Trabajo Previo 06

 

TRABAJO PREVIO PRÁCTICA N° 6 1.  Defina a un gas

Un gas es una muestra de materia que se ajusta a la forma f orma de un contenedor en el que se mantiene y adquiere una densidad uniforme dentro del contenedor, incluso en presencia de gravedad e independientemente de la cantidad de sustancia en el contenedor. Si no se limita l imita a un contenedor, la materia gaseosa, también conocida como vapor, se dispersará en el espacio. El término gas también se utiliza en referencia al estado, o condición, de la materia que tiene esta ppropiedad. ropiedad.   Ejemplos de gases  El que una sustancia sea o no un gas depende de su temperatura y presión. Ejemplos de gases a temperatura y presión estándar incluyen: aire (una mezcla de gases) cloro a temperatura y presión ambiente ozono oxigeno hidrógeno vapor de agua o vapor  Lista de los gases elementales  Hay 11 gases elementales (12 si se cuenta el ozono). Cinco son moléculas

22 22 2

homonucleares,  - hidrógeno mientras que seis son monoatómicas:  - nitrógeno  - oxígeno (más O3 es ozono)  - flúor  - cloro He - helio  Ne - neón Ar - argón Kr - kriptón Xe - xenón Rn - radón

NOTA :A

excepción del hidrógeno, que está en la parte superior izquierda de la tabla periódica, los gases elementales están en el lado derecho de la tabla.  

2. Defina a la estequiometría.

La estequiometría es una sección de la química que involucra el uso de relaciones entre entr e reactivos y/o productos en el transcurso t ranscurso de una reacción química para determinar los datos cuantitativos En griego, stoikhein significa elemento el emento y metron significa medida,  por lo que la estequiometría estequiometría traducida traducida literalmente significa significa la medida de elementos. 

En el siguiente diagrama estequiométrico se muestran: 

 

 Los reactivos: se muestran en el lado izquierdo de la ecuación  Los productos: se muestran a la derecha, con la separación de una flecha simple o doble que significa la dirección de la reacción. Balanceo:  Para equilibrar una ecuación, es necesario queen haya el mismo número de átomos el lado izquierdo de la ecuación que el derecho. Uno puede hacer esto aumentando los coeficientes. 3. Enuncie la ley de conservación de la masa. 

La ley de acción de masas o Ley del Equilibrio Químico establecida 1867 por GULDBERG y WAAGE, quiere decir: La velocidad de una reacción química es  proporcional al producto producto de las masas masas activas de las sustancias reaccionantes. reaccionantes. Esta ley se aplica a sistemas homogéneos y heterogéneos. La siguiente ecuación es la expresión matemática de la Ley de acción de masas, una de las leyes químicas más importantes       [][] [][]  

Cuando se establece el equilibrio el cociente obtenido de la división del producto de las concentraciones de las sustancias formadas durante la reacción, por el producto de las concentraciones de las sustancias iniciales, para la reacción dada y a la temperatura dada, es una magnitud constante que se denomina constante de equilibrio. Al mismo tiempo las concentraciones de cada sustancia deben ser elevadas a una potencia igual al coeficiente estequiométrico.

4. Defina el Volumen Molar (Vm)

El volumen molar, símbolo Vm es el volumen ocupado por una mol de una sustancia (elemento químico o compuesto químico) a una temperatura y presión dadas. Es igual a la masa molar (M) dividida por la densidad de masa (ρ). Tiene la unidad SI metros  

cúbicos por mol (m3/mol), y a menudo es práctico utilizar las unidades decímetros cúbicos por mol (dm3/mol) para gases y centímetros centí metros cúbicos por mol (cm3/mol) para líquidos y sólidos. Fórmula:

=/

 y en gases

5. Defina a un catalizador.

=/

 

Un catalizador es una sustancia que acelera una reacción química, pero no es consumida  por la reacción, quiere quiere decir que se se recupera químicamente químicamente sin cambios cambios al final de la reacción que se ha utilizado para acelerar, o catalizar. Para que los productos químicos reaccionen, sus enlaces deben ser reorganizados,  porque los enlaces enlaces en los productos son diferentes de los de los reactivos. reactivos. El paso más  

lento en la reorganización reorganiz ación essino un estado de transición: que no es ni un reactivo ni un producto, que es un intermedio una entreespecie los dosquímica   .

 

 ⇄  ó⇄

 

La energía se requiere para formar el estado de transición. Esta energía se llama la energía de activación, o . La lectura del siguiente diagrama de izquierda a derecha muestra el progreso de una reacción a medida que los reactivos pasan a través del estado de transición para convertirse en productos



6. Defina efusión y difusión de un gas.

DIFUSIÓN Según la Teoría Molecular Cinética, las partículas gaseosas están en un estado de movimiento constante, todas las partículas experimentan difusión. La difusión se refiere al  proceso de partículas partículas que se mueven desde un área de alta concentración a una de baja concentración. La velocidad de este movimiento es una función de la temperatura, la viscosidad del medio, y el tamaño (masa) de las  partículas. La difusión resulta en la mezcla gradual de materiales, y eventualmente, forma una mezcla homogénea.  

 

EFUSIÓN  No sólo las partículas partículas gaseosas gaseosas se mueven mueven con alta energía energía cinética, sino sino que su pequeño tamaño también les permite moverse a través de pequeñas aberturas; este proceso se conoce como efusión. Para que se produzca la efusión, el diámetro del agujero debe ser menor que el camino libre medio de las moléculas, porque de lo contrario, el gas podría moverse hacia adelante yLahacia atrás se a través del agujero. efusión explica por el movimiento aleatorio continuo de las  partículas; con el tiempo, este movimiento aleatorio garantiza que algunas partículas finalmente pasarán a través del agujero.  7. Aplicando la Teoría Cinético Molecular demuestre la ecuación de la ley de Graham.

Anteriormente habíamos definido efusión, además las partículas gaseosas gaseosas pueden mezclarse más rápidamente con otros gases por difusión, ya que están en un estado de movimiento constante(Teoría Cinético Molecular ). ). Tales procesos generalmente se llevan a cabo a temperatura constante, y por lo tanto las tasas relativas de difusión o derrame de dos gases A y B dependen sólo de las masas molares MA y MB

()   3  (()   3

 

las tasas de derrame o difusión son proporcionales a las velocidades RMS y, por lloo tanto:

   √          ó   ( )             = √  √    ó   () √      Laesleylade difusión Este resultado es conocido como Graham establece que la razón delalaley tasadededifusión difusióndedeGraham. dos gases misma que de la relación de la raíz cuadrada de la masa molar de los gases.

Bibliografía: Alexéiev, V. (1975). Semimicroanálisis químico cualitativo . Moscú: Mir. Voguel, A. (1971). Qui mica mica anal i i tica tica cuantitativa. Buenos Aires: Kapelusz. Gooch J.W. (2011) Molar Volume. In: Gooch J.W. (eds) Encyclopedic Dictionary of Polymers. Springer, New York, NY. https://doi.org/10.1007/978-1-4419-62478_7622 Stoichiometry and Balancing Reactions. (2020, August 15). Retrieved June 28, 2021, from  https://chem.libretexts.org/@go/page/240 from https://chem.libretexts.org/@go/page/240