propiedad física que varía con el tiempo y desde la cual se puede deducir las concentraciones necesarias. ORDEN DE REACCION: Por definición el orden de reacción es el exponente

que afecta a la concentración de un reactante en la ley de velocidad. Por  ejemplo, para una reacción donde x moles de A reaccionan con Y moles de B, se tiene la ecuación: xA + yB

PRODUCTOS (1)

Entonces la expresión para la velocidad de formación del producto esta dado por: d [P]/dt = K1[A]a [B]b ………… (2) Donde: [ ] : concentración. K1 : es una constante denominada constante de velocidad, o constante de velocidad especifica. a : orden de reacción con respecto al componente A. b : orden de reacción con respecto al componente B y a+b = n, es el orden total de la reacción. El orden de reacción es una cantidad que se determina en forma experimental, puede tener valores enteros (0,1,2,,,,,,,,) o fraccionarios. REACCION DE PRIMER ORDEN Si consideramos la reacción:  A



Productos

La ecuación de velocidad esta dado por: Vrx = -d[A]/dt = k1[A] …………………………

(3)

La expresión integrada tiene la forma: ln[A]o / [A]= k1t

………………….

(4)

Considerando que: [A]= a que son la concentración inicial de A. x = es la cantidad de A que ha reaccionado al cabo de tiempo t. [A]= (a-x) –es lo que queda de A después del tiempo t. Obtenemos las ecuaciones In [ a/ (a-x)]= k 1t -In(a-x)= k1t – lna In(a-x)= - k1t + lna

…………. (5)

Si al construir las gráficas In[a/(a-x)] vs t y – ln(a-x) vs t. correspondiente a una determinada temperatura, se obtienen rectas, la reacción estudiada es de primer orden. Las pendientes de dichas rectas son iguales a K 1, cuyas unidades son (tiempo). Si construimos la gráfica ln (a-x) vs t obtenemos una recta. K 1. Es necesario precisar que al graficar la ecuación (5) la recta pasa necesariamente por el origen, La gráfica correspondiente a la ecuación (5) y la determinación de K1 se muestra en tablas.

k1= pendiente = m

k1= -pendiente = -m t t ln a = b

k1= pendiente = m t ln a = b

Figura Nº 1 Representación gráfica de: (a)ln [a / (a-x) ] vs t, (b) ln (a-x) vs t y (c)-ln (a-x) vs t, y determinación de K 1 Si en una misma figura se representa la velocidad de reacción correspondiente a diversas temperaturas, las pendientes de las rectas que corresponden serán mayores a medida que aumenta la temperatura.  Analíticamente se puede determinar que la reacción es de primer orden cuando al calcular los valores de K 1 para cada tiempo: K1= {ln [a /(a-x)]} /t ……………………(6) Se obtienen valores constantes dentro de márgenes razonables. Este valor es semejante al valor de K 1 obteniendo gráficamente. TIEMPO DE VIDA MEDIA(T1/2) DEL RESTANTE.- Es el tiempo requerido para que la concentración de dicho reactante alcance un valor intermedio(50%) entre sus valores inicial y final. Si reemplazamos las siguientes igualdades t= t 1/2 y x = (a/2) en la ecuación (6) resulta finalmente t1/2 = (ln 2) /K1 = 0.690 /K1

ENERGIA DE ACTIVACIÓN: La velocidad de la mayoría de las reacciones es muy sensible a la temperatura, observándose experimentalmente que al aumentar ésta, aumenta la velocidad.

L a constante de velocidad K 1 y la temperatura termodinámica (K 1) se relacionan según la expresión de Arrhenius: K = A e-Ea/RT

………….

(8)

Donde:  A – es el llamado factor de frecuencia o preexponencial, tiene las mimas unidades de K. Ea – es la energía de activación de la reacción. R – es la constante universal de los gases, igual a 1.9872cal/(mol K) u 8.314 J/ (mol K) y T – La temperatura absoluta, expresada en K.  Además la ecuación (8) se puede escribir en forma logarítmica de la siguiente forma : ln k1 = (Ea/R)(1/T) + lnA

………. ………. . (9)

La ecuación (9) nos permite obtener el valor de la energía de activación, representando en una gráfica los valores ln K 1 frente a 1 /T , a partir de la pendiente (m) de la recta obtenida se calcula la energía de activación (Ea = mR). En este experimento se usará lejía comercial de marca “Clorox” que contiene 5.25% en peso de hipoclorito de sodio (NaCIO). Este producto se emplea como desinfectante y desodorante en lecherías, cremerías. Abastecimientos de aguas negras y para propósitos caseros de limpieza. También se utiliza como blanqueador en lavanderías, es muy útil para el algodón lino, yute, rayón y pulpa de papel. El hipoclorito de sodio en su reacción de descomposición del hipoclorito de sodio, presente en la lejía “Clorox” es catalizada por una solución de nitrato de cobalto de acuerdo a la ecuación. Co(NO3)2(ac) NaClO(ac) NaCl(ac)+ ½ O2(g) Para determinar el númer o de moles iniciales de NaClO presentes en el clorox utilizado se determinara previamente la densidad del cloros a la misma temperatura al que se midió el volumen de cloros por picnometria, ya utilizado en la practica de viscosidad de líquidos. Luego se evaluara en número de moles de O 2 desprendido después de cada tiempo t, para cada volumen leído en la bureta de gases (que utiliza agua como fluido manometrico) asumiendo el comportamiento de un gas ideal, empleando la ecuación. no2 = (P/RT)Vo2

…………………………….

(11)

La presión corregida (P) que corresponde al O 2 se determina con la ecuación (ii.9): P = PB – PW [1-(%HR/100)]

Donde: PB – Presión barométrica local en el instante de la experiencia. PW – Presión de saturación del vapor de agua a la temperatura del agua en la bureta. %HR – Porcentaje de humedad relativa durante la experiencia. Conociendo la temperatura T del O 2 se determina el factor constante (P/RT) que multiplicado por cada volumen de O 2 nos da directamente n o2 Desprendidos después de cada tiempo t. Teniendo en cuenta la estequiometria de la ecuación (10) una mol de NaClO origina ½ mol de O 2, ó nRx NaClO = 2 nO2 nq NaClO = no NaClO - nRx NaClO nq NaClO = no NaClO - 2no2 donde: no NaClO = a es numero iniciales de NaClO nRx NaClO = X es el numero de moles de NaClO que reaccionan al cabno de cada tiempo t. nq NaClO = (no NaClO - 2no2) = (a-x), es el numero de moles de NaClO que quedan sin reaccionar después de cada tiempo t. Teniendo en cuenta la ecuación (5) y las igualdades anteriores se procede a reemplazar valores, construir las graficas y determinar k 1, t1/2, Ea y a formular la ecuación de Arrhenius partiendo de: ln [no NaClO no NaClO - 2no2)] = k1t …………………… III.

(14)

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:

Materiales: • • • • • •

1 picnómetro 1 crenómetro al 0, 01 s 1 fiola de 50mL 1 espátula 1 varilla de vidrio 1 balón de 5mL de vidrio con cuello en “Y”

Equipos

1 balanza analítica digital 2 termostatos Reactivos Hipoclorito de sodio NaClO (lejía comercial marca “cloros” contenido neto 5.25%). Solución de nitrato de cobalto, Co(NO 3)2,aproximadamente 0.1M • •

•

•

•

IV.

 Agua Destilada PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

a) Determinar la densidad de la lejía clorox a la temperatura de la misma, por 

el método del picnómetro. b) Instalar el equipo gasométrico preparado para este experimento de acuerdo

a la figura nº2. Se llena la cantidad necesaria de agua y luego se prueba su hermeticidad del sistema, cerrando la llave G y manteniendo abierta la llave J. para verificar la hermeticidad del sistema, inicialmente se nivela la pera al valor  cero de la bureta, se cierra la llave G , luego se eleva a su posición mas alta y se mantiene unos 3 minutos dejándose finalmente al nivel inicial “cero” si no existe variaciones con respecto al nivel, se dice que el sistema se encuentra en perfectas condiciones de trabajo, es hermético. c) Encender el termostato y regular a la temperatura elegida, 15, 20, ó 25. d) En el balón con cuello en Y introducir 3 ó 4 ml de lejía en el otro balón

verter 1ml de nitrato de cobalto 0.1M luego se temostatizan por intervalos de 5 a 7 min. e) Se verifica la instalación del sistema para que la marca cero de la bureta se

mantenga constante es necesario mantener abierta la llave G , donde se encuentra ubicado el te del vidrio , con la finalidad de que loa valores a obtener  no sean alteados por la acumulación de presión, es decir , en el tiempo cero el valor es cero. f) Transcurrido el tiempo de que las dos soluciones se encuentren a la misma

temperatura de trabajo, se vierte el nitrato de cobalto a la solución de clorox. En ese momento se debe tomar nota del tiempo cero y se pone en funcionamiento del cronometro y debe nivelar permanentemente la pera con el nivel de agua en la bureta anotándose el tiempo cada 30 a 40 segundos hasta completar la descomposición o hasta se llegue al limite del volumen de la bureta. Para determinar el número de moles iniciales de NaCIO presente en el clorox utilizado se determinará previamente la densidad de “Clorox” a la misma temperatura a la que se midió el volumen de “Clorox” por picnometría, y utilizado en la práctica de viscosidad de líquido. Luego se evaluará el número de moles de O 2 desprendido después de cada tiempo t, para cada volumen leído en la bureta de gases (que utiliza agua como fluido manométrico) asumiendo el comportamiento de un gas ideal empleando la ecuación. g) anotar para cada intervalo de tiempo el volumen leído en la tabla nº2 h) registrar las temperaturas de bulbo seco y húmedo. i)  Anotar la temperatura de agua de la pera de nivel, con el termómetro C.

 j) Registrar la temperatura aproximada de O 2 desprendido, manteniendo por 3 ó 4

minutos un termómetro adyacente a la bureta donde se encuentra el gas desprendido. k) Incrementar en 10ºC la temperatura del termostato y repetir la secuencia de

d) a la j). A l incrementar la temperatura se disminuye los intervalos de tiempo en 5 y 10 segundos. l) Luego se sigue incrementando en 10ºC la temperatura para la tercera

determinación. V.

DATOS OBTENIDOS EN EL LABORATORIO:

DENSIDAD DEL CLOROX: -

4ml de lejía “clorox” Peso de picnometro = 15.9636g Wp+sust = 43.3523g Wp+agua = 41.2635g Masa de sust = 27.3887g

MOLES DE NaClO T = 25ºC T = 35ºC T =43 ºC tiempo VolumenO2 VolumenO2 VolumenO2 (s) (ml) tiempo(s) (ml) tiempo(s) (ml) 2 1 2 2.9 2 3.3 4 2.3 4 6.5 4 11.7 6 5.2 6 9.1 6 17.6 8 6.4 8 10.7 8 23.0 10 7.1 10 13.1 10 25.9 12 9.2 12 15.1 12 27.9 14 10.7 14 17.7 30.3 16 11.7 16 19.3 18 13.1 18 20.6 20 14.6 20 21.5 VI. CALCULOS: 

calcular la densidad experimental de la lejía cloros a su temperatura.

- Peso de picnómetro = 8.6999g - Wp+CLt = 20.3603g - Wp+agua = 19.3860g - ρ(agua)= 0.9982323 g/ml (24ºC) ρ0 = ( WP+s - Wp ) x ρT(agua) (Wp+w -WP )  A 24ºC ρlejia = 20.3603– 8.6999 x 0.9982323 19.3860 – 8.6999

ρ lejia =1.09 g/lm

Calcular los números de moles iniciales de hipoclorito de sodio (NaClO) en lo 4 ml de clorox (no NaClO=a) 

. E n la práctica se trabajo con 4ml de clorox. ρlejia = m/v 



mlej = ρlejia x vlej = 1.09 x 4ml X 0.0525= 3.0875X10 -3 PM(NaClO) 74.45

Calcular la presión del oxigeno producido, usando la expresión

P=PB - PW [1-(%HR/100)]

 A 25ºC Tbs = 23 Tabla %HR = 70 Tbh = 19 PB =548mmHg -23.756[1-0.7]=540.8732

 A 35ºC Tbs =.23ºC Tabla %HR = 75 Tbh =19.5ºC PB =548mmHg -42.175 [1-0.75 ]=537.4563  A 43ºC Tbs = 22.9 Tabla %HR = 70 Tbh = 19 PB =548mmHg -63.895[1-0.7]=528. 8315 Calcular el factor constante (P/RT). FC=(P/RT).



• •

T = 25ºC FC(1)=P/RT =540.8732mmHg/(62.36x298.15)=0.0291 FC=(P/RT).

• •

T = 35ºC FC(2)=P/RT =537.4563mmHg/(62.36x308.15)=0.02757

FC=(P/RT). • •

T = 43ºC FC(3)=P/RT =528.8315mmHg/(62.36x316.15)=0.0268

Calcular números de moles de oxigeno (n o2) desprendido después de cada tiempo empleando la ecuación (11). 

no2 = (P/RT)Vo2 Para FC(1)=0.0291 Reemplazando en la ecuación 11 tenemos: 1. nO2 = 0.0291X1 = 0.0291mol 2. nO2 = 0.0291X2.3=0.669mol 3. nO2 = 0.0291X5.2=0.1513mol 4. nO2 = 0.0291X6.4=0.186mol 5. nO2 = 0.0291X7.1=0.207mol 6. nO2 = 0.0291X9.2=0.268mol 7. nO2 = 0.0291X10.7=0.3114mol 8. nO2 = 0.0291X11.7=0.3405mol 9. nO2 = 0.0291X13.1=0.3812mol 10.nO2 = 0.0291X14.6=0.423mol Los otros datos se muestran en el cuadro de cálculos. Calcular los números de moles de hipoclorito de sodio (NaClO) que  reaccionan después de cada tiempo. ( n oNaClO = 2no2 = x). 1. noNaClO = 2no2 = 2 x 2.91 = 0.582mol = x 2. noNaClO = 2no2 = 2 x 0.669 = 0.1338mol = x 3. noNaClO = 2no2 =0.30264mol 4. noNaClO = 2no2 =0.3724mol 5. noNaClO = 2no2 =0.4132mol 6. noNaClO = 2no2 =0.5354mol 7. noNaClO = 2no2 =0.6228mol 8. noNaClO = 2no2 =0.681mol 9. noNaClO = 2no2 =0.76242mol 10.noNaClO = 2no2 =0.84972mol Los otros datos se muestran en el cuadro de cálculos. Calcular número de moles de hipoclorito de sodio (NaClO) que quedan sin reaccionar después de cada tiempo, 

nqNaClO = (noNaClO - 2no2) = (a-x). 1. 2. 3. 4.

nqNaClO =3.0875 X10-3mol – 0.0582mol = 0.055 mol. nqNaClO =3.0875 X10-3mol – 0.1338mol = 0.131 mol. nqNaClO =3.0875 X10-3mol –0.30264mol = 0.4334mol. noNaClO = 3.0875 X10 -3mol –0.3724mol=0.3693mol

5. noNaClO =3.0875 X10-3mol –0.4132mol=0.4101mol 6. noNaClO = 3.0875 X10 -3mol -0.5354mol=0.5323mol 7. noNaClO = 3.0875 X10 -3mol –0.6228mol=0.62mol 8. noNaClO = 3.0875 X10 -3mol –0.681mol=0.678mol 9. noNaClO = 3.0875 X10 -3mol –0.76242mol=0.76mol 10.noNaClO = 3.0875 X10 -3mol –0.84972mol=0.85mol Los otros datos a las temperaturas de 35ºC y 43ºC se encuentran en la tablas. Construir la grafica nº1 : n q NaClO vs t T=25ºC 

numero de moles que faltan reaccionar de NaClO VS tiempo 25 20     o 15     p     m     e      i      t 10

Serie1

5 0 0

0.2

0.4

0.6

0.8

1

nq

T= 35ºC

n(NaClO) q faltan reaccionar VS tiempo 25 20     o 15     p     m     e      i      t 10

Serie1

5 0 0

0.2

0.4

0.6

0.8 nq

1

1.2

1.4

 A 43ºC nº NaClO que faltan reaccionar VS tiempo 14 12 10     o     p 8     m     e 6      i      t 4 2 0

Serie1

0

0.5

1

1.5

2

nq



Construir la grafica nº 2,3 Y 4.

 A 35ºC a) ln [a/(a-x)]vs t GRAFICO 2  A 35ºC

2 25 20

y = 2x Serie1

    o 15     p     m     e      i      t 10

Serie2 Lineal (Serie1)

5 0 1

2

3

4

5

6

In(a/a-x)

 A 25ºC

7

8

9

10

In(a/a-x) VS tiempo 25 20     o     p 15     m     e 10      i      t 5 0

Serie1

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

In(a/a-x)

 A 43 ºC In(a/a-x) Vs tiempo 15     o 10     p     m     e      i      t 5

Serie1

0 1

2

3

4

5

6

7

In(a/a-x)

GRAFICO 3  A 25ºC 3(b) 25 20 15

    o     p     m10     e      i      t 5

Serie2 Serie1

0 -5

1

2

3

4

5

6

In(a-x)

 A 35ºC

7

8

9

10

In(a-x) VS t 30     o 20     p     m     e 10      i      t

Serie1

0 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

In(a-x)

 A 43ºC

A 43ºC 20     o 15     p     m10     e      i      t 5

Serie2 Serie1

0 1

2

3

4

5

6

7

In(a-x)

GRAFICA 4 grafica 4 a 25ºC

25 20     o     p 15     m     e 10      i      t 5 0

Serie2 Serie1

1

2

3

4

5

6

-In(a-x)

7

8

9

10

GRAFICA 4 A 35ºC 30     o 20     p     m     e 10      i      t

Serie2 Serie1

0 1

2

3

4

5

6

7

8

9

-In(a-x)

grafica4 a 43ºC 15     o 10     p     m     e      i      t 5

Serie2 Serie1

0 1

2

3

4

5

6

7

-In(a-x)

Calcular analíticamente la constante de velocidad k 1 correspondiente a cada tiempo haciendo uso de la ecuación (6). Luego reportar el promedio de k 1 en la tabla nº 2. 

K1= {ln [a /(a-x)]} /t, ya hallamos lo que esta de azul lo reemplazamos para halla k K1 = 2.87997/2=1.44 K2= 3.748/4=0.937 K3= 4.9443/6=0.82 Los otros datos se muestran en el cuadro de cálculos para cada temperatura. Repetir los cálculos anteriores para las otras temperaturas y representar  en las graficas anteriores los puntos que corresponden a cada temperatura. 

Se muestran en el cuadro de cálculos 2. …………………………………………………………………………………………… …….. Determinar el tiempo de vida media del NaClO para cada temperatura.



t1/2 = (ln 2) /K1 = 0.690 /K1 t1/2 = 0.690 /0.937 = 0.7364 Los otros datos se muestran en el cuadro de cálculos. Construir la grafica nº5: ln k 1vs (1/T) y determinar la energía de activación



(Ea). y = -0.1458x + 1.5046

grafica 5 a 25ºC

2.5 2             t             /             1

1.5

Serie1

1 0.5 0 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

k1

La grafica salio para este sentido entonces la pendiente es negativa m=-=-Ea/R Calculo de la Ea y = -0.1458x + 1.5046 R=es una constante universal=1.9872 InK=-Ea. 1 + InAº R T -Ea=-0.458xR -Ea=-0.458x1.9872 Ea=0.9101 InAº=1.5846  Aº=4.877

GAFICA *5

A 35ºC

2.5 y = 3.7567x + 0.1529

2      T      /      1

1.5

Serie1 Lineal (Serie1)

1 0.5 0 0

0.2

0.4

0.6

K1

LA GRAFICA SALIO DEL SENTIDO CONTRARIO ENTONCES LA PENDIENTE ES POSITIVA m=+=+Ea/R Calculo de la Ea y = 3.756x + 1.5029 R=es una constante universal=1.9872 InK=-Ea. 1 + InAº R T Ea=-0.3.756xR Ea=3.756x1.9872 Ea=7.4639 InAº=0.1529  Aº=1.1652 0.6

y = 0.2758x - 0.0705

0.5 0.4 Serie1

0.3

Lineal (Serie1)

0.2 0.1 0 0

0.5

1

1.5

2

2.5

LA GRAFICA SALIO DEL SENTIDO CONTRARIO ENTONCES LA PENDIENTE ES POSITIVA m=+=+Ea/R Calculo de la Ea y = 0.2758x – 0.0705 R=es una constante universal=1.9872 InK=-Ea. 1 + InAº R T

Ea=-0.2758xR Ea=0.2758x1.9872 Ea=0.5481 InAº=0.0705  Aº=1.073 VII.

RESULTADOS:

Temperatura de reacción …………… 25ºC Volumen de lejía …………………………….. 4ml nº NaClO : …………………………………..3.0875x 10-3 moles Factor constante (P/RT) : ………………….. 0.0921mol/L º Vo2 n NaClO nqNaClO t s ml no2 moles moles moles LN a/(a-x) K1 en s-1 2 1 0.0291 0.0582 0.055 2.87997 1.44 4 2.3 0.0669 0.1338 0.131 3.748 0.937 6 5.2 0.15132 0.30264 0.4334 4.9443 0.82 8 6.4 0.1862 0.3724 0.3693 4.784 0.598 10 7.1 0.2066 0.4132 0.4101 4.889 0.489 12 9.2 0.2677 0.5354 0.5323 5.1498 0.43 14 10.7 0.3114 0.6228 0.62 5.3024 0.379 16 11.7 0.3405 0.681 0.678 5.392 0.337 18 13.1 0.38121 0.76242 0.76 5.506 0.328 20 14.6 0.84972 0.84972 0.85 5.5118 0.259 K 1 promedio = 0.6017

T1/2 0.48125 0.73959445 0.84512195 1.15886288 1.41717791 1.61162791 1.82849604 2.05637982 2.11280488 2.67567568

Temperatura de reacción …………… 35ºC Volumen de lejía …………………………….. 4ml nº NaClO : …………………………………..3.0875x 10-3 moles Factor constante (P/RT) : ………………….. 0.02797mol/L q Vo2 n NaClO LN a/(ats no2 moles nºNaClO K1 en s-1 T1/2 ml moles x) 2 2.9 0.0811 0.1612 0.159 3.942 1.971 0.35159817 4 6.5 0.18181 0.364 0.361 4.762 1.1905 0.58210836 6 9.1 0.255 0.51 0.507 5.101 0.852 0.81338028 8 10.7 0.2993 0.5986 0.5955 5.26 0.658 1.05319149 10 13.1 0.366 0.733 0.327 4.663 0.4663 1.4861677 12 15.1 0.422 0.845 0.842 5.6084 0.467 1.48394004 14 17.7 0.495 0.99 0.987 5.767 0.412 1.68203883 16 19.3 0.59 1.18 1.077 5.8596 0.3604 1.92286349 18 20.6 0.575 1.15 1.147 5.918 0.329 2.10638298 20 21.5 0.5999 1.997 1.994 6.471 0.324 2.13888889 K 1 promedio = 0.70302 Temperatura de reacción …………… 43ºC Volumen de lejía …………………………….. 4ml nº NaClO : …………………………………..3.0875x 10-3 moles Factor constante (P/RT) : ………………….. 0.268mol/L q Vo2 n NaClO ts no2 moles nºNaClO LN a/(a-x) K1 en s-1 T1/2 ml moles 2 3.3 0.0884 0.1769 0.1738 4.0305 2.0153 0.3438694 4 11.7 0.3136 0.627 0.1596 3.945 0.9863 0.70262598 6 17.6 0.472 0.9434 0.9403 5.719 0.9532 0.72702476 8 23 0.616 1.233 1.2299 5.5873 0.748 0.92647059 10 25.9 0.694 1.388 1.385 6.1061 0.61061 1.13493064 12 27.9 0.748 1.495 1.492 6.1805 0.515 1.34563107 14 30.3 0.812 1.6241 1.621 6.2634 0.4474 1.54894949 K 1 promedio = 0.89654429 VIII. •

•

IX.

CONCLUSIONES:

Las graficas muestran líneas rectas lo cual de acuerdo a la pendiente nos indica que son reacciones de primer orden. Se lograron determinar satisfactoriamente la constante de velocidad del hipoclorito de sodio y la energía de activación con la vida media. BIBLIOGRAFIA:

1. SEMISHIN,V, “PRACTICAS DE QUIMICQ GENERAL INORGANICA”. Editorial. Mir Moscu. 1967 2. LAIDLER,K.J MEISER “FISICOQUIMICA”Edit. CECSA.Mexico 1997