Valoración bicarbonato de sodio con HCl

LABORATORIO DE ANÁLISIS DE FÁRMACOS Y MATERIAS PRIMAS I Alcívar Medina Yavin | Moreno Medina Edna Andrea | Velasco Batalla Francisco Javier Grupo: 1452

BICARBONATO DE SODIO OBJETIVO Determinar el porcentaje de pureza de una muestra comercial de Bicarbonato de Sodio, NaHCO3, mediante una valoración de tipo ácido-base en medio acuoso. METODOLOGÍA 

Solución y estandarización de Ácido Clorhídrico

En un vaso de precipitado de 400ml agregar un poco de agua y después agregar 2.6394mL de ácido clorhídrico. Llevar el volumen a 300mL. Después en un matraz Erlenmeyer de 125mL 0.1817g de Trometamina, 20mL de agua y 2 gotas de verde de bromocresol; y agregar la solución de ácido clorhídrico hasta que el color cambie de un color azul a un color amarillo. 

Valoración de Bicarbonato de sodio

Mezclar con 20mL de agua con 0.126g de Bicarbonato de sodio y 2 gotas de anaranjado de metilo en un matraz Erlenmeyer. Agregar la solución de ácido clorhídrico hasta que el color cambie de amarillo a un color rojizo.

RESULTADOS MATRAZ 1 2 3

MATRAZ 1 2 3

ESTANDARIZACIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO g de Trometamina mL de HCl 0.1821 15.1 0.1818 15.0 0.1822 15.1 Normalidad Promedio: 0.0995 Coeficiente de Variación: 0.2743 VALORACIÓN DE BICARBONATO DE SODIO g de NaHCO3 mL de HCl 0.1284 15.7 0.1271 15.2 0.1266 15.2 % Pureza promedio: 101.5 Coeficiente de Variación: 0.9834

CÁLCULOS 

Solución HCl 0.1N 300mL:

Normalidad 0.09932 0.09982 0.09938

% Pureza 102.208 101.938 100.360

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mHCl =( 0.1 N )( 0.3 L ) ( 36.46 eq ) =1.0938 g HCl 1.0938 g HCl 37 X 100 X =2.9562 g HCl=2.6394 mL HCl 

Estandarización HCl con Trometamina

mTrometamina=( 0.1 N )( 0.015 mL )( 121.14 eq )=0.1817 g Trometamina N= 1.

N= 2.

N= 3.



(

0.1821 g =0.09932 g 121.14 (0.0151 L) eq

(

0.1818 g =0.09982 g 121.14 ( 0.015 L ) eq

δ = 2.7300x10-4

(

0.1822 g =0.09938 g 121.14 (0.0151 L) eq

C.V. = 0.2743%

)

x = 0.0995

) )

Valoración NaHCO3

mBicarbonato= ( 0.1 N ) ( 0.015 mL ) ( 84 eq )=0.126 g Bicarbonato

1.

%P=

(0.0995 N )(0.0157 L)(121.14 g/eq) ∗100 0.1284 g

2.

%P=

( 0.0995 N ) ( 0.0152 L ) ( 121.14 g/ eq ) ∗100 0.1271 g

3.

%P=

(0.0995 N )(0.0152 L)( 121.14 g /eq) ∗100 0.1266 g

X = 101.5 % δ = 0.9981 C.V. = 9834

= 102.208% = 101.938% = 100.360%

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ANÁLISIS DE RESULTADOS Se realizó una solución de Ácido Clorhídrico a 0.1 N y se valoró con trometamina en un medio acuso. Se obtuvieron resultados satisfactorios ya que la solución obtuvo una concentración de 0.0995 N, lo cual es muy cercana a la concentración que se tenía planteada. El coeficiente de variación fue de 0.2743 lo cual nos indica que son confiables los datos obtenidos, en cuanto a su concentración y por lo tanto puede ser utilizada en el laboratorio para diferentes análisis, utilizándose como patrón secundario. Posteriormente se utilizó esa solución de Ácido Clorhídrico para realizar la valoración de Bicarbonato de Sodio, este se obtuvo a partir de una muestra comercial. Se realizó la valoración para determinar el porcentaje de pureza de este, teniendo como referencia que contiene no menos del 99.0% y no más del 100.5%. Experimentalmente se obtuvo una pureza del 101.5% el cual sobrepasa por muy poco el valor establecido, por lo que se tiene un error del 1%. Como el coeficiente de variación resulto de 0.9834, nos indica que los valores obtenidos son precisos, es decir, que no hay gran variación entre estos, por lo que un error en la medición del analito como del valorante no es la causa del error obtenido, por lo que se piensa que la muestra comercial, es la causante de ese error. Sin embargo, también nos indica que realmente tiene en su totalidad Bicarbonato de Sodio y no otras sustancias que tal vez puedan ser nocivas, ya que se tiene un porcentaje de pureza demasiado cercano al que se tiene como referencia en bibliografía y por su puesto en la etiqueta de la muestra comercial. CONCLUSIÓN REFERENCIAS