Valoración de ácido benzoico con hidróxido de sodio

LABORATORIO DE ANÁLISIS DE FÁRMACOS Y MATERIAS PRIMAS I Alcívar Medina Yavin | Moreno Medina Edna Andrea | Velasco Batalla Francisco Javier Grupo: 1452

ÁCIDO BENZOICO OBJETIVO  Determinar el porcentaje de pureza de una muestra de Ácido Benzoico, materia prima, mediante una valoración ácido-base en medio acuoso. METODOLOGÍA  Solución indicadora Disolver 1 g de fenolftaleína en 100 ml de etanol.  Solución y estandarización de Hidróxido de Sodio (0.1 N) En un vaso de precipitado de 400 ml se disuelve 1.2 g de Hidróxido de Sodio con agua destilada a un volumen de 300 ml. Posteriormente se realiza su estandarización utilizando como patrón primario Biftalato de Potasio, el cual debe secarse durante dos horas a 120 °C. Pesar con exactitud 0.3063 g de Biftalato de potasio y pasarlos a un matraz Erlenmeyer, disolver en 20 ml de agua destilada y agregar 3 gotas de fenolftaleína y titular con la solución de hidróxido de sodio 0.1 N preparada, hasta un vire de color rosa pálido permanente.  Valoración de Ácido Benzoico Realizar una dilución de alcohol etílico colocando, en un vaso de precipitado, 30 ml de agua destilada con 30 ml del alcohol y agregar 9 gotas de fenolftaleína. Posteriormente neutralizarlo con la solución de Hidróxido de Sodio (0.1 N) hasta un vire de color rosa. Pesar con exactitud 0.1831 g de Ácido Benzoico y colocarlo en un matraz Erlenmeyer y disolver con 20 ml del alcohol diluido y neutralizado. Titular con solución de 0.1 N de Hidróxido de Sodio hasta un vire de color rosa permanente. RESULTADOS

MATRAZ 1 2 3

ESTANDARIZACIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO g de Biftalato mL de NaOH 0.3068 8.7 0.3064 8.5 0.3062 8.7 Normalidad Promedio: 0.1738 Coeficiente de Variación: 1.3481

Normalidad 0.1726 0.1765 0.1723

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LABORATORIO DE ANÁLISIS DE FÁRMACOS Y MATERIAS PRIMAS I VALORACIÓN DE ÁCIDO BENZOICO g de Ácido mL de NaOH Benzoico 0.1829 8.5 0.1833 8.3 0.1835 8.5 % Pureza promedio: 97.66 Coeficiente de Variación: 1.4082

MATRAZ 1 2 3

% Pureza 98.62 96.09 98.29

CÁLCULOS

N=

g ( Peso eq )(Volumen)

g

%P=

(N)(Volumen)(Peso eq ) ∗100 g

de

NaOH = (0.1 N) (0.3 (39.9 g/eq) 1.2 g

L) = g de Biftalato = (0.1N) (0.015 L) (204.2 g/eq)= 0.3063 g g de Ácido Benzoico= (0.1N) (0.015 L) (122.1 g/eq)= 0.18315 g Estandarización de NaOH

N= 1.

N= 2.

N= 3.

(

0.3068 g =0.1726 g 204.2 (0.0087) eq

x = 1.1738

(

0.3064 g =0.1765 g 204.2 ( 0.0085 ) eq

δ = 2.3430x10-3

(

0.3062 g =0.1723 g 204.2 (0.0087) eq

C.V. = 1.3481

)

) )

Porcentaje de Pureza 1.

%P=

(1.1738 N )(0.0085 L)(122.1 g/eq ) ∗100 0.1829 g

2.

%P=

( 1.1738 N ) ( 0.0083 L ) ( 122.1 g / eq ) ∗100 0.1833 g

= 98.69 % = 96.10 %

2

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3.

%P=

(1.1738 N )(0.0085 L)(122.1 g/eq ) ∗100 0.1835 g

= 98.31 %

X = 97.66 % δ = 1.3753 C.V. = 1.4082

ANÁLISIS DE RESULTADOS CONCLUSIÓN Se cumplieron el objetivo ya que se logró obtener, de manera satisfactoria, el porcentaje de pureza de la materia prima empleada. Se puede concluir que una valoración no solo se puede usar para saber la concentración de una sustancia desconocida, también por medio de ella se pude saber la pureza de dicha sustancia. Esto es importante de saber ya que el conocimiento de la pureza para una empresa y/o laboratorio es esencial para lograr comercializar un producto de calidad. Por último, para lograr un buen análisis en futuras prácticas similares se recomienda un buen pesada de las sustancias a emplear como también una buena habilidad con el manejo de la bureta, ya que un error en estos ámbitos puede desatar un cambio considerable en los resultados. REFERENCIAS Ácido y base. Química y algo más [Internet] México [consultado el 22 de agosto de 2016] Disponible en: http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/acidos-y-bases-ph-2/ Tipos de soluciones según su estado físico. Full Química [Internet]. Publicado en octubre de 2012 [Consultado el 22 de agosto de 2016] Disponible en: http://www.fullquimica.com/2012/10/tipos-de-soluciones-segun-suestado.html Valoración Química. Ciencia y Tecnología de los alimentos. [Internet]. Publicado en Octubre, 2013. [Consultado el 22 de agosto de 2016]. Disponible en; http://noelialavilla.blogspot.mx/2011/10/valoraciones-quimicas.html Sustancias patrones para estandarización de ácidos y bases. [Internet]. Annia Galano Jiménez y Alberto Rojas Hernández. UAM; México. [Consultado el 23 de agosto de 2016]. Disponible en: http://agalano.com/Cursos/QuimAnal1/Patrones.pdf

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