Unificada 2, 3, 4, 5

 

Estructura Atómica Modelos Atómicos Introducción a la Estructura electrónica del átomo

6. 

PROBLEMAS DE CLASE 1. 

Respecto al átomo, seleccione las proposiciones que son correctas. I.  Es indivisible. II.  Su núcleo tiene carga positiva. III.  Es la partícula más pequeña de la materia.  A) I y II D) solo I

2. 

4. 

5. 

B) VVF E) FVF

Un catión divalente y un anión trivalente poseen igual número de electrones y 71 protones en total. Si el catión posee 50 neutrones, ¿Cuál es el número de masa del catión? B) 76 E) 33

C) 88

Respecto a las siguientes especies químicas, señale las proposiciones correctas:  3+ 13X

 

 2+ 16Y

 

I.  El número total de protones en ambas especies es 29. II.  El catión ganó 3 protones. III. El anión tiene una carga absoluta de 3,2x10-19 C.  A) solo I D) I y III

B) solo II E) II y III

7. 

C) solo III

B) I, II y III E) I y III

8. 

C) solo II

Clasifique las proposiciones como verdaderas (V) o falsas (F), según corresponda: I.  En general, los núclidos estables no radiactivos con Z > 20; el número de neutrones en el núcleo es mayor al número de protones. II.  Las siguientes especies químicas, 126C, 136C, 14 presentan propiedades químicas 6C   semejantes. 2+ III. El número de neutrones en el 235  es 143. 92U  A) VVV D) FVV

B) VFV E) FVF

C) VFF

Indique la secuencia correcta de verdad (V) o

 

falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  El protón, el neutrón y el electrón son las partículas fundamentales del átomo. II.  La masa del átomo se concentra en el núcleo. III. El El electrón es más ligero que el protón.

C) VFV

Señale la proposición incorrecta:  A)  Todos los átomos tienen protones. 3+   B)  La especie química monoatómica  56 26E tiene 30 neutrones. 3−  tiene 18 electrones. C)  El ión  31 15P D)  En toda especie química monoatómica neutra el número de protones es igual al número de electrones. E)  Todos los núclidos contienen protones y neutrones en su núcleo atómico.

 A) 49 D) 91

 A) solo III D) solo I

C) solo III

Marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  Las partículas subatómicas fundamentales son el protón, neutrón y electrón. II.  En la zona extranuclear solo se encuentran los electrones. III. El El protón tiene mayor masa que el electrón.  A) VVV D) VFF

3. 

B) II y III E) solo II

En el año 2000, se sintetizó el elemento 116 en Rusia, el cual tiene por nombre Moscovio. Si la diferencia entre el número de neutrones y protones es 60, ¿qué proposiciones son correctas? I.  Tiene 116 protones y 176 neutrones. II.  Su número másico es 292. III. Tiene 116 electrones.

 A) FVV D) VVF 9. 

B) VVV E) VFF

C) VFV

Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta, después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). I.  Los isotopos de un elemento artificial son estables. II.  El isotopo de un elemento con mayor número de masa normalmente es el más abundante. III. Todos los elementos presentan isotopos artificiales.  A) FVV D) VFV

B) FFV E) VVV

C) VVF

10.  Complete

adecuadamente la siguiente tabla y luego de cómo respuesta el valor de: (a+b+c) –  (d+f+n)  (d+f+n) Especie

Z

nº

A

e ─ 

Mn3+

25

a

55

b

S2─   Can+

c f

18 24

d 44

18 18

 A) 16 D) 10

B) 12 E) 18

C) 14

 

11.  Un

átomo tiene 30 neutrones y el número de masa de su catión divalente excede en cuatro unidades al doble de su número de protones. ¿Cuál es la magnitud de la carga absoluta negativa para el catión trivalente de dicho átomo? Dato: Carga de un e ─  = -1,6х10-19 C

 A) 2,90x10-18 C C) 1,45x10-16 C E) 3,68x10-18 C 12.  Si

B) 3,20x10-17 C D) 1,60x10-19 C

se lanza contra una lámina de oro muy

delgada (“pan de oro”), un haz de partículas α

(He2+) se observa que:  A)  La mayoría de ellas atraviesan la lámina sin que su trayectoria sea vea afectada significativamente. B)  La mayoría de ellas se desvía de su trayectoria rectilínea. C)  La mayoría de ellas rebota. D)  En realidad, es un experimento que a nadie se le ocurriría realizar. E)  El haz presenta trayectorias curvilíneas. 13.  Uno de las contribuciones del modelo atómico de

Bohr fue permitir explicar por primera vez, de forma satisfactoria:  

 A) cuantización de la energía. B)  La El espectro de emisión del hidrogeno. C)  La estructura de los átomos con un modelo de budín de pasas. D)  El efecto Zeeman. E)  El principio de incertidumbre. 14.  En

relación a los modelos atómicos, indique la proposición incorrecta.  A)  El experimento de dispersión de partículas alfa (α), ni puede ser explicado po r el modelo de Thomson. B)  El modelo atómico de Rutherford considera la existencia de un núcleo muy pequeño comparado con el tamaño del átomo. C)  El modelo atómico de Bohr explica el espectro de líneas de hidrogeno. D)  El modelo atómico de Bohr considera que en una transición electrónica se emite o absorbe un fotón. La energía del fotón involucrado es directamente proporcional a su longitud de onda (λ).  E)  El modelo atómico de Bohr se aplica al átomo de hidrogeno y se puede ampliar a isoelectrónicas al átomo de hidrogeno. 

15. 

especies

Respecto al modelo atómico de Bohr, indique la  proposición correcta.

 A)  Explica la formación de enlaces químicos. B)  Explica el desdoblamiento de las líneas espectrales del espectro de líneas del átomo de hidrogeno. C)  Determina simultáneamente la posición y la velocidad el electrón del átomo de hidrogeno.

D)  Explica los espectros de líneas de átomos multielectrónicos. E)  Explica las fórmulas de los compuestos. 16.  Identifique como verdadero (V) o falso (F), según

corresponda: I.  Thomson, considerando sus estudios sobre rayos catódicos propuso el modelo atómico del “Budín de pasas”.   II.  Rutherford planteo el modelo atómico planetario y predica espectros continuos para los elementos. III. Sommerfeld planteo orbitas elípticas para el modelo de Bohr, introduciendo así la idea de subniveles de energía.

 A) FVV D) VVF

B) VVV E) VFF

C) VFV

17.  De

las siguientes consideraciones sobre el modelo atómico de Bohr, indique aquella que es incorrecta.  A)  El electrón gira alrededor del núcleo en estados estacionarios de energía. Es decir, en orbitas de energía definida. B)  El modelo de Bohr explica el espectro discreto del átomo de hidrogeno.  

C) potencial El modelo de Bohr permitedel determinar el ionización átomo de hidrogeno. D)  El modelo de Bohr predice la existencia de subniveles de energía. E)  El modelo de Bohr se puede ampliar a especies isoelectrónicas al hidrogeno: 2He+, 3Li2+. 18.  ¿Con

que ecuaciones llego Louis de Broglie al principio dual de la materia?  A)  Ecuación de equivalencia masa-energía y la ecuación de Planck. B)  Ecuación de Einstein de la energía y la ecuación de incertidumbre. C)  Relación de la energía de Planck y la ecuación de energía de orbitales de Bohr. D)  Relación de energía de Planck y ecuación de incertidumbre de Heisenberg. E)  La ecuación de Einstein de la energía y la ecuación de Schrödinger.

19.  Indique el enunciado correcto:

 A)  Según Heisenberg la posición y momentum de un electrón se puede calcular con precisión simultáneamente. B)  Según Broglie, los electrones presentan trayectorias ondulatorias. C)  La trayectoria ondulatoria de un cuerpo macroscópico es observable. D)  La ecuación De Broglie permite determinar de onda longitud. de E)  la El longitud principio dedeterminar incertidumbre Heisenberg sienta las bases de un modelo basado en la probabilidad.

 

20.  Señale la alternativa que presenta la secuencia

correcta después de determinar si es la proposición (V) o falsa (F), según corresponda: I.  El carácter ondulatorio de los electrones fue mediante la producción imágenes de distracción. II.  De acuerdo al principio de incertidumbre la localización y el momento de una partícula son complementarios. III. La ecuación de Schrödinger es una ecuación que se emplea en funciones de onda para describir el comportamiento de los electrones.

 A) FVV D) VVF

B) VVV E) VFF

4. 

 A) solo I D) I y II 5. 

C) VFV

ASESORIA 1. 

Indique qué proposiciones son incorrectas. I.  Los isótopos de un elemento pueden ser especies isoelectrónicas. II.  Dos átomos neutros y diferentes pueden ser especies isoelectrónicas. III.  Las especies isoelectrónicas son un tipo de núclido al igual que los isótopos, isóbaros e isótonos.  A) solo I D) I, II y III

2. 

6. 

B) 5 E) 11

B) VVV E) FVF

C) solo II

B) 80 E) 72

C) 74

En relación a las siguientes proposiciones, diga cuales son correctas. 1)  Los isótopos son átomos de un mismo elemento con número con diferente número de electrones. 2)  El número de masa de cualquier núclido viene dado por su número total de electrones. 3)   Aproximadamente, la masa de un elemento es la suma de la masa de protones más la masa de electrones. 4)   Aproximadamente, la masa de un átomo resulta de la suma de las masas de los protones y neutrones que posee en su núcleo.

C) solo II

C) 7

Diga que proposiciones son correctas (V) y cuales falsas (F) según corresponda: I.  El número de partículas que existe y que pueden ser producidas por un núclido es significativa, pero las propiedades de las sustancias pueden estudiarse correctamente considerando solo tres de ellas: Neutrón (nº; 10n) Protón ( 11  H+ ; 11p) Electrón (β-; −10e)  II.  Son ejemplos de núclidos: 73 3− 14 4+ 4 226  ;  6C  ;  2He2+  88Ra ;  33X III. Todos los elementos de la Tabla Periódica presentan isótopos naturales, tanto radiactivos, como no radiactivos.  A) VVF D) FFV

B) II y III E) solo III

El cromo se mezcla con el acero para reducir su desgaste por corrosión. Este elemento está constituido por cromo-50, cromo-52, cromo-53 y cromo-54. Si el promedio del número de neutrones de estos átomos es 28,25, calcule el número de partículas subatómicas fundamentales del átomo más ligero.  A) 78 D) 76

La suma de los números de masa de los isotopos de un elemento oes 120. Si los neutrones ne utrones suman en total 70, ¿Cuál de las siguientes alternativas podría representar entre otras posibilidades el número de isotopos que constituyen dicho elemento?  A) 3 D) 9

3. 

B) I y II E) solo III

De las siguientes proposiciones: I.  Un haz de electrones se desvía frente a un campo eléctrico. II.  El átomo es indestructible en los fenómenos físicos y químicos. III.  El protón del carbono y plata tienen diferente tamaño y masa. ¿cuáles son incorrectas?

C) VFF

 A)  B)  C)  D)  E) 

Solo la 1 y 2 son falsas. 1 y 4 son ciertas. Solo la 4 es cierta. Ninguna es cierta. 1 y 2 son ciertas.

7. 

Señale la proposición incorrecta:  A)  Todos los átomos tienen protones. 3+   B)  La especie química monoatómica  56 26E tiene 30 neutrones. 3− C)  El ión  31  tiene 18 electrones. 15P D)  En toda especie química monoatómica neutra el número de protones es igual al número de electrones. E)  Todos los núclidos contienen protones y neutrones en su núcleo atómico.

8. 

El ion QX+ de carga neta +3,2x10-19 C tiene 10 %   ion tiene másneutrones, protones que electrones. Si dicho 28 calcule su número de masa.

 A) 52 D) 60

B) 48 E) 50

C) 45

 

  9. 

Marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  Los nucleones se mantienen unidos por fuerzas de naturaleza eléctrica. II.  Cuando un átomo se oxida o se reduce, la composición nuclear no se altera. III.  En los fenómenos físicos y químicos, los átomos conservan su identidad.  A) VVF D) FVF

B) VFV E) FFV

 A)  La predicción de espectros continuos para los átomos. B)  El descubrimiento de los neutrones. C)  El descubrimiento del núcleo atómico. D)  El descubrimiento de los positrones. E)  El descubrimiento de los electrones. 14.  Señale

lo que no corresponde a cada modelo atómico que se indica: I.  Thomson: “Budín de pasas”; át omos esféricos con electrones uniformemente distribuidos de tal manera que se neutraliza la carga positiva. II.  Rutherford: “Modelo planetario”; los protones giran alrededor del núcleo en trayectorias semejantes al de la tierra en su giro alrededor del sol. III. Bohr: “Modelo para el átomo de hidrogeno”. El electrón gira alrededor del núcleo en orbitas definidas cuyo radio es igual a 0,529n2 Å.

C) FVV

10.  Un

átomo tiene 30 neutrones y el número de masa de su catión divalente excede en cuatro unidades al doble de su número de protones. ¿Cuál es la magnitud de la carga absoluta negativa para el catión trivalente de dicho átomo? Dato: Carga de un e ─  = -1,6х10-19 C

 A) 2,90x10-18 C C) 1,45x10-16 C E) 3,68x10-18 C

B) 3,20x10-17 C D) 1,60x10-19 C

 A) solo I D) I y II

11.  Respecto

a los modelos atómicos indique la proposición incorrecta:  A)  Según el modelo de Dalton el átomo es indivisible. B)  El modelo de “budín de pasas” de Thomson fue remplazado por el modelo de Rutherford al descubrirse que las cargas positivas del átomo se hallaban concentradas en un núcleo central. C)  Rutherford bombardeo láminas de oro y de

15.  Respecto

una continua denoenergía por parte de losemisión electrones, lo cual se observaba. como verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones con referencia al modelo atómico de J.J. Thomson. I.  El átomo consistía en una esfera negativa de materia uniforme en la que estaban incrustados los protones. II.  Determino la relación carga/masa del electrón. III. Se le denomina a su modelo “budín de pasas”. 

13.  Se

B) VFV E) FVV

C) VFF

considera una contribución del modelo de Ernest Rutherford al desarrollo de la estructura de la materia:

al principio de incertidumbre, señale

 A) VVV D) VFV

B) FVF E) FFV

C) FVV

PRACTICA DOMICILIARIA 1. 

12.  Indique

 A) VVV D) FFF

C) solo III

la alternativa que de presenta la secuencia correcta, después determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). I.  Fue establecida por Paul Dirac. II.  Cuanto más exactamente conozcamos la velocidad de una partícula con menor exactitud conoceremos su posición. III. Cuanto más exactamente conozcamos la posición de una partícula, con mayor exactitud conoceremos su velocidad.

otros metales con partículas α observando la

desviación de ellas. D)  Los experimentos de JJ. Thomson se realizaron en tubos de rayos catódicos y demostraron la existencia de protones. E)  El modelo del sistema planetario de Rutherford implicaría según la física clásica

B) solo II E) I y III

De las siguientes proposiciones, ¿cuáles son incorrectas? I.  El neutrón se desvía frente a un campo eléctrico. II.  El átomo es un sistema casi vacío. III.  Las características del electrón del hierro son las mismas que las del electrón del oxígeno.  A) solo II   D) I y II

2. 

B) I y III E) solo II

C) solo III

Respecto al átomo, señale las proposiciones que son correctas. I.  Está constituida por el núcleo y la envoltura electrónica. II.  En el núcleo se concentran la mayoría de las partículas subatómicas. III.  Es la partícula más pequeña de la materia.  A) I, II y III

B) I y III

C) solo II

 

3. 

el número de protones y neutrones, respectivamente, en 50 moléculas de agua.

E) I y II

D) solo I

Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  El protón, el neutrón y el electrón son las partículas fundamentales del átomo. II.  La masa del átomo se concentra en el núcleo. III. El El electrón es más ligero que el protón.

 A) 500 y 450 C) 500 y 500 E) 500 y 400

 

 A) FVV D) VVF 4. 

C) VFV

Indique verdadero (V) o falso (F); respecto al modelo atómico de Bohr: I.  Bohr explica en su postulado la estabilidad del átomo. II.  No explica el espectro de líneas de hidrogeno. III. No explica el enlace químico.  A) VVV D) FVV

5. 

B) VVV VVV   E) VFF

B) VVF E) FFV

4. 

VFV  C) VFV 

5. 

Respecto a las partículas subatómicas, señale las proposiciones como verdadero (V) o falso (F). I.  La masa del neutrón y protón son similares. II.  Los electrones del carbono son más pesados que los electrones del hidrogeno. III. La masa del átomo se concentra en el núcleo atómico.  A) VVV D) FVV

2. 

B) E) 50 48

C) 44

Una molécula de agua está constituida por dos átomos de protio y por un átomo de 8O16. Calcule

C) FVF

De las siguientes proposiciones: I.  Un haz de electrones se desvía frente a un campo eléctrico. II.  El átomo es indestructible en los fenómenos físicos y químicos. III.  El protón del carbono y plata tienen

 A) solo I D) I y II 6. 

B) II y III E) solo III III  

7. 

C) solo II

Muchos elementos químicos no se encuentran en la naturaleza, tal es el caso del tecnecio – 99. 99. Si en dicho elemento el número de neutrones excede en 13 unidades al número de protones, calcule el número atómico del tecnecio.  A) 45 43  D) 43 

B) 56 E) 44

C) 41

Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  El protón, el neutrón y el electrón son las partículas fundamentales del átomo. II.  La masa del átomo se concentra en el núcleo. III. El El electrón es más ligero que el protón.

 

C) VFF

En un catión tetravalente, el número de partículas subatómicas fundamentales es 166. Si en dicho catión el número de neutrones excede en 20 unidades al número de protones, ¿cuántos electrones tiene el catión?  A) 46  D) 52 46 

3. 

B) VFV E) FFF

B) VVV E) VFF

diferente tamaño y masa. ¿cuáles son incorrectas?

PREGUNTAS PARA EL EXAMEN 1. 

Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  El isótopo más abundante del hidrógeno no tiene neutrones. II.  Los protones y neutrones son partículas divisibles. III. Un átomo neutro y su ion respectivo tienen las mismas propiedades químicas porque tienen igual número de protones.  A) VVF VVF   D) VFV

De acuerdo con el principio de incertidumbre de Heisenberg.  A)  Los electrones orbitas circulares.se mueven describiendo B)  Los electrones se mueven describiendo orbitas elípticas. C)  Si el electrón está descrito por el orbital 1s, su movimiento está restringido a una esfera. D)  No se puede conocer con precisión la trayectoria del electrón. E)  La materia es de naturaleza corpuscular.

B) 450 y 600 D) 450 y 400

 A) FVV D) VVF 8. 

B) VVV E) VFF

C) VFV

Respecto al modelo de Bohr, indique si es verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones: I.  Solo se aplica al átomo de hidrogeno y especies monoelectrónicas. II.  Considera orbitas elípticas para los electrones. III. Tomó en cuenta la cuantización de la energía postulada por Planck.

 

IV.  No pudo explicar la estabilidad del átomo.  A) VVVF D) FFVV 9. 

B) VVFF E) VFFV

C) VFVF  VFVF 

Las líneas del espectro de emisión de un elemento se deben a que los electrones:  A)  Saltan de un nivel de energía de un átomo a otro nivel de energía de otro átomo. B)  Chocan entre sí en la órbita elásticamente. C)  Saltan de un nivel a otro de menor energía, en el mismo átomo. D)  Saltan de un nivel a otro de mayor energía, en el mismo átomo. E)  Propones la naturaleza dual del electrón.

10.  Indique el enunciado correcto:

 A)  Según Heisenberg la posición y el momentum de un electrón se puede calcular con precisión simultáneamente. B)  Según De Broglie, los electrones presentan trayectorias ondulatorias. C)  La trayectoria ondulatoria de un cuerpo macroscópico es observable. D)  La ecuación de Broglie permite determinar la longitud de onda solo de los fotones de luz. E)  El principio de incertidumbre de Heisenberg sienta las bases de un modelo basado en la probabilidad.

 

Estructura Electrónica del Áto o ─ Configuración Electrónica

 A) FVV D) VFV 6. 

PROBLEMAS DE CLASE 1. 

Respecto a los números cuánticos, seleccione las proposiciones incorrectas. I.  Todos derivan de la solución de la ecuación

2. 

 A) VVV D) VFF 7. 

C) VVV

B) E) solo I y IIIII

B) solo III E) I y IV

8. 

C) II y III

Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I.  Los orbitales que tienen el mismo número cuántico principal forman una capa. II.  El número cuántico de momento angular está relacionado con el subnivel que ocupa un electrón. III.  Los orbitales dentro de una subcapa tienen igual energía, pero difieren en la orientación espacial.

C) VVF

B) II y III E) I y III

C) solo III

Respecto a los números cuánticos, señale las proposiciones que son correctas. I.  El electrón en n = 2 es más estable que en n = 4. II.  La energía de un electrón en un sistema atómico está influenciada fundamentalmente por el número cuántico principal. III. El número máximo de orbitales en un subnivel  l  está  está dado por 4 l +2. +2.  A) I y II D) solo III

9. 

B) VFV E) FVV

Respecto a los números cuánticos, indique cuáles de las siguientes proposiciones son correctas. I.  Permiten ubicar exactamente a los electrones en un átomo. II.  Si un átomo tiene X electrones, entonces tiene X conjuntos de números cuánticos (n,   l , m l , ms) diferentes. III. La combinación de valores permitidos de n y  l   definen los estados energéticos de un átomo diferente del hidrógeno.  A) I y II D) I, II y III

C) solo I

Se presentan las siguientes propuestas de sub niveles energéticos. I. 3d II. 4f III. 2d IV. 5p Indique cuáles no existen.  A) I, II y III D) II y IV

5. 

B) VVF E) VFF

De las siguientes proposiciones: I.  El número cuántico de espín electrónico indica el giro del electrón respecto del núcleo. II.  El número cuántico principal está relacionado con la distancia del electrón respecto del núcleo. III.  El número cuántico magnético indica la orientación espacial del orbital. ¿cuáles son correctas?  A) D) IIIyyIII III

4. 

C) I y II

Determine si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) y elija la secuencia correcta. I.  La energía del electrón del átomo de hidrógeno solo depende del número cuántico principal. II.  El número de orientaciones espaciales de los orbitales en un subnivel l  está  está dado por 2 l +1. +1. III. limita El valor del número cuántico principal el número de subcapas en una capa.

Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  En la capa K, un electrón es más estable. II.  La capa M puede admitir 10 electrones. III.  El cuarto nivel está constituido por 16 orbitales.  A) VFV D) FVV

3. 

B) solo I E) II y III

C) VVV

 

de onda de Schrödinger. II.  Los tres primeros determinan las características de un orbital. III.  El máximo valor del número cuántico secundario es (n –  1).  1).  A) I y III D) solo II

B) VVF E) VFF

B) I y III E) solo I

C) solo II

¿Qué conjunto de números cuánticos está permitido para un orbital atómico? I.  (2, 1, +1) II.  (1, 0, –  1/2)  1/2) III.  (4, 2, –   2) 2)  A) solo I D) solo II

B) solo III E) I y III

C) I, II y III

10.  Indique la alternativa que presenta un conjunto

de números cuánticos permitidos para un electrón.

 – 1, + 3/2)  A) B) (3, (2, 1, 0, – 1, 11,, – 1/2) 1/2) C) (1, 1, 0, +1/2) D) (4, 3, + 2, – 1/2) 1/2) E) (5, 2, + 3, +1/2)

 

11.  Respecto

a la distribución electrónica, señale qué proposiciones son incorrectas. I.  Los electrones se ordenan o distribuyen de mayor a menor estabilidad. II.  La distribución interna de un subnivel de energía se basa en el principio de máxima multiplicidad. III. Las anomalías en el principio building up   ocurren en algunos elementos de los grupos  A y B.

 A) solo I D) I, II y III

B) I y II E) solo III

C) solo II

12.  El

último electrón de un átomo tiene los números cuánticos 4, 2, +2, +1/2. Determine la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I.  En su distribución hay 8 electrones en los subniveles sharp. II.  Presenta 9 electrones con energía relativa igual a 6. III. Su catión trivalente presenta 4 niveles de energía.

 A) VVV D) FFV

B) VFV E) VVF

C) FFF

13.  Sobre

las propiedades proposición incorrecta.de la materia, indique la  A)  Las propiedades magnéticas de la materia se explican con el espín del electrón. B)  En el paramagnetismo algunos espines de los electrones se alinean frente a un campo magnético externo. C)  El paramagnetismo y diamagnetismo solo se presentan en especies atómicas. D)  El Fe, Co, Ni son sustancias ferromagnéticas. E)  El paladio (Z=46) es un elemento diamagnético.

14.  Un

átomo presenta 24 protones en su núcleo. Respecto a lo anterior, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I.  La carga relativa en la zona extranuclear es  –  24.  24. II.  La distribución electrónica de su catión monovalente es [Ar]4s13d4. III. Su configuración electrónica es una anomalía en el principio de aufbau.

 A) VFF D) FFV

B) VFV E) FFF

C) VVV

15.  Se

tiene la siguiente información de cierto átomo. a. [Kr] 5s24d4  b. [Kr] 5s14d5  Si el valor experimental de su momento magnético es 6,93, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I.  La distribución electrónica a es correcta.

II.  La distribución electrónica b indica que el átomo se encuentra en estado excitado. III. La configuración electrónica b es correcta.  A) VVV D) FVV

B) VFF E) FFV

C) FVF

16.  Se

tiene la distribución electrónica de dos átomos. a. [Ar] 4s23d5 b. [Ar] 4s23d105p1 Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I.  El átomo a se encuentra en estado basal. II.  El átomo b se encuentra en estado excitado. III. El átomo b es una anomalía en el principio de aufbau.

 A) VFV D) VVF

B) FVF E) VVV

C) VFF

17.  Cierto

sistema atómico presenta 8 electrones con número cuántico espín igual +1/2. Respecto a esta información, ¿qué enunciados son correctos. I.  Es una especie paramagnética. II.  Frente a un campo magnético, es débilmente repelido.

III. Es una especie diamagnética.  A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I, II y III 18.  Respecto

a los siguientes orbitales del tercer nivel, indique las proposiciones que son correctas.

I.  El tercero tiene menor energía. II.  El primero y segundo son degenerados. III. El primero subcapa 3d. y segundo pertenecen a la  A) I, II y III D) II y III

B) I y II E) solo I

C) I y III

19.  Señale

la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  El principio de Aufbau es aplicable para distribuir los electrones de un átomo excitado. II.  Las propiedades químicas de los átomos están relacionadas con su configuración electrónica. III. Los electrones en 2p son atraídos a traídos con menor intensidad por el núcleo que los electrones en 2s.

 A) VVV D) VVF

B) VFV E) FVV

C) FVF

 

20.  Marque

la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. I.  La regla de Hund se basa en el principio de máxima multiplicidad. II.  El siguiente diagrama de orbitales es compatible  con el principio de exclusión de Pauli.

4. 

Respecto al orbital, indique la proposición incorrecta.  A)  Es la región espacial donde es más probable encontrar al electrón. B)  Es la región en donde los electrones pasan mayor tiempo moviéndose en torno al núcleo. C)  Su forma está relacionada con la trayectoria descrita por el electrón cuando se mueve en torno al núcleo. D)  Puede contener un solo electrón. E)  El orbital sharp es esférico.

5. 

Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta después de determinar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F). I.  Cada función de onda se asocia con un valor de energía para el electrón. II.  La función de onda define la posición exacta del electrón en un átomo. III. El valor del número cuántico de momento angular limita el número de orbitales en una subcapa.

III. El siguiente diagrama de orbitales viola el principio de máxima multiplicidad.

 A) FVF D) VFV

B) VVV E) VVF

C) VFF

ASESORIA 1. 

Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  El principio de aufbau permite realizar la configuración electrónica del átomo o ion en estado fundamental. II.  La configuración electrónica permite explicar principalmente las propiedades físicas de los átomos. III. Hay elementos cuya configuración electrónica no es compatible con el principio de aufbau.

 A) VVV D) VFV 2. 

B) FFF E) FFV

 A) FVV D) VVV 6. 

C) VFF

Respecto a los números cuánticos, ¿qué proposiciones son incorrectas? I.  El número cuántico del momento angular nos indica la forma de orbital. II.  El número cuántico azimutal nos indica el nivel principal de energía para el electrón. III. La cantidad de valores el número cuántico magnético es que igualtoma al número de orbitales que hay en un subnivel.

 A) solo III D) II y III 3. 

B) solo II E) I, II y III

C) I y III

¿En qué casos no se cumple una de las reglas de configuraciones electrónica?

 A) solo I D) I y II

B) solo II E) II y III

C) solo III

B) II y III E) I y III

C) I y II

Respecto a las siguientes proposiciones: I.  Un electrón en un átomo solo tiene ciertas funciones de onda permitidas. II.  Cada función de onda se asocia con un valor de energía permitido. III. Según la mecánica cuántica, la energía del electrón en el sistema atómico no está cuantizada. ¿cuáles son incorrectas?  A) I y II D) solo II

8. 

C) VVF

Respecto al modelo actual del átomo, indique las proposiciones que son correctas. I.  Es un modelo netamente matemático basado en la teoría de la mecánica cuántica. II.  Se fundamenta en los aportes de Heisenberg y de Erwin Schrödinger. III. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en diferentes niveles, subniveles y orbitales.  A) I, II y III D) solo I

7. 

B) VFV E) VFF

B) solo III E) II y III

C) I, II y III

Determine si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) y elija la secuencia correcta. I.  La energía del electrón del átomo de hidrógeno solo depende del número cuántico principal. II.  El número de orientaciones espaciales de los orbitales en un subnivel  l está dado por 2 l +1. +1.

 

III. 32Ge4+

III. El valor del número cuántico principal limita el número de subcapas en una capa.  A) VVV D) VFF 9. 

B) VFV E) FVV

C) VVF

El titanio, 22 Ti48, comparado con el acero, tiene alta resistencia a la corrosión y gran resistencia mecánica; pero es mucho más costoso que aquel, lo cual limita su uso industrial. Así mismo, este metal tiene propiedades biocompatibles, dado que los tejidos del organismo toleran su presencia, por lo que es factible la fabricación de muchas prótesis e implantes de este metal. ¿Cuál es la configuración electrónica del átomo de titanio?  A)  B)  C)  D)  E) 

 A) I y II D) solo II

a un átomo con 54 neutrones y 15 electrones con  l =2, ¿Qué proposiciones son correctas? I.  Su número de masa es 97. II.  Es paramagnético. III. El electrón más alejado del núcleo se encuentra en el orbital (5, 0, 0).

 A) I y III D) solo II

proposiciones son correctas respecto al principio de exclusión de Pauli? I.  Dos electrones en un átomo pueden tener tres números cuánticos iguales.

 A)  B)  C)  D)  E) 

1. 

C) I, II y III

las siguientes proposiciones, ¿cuáles son correctas? I.  Los orbitales dentro de una subcapa difieren en su orientación espacial, pero tienen igual energía. II.  La probabilidad de encontrar un electrón alejado del núcleo es cero. III. El mínimo valor de n para m l  = –  2  2 es 3. B) I, II y III E) solo I

la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  El 24Cr tiene mayor carácter paramagnético que el 23 V. II.  El átomo de plata (Z=47) tiene 2 electrones en la última capa. III. El ion cloruro (Z=17) es diamagnético. B) VFF E) VFV

C) FFV

13.  ¿Cuáles de las siguientes especies químicas son

paramagnéticas? I.  40Zr4+  II.  37Rb

1s22s22p63s23p64s24p65s1  1s22s22p63s23p64s23d7  1s22s22p63s23p63d9  1s22s22p63s23p84s23d5  1s22s22p63s24s23d104p3 

Respecto a los números cuánticos (n,  l , m l , ms)

 A) I y II D) solo II 2. 

B) II y III E) solo III

C) I y III

¿Qué conjunto de números cuánticos no corresponde a un electrón en el subnivel 5p?  A) (5, 1, –   1, 1, –  1/2)  1/2) B) C) (5, (5, 1, 1, +1, 0, –  1/2)  +1/2) 1/2) D) (5, 1, +2, –  1/2)  1/2) E) (5, 1, –  1,  1, +1/2)

C) I y II

12.  Marque

 A) VVV D) VVF

es la configuración electrónica del átomo

que identifican a un electrón en un átomo, indique cuáles de las siguientes proposiciones son correctas. I.  El conjunto (2, 1, 1, +1/2) es inaceptable. II.  El conjunto (3, 0, 0,  –   1/2) describe un electrón con orbitales p. III. El número total de orbitales posibles para n=3 y  l = 2 es 5.

11.  De

 A) I y III D) II y III

C) I y II

PRACTICA DOMICILIARIA

II.  Dos electrones tienen en un mismo orbital necesariamente espines opuestos. III. Los electrones en un mismo orbital tienen los mismos valores de n,  l . y m l . B) II y III E) I y III

B) I, II y III E) solo I

27Co59?

10.  ¿Qué

 A) I y II D) solo II

C) solo I

14.  Respecto

15.  ¿Cuál

1s22s22p63s23p64s24p2  1s22s22p63p64s23d4  1s22s22p63s23p63d4  1s22s22p63s23p64s23d2  1s22s22p63s24s23d6 

B) III y III E) solo III

3. 

4. 

Determine el conjunto de números cuánticos para el último electrón de un átomo con 35 protones, 45 neutrones y 35 electrones.  A)  (4, 1, +1, +1/2) B)  (3, 2, –   1, 1, –  1/2)  1/2) C)  (4, 0, 0, + 1/2) D)  (4, 1, 0, –  1/2)  1/2) E)  (4, 1, –  1,  1, +1/2) Respecto a un átomo que tiene 8 electrones con = 1 y ms= +1/2, ¿qué proposiciones son correctas? I.  Su configuración electrónica es [Kr]4s23d104p2. II.  Es débilmente atraído por un imán.

 l

 

III. La energía del subnivel 5s es menor que la del subnivel 4f.

III. Su anión tetravalente es isoelectrónico con 18 Ar.  A) I y II D) I y III 5. 

B) solo III II   E) solo II

 A) FVV D) VVF

C) II y III

Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  En la capa K, un electrón es más estable. II.  La capa M puede admitir 10 electrones. III. El cuarto nivel está constituido por 16 orbitales.  A) VFV B) VVF C) VVV D) FVV E) VFF

5. 

PREGUNTAS PARA EL EXAMEN 1. 

Respecto al orbital, seleccione las proposiciones que son correctas. I.  Se conoce también como función de onda. II.  El orbital sharp es más simétrico que un orbital principal. III. Sus características dependen de n,  l . y m l .

 A) I y II D) solo III 2. 

C) solo I

Respecto a los números cuánticos, seleccione las proposiciones que son incorrectas. I.  El electrón en n=5 es más estable que en n=3. II.  Los números cuánticos n y  l definen un  subnivel de energía.  III. Los números cuánticos n,  l , m l   y ms  determinan las características de un electrón.  A) I y III D) solo II

3. 

B) II y III E) I, II y III III  

B) II y III E) I y II

4. 

B) VVF E) VFF

C) FVF

Marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  Los electrones se distribuyen en la zona extranuclear en función de su energía. II.  Los electrones se distribuyen primero en el subnivel 2s que en 2p.

B) 42; 21 E) 45; 21

C) 40; 22

El último electrón de un átomo tiene los números cuánticos 4, 2, +2, +1/2. Determine la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I.  En su distribución hay 8 electrones en los

 A) VVV D) FFV 8. 

9. 

B) VFV E) VVF

C) FFF

Determine el número de orbitales llenos y semillenos en un átomo cuyo catión trivalente tiene una configuración electrónica final …4d4.  A) 19 y 55   D) 19 y 6

Señale la alternativa que presenta la secuencia

 A) FVV D) VVV

C) 4; 7; 1

subniveles9 sharp. II.  Presenta electrones con energía relativa igual a 6. III. Su catión trivalente presenta 4 niveles de energía.

C) solo I

correcta después de determinar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F). I.  Los orbitales que tienen el mismo número cuántico principal forman una capa. II.  Los electrones en un orbital tienen spines antiparalelos. III. El número de electrones en una subcapa está dado por 4 l - 2.

B) 3; 7; 1 E) 4; 7; 0

Los números cuánticos probables del último electrón de un catión trivalente son 4, 2, +2,  –   1/2. Determine el número atómico y el número de orbitales apareados que poseen su respectivo re spectivo átomo neutro (caso mínimo).  A) 49; 24 D) 49; 28

7. 

C) VVV

En el ion 50Sn2+, determine lo siguiente: I.  El número de niveles llenos. II.  El número de subniveles. III. El número de electrones desapareados.  A) 3; 10; 00   D) 4; 6; 0

6. 

B) VFV E) FVF

B) 18 y 5 E) 18 y 6

C) 22 y 1

Respecto al titanio, cuyo número atómico es 22, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I.  Presenta 3 niveles de energía llenos. II.  En la distribución electrónica contiene 5 subniveles saturados. III. Su configuración electrónica presenta 3 tipos de subniveles.  A) VVV D) FFF

B) FVV E) VFV

C) FFV

10.  Respecto

a los números cuánticos, ¿qué proposiciones son incorrectas? I.  El número cuántico del momento angular nosnúmero indica lacuántico forma deazimutal orbital. nos indica el II.  El nivel principal de energía para el electrón.

 

III. La cantidad de valores que toma el número cuántico magnético es igual al número de orbitales que hay en un subnivel.  A) solo III D) II y III

II   B) solo II E) I, II y III

C) I y III

 

Tabla Periódica y Propiedades Periódicas 1. 

Respecto a la tabla periódica moderna, marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I.  Los elementos están organizados en función de su número atómico. II.  Se basa en la ley periódica de Mendeleiev.

 A) VFV D) VFF 6. 

III. yLos elementos están organizados en grupos periodos.  A) VVV D) VFF 2. 

3. 

C) FFF

Indique la alternativa correcta respecto a la tabla periódica moderna.  A)  Contiene 9 periodos. B)  El cuarto periodo es el que contiene más elementos. C)  Los elementos que pertenecen a un mismo grupo tienen igual número de niveles. D)  Hay menos elementos no metálicos que metálicos. E)  Según la IUPAC, contiene 16 grupos. Dadas las siguientes proposiciones: I.  Los elementos de transición pertenecen al bloque d. II.  Los elementos del bloque s y p son representativos. III. Los lantánidos y actínidos son elementos no metálicos ¿cuáles son incorrectas?

 A) II y III D) solo II 4. 

B) VFV E) FFV

B) I y II E) solo III

C) solo I

Respecto a la tabla periódica moderna, señale la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I.  Las propiedades físicas y químicas dependen del número atómico. II.  Hay más elementos naturales que artificiales. III. Los elementos que pertenecen a un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.  A) VFV D) VVV

5. 

B) FVV E) VVF

C) VFF

Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  Los elementos sólidos son los más abundantes. II.  Los elementos con número atómico mayor a 92 son artificiales. III. Los metaloides pertenecen al bloque p.

Fe, B, Si E) Ag, F, B

C) K, Si, Hg

Dadas las siguientes proposiciones respecto al elemento con Z=25, indique la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). I.  Pertenece al cuarto periodo. II.  Pertenece al grupo VIB. III. Es un no metal.

 A) VVV D) FVF 8. 

C) FFV

Indique el grupo de elementos que contenga un metal, un metaloide y un no metal, respectivamente.

 A) Cu, Ge, SB) D) Ca, P, Ge 7. 

B) VVF E) VVV

B) VVF E) FFV

C) VFF

Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  Los metales pueden ser representativos o de transición. II.  Los metales alcalinos reaccionan concon el mayor agua. facilidad que el III. violentamente El sodio se oxida hierro.  A) VVV D) VFF

9. 

B) VVF E) VFV

C) FFV

Respecto a los elementos del grupo 17, señale las proposiciones que son correctas. I.  Son químicamente muy estables. II.  Se transforman en aniones monovalentes para ser estables. III. El grado de reactividad está en relación directa con el número atómico.  A) solo II D) I y II

B) solo III E) solo I

C) I y III

10.  Respecto

a los elementos X, T y R, indique las proposiciones que son correctas. I.  X es un buen conductor del calor y la electricidad. II.  IT tiene mayor grado de reactividad que X. III. R es un no metal que pertenece al grupo 16. Número atómico: X=28; T=20; R=8

 A) solo I D) I y III

B) solo II E) I, II y III

C) I y II

11.  Respecto

al radio atómico, seleccione las proposiciones que son correctas. I.  Es una medida aproximada del tamaño de un átomo. II.  Es la mitad de la distancia internuclear entre dos átomos adyacentes.

 

III. En un grupo disminuye de arriba hacia abajo.  A) I y II D) solo III

B) solo II E) II y III

C) I y III  A) II y III D) solo I

12.  ¿En

qué orden varía el volumen atómico de los elementos del grupo IIIA?

 A) B < Ga< Al< In B) B < Al < Ga < In C) B < Al < In < Ga D) In < Ga < Al < B E) Al < B < Ga < Al 13.  Indique

la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  La mínima energía que absorbe un átomo gaseoso para transformarse en un catión se denomina energía de ionización. II.  En un mismo periodo, la energía de ionización está en relación directa con el número atómico. III. Remover un electrón de un átomo es un proceso endotérmico.

 A) VFF D) VVV

B) FVV E) VFV

a la electronegatividad, indique las proposiciones que son correctas. I.  Los halógenos son elementos de alta electronegatividad. II.  Los no metales son más electronegativos que los metales. III. Los metales alcalinos son los que tienen los valores más bajos de electronegatividad. B) I, II y III E) II y III

C) I y III

15.  Se

dan los siguientes elementos con sus números atómicos 9F, 17Cl y 19K. Indique cuáles de las siguientes proposiciones son verdaderas. I.  Los elementos F y K pertenecen al mismo periodo. II.  La electronegatividad del elemento F es menor que la del Cl. III. El radio atómico del K es mayor que el del F.

 A) solo I D) I y II

B) solo II E) II y III

B) solo III E) solo II

C) I y III

17.  Respecto

a la electronegatividad, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I.  Es la fuerza que ejerce el núcleo del átomo para atraer a sus electrones de valencia. II.  Es la energía liberada cuando un átomo forma un enlace químico. III. Los elementos no metálicos atraen con mayor fuerza a los electrones enlazantes que los metales.

 A) FVF D) FFV

B) FFF E) VVV

C) VFV

18.  Comparando

los elementos químicos Mg, K y Ca, señale la alternativa que presenta la secuencia correcta, después de determinar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F). I.  El orden decreciente de la primera energía II.  de ionización (EI) es EICa>EIK >EI >EIMg. III. El orden decreciente del radio atómico (r) es Mg K >RCa. IV.  R El >R magnesio, Mg, tiene la mayor electronegatividad. Número atómico: Ca =20; K =19; Mg =12

C) FVF

14.  Respecto

 A) I y II D) solo I

III. La representación del proceso de ionización del azufre es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 + 1e –  

C) solo III

16.  La

primera energía de ionización del azufre (Z=16) es 1000 kJ/mol. ¿Qué proposiciones son

correctas al respecto? I.   La ionización del azufre es un proceso espontáneo. II.  En la remoción de una mol de electrones de la capa de valencia, el azufre libera 1000 kJ.

 A) VVF D) FVF

B) VFF E) VVV

C) FFV

19.  Respecto

a las afinidades electrónicas del F(g), Cl(g) y O(g), elementos en estado atómico, indique cuáles de las siguientes proposiciones son verdaderas. I.  La afinidad electrónica del O(g) es mayor que la del F(g). II.  La afinidad electrónica del Cl(g) es mayor que la del F(g). III. La afinidad electrónica del F(g) es la mayor de todas. Número atómico: F=9; O=8; Cl=17

 A) I y II D) solo II

B) II y III E) solo III

C) I y III

20.  Indique

la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  La baja energía de ionización de los metales alcalinos explica su alta reactividad química. II.  Cuanto mayor sea la afinidad afini dad electrónica, el más estable. III. anión Los será halógenos tienen alta afinidad electrónica porque sus aniones monovalentes tienen octeto electrónico.

 

  A) FVF D) FFV

B) VVV E) VVF

ASESORIA 1. 

2. 

Respecto a los elementos del grupo IA, marque la alternativa incorrecta  A)  Son elementos representativos que pertenecen al bloque s. B)  Son metales. C)  Tienen tendencia a perder un electrón. D)  Su capa de valencia es ns1. E)  En la naturaleza se les encuentra en forma libre.

B) solo I E) solo II

C) I, II y III

5. 

6. 

C) FFV

Respecto a los elementos del grupo 17, seleccione las proposiciones que son incorrectas. I.  Se presentan en los tres estados de agregación de la materia. II.  Reaccionan vigorosamente con los metales alcalinos para formar sales. III. Tienen tendencia a perder un electrón para tener la configuración electrónica de un gas noble.  A) solo III D) I y III

B) solo I E) solo II

C) II y III

Para poder determinar la identidad de un elemento, se cuenta con la siguiente información I.    número número atómico de masa II. Se puede decir que

III. En condiciones cobre es sólido, el mercurioambientales, es líquido y elelcloro es un gas.

la información I es suficiente. la información II es suficiente. es necesario utilizar ambas informaciones. cada una de las informaciones, por separado, es suficiente. E)  las informaciones dadas son insuficientes.

.

7. 

B) VVF E) VFV

Dadas las siguientes proposiciones, ¿cuáles son correctas? I.  El hidrógeno no tiene una ubicación definida en la tabla periódica. II.  La conductividad eléctrica de los metales disminuye al reducir la temperatura.

 A)  B)  C)  D) 

4. 

 A) VVV D) VFF

Respecto a los elementos del grupo VIIA, seleccione las proposiciones correctas. I.  Se conocen como halógenos. II.  Pertenecen al grupo 17. III. En estado libre son monoatómicos.  A) I y II D) I y III

3. 

II.  La carga de los metales alcalinos térreos en sus respectivos compuestos es +2. III. El neodimio (Z=60) es un lantánido.

C) VFV

El conjunto de números cuánticos del último electrón del átomo de un elemento es (3, 1, +1, +1/2). Indique de qué elemento se trata y a qué familia pertenece. Número atómico:  Al=13; Si=14; Cl=17; P=15; S=16  A)  Si, carbonoide B)  P, nitrogenoide C)  Cl, halógeno D)   Al, térreo E)  S, anfígeno En el átomo de un elemento se cumple que la suma de los números cuánticos del último electrón en el subnivel 4d es 8,5. Determine el periodo y grupo al cual pertenece el elemento.  A) 5; VB B) 4; VIIB C) 5; VIIB D) 4; VB E) 5; IIB Marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  Hay elementos de transición que se encuentran en el cuarto periodo.

8. 

 A) solo I D) I y III 9. 

B) solo II E) solo III

C) I, II y III

Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  La mínima energía que debe absorber un átomo gaseoso para perder un electrón se denomina energía de ionización. II.  En un mismo periodo, la energía de ionización disminuye de derecha a izquierda. III. En un mismo grupo, la energía de ionización aumenta de abajo hacia arriba.

10.  ¿Qué

procesos están relacionadas con la primera energía de ionización?

 A) I y II D) solo I 11.  Respecto

B) II, III y IV C) solo II E) II y III

a la electronegatividad, ¿qué proposiciones son correctas? I.  El flúor es el elemento más electronegativo en la escala de Linus Pauling.

 

II.  Los no metales son más electronegativos que los metales. III. En un periodo aumenta de izquierda a derecha.  A) I y II D) solo I

B) I y III E) II y III

PRACTICA DOMICILIARIA 1. 

C) I, II y III

12.  Respecto

a la siguiente ecuación, seleccione las proposiciones incorrectas. K (g) (g) + 419KJ/mol → K 1+(g) + e ─   I.  Representa la primera energía de ionización del potasio. II.  Se trata de un proceso exotérmico III. Para ionizar 10 moles de K(g) se requiere 4190 kJ de energía.

 A) I y II D) solo I

B) II y III E) I y III

 A) solo I D) I y II

3. 

Marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  Los metales alcalinos pertenecen al grupo IA. II.  Los halógenos pertenecen al grupo 17. III. Los gases nobles son químicamente estables.

de lanegativo capa de valencia. III. electrones Cuanto más sea la afinidad electrónica, un anión es más estable. B) FFV E) FFF

C) VFV

14.  Comparando los elementos cesio (Cs) y estroncio

(Sr) y considerando las siguientes proposiciones en relación a sus propiedades periódicas: I.  El radio atómico del Cs es mayor que el del Sr. II.  La electronegatividad del Sr es menor que el del Cs. III. La energía de ionización del Cs es mayor que el del Sr. Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). Número atómico: Cs=55; Sr=38

 A) VVF D) VFF

B) VVV E) FFV

C) VFV

las propiedades periódicas de los elementos químicos, indique las proposiciones que son correctas. I.  El HF tiene mayor tamaño que el HBr. II.  En el ICl, el cloro tiene carga parcial negativa.

 A) VVV D) VFV

B) FVV E) VFF

C) VVF

4. 

Ordene de forma creciente, respecto al tamaño, las siguientes especies químicas. I.  11Na1+  II.  12Mg2+  III. 9F1 –   IV.  10Ne  A) I, II, III, IV B) II, III, I, IV C) III, IV, I, II D) IV, III, I, II E) II, I, IV, III

5. 

Indique cuál de los siguientes elementos presenta mayor tamaño atómico y menor energía de ionización.

15.  Considerando

III. El ión O1─ es más estable que el ión F 1─ .  A) II y III B) I, II y III C) solo III D) I y II E) solo II

C) solo III

Respecto a la tabla periódica actual, señale la proposición incorrecta.  A)  Los elementos se ordenan en función a su número atómico. B)  Según IUPAC, se tienen 7 periodos y 18 grupos. C)  Los elementos metálicos son más abundantes que los no metálicos. D)  De forma clásica, los elementos se ordenan en 8 grupos A y 8 grupos B. E)  Está desligada de la configuración electrónica.

13.  Indique la alternativa que presenta la secuencia

 A) FFF D) VFF

B) solo II E) I, II y III III  

2. 

C) solo II

correcta de verdad (V) o falsedad (F). I.  La electronegatividad es una medida de cambio energético cuando un átomo gana un electrón. II.  La electronegatividad es una medida de la fuerza que ejerce el núcleo atómico hacia los

Dadas las siguientes proposiciones referidas a las sustancias: K, Pb y Cl2. ¿Cuáles son correctas? I.  El K reacciona muy fácilmente con el agua. II.  El Cl2 es un gas en condiciones ambientales. III. El K y Pb son buenos conductores de la corriente eléctrica.

 A) Rb (Z=55) D) K (Z=19)

B) Mg (Z=12) C) Ca (Z=20) E) Li (Z=3)

PREGUNTAS PARA EL EXAMEN 1. 

De acuerdo a las siguientes proposiciones, señale las incorrectas. I.  La ubicación de un elemento varía si se considera su átomo o su catión divalente. II.  Todos los elementos artificiales tienen número atómico mayor a 92.

 

III. Los elementos representativos presentan variación regular de sus propiedades en un mismo grupo.  A) solo I D) II y III  III  2. 

B) solo II E) I y III

C) I y II

B) solo II E) I, II y III

C) I y II

B) E) solo I, II II y III

C) I y II

De acuerdo a la siguiente afirmación, indique la alternativa correcta. Al combinarse el elemento  A con el elemento R, se verifica que el elemento  A pierde dos electrones por por átomo y el elemento R gana un electrón por átomo; además, una vez formado el compuesto, la población electrónica de ambas especies químicas es la misma.  A)   A es más electronegativo que R. B)  La energía de ionización de R es menor que la de A. C)   A tienen menor tamaño atómico que R. D)   A y R son isoelectrónicos. E)  La electronegatividad de R es mayor que la de A.

9. 

Entre los elementos esenciales para el buen funcionamiento del cuerpo humano tenemos al Na, Fe, Zn y S los cuales conforman aproximadamente el 0.4% de la masa corporal. Estos se ubican en la tabla periódica como se muestra en la figura.

 A partir de la descripción de los siguientes fenómenos químicos,

señale las proposiciones correctas. I.  Los tres procesos son endotérmicos. II.  Se refieren a la primera energía de ionización de los elementos respectivos. III. Se concluye que el fósforo presenta mayor facilidad para retirarle un electrón externo.  A) solo I D) II y III 6. 

C) FFV

8. 

C) I y II

En grupo depropiedades la tabla periódica, señale cuálun demismo las siguientes disminuye al aumentar la energía de ionización I. Radio atómico II. Carácter no metálico III. Electronegatividad  A) solo I D) II y III

5. 

B) solo II E) I, II y III

B) VFV E) VVV

Respecto a los elementos Q (Z=19), T (Z=35) (Z=3 5) y J (Z=17), señale las proposiciones correctas. I.  Q presenta mayor dificultad para quitarle un electrón externo en comparación con T. II.  J tiende a ganar electrones en comparación con Q. III. T tiene menor fuerza oxidante que J.  A) I D) solo II y III

Se tienen los elementos M (Z=11); Q (Z=16) y R (Z=34), entonces se puede afirmar que I.  M y Q se encuentran en el mismo periodo. II.  R se ubica en un periodo mayor que M. III. Q y R tienen propiedades químicas similares.  A) solo I D) II y III

4. 

7. 

Si el ion R2+ es isoelectrónico con el ion G3 – , señale la ubicación IUPAC de G si la configuración electrónica terminal de R2+ es 4p6.  A) 4.º periodo, grupo VB B) 5.º periodo, grupo VA C) 4.º periodo, grupo VA D) 4.º periodo, grupo IVB E) 5.º periodo, grupo VIIA

3. 

 A) FVF D) VVF

B) I y II E) solo III

C) solo II

Respecto a las siguientes proposiciones, determine si son verdaderas (V) o falsas (F) y elija la secuencia correcta. I.  El poder oxidante de los halógenos disminuye al aumentar su número atómico. II.  La fuerza reductora losmetales metales alcalinos es mayor que la de de los de transición. III. El carácter metálico, en un periodo, disminuye de derecha a izquierda.

Determine la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F): I.  El Fe posee mayor energía de ionización que el S. II.  El S posee mayor radio atómico y carácter no metálico que el Na. III. El Zn posee menor electronegatividad que el S.  A) VVF B) VFV C) FVF E) FFF D) FFV 10.  Con respecto al ordenamiento mostrado en la siguiente representación de la tabla periódica

Marque la alternativa correcta

 

 A)  El Ca posee mayor energía de ionización que el Cl. B)  El P tiene mayor radio atómico que el Ga. C)  El Ga tiene mayor carácter metálico que el Ca. D)  El Ca es más electronegativo que el P. E)  El P posee mayor afinidad electrónica que el Ga.

Enlace Químico I 1.  Respecto

al enlace químico, indique la proposición incorrecta. A)  Los átomos se unen por fuerzas de naturaleza eléctrica. B)  Los compuestos son más estables que los átomos libres.

 

C)  En su formación disminuye la energía de los átomos. En su formación se libera energía. D)  En su formación participan los electrones de capas internas. 2.  Respecto a los electrones de valencia, indique las

proposiciones correctas. I.  Son responsables de las propiedades químicas de los elementos. II.  Para los elementos representativos, es igual al número de grupo. III.  Los elementos no metálicos tienen más electrones de valencia que los metales representativos. A) I y II D) solo I

B) II y III E) solo III

C) I, II y III

3.  Determine el número de electrones de valencia

del boro, del magnesio y del arsénico, respectivamente. Número atómico: B = 5; Mg = 12; As = 33 A) D) 3; 3; 2; 2; 5 7

B) 3; 3; 2; 2; 43 E)

C) 1; 2; 5

4.  La notación de Lewis del ion cloruro es (Cl) 1 –. Si el

cloro pertenece al tercer periodo, indique cuáles de las siguientes proposiciones son verdaderas I.  El cloro se ubica en el grupo 17 de la tabla periódica. II.  La capa de valencia del cloro es 3s 2 3p5. III.  El número atómico del ion cloruro es 18. A) solo II D) I y III

B) I y II E) I, II y III

C) solo I

5.  Indique la secuencia correcta de verdad (V) o

falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  El enlace entre el flúor y potasio es iónico. II.  En la formación del enlace iónico hay pérdida y ganancia de electrones. III.  Un compuesto iónico está constituido por iones de signos opuestos. A) VVF D) VVV 6.  Respecto

B) VFV E) VFF

C) FFV

al cloruro de sodio, indique la

alternativa que presenta la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. I.  Es un compuesto iónico.

II.  En su formación, el sodio se reduce y el cloro se oxida. III.  Está constituida por iones monoatómicos. Número atómico: Na=11; Cl=17 A) VVF D) FVF

B) VFF E) VFV

C) FFV

7.  El elemento X pertenece al grupo VIA y el

elemento Y pertenece al grupo IA. Indique el número de electrones transferidos y la fórmula del compuesto que se produce cuando dichos elementos reaccionan. A) 2, XY D) 2, X2Y

B) 2, Y2X E) 4, XY2

C) 2, XY3

8.  Determine si las siguientes proposiciones son

verdaderas (V) o falsas (F) y elija la secuencia correcta. I.  Cuando los átomos se enlazan modifican sus propiedades químicas. II.  La electronegatividad no tiene influencia en el tipo de enlace entre los átomos. III.  Si la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es mayor que 1,7, se puede garantizar que el enlace formado es iónico. A) VFV D) VVV

B) VVF E) VFF

C) FFF

9.  Respecto a la notación de Lewis, indique la

secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. I.  Consiste en representar a cada electrón de valencia por un punto. II.  Es válido para los elementos representativos. III.  Es útil para realizar la estructura de Lewis de los compuestos. A) VVV D) VVF

B) FVV E) VFF

C) VFV

10.  Respecto al nitruro de calcio, Ca 3N2, indique las

proposiciones incorrectas. I.  Su estructura de Lewis es 3[Ca]2+3[N]3- . II.  Por cada unidad fórmula, se transfiere 6 electrones. III. El catión y anión tienen octeto electrónico. A) solo III B) I y II C) solo I D) I y III E) II y III

 

11.  A

partir de la siguiente información,

indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones.

15.  Luego

de realizar la estructura de Lewis de los compuestos: Mg3N2, BaCl2, y Al2O3, determine la suma de los electrones transferidos por cada unidad fórmula de cada compuesto. A) 12 B) 16 C) 8 D) 6 E) 4

16.  A

partir de las siguientes configuraciones electrónicas, indique la proposición incorrecta. X: [Ne] 3s2 3p4  D: [Ar] 4s1 A)  Cuando X se combina con D, X se transforma en un anión. B)  El compuesto que se produce tiene por fórmula D2X. C)  El catión formado tiene octeto electrónico. D)  Por cada unidad fórmula del compuesto, se transfiere 6 electrones. E)  En la formación del compuesto, X se reduce y D se oxida.

I. El enlace más estable es S Br. II.   Disociar el enlace C –F – requiere menos energía que disociar el enlace N –H. III.  El enlace más fuerte es C –F A) FVV B) FFF C) VFV D) FFV E) FVF 12.  ¿Qué

propiedad no corresponde a los compuestos iónicos? A)  Son duros y frágiles. B)  Disueltos en el agua, son mejores conductores de la electricidad que los metales.

17.  El

conjunto de números cuánticos del último electrón del átomo W es (2, 1, 0,  –1/2) y del átomo T es (3, 0, 0,  –1/2). Si estos elementos reaccionan, indique las proposiciones que son correctas. I.  El enlace entre los átomos citados es iónico. II.  El compuesto formado por la combinación de los elementos está constituido por los iones W1 – y T2+. III.  El compuesto formado es un sólido cristalino.

C)  Por lo general, tienen temperaturas de fusión mayor de 400 °C. D)  Las fuerzas electrostáticas son polidireccionales. E)  Su solubilidad depende de la temperatura y del tipo de solvente. 13.  Indique las propiedades que no corresponden a los compuestos iónicos. I.  Por lo general se disuelven en solventes polares. II.  Los iones tienen ordenamiento regular en el espacio. III.  A 25 ºC conducen la corriente eléctrica. A) I, II y III D) solo II

B) solo III E) solo I

C) I y II

A) I, II y III D) solo II

a los compuestos KCl y NaCl, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. I.  La energía reticular del KCl es mayor que la del NaCl. II.  La temperatura de fusión del NaCl es menor que la del KCl. III.  El NaCl tiene mayor dureza que el KCl.

la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  El NaF tiene mayor temperatura de fusión que el KF. II.  El K2O requiere menos energía que el MgO para fundirse. III.  El CaCl2 se funde a menor temperatura que el CaBr2. B) FVF E) VVF

C) VFV

C) I y II

18.  Respecto

14.  Indique

A) FVV D) VVV

B) II y III E) solo I

A) FVF D) FFV

B) VFF E) VVV

19.

C) VFV

la relación que hay entre las   Indique temperaturas de fusión del KCl, MgO, NaCl y CaO. A) KCl < NaCl < MgO < CaO B) NaCl < KCl < CaO < MgO

 

II.  Se presentan los fenómenos de oxidación y reducción. III.  La cantidad de electrones perdidos y ganados no necesariamente son iguales. A) FFV B) VFV C) VFF D) VVF E) FVF

C) KCl < NaCl < CaO = MgO D) KCl < NaCl < CaO < MgO E) KCl < CaO < NaCl < MgO 20.  Respecto a los compuestos NaF y NaBr, indique i ndique la

secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  La energía de red del NaF es mayor que la del NaBr. II.  La temperatura de fusión del NaBr es menor que la del NaF. III.  El NaBr tiene mayor estabilidad que el NaF. A) VVF D) FVF

B) VFF E) VVV

5. 

D) MgF2  6. 

C) VFV

ASESORIA 1. 

Respecto al enlace químico, complete adecuadamente el siguiente párrafo. Es el conjunto de fuerzas de ............... eléctrica (principalmente) y magnética que remite la unión de ..............., adquiriendo mayor ............... A) repulsión - iones y moléculas - energía. B) repulsión - moléculas y átomos - estabilidad. C) atracción - átomos e iones - estabilidad. D) atracción - iones y moléculas - energía. E) neutralización - átomos e iones - energía.

2. 

Señale las proposiciones incorrectas. I.  En la formación del enlace químico se absorbe energía cinética. II.  La molécula formada tiene menor energía que los átomos constituyentes por separado. III.  Los electrones participantes de la formación del enlace químico pueden ser de cualquier nivel de energía. A) solo I D) I y III

B) solo II E) II y III

C) I y II

3. 

Si el elemento G posee 31 nucleones fundamentales y el número de neutrones excede en una unidad al número de protones, señale la notación de Lewis del elemento G. A) G B) G C) G D) G E) G

4. 

Respecto al enlace electrovalente, determine si las son verdaderas (V) o falsas (F) y elijaproposiciones la secuencia correcta. I.  Generalmente se forma entre un metal y un no metal.

Señale cuál de los siguientes compuestos no es iónico. A) Fe2O3  B) KCl C) NH4Br

Respecto a los siguientes compuestos, señale cuántos son iónicos y determine la cantidad total de electrones transferidos. K2S, CO2, H2O, Li3N, Ga2O3 A) 2; 5 D) 3; 9

7. 

E) AlI3 

B) 4; 12 E) 2; 11

C) 3; 11

Respecto al compuesto formado por calcio (Z=20) y nitrógeno (Z=7), señale las proposiciones correctas. I.  Se transfieren 6 electrones por unidad formular. II.  Se forman el anión cálcico y el catión nitroso. III.  La fórmula del compuesto formado es Ca3N2.

A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I y III 8.  Se tienen los elementos X (Z=11) y Q (Z=16). Señale el tipo y la fórmula del compuesto que se forma al combinarse los elementos mencionados. A) iónico; XQ2 B) covalente; XQ 2  C) covalente X2Q D) iónico; XXQ E) iónico; 2Q 9. 

Indique cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta respecto a las propiedades generales de los compuestos iónicos. A)  En condiciones ambientales, son sólidos cristalinos. B)  Presentan altos puntos de fusión. C)  Su estructura presenta ordenamiento regular espacial polidireccional. D)  Son solubles en solventes polares como la acetona y el alcohol etílico. E)  Disueltos en agua son malos conductores eléctricos.

 

10.  Respecto

a las siguientes proposiciones, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I.  El enlace iónico generalmente se forma entre un elemento de baja energía de ionización y otro elemento de alta electronegatividad. II.  En compuestos iónicos binarios, la diferencia de electronegatividad es baja. III.  Las fuerzas que permiten la unión química son de carácter electrostático. A) FVF D) FFV

B) VFV E) VVV

metales mencionados, indique la secuencia de verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I.  Todos ellos presentan brillo. II.  Son maleables y dúctiles. III.  Son buenos conductores de electricidad. A) FFV D) FFF 15.  El

por la combinación de un elemento térreo Y del cuarto periodo con un anfígeno R del segundo periodo.

12.  En

B) Y3R E) Y3R2 

el análisis de laboratorio se determina que la

PRACTICA DOMICILIARIA 1. 

A) VVV D) FFV 14.  En

B) VFV E) FFF

C) FVV

la naturaleza se encuentran metales, muchos de los cuales se encuentran sin combinar como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), entre otros. Estos se usan en diversas aleaciones. Con respecto a los

El cloruro de sodio (NaCl) se obtiene en grandes cantidades a partir de la evaporación del agua de mar y por electrólisis de esta sal se obtiene o btiene sodio (Na). Con respecto a estas sustancias, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I.  El NaCl presenta enlace iónico debido a la compartición de electrones entre sus iones. II.  El Na presenta brillo metálico y se le considera como un buen conductor de la electricidad. III.  El NaCl(s) presenta propiedades físicas como elevada temperatura de fusión y buena conductividad eléctrica.

13.  Con

respecto al enlace químico, indique la secuencia de verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I.  Los átomos se enlazan para obtener compuestos de menor energía. II.  Se clasifican como metálico, iónico y covalente. III.  Los electrones de valencia participan en la formación de enlaces.

cloruro de calcio (CaCl2) es una sal que tiene la

C)  Es insoluble en agua. D)  En estado líquido, es mal conductor de electricidad. E)  Presenta elevado punto de fusión.

C) Y2R3

muestra de cierto compuesto consiste en un sólido cristalino, tiene alta temperatura de fusión, es soluble en agua y de forma cuantitativa se sabe que su fórmula es RQ 2. Entonces es incorrecto afirmar que A)  se trata de un compuesto iónico. B)  es probablemente R sea metal y Q sea un no metal. C)  se forma por compartición unidireccional de electrones. D)  puede tratarse del CaF2. E)  en la estructura del compuesto hay cationes y aniones.

C) FVV

propiedad de absorber dedesecante agua del ambiente, por lo cual se moléculas utiliza como para conservar medicamentos y alimentos que puedan deteriorarse por acción de la humedad. Con respecto al CaCl2, Indique la proposición correcta. A)  Es una sustancia blanda. B)  Su estructura de Lewis es:

C) VVF

11.  Señale la posible fórmula del compuesto formado

A) YR2  D) YR3 

B) VVV E) VFV

A) VFV D) FFV 2. 

B) VFF E) FVF  FVF 

C) FFF

En cierta forma, el enlace químico y las fuerzas intermoleculares son responsables de los diversos estados de agregación que presenta la materia. Por lo tanto, un enlace químico es la  ___________ de como mínimo dos  ______________,  _____________ _, que pueden ser del mismo  _____________ o de elementos diferentes para formar una sustancia energéticamente más  ________________.  _____________ ___. A)  unión – átomos  – compuesto – estable B)  agrupación  –  átomos  –  elemento  –  energética C)  unión – elementos  – compuesto – estable.

 

D)  agrupación – elementos  – átomos  – estable E)  unión – átomos  – elemento – estable. 3. 

A) FVV D) VVF

B) VFF E) FFF

B) VFF E) VFV

 

2. 

D) En este tipo de enlace la a diferencia de electronegatividades es igual 1,9. E)  Tienen punto de fusión variable, conducen bien el calor y la electricidad.

B) II, I, III, IV D) III, IV, II, I

Respecto al enlace iónico, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I.  Solo se forma entre metales y no metales. II.  El átomo menos electronegativo cede uno o más electrones al átomo más electronegativo. III.  Es una interacción electrostática entre iones de cargas opuestas. A) VVV B) VFV C) VVF D) FVV FFV  E) FFV 

3.

el compuesto cuya estructura de Lewis   Indique no le corresponde.

4. 

Dados los compuestos iónicos CsBr, BaCl 2  y K2S, indique cuáles de las siguientes estructuras son correctas.

C) FFV

En la vida cotidiana los metales son usados para fabricar herramientas y utensilios. Con respecto a las propiedades de los metales y el tipo de enlace que poseen indique la alternativa INCORRECTA. A)  Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio). B)  Se presenta entre los cationes y la nube de electrones deslocalizados del metal. C)  La mayoría son dúctiles, maleables y presentan brillo metálico.

Ordene los siguientes enlaces en forma creciente cr eciente de sus porcentajes de carácter iónico. I.  Li – Cl II.  Na – Cl III.  B – Cl IV.  C – Cl Números atómicos: Li=3; Na=11; B=5; C=6 A) I, II, III, IV C) III, IV, I, II E) IV, III, I, II

C) VFV

Los compuestos iónicos el tienen diversas aplicaciones. Por ejemplo, sulfuro de sodio (Na2S) que se expende en forma de escamas sólidas es usado en la industria del papel y en la industria textil como un blanqueador. Con respecto a las propiedades de los compuestos iónicos. Seleccione la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I.  A temperatura ambiente son sólidos frágiles con elevados puntos de fusión. II.  Cuando se encuentran en estado sólido no conducen la electricidad (aislantes). III.  Son generalmente solubles en solventes polares como el agua. A) VVV D) VVF

5. 

1. 

El cloruro de cesio (CsCl) es un sólido blanco importante en la fabricación de vidrios conductores mientras que el óxido de calcio (CaO) llamado también cal viva es un sólido de color blanco grisáceo con aplicaciones diversas en siderurgia, metalurgia, vidrio y curtidos. Con respecto a los compuestos mencionados, determine la secuencia de verdadero (V) o falso (F) según corresponda. Datos: EN (55Cs) = 0,7; EN (17Cl) = 3,0; EN (8O) = 3,5; EN (20Ca) = 1,0 I.  Ambos son compuestos iónicos o electrovalentes. II.  Se transfieren dos y un electrón respectivamente. III.  El CaO presenta mayor fuerza de atracción que el CsCl.

4. 

PREGUNTAS PARA EL EXAMEN

A) solo II D) II y III 5. 

B) solo III E) I, II y III  III 

C) I y III

Indique las proposiciones correctas. I.  El enlace iónico es la atracción de tipo electrostático entre iones de carga opuesta. o puesta. II.  Los compuestos iónicos son frágiles y duros. III.  Si EN(F)=4,0 y EN(H)=2,1, entonces el HF es un compuesto iónico. A) I y III B) I y II C) II y III D) I, II y III E) solo I

 

10.  Indique

  6. 

Luego de un análisis fisicoquímico de cierto compuesto, XCl2, se reportan los siguientes resultados respecto a sus propiedades. I.  A temperatura ambiental es sólido. II.  Se disuelve en agua. III.  Temperatura de fusión: 2900 ºC. Respecto a lo anterior, indique la proposición incorrecta. A)  La carga X es +2

 

B)  C) D)  E) 

7. 

X es es un un elemento electropositivo. XCl compuesto iónico. 2 El enlace entre X y el cloro es covalente. En la formación del compuesto XCl 2  se transfieren 2 electrones.

Dadas las siguientes proposiciones, establezca la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I.  La configuración electrónica de un átomo se altera cuando esta forma un enlace químico. II.  Cuanto mayor es la energía liberada, el enlace químico entre los átomos será más fuerte. III.  La energía del HCl es menor que la suma de las energías del H y Cl. A) VFV D) VVV

8. 

C) VFF

Respecto al enlace iónico, indique las proposiciones correctas. I.  En su formación el metal se oxida y el no metal se reduce. II.  En el NaCl, los iones tienen la configuración electrónica de un gas noble. III.  La intensidad de la fuerza electrostática es proporcional a la magnitud de la carga de los lo s iones. A) II y III D) I y II

9. 

B) VVF E) FFV

B) solo III E) solo I

C) I, II y III

En determinadas condiciones, el elemento X que pertenece al grupo 16 reacciona con co n el elemento para formar el compuesto Q. ¿Qué 37Y proposiciones son correctas? I.  En la formación de Q se transfieren 2 electrones. II.  La fórmula de Q es Y 2X. III.  Q está constituida por los iones X1+ y Y2 –. A) solo I

B) solo III

D) I y III

E) I y II

C) II y III

la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I.  Los electrones de valencia están relacionados con las propiedades químicas de los elementos. II.  Un elemento que pertenece al grupo 15 tiene 5 electrones de valencia. III.  El ión cloruro tiene 8 electrones de valencia.

A) D) VVV VFF

B) VVF E) VFV

C) FFV