Triangulacion 4

 

CURSO ESCUELA MILITAR DE INGENIERÍA “MCAL. ANTONIO JOSE DE SUCRE”

 

4 “A”

BOLIVIA

TRIANGULACION 4: TRIANGULACION 2.5 CORRELACIONES GENERALIZADAS PARA LA EVALUACION DE PROPIEDADES DOCENTE: LIC. FRANKLIN WILLIAM BUSTILLOS MAURE  MAURE  ESTUDIANTE: ZARATE CANAVIRI MELVI GERMAYOLI CODIGO: A24825-8 CODIGO: A24825-8 PARALELO: 4TO “A” CARRERA: INGENIERÍA INDUSTRIAL FECHA DE ENTREGA: 11 DE AGOSTO DE 2021

LA PAZ-BOLIVIA  paginas

 

F1-SITIO: https://termoapunefm.files.wordpress.com/2011/04/tema_i.pdf   Correlaciones Generalizadas De Las Propiedades Termodinámicas Para Gases  En termodinámica básica se abordaron las correlaciones generalizadas para gases con la ley de estado correspondientes de 2 parámetros, ahora abordaremos la ley de estado est adoss corr correspo espondi ndient entes es de 3 paráme parámetro tros. s. El ter tercer cer pará parámet metro ro inv involuc olucrad rado o se le llamara factor acéntrico (w). Este factor se buscará para para cada sustancia en lla a tabla de propiedades propie dades críticas. Este factor corrige al facto factorr de compres compresibili ibilidad, dad, acercándose con mayor exactitud al valor real.  A pesar de que el uso de las ecuaciones basada en el Teorema de Estados Correspondientes con dos parámetros conduce a resultados mejores que la ecuación de gas ideal; aún se tiene desviaciones considerables respecto a lo experimental. Los resultados se mejoran con la introducción del nuevo parámetro, el factor acéntrico (w). La correlación para Z desarrollada por Pitzer y colaboradores es la siguiente:

Estas correlaciones dan buenas

aproximaciones a sistemas de

gases no polares o ligeramente polares y además el sistema debe estar a bajas presiones, con respecto sus propiedades críticas. Otra correlación de Pitzer es la desarrollada para la ecuación virial truncada en el 2do coeficiente. En donde:

 

Aplicación de las correlaciones generalizadas de Pitzer en determinación de la entalpía residual y la entropía residual   A las ecua ecuacio ciones nes dete determi rminad nadas as para la ent entalp alpía ía y entropí entropía a residual residual se le apli aplican can correlaciones correla ciones generaliz generalizadas. adas. Como result resultado ado de esta aplicación quedan las siguientes ecuaciones: - Para La ecuación Virial truncada en el segundo coeficiente correlación de Pitzer:

F2-SITIO: file:///C:/Users/Felipe/AppData/Local/Temp/Lec_prop_analitica.pdf   Correlaciones generalizadas para gases La correlacion generalizada para gases propuesta por Pitzer tiene la siguiente forma; Z= Z0 + ωZ1,con Z0 y Z1 funcion de Tr,Pr

 

donde Z0 es el facto factorr de compresibilidad compresibilidad para fluidos simples (obtenido segun la carta generalizada de Za ZC = 0,27), ω es el factor acentrico y Z1 representa la correccion de Z considerando los efectos de fuerza intermoleculares no esfericas. Una de las correlaciones de Pitzer, de mayor utilidad fue la desarrollada por Lee/Kesler  apartir de una modificacion de la EDE de Benedict-Webb-Rubin y que se encuentra recopilada en tablas donde se presenta los valor de Z0 y Z1 en funcion de Tr y Pr. La correlacion de Lee/Kesler provee buenos resultados para gases polares o muy poco polares. Una forma de estimar los valores de las tablas de Lee/Kesl Lee/Kesler er de forma analı analıtica tica puede ser empleando la EDE de el virial. Es decir, partiendo de la EDE de el virial hasta su segundo coeficiente.

Correlaciones generalizadas para lıquidos Las tablas generalizadas de Lee/Kesler proporciona datos tanto para gases como para lıquidos. Sin embargo, tiene la restriccion que son validos para fluidos no polares o muy poco polares.

 

 Adicionalmente, tenemos otras relaciones para calcular el volumen de lıquido: lıquido: Volumen de lıquido saturado es a partir de la ecuacion de Rackett Vsat = VC Z(1−Tr)0,2857 Relacion de Lydersen, Greenkorn y Hougen para estimar el volumen de lıquido; donde ρC es la densidad en el punto crıtico.

Si se conoce el volumen del lıquido en

un estado 1, entonces;

F3-SITIO: https://studylib.es/doc/197499/correlaciones-generalizadas---biblioteca-de-la-uns   https://studylib.es/doc/197499/correlaciones-generalizadas---biblioteca-de-la-uns Correlaciones generalizadas Supo Su posi sici ción ón bá bási sica ca:: el fa fact ctor or de com compr presi esibi bililidad dad de cu cual alqu quie ierr gas gas se de dete term rmin ina a conociendo su Try Pr. La int intro roduc ducci ción ón de de

un tterc ercer er p pará aráme metr tro o en e ell es estu tudi dio o de

lo loss

gas gases es,, es par para a

contrarrestar las limitaciones del principio del estado correspondiente y se le denomina factor acentrico. El factor acéntrico w se define con referencia a la presión de vapor del gas en cuestión.

 

Según Pitzer, definió el factor acéntrico  así:

Las correlaciones de estado correspondiente de tres parámetros sugeridas por Pitzer es que todos los fluidos tienen el mismo valor de  poseen el mismo valor de “z” cuando se comparan con valores idénticos de Tr y Pr.

Correlaciones generalizadas para gases Lass ec La ecua uaci cion ones es de est estado ado qu que e exp xpre resa san n Z en func funció ión n de Tr y Pr se llama laman n generalizadas por que tienen una aplicación general para todos los gases.

 

Por ejemplo una alternativa de la ecuación de Redlich/Kwong es:

Una forma alternativa es la gráfica de Z en función de Pr donde se muestran varias isotermas para varios valores de Tr. Teoremas de los estados correspondientes “Todos los gases, comparados a las mismas Tr y Pr, tienen aproximadamente el mismo factor de compresibilidad y todos se desvían del comportamiento del gas ideal en grado semejante” Las ecuaci ecuacione oness gen general eraliza izadas das perm permite iten n obtene obtenerr resulta resultados dos mucho mucho mejores mejores que la ecuación de gas ideal, pero aún se puede mejorar más éstos resultados cuando se trata de gases o fluido no simples (Ar, Kr y Xe), esto se puede lograr introduciendo un factor  acéntrico . El factor acéntrico de un componente químico puro se define con referencia a su presión de vapor. El factor acéntrico es característico de la estructura molecular. El logaritmo logari tmo de la presión de vapor de un fluido puro es aproximadam aproximadamente ente lineal respecto al inverso de la temperatura absoluta como se muestra en la siguiente gráfica: Línea de los fluidos simples pasan por –1 a Tr= 0.7 y la localización de las otras líneas de otros fluidos se fija en relación con la de los fluidos simples por la siguiente ecuación:

El factor acéntrico se como diferencia a:

define

esta evaluada

 

Para Par a flu fluido idoss que tien tiene e el mism mismo o val valor or de



, sus datos experimentales que permiten

calcular el factor de compresibilidad se correlacionan por la misma curva cuando Z se representa como función de Tr y Pr. La correlación para Z desarrollada por Pitzer toma la forma: Z = Z° +

 Z’, donde Z° y Z’



son funciones funciones complejas de Tr y Pr. La gráfic gráfica a obtenida con datos del Ar, Kr y Xe para la correlación correlación generaliz generalizada ada de Z como función de Tr y Pr se represe representan ntan para Pr 1.0. Z° = f°(Tr, Pr). La ecuación (Z = Z° +  Z’) es una relació relación n simple entre Z y  para valores de Tr y Pr. Los datos experimentales para fluidos que no son simples, son grafic ados en func ados funciión de   , Tr y Pr constantes, dan líneas rectas cuyas pendientes conducen a valores de Z’: Z’ = f’ (Tr, Pr).

Donde: Z° y Z’ son función de Tr y Pr y se basan en datos experimentales de PVT correspondientes a los gases Ar, Kr y Xe. Existen gráficas que permiten encontrar  valores de Z° y Z’ son función de Tr y Pr. Para decidir el uso de cualquiera de las proposiciones de Pitzer es necesario tener en cuenta la gráfica, la cual divide en dos zonas las aplicaciones propuestas, la línea divisoria tiene el criterio de V/VC=Vr>= 2.

 

Correlaciones generalizadas para líquidos Los volúmenes molares de líquidos se pueden determinar por medio de ecuaciones cúbica cúb icas, s, pero sus resu resulta ltados dos no son muy exa exacto ctos. s. Las ecuaci ecuaciones ones gene general raliza izadas das permiten obtener el cálculo de volúmenes molares de líquidos saturados. La ecuación propuesta por Rackett:

Otros Otr os inv invest estiga igadore doress basá basándos ndose e en el pri princi ncipio pio de los estados estados corresp correspond ondien ientes tes propusieron una correlación de la densidad reducida como función de la Tr y Pr así:

Los valores de r pueden ser obtenidos de la gráfica 3.17 conociéndose los valores de Tr y Pr. Un procedimiento alternativo es referirse a un volumen de líquido conocido mediante la ecuación:

Donde: V2= volumen a conocerse V1= volumen conocido r1,r2, densidades reducidas



CONCLUSIONES SIMILITUDES:

DIFERENCIAS:

 

RESUMEN:

CURIOSIDADES Y/O NOVEDADES

ACTIVIDAD ASINCRONICA