Una Forma de Eliminar El CO2

 

Una form Una forma a de elim elimin inar ar el CO2 del del ai aire re de un una a na nave ve espa espaci cial al co cons nsis iste te en ha hace cerr reaccionar dicho gas con NaOH: CO2(g) + NaOH(s)

 Na2CO3(s) + H2O

→

Se estima que en 24 horas, un astronauta exhala aproximadamente !!! g de CO 2" #Cu$nt #Cu $ntos os %ilogr %ilogram amos os de NaO NaOH H se requie requieren ren para para elimin eliminar ar el CO 2 exhala exhalado do por el astronauta& #Cu$ntos %g de Na2CO' se producen en el proceso& (cuaci)n qu*mica +alanceada: CO2(g) + 2 NaOH(s)

 mol 44"! g

 Na2CO3(s) + H2O

→

2mol 24!"! g-

 !. g

/ g

Relaciones estequiométricas estequiométricas en masa

Relaciones estequiométricas estequiométricas en mol

Ejemplo 4..

mol



mol

 

Un elemento 0 forma un 1oduro 0 ' 1 un cloruro 0Cl '" (l 1oduro se convierte en cloruro cuando se calienta en una corriente de cloro: !"3 + Cl2    !Cl3 + "2 →

!"3!! g de 0' producen !"2'. g de 0Cl'" #Cu$l es la masa molar de 0& 2 !"3 + 3 Cl 2   2 !Cl3 + 3 "2 →

2 mol

' mol

2 mol

' mol

asa molar de 0' 5 x 6 '/- g7mol asa molar de 0Cl' 5 x 6 !."3- g7mol

8e acuerdo con la ecuaci)n qu*mica +alanceada:

(s decir:

Reacti#o l$mite Cuando en la realid Cuando realidad ad se lleva llevan n a ca+o ca+o reacci reaccione ones s qu*mic qu*micas, as, es normal normal que los reac reacti tivo vos s no se en encu cuen entr tran an en canti%a%es estequiométricas, estequiométricas, es de deci cirr, en las las proporcion propo rciones es exactas exactas que indican indican los coefi coeficient cientes es estequiom9t estequiom9trico ricos s de la ecuaci)n ecuaci)n qu*mic qu* mica a +alanc +alancead eada" a" Usualm Usualment ente, e, uno o vario varios s de los reacti reactivo vos s est$n est$n en ma1o ma1orr ca cant ntid idad ad de la que que se re requ quie iere re,, por por lo que, que, al fi fina nali lia arr la reac reacci ci)n )n,, qued quedar ar$ $ un remanente de esos reactivos" (l reactivo l*mite o limitante es aquel reactivo que en una reacci)n qu*mica se consume en primera medida, determinando la cantidad de producto o de productos o+tenidos" ;a reacci)n depende del reactivo limitante, 1a que seg