Unidades Quimicas de Masa-2016

CAPÍTULO

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20

Tema

ESTEQUIOMETRÍA

INTRODUCCIÓN : Por su tamaño extremadamente pequeño la masa individual de un átomo, molécula o ion -23 es muy pequeña, del orden de 10 gramos, imposible de medir experimentalmente en una balanza. Es por eso que se ha considerado conveniente crear una unidad especial en la que la masa de dichas sustancias se pueda expresar sin el empleo de exponentes. Esta unidad que expresa dichas masas en números más “manejables” se denomina unidad de masa atómica (uma). CONCEPTO : Parte de la química que se encarga del estudio de las diferentes unidades que se emplean para expresar la masa de las sustancias químicas (átomos, moléculas, iones) y su relación con el número de partículas contenidas en una muestra. UNIDAD DE MASA ATÓMICA (uma) : También llamada dalton (Da) en el campo de la biología. Es la unidad apropiada para expresar la masa de las sustancias químicas (átomos, moléculas, iones). Se define como la doceava parte de la masa de un átomo de C-12.

1 uma = Masa de un átomo de 12

C = 1.660539x10-24g

Nota: * El primer estándar para las masas atómicas fue planteada por Dalton, quién asignó al H la masa de 1 u. Más tarde los físicos definieron el isótopo oxígeno-16 como 16 u, lo que provocó conflicto en los valores. En 1971 la IUPAC adoptó como el estándar universal al carbono-12 que resolvió estas diferencias y asignandole una masa de 12.000 u. * Se tomo como referencia al carbono debido a los miles de compuestos que forma (principalmente orgánicos). A la vez que se toma al isótopo de C-12 por ser el más abundante y más estable. MASA ISOTÓPICA (A ) : Es la masa específica en uma, que posee cada isótopo de un * elemento. Sus valores se determinan mediante el espectrómetro de masas. r

MASA ATÓMICA (A ) : Es la masa representativa de un elemento químico, se calcula a * partir del promedio ponderado de las masas de los isótopos que posee dicho elemento y que r

se presentan en forma natural. Ejemplo: El cloro tiene dos isótopos que se encuentran en la naturaleza: ISÓTOPOS

MASA ISOTÓPICA

ABUNDANCIA

Cl-35

34.969 uma

75.77%

Cl-37

36.966 uma

24.23%

Masa atómica (Cl) = (34.969x0.7577) + (36.966x0.2423) = 35.45 uma » 35.5 uma

Cuando no se cuentan con datos de masas isotópicas, se puede tomar como referencia el número de masa para calcular la masa atómica.

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Química ISÓTOPOS

MASA ISOTÓPICA

Cl-35

35 uma

75.77%

Cl-37

37 uma

24.23%

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ABUNDANCIA

Masa atómica (Cl) = (35x0.7577) + (37x0.2423) = 35.48 uma » 35.5 uma

Otros valores: Elemento H C N O Na Mg Al P S Ca 1 12 14 16 23 24 27 31 32 40 Ar (u)

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MASA MOLECULAR : Representa la masa promedio de una molécula (compuesto covalente). Se determina sumando los pesos atómicos de los elementos que forman la molécula multiplicada por sus respectivos subíndices. Ejemplo: P.M: H2O = 2xAr(H) + 1Ar(O) = 2x1 + 1x16 = 18 uma P.M: H2SO4 = 2xAr(H) + 1Ar(S) + 4Ar(O) = 2x1 + 1x32 + 4x16 = 98uma

MASA FÓRMULA : Se define para sustancias iónicas, que posee una unidad fórmula que en * realidad es una fórmula empírica. El procedimiento de cálculo es similar al de la masa molecular. P.F. NaCl = 23x1 + 35.5x1 = 58.5 uma P.F. K2CrO4 = 39x2 + 52x1+ 16x4= 194uma CaCO3 : MF =................................... Al2(SO4)3 : MF =................................... CuSO4.5H2O : MF =..................................

MOL : Si pesamos una determinada cantidad de una sustancia química en una balanza, * ahora nuestra incógnita sería hallar la cantidad de unidades estructurales presentes en dicha muestra.

¿Cuántos frijoles habrá en un saco de 46kg ?

¿Cuántas moléculas de H2O habrá en un vaso casi lleno?

“Un mol es la cantidad de una sustancia que contiene el mismo número de unidades estructurales (átomos, moléculas, iones) como átomos hay en exactamente 12g de 12C isotópicamente puro”. 23 La cantidad de átomos en 12g de C-12 es: 6.022x10 (llamado número de avogadro NA ) 1 mol = 6.0221367 x 1023 unidades = NA unidades Ejemplo: 23 - 1 mol de átomos de Ca = 6.022x10 átomos de Ca - 2 mol de moléculas de H2O = 2 x 6.022x1023 moléculas de H2O - 3 mol de electrones= 3 x 6.022x1023 electrones.

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Una docena siempre es el número 12, sea que hablemos de una docena MOLAR : * deMASA huevos o de una docena de elefantes. No obstante, es obvio que una docena de huevos no tiene la misma masa que una docena de elefantes. De manera análoga, un mol siempre es el mismo número (6.022x1023), pero un mol de una sustancia y un mol de otra sustancia distinta tienen diferente masa. EJEMPLO A: Ambos platillos de la balanza contienen el mismo número de bolas (12), pero no presentan la misma masa EJEMPLO B: Ambos platillos contienen el mismo número de unidades estructurales (1 mol), pero no presentan la misma masa Ar (S= 32 ; Fe= 56)

La masa de un solo átomo de un elemento (en uma) es numéricamente igual a la masa (en gramos) de un mol de átomos de ese elemento. Esto es cierto sin importar de qué elemento se trate. Ejemplos: * Un átomo de C tiene una masa de 12 uma ⇒ un mol de C tiene una masa de 12 g * Un átomo de Cl tiene una masa de 35.5 uma ⇒ un mol de Cl tiene una masa de 35.5 g * Un átomo de Au tiene una masa de 197 uma ⇒ un mol de Au tiene una masa de 197 g Existe la misma relación con el peso molecular, peso fórmula y la masa de un mol de estas sustancias: * 1 molécula de H2O tiene una masa de 18.0 uma ⇒ un mol de H2O tiene una masa de 18.0 g. * 1 unidad fórmula de NaCl tiene una masa de 58.5 uma ⇒ un mol de NaCl tiene una masa de 58.5g En conclusión:

1mol de átomos de (E) Poseen una 23 equivalente a 6.022x10 átomos de (E)

Ar (E)g

1mol de moléculas de (Y) Poseen una 23 equivalente a 6.022x10 moléculas de (Y)

PM(Y)g

INTERPRETACIÓN DE UNA FÓRMULA QUÍMICA : * Una misma fórmula química puede interpretarse de dos maneras diferentes: A) Cualititivamente, indicando los elementos que constituyen la sustancia y sus características importantes. H2SO4 : - Elementos: H, N y O - Compuesto: Ternario - Sustancia: ácida B) Cuantitativamente, indicando la cantidad de átomos de los elementos que constituyen la unidad formula o una porción de sustancia. Se expresa en: moles, masa y composición centesimal. * 1 molécula de H2SO4 contiene: 2 átomos de H /1 átomo de S / 4 átomos de O 7 átomos totales (Heptatómico) * 1 mol de H2SO4 contiene: 2 moles de H / 1 mol de S / 4 moles de O 7 moles de átomos en total

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Química

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En el espectrómetro de masas, primeramente se ioniza una muestra gaseosa por bombardeo con electrones. Los iones positivos así formados, se someten a un campo eléctrico generado entre placas aceleradoras de velocidad, posteriormente a un campo magnético perpendicular a la hoja del libro. Solamente los iones con una determinada velocidad pasan a través de las placas y son desviados por el campo magnético. Los iones que tienen masas distintas llegan a zonas diferentes del detector, que en el esquema es una placa fotográfica. Cuanto mayor sea el número de iones de un determinado tipo, mayor será la respuesta del detector; es decir, mayor será la intensidad de la línea sobre la placa fotográfica. En conclusión: - El campo magnético separa los isótopos ionizados de un elemento en función de su relación carga/masa, determinando la masa atómica relativa de cada isótopo y su porcentaje de abundancia. Los resultados se obtienen gráficamente.

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Química A) VFFF B) VVFF D) VVVF

Reforzando lo aprendido * Problemas de autoevaluación: NIVEL II 01. Marque verdadero (V) o falso (F) para cada proposición: I. El peso atómico de un elemento indica el peso del isótopo más abundante. II. La unidad de masa atómica toma como átomo referencial al C-14. III. 35,5g representa la masa de una mol de átomos de cloro. IV. Una mol indica solamente cantidad de moléculas. A) VVFF B) FFVF C)FFVV D)FVVF E)FVFV

C) VFVF E) VVVV

05. Señale la verdad o la falsedad de las siguientes proposiciones: I. La masa atómica indica el promedio ponderado de las masas de los isótopos naturales del elemento. II. El número de avogadro equivale a 23 6,022.10 unidades III. Según el Sistema Internacional (S.I) la cantidad de sustancia tiene como unidad al mol. IV. Una U.M.A. se define como la doceava parte del átomo de C-14. A) FVFV B) FVVV C) VVFF D) VVVF E) VVVV

02. Sobre la unidad de masa atómica: I. Solo sirve para indicar la masa de un átomo de carbono - 12. II. Es la doceava parte de la masa del isótopo de carbono - 12. III. Es apropiado para expresar la masa del protón, electrón, átomo y/o molécula. Es (son) verdadero(s): A) I, II y III B) I y III C) Sólo I D) sólo III E) II y III

06. Señale la verdad o falsedad de las siguientes proposiciones: I. La masa de una molécula de ácido sulfúrico es 98g. II. una mol de átomos posee una masa igual a la masa atómica expresada en gramos. III. La masa atómica y la masa molecular son masas relativas. IV. 40g es la masa de un mol de átomos de Ca. A) FFVV B) FVFV C) VVVF D) VFVV E) FVVV

03. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: 6,022x10 átomos de un elemento indica: I. La masa expresa en gramos de un mol de átomos. II. Contiene igual número de átomos que 12 12 gramos de C . III. La masa en gramos de un mol de moléculas. IV. El número de avogadro expresado en gramos. A) VFVV B) VVFV C) VFFF D) VVFF E) VFVF

07. Señalar la verdad o la falsedad de las siguientes proposiciones: I.- En 2 moles de aluminio hay 1,2x1024 moléculas. 24 II.- En 4 moles de amoníaco hay 2,4 x10 moléculas. III.-En 1 mol de oro hay tantos átomos como moléculas hay en 1 mol de agua. A) VVV B) VVF C) FVV D) VFV E) VFF

04. Respecto a 6.022x10 moléculas. Indicar verdadero (V) o falso (F) en cada una de las siguientes proposiciones: I.- Es la masa molecular expresada en gramos. II.- Es equivalente a un mol de moléculas. III.-Es la masa de un mol de moléculas. IV.-Contiene igual número de moléculas que número de átomos en 12 gramos de C12.

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08. ¿Qué proposición nos indica mayor masa en gramos? DATOS: Ar: (Au= 197; S= 32; O = 16; C = 12). NA = 6x1023 A) 3 moles de H2SO3 24 B) 1,2 x 10 moléculas de C3H8 C) 2 moles de átomos de Au 24 D) 18 x 10 átomos de carbono. E) 5 NA moléculas de H2O

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* Problemas de cálculo: NIVEL I 01. Hallar el peso molecular y peso fórmula de los siguientes compuestos: - Hematita: Fe2O3 - Sal de mesa (halita): NaCl - Dicromato de potasio: K2CrO4 - Azul de vitriolo: CuSO4 .5H2O - Verde de vitriolo: FeSO4 .7H2O - Carbonato-fosfato CaCO3.3Ca3(PO4)2 - Carbonato de sodio: Na2CO3 - Apatita (fosforita): Ca3(PO4)2 - Leche de magnesia: Mg(OH)2 - Hidróxido de calcio Ca(OH)2 .10H2O - Bicarbonato de sodio NaHCO3 - Azobenceno (C6H5N)2

09. Indica la afirmación incorrecta: I.- En 36 x 1023 moléculas de H2O se encuentran 12g de H. II.- A partir de 196g de H3PO4 se puede obtener 6 mol de moléculas de H2 III.- En 400g de CaCO3 encontramos 10 at-g de calcio. A) I y II B) II y III C) I y III D) Sólo II E) Sólo III 10. Marque verdadero (V) o falso (F) para cada proposición. I. La unidad de masa atómica es 1/12 de la masa de C-12 II. 6.022x10 átomos de un elemento equivale a una mol de átomos. III.4moles de moléculas de oxigeno equivalen a 4 moles de átomos de oxigeno IV. Una mol de cualquier gas ocupa siempre 22,4L. V. Una unidad de masa atómica equivale: -27 1,66x10 Kg. A) VVFVF B) FFVFV C) FVVVF D) VVFFV E) FVFVV

02. El peso molecular del compuesto H4E2O5 es 130. Determinar el peso atómico de “E”. Datos: Ar ( H= 1, O= 16 ) A) 62 B) 40 C) 23 D) 31 E) 60 03. ¿Cuántas moles de calcio existen en 200g de calcio? DATO: PA(Ca)= 40. A) 4 B) 5 C) 8 D) 9 E) 6 04. ¿Cuántos moles de calcio están presentes en 160g de calcio? (Ca= 40) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

11. Marque verdadero (V) o falso (F) para cada proposición. I. La fórmula empírica muestra siempre la fórmula real de la sustancia. II. La composición centesimal indica el porcentaje en peso de cada elemento en el compuesto. III. La fórmula molecular se define también para compuestos iónicos. IV. En algunas sustancias covalentes coincide fórmula empírica y molecular. A) VVFV B) FFVV C) VVVF D) FFFV E) FVFV

05. ¿Cuántos moles de aluminio hay en 54g de Aluminio? (Al= 27) A) 1 B) 3 C) 2 D) 4 E) 5 06. ¿Cuál es el número de átomos de sodio contenidos en 92g de sodio?. (Na=23). a) 8NA b) 5NA c) 2NA d) 6NA e) 4NA 07. ¿Cuántos átomos de sodio existen en 230 gramos de sodio? A) 6NA B) 5NA C) 8NA D) 10NA E) 4NA

12. A partir de 741g de metilisocianato, CH3NCO, el gas que causó la tragedia en Bhopal, India, indique lo incorrecto I. Contiene 26 mol de átomos de carbono. II. Contiene 40at-g de hidrógeno. III. Contiene la misma cantidad de moléculas que 4446g de sacarosa, C12H22O11 IV. Contiene 190g de nitrógeno. A) solo III B) solo I C) solo II D) I y III E) II y IV

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08. Se tiene 5 moles de sodio. Hallar el peso en gramos que poseen. (Na= 23) a) 230 b) 23 c) 115 d) 2,3 e) 11,5 09. ¿Cuántas moles existe en 36g de agua? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 10. ¿Cuántas moles hay en 20g de H2? (H=1) a) 20 b) 10 c) 5 d) 6 e) 35

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ingrediente para evitar las caries. ¿Cuál es la masa de F en gramos que existe en 24.6 g de este compuesto? DATO: Ar ( Sn=118.7 F= 19) A) 3.95 B) 4.32 C) 5.96 D) 6.88 E) 7.03

11. Hallar las moles que existen en 64g de azufre. DATO: Ar(S)= 32. A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 12. Hallar el peso de una mezcla formada por 2 mol de carbono y 10 mol de hierro. (C= 12, Fe= 56). A) 560g B) 24 C) 584 D) 600 E) N.A.

05. El ácido fosfórico, H3PO4, se usa para preparar fertilizantes fosfatados y detergentes, también se emplea en bebidas carbonatadas. ¿Cuantos átomos de hidrógeno hay en 100g de ácido?

13. Se tiene una mezcla de 5 mol de calcio y 2,5 mol de azufre. Hallar el peso de la mezcla. (Ca= 40 ; S= 32) a) 72g b) 280 c) 150 d) 220 e) 232

05. Una muestra de latón (aleación) esta formada por 5NA átomos de cobre y 2NA átomos de Zinc. Determinar el peso de dicho latón. Dato: Ar: Cu=63.5; Zn=65 a) 190g b) 320 c) 447.5 d) 450 e) 770

NIVEL II 01. ¿Cuáles son las masas moleculares de las siguientes sustancias? A) Hg2Cl2 (calomel, alguna vez se usó como purgante) B) C4H8O2 (ácido butírico, responsable del olor de la mantequilla rancia) C) CF2Cl2 (un clorofluorocarbono que destruye la capa de ozono de la estratosfera)

06. El sulfato ferroso, FeSO4, se prescribe para el tratamiento de la anemia. ¿Cuántas moles de FeSO4 están presentes en una tableta estándar de 300mg? 07. El “plomo” de los lápices es en realidad carbono casi puro y la masa de una coma escrita con él es de alrededor 0.0001g. ¿Cuántos átomos de carbono hay en una coma?

02. El ácido bórico, H3BO3, es un antiséptico suave y con frecuencia se usa como colirio. Una muestra contiene 0.543 moles de H3BO3. ¿Cuál es la masa del ácido bórico en la muestra?

08. En promedio, una taza de café contiene cerca de 125mg de cafeína, C8H10N4O2. ¿Cuántas moles de cafeína hay en una taza de café?

03. Durante muchos años se utilizo el cloroformo (CHCl3) como anestésico de inhalación a pesar de ser también una sustancia tóxica que puede dañar el hígado, los riñones y el corazón. Calcule la masa de este compuesto en 13 moles.

09. ¿Qué muestra posee mayor masa? Ar (uma): Ne= 20; Li= 7; S= 32; Fe= 56 A) 20 g de neón B) 8 at-g de litio C) 2 mol-g de S8 D) 6,022x1021 átomos de hierro E) 5NA moléculas de agua

04. El nitrato de amonio, NH4NO3, se usa como fertilizante nitrogenado y en explosivos. ¿Cuántas moles hay en 400g de NH4NO3? 05. El alcohol cinámico se utiliza principalmente en perfumería, en especial en jabones y cosméticos. Su fórmula molecular es C9H10O. ¿Cuantas moléculas de alcohol cinámico están presentes en una muestra de 0.469 g?

10. Señale la muestra que tenga la menor masa: (Ca= 40 ; S= 32 ; C= 12 ; P= 30,9). A) 10 at-g de P. B) 112 L de CO2 a C.N. C) 12046x1021 átomos de azufre. 22 D) 6,023x10 moléculas de CaCO3 E) 420g de CaO.

05. Frecuentemente se agrega fluoruro de estaño (II) (SnF2) a los dentífricos como un

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progresión aritmética de razón 4 y sus porcentajes de abundancia aumentan en progresión aritmética de razón 2. Sabiendo que la masa atómica promedio es 40,14 ; determine el número de masa del isótopo intermedio. A) 42 B) 41 C) 40 D) 39 E) 38

11. Las abundancias de los dos isotopos naturales de la plata son: 107Ag, 51,84 por ciento; 109Ag, 48,16 por ciento. La masa de 107 Ag es 106,905092 u. ¿Cual es la masa de 109Ag? 11. El Silicio, usado en los chips de computadora, en la naturaleza presenta tres isótopos: 28Si (92.23%), que tiene una 29 masa atómica de 27.97693uma ; Si (4.68%), que tiene una masa atómica de 30 28.97649uma, y Si (3.09%), que tiene una masa atómica de 29.97377uma. Calcule el peso atómico del silicio. A) 26.08uma B) 27.45 C) 28.09 D) 29.14 E) 29.32

16. Si un átomo del elemento “x” tiene una masa de 6,64 x 10-23g. Hallar la masa de 0,5 mol del compuesto X3(PO4)2 Ar: (P = 31, O = 16). a) 310g b) 233g c) 155g d) 116g e) 76g 17. En una balanza se coloca 4 moles de CaCO3 en el primer platillo ¿Cuántas moléculas de NaOH se colocarán en el otro platillo para establecerse el equilibrio? Ar: Na= 23 ; Ca= 40 23 24 24 a) 6x10 b) 6x10 c) 12x10 23 24 d) 1,2x10 e) 3x10

12. El cromo natural está formado por cuatro isótopos cuyos porcentajes son 4,31% de Cr-50; 83,76% de Cr-52; 9,55% de Cr-53 y el resto es Cr-54. Las masas isotópicas son respectivamente 49,496 uma, 51,940 uma; 52,941 uma y 53,939 uma. Indique el peso atómico promedio del cromo natural. A) 52,976 uma B) 51,978 uma C) 53,452 uma D) 51,137 uma E) 52,427 uma

18. Indique la masa en gramos del carbonato de litio (Li2CO3), un antidepresivo que se puede preparar usando todo el litio presente en 255 g de LiCl y 9 moles de LiOH. DATO: Ar (Li= 7, C= 12, O= 16, Cl= 35.5) A) 152 B) 1190 C) 459 D) 555 E) 1110

13. El cobre natural está constituido por los isótopos Cu - 63 y Cu - 65; las masas isotópicas son 62,93 uma y 64,93 uma respectivamente. Si el peso atómico del cobre es 63,54 uma, ¿Cuál es la abundancia isotópica del isótopo de menor masa? A) 69,5% B) 37,5% C) 64,5% D) 72,5% E) 39,5%

19. La ponzoña de la abeja común es una mezcla acuosa de diferentes compuestos. Entre estos está la histamina (cuya acción fisiológica puede neutralizarse con antihistamínicos) en un porcentaje que puede llegar al 0.013%. En promedio el aguijón de una abeja puede inocular en las víctimas aproximadamente 35 mg de ponzoña. ¿Cuántas moléculas de histamina (C5H9N3) son inoculadas en promedio en cada picadura? DATO: Ar(N=14 ; C= 12) 16 16 A) 2.468 x 10 B) 3.123 x 10 16 16 C) 3.765 x 10 D) 2.867 x 10 E) 2.973 x 1016

14. Un elemento “Chiqui” presenta 5 isótopos cuyos números de masa están en progresión aritmética de razón 2 y cuya suma es 190. Además los porcentajes de abundancia del primero y segundo son 30% y 40% respectivamente y de los demás son iguales. Hallar la masa atómica promedio aproximado del elemento “cherito”. A) 34,2 B) 35,8 C) 37,4 D) 36,6 E) 37,4

20. Los huesos de una linda señorita poseen una masa de 12Kg y contienen 40% de Ca3(PO4)2. Calcule los kilogramos de fósforo que existen en sus huesos. DATO: Ar (P= 31, O= 16, Ca= 40).

15. Un determinado elemento químico posee 3 isótopos cuyas masas atómicas están en

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Química A) 9.6

B) 96 D) 3

04. Hallar la composición centesimal del siguiente compuesto CH4 Ar: C=12, H=1. A B C D E %C 25 75 60 70 30 %H 75 25 40 30 70

C) 0.96 E) 1.5

21. Una pequeña gota de ácido sulfúrico (H2SO4) que pesa 0,98g. cae sobre la piel de una persona y le produce una pequeña quemadura. Cuántas moléculas de H2SO4 intervinieron en la quemadura. (M = 98) A) 6 X 1023 B) 6,022 X 1021 20 23 C) 60,23 X 10 D) 6,023 X 10 22 E) 6,022 X 10

05. Hallar la composición centesimal del siguiente compuesto: SO2 Ar: S=32, O=16. A B C D E %S 50 60 40 70 30 %O 50 40 60 30 70

22. Un terrón de Azúcar (C12H22O11) pesa 68,4g. ¿Cuántas moles de Azúcar contiene dicha muestra? a) 2 b) 4 c) 0,2 d) 0,3 e) 0,4

06. El porcentaje en masa de cada elemento en el ácido sulfúrico (H2SO4) es: DATO: Ar (S= 32; O= 16; H= 1). H S O A) 32,74% 2,06% 65,20% B) 2,05% 32,70% 65,25% C) 20,60% 39,10% 40,30% D) 20,60% 40,30% 39,10% E) 4,10% 26,82% 63,08%

COMPOSICIÓN ESTEQUIOMÉTRICA NIVEL I 1. ¿Cuál sería la FE para los siguientes compuestos?: - Peróxido de hidrógeno (H2O2), que se utiliza como antiséptico y como agente blanqueador de fibras textiles y decolorante del cabello……………….. - Hidracina (N2H4), que se utiliza como combustible para cohetes………….. - Acetileno (C2H2), que se utiliza en los sopletes para la soldadura………….. - Glucosa (C6H12O6), sustancia conocida como azúcar sanguíneo………….. - Óxido nitroso (N2O), compuesto gaseoso utilizado como anestésico (gas hilarante) y como propelente para cremas en aerosol…………………….. - Metanol (CH3OH), disolvente orgánico y anticongelante……………. - Cafeína (C8H10N4O2), estimulante que se encuentra en el té y el café.................

07. Hallar el % de Mg en: MgSO4. Ar: Mg=24, S=32, O=16. a) 10% b) 20% c) 30% d) 40% e) 45% 08. ¿Cuál es el porcentaje de nitrógeno en el siguiente compuesto: NH4NO3? Ar: N=14, H=1, 0=16 A) 40% B) 35% C) 20% D) 56% E) 21% 09. Hallar el porcentaje de carbono que existe en el mármol o caliza: CaCO3. Ar: Ca=40, C=12, O=16. a) 24% b) 12% c) 36% d) 40% e) 50% 10. Cuál será el porcentaje de H2O en el yeso: CaSO4.2H2O. (Ca= 40, S= 32, O= 16, H= 1) a) 23,25% b) 21 c) 20,93 d) 25,23 e) 93,2

02. El ácido fosfórico (H3PO4) es un líquido incoloro y dulzón que se utiliza en detergentes, fertilizantes y en bebidas gaseosas para “resaltar” el sabor. Calcule la composición porcentual en masa del “O” en este compuesto:......................

11. Hallar la cantidad de agua en gramos, que existe en 312g del siguiente compuesto MgSO4.2H2O. (Ar: Mg=24, S=32, O=16, H=1) a) 36 b) 48 c) 78 d) 18 e) 80

03. Hallar la composición centesimal del amoniaco (NH3): Ar: N= 14 ; H= 1 A B C D E %N 25,25 65,5 82,35 69,85 30 %H 74,75 34,5 17,65 30,15 70

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Julio Oria

12. ¿Qué peso de calcio existe en 200g de calcita, un mineral que contiene carbonato de calcio (CaCO3) con 40% de impureza? a) 48g b) 96 c) 24 d) 12 e) 50

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13. ¿Qué peso de magnesio existe en 480g de un mineral que contiene 50% de pureza de MgSO4 ? a) 24g b) 20 c) 48 d) 96 e) 80 14. Que masa de plata tendrá una muestra impura de 600g de AgCl que contiene 40% de éste compuesto. A) 143,5g B) 108,6g C) 117g D) 180,6g E) 240g

05. Una sustancia orgánica contiene el 80% de agua, 2% de proteína y el resto de otra sustancia. Determine el porcentaje de proteína en la muestra seca. A) 10% B) 20 C) 30 D) 40 E) 50

15. Hallar el peso en gramos, de carbono que existe en 400g de carbonato de calcio CaCO3 a) 48 b) 24 c) 12 d) 96 e) 10

16. El mentol es un agente que se utiliza como saborizante y se obtiene del aceite de menta; contiene carbono, hidrógeno y oxígeno. El análisis por combustión de 1g de mentol produce 1.161g de H2O y 2.818g de CO2. ¿Cuál es la fórmula empírica del mentol? A) C14H18O4 B) C18H15O2 C) C10H20O D) C24H14O8 E) CHO

16. Hallar el peso de asufre que existe en 1360g de sulfato de calcio: CaSO4 a) 320g b) 32 c) 64 d) 128 e) 200 NIVEL II 01. Hallar la fórmula empírica de un compuesto que presenta la siguiente composición centesimal (C.C) H= 20%, C = 80%. A) CH B) CH2 C) CH3 D) CH4 E) C2H3 02. Un compuesto contiene 85,75% de carbono y 14,25% de hidrógeno. Su peso molecular aproximado es 42u. Determinar la fórmula verdadera. a) CH b) C2H2 c) C3H6 d) C5H4 e) C2H3 03. Hallar la verdadera fórmula de un compuesto formado por 40%C, 53.3%O y 6.7%H. Si el peso de un mol es 180g. A) CH2O B) C2H4O2 C) C3H6O3 D) C5H10O5 E) C6H12O6 04. Hallar la fórmula molecular de un hidrocarburo que tiene la siguiente composición centesimal: 92,3%C y 7,7%H. Si su peso molecular es 78. a) C6H6 b) C2H2 c) C3H6 d) C5H4 e) C2H3 04. Hallar la cantidad de agua que existe en el siguiente compuesto CaCO3.3H2O. Cuyo peso es de 308g. (Ca= 40, C=12, O=16, H=1) a) 18g b) 36 c) 48 d) 96 e) 108

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