Un calorímetro de aluminio, con una masa de 100 g, contiene 250 g de agua. El calorímetro y el agua están en equilibrio térmico a 10.0°C. os bloques metálicos se colocan en el agua. Uno es un tro!o de cobre de 50.0 g a "0.0°C. El otro tiene una masa de #0.0 g y originalmente está a una tem$eratura de 100°C. %odo el sistema se estabili!a a una tem$eratura &inal de 20.0°C. a' etermine el calor es$ecí&ico de la muestra desconocida. desconocida. b' Con los datos tabulados $ara calor ($uede )acer una identi&icaci*n identi&icaci*n $ositi+a del material desconocido desconocido (-uede identi&icar un material $osible E$lique sus res$uestas. a'
Qperdido=−Qganado
( m H O c H O + mcal ) =−mCu c Cu ( T f −T Cu) −mdes c des (T f −T des ) 2
( (
250 g 1.00
cal g ° C
)
2
+ 100
g
(
0.215
cal g ° C
2.44 x 1 0
3
) )(
20.0 −10.0
) ° C =−50.0 g
(
0.0924
cal g ° C
)(
20.0 −80.0
cal =( 5.60 x 1 0 g ° C ) ( c des )
C des=0.435
3
cal j ≈ 17.6895 g ° C molK
b' /e $uede $uede )acer la identi&icaci*n identi&icaci*n con con la tabla tabla de calores es$ecí&icos de de /ears y /emansy, estos +alores ya se encuentran tabulados $or lo que en nuestro caso se traba* en calorías y con la trans&ormaci*n se dio a conocer que se trata del berilio
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