Trabajo Practico Nro 1

 

 

Universidad Católica de Salta – Facultad de Ingeniería Tecnicatura en Higiene y Seguridad en el Trabajo Química Industrial y Operaciones Nombre y Apellido del alumno: Diego Agustín Zárate TRABAJO PRÁCTICO N.º 1  Materia y sistemas 1. Señale cuáles demateriales los siguientes procesos o situaciones son cambios físicos y cuáles son químicos: a. Agua pasa del estado líquido al estado vapor (FISICO) b. Combustión de la madera (QUIMICO) c. Oxidación de una fruta (QUIMICO) d. Fermentación del vino (QUIMICO) e. Rotura de recipiente de vidrio (FISICO) f. Fuegos artificiales (QUIMICO) g. Llanta de vehículo pinchada (FISICO) 2. En ocasiones no es fácil detectar un proceso químico. Indique al menos 3 cambios o fenómenos que pueden servir como indicativos de un cambio químico   La precipitaci precipitación ón de una sal: hay iones en solución, por ejemplo, calcio y carbonato se pueden dar cambios de pH o de temperaturas que hacen que esta sal precipite. En el fondo se va a precipitar el carbonato de calcio.   Olores: cuando se descompone la matera orgánica de manera anaerobia, hay olores que te indican que la materia se está descomponiendo. Ejemplo: un compost hay olores que indican que está en descomposición.   Color: La oxidación de un clavo o tornillo podría parecer un cambio físico, •

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puesto que “la apariencia” luce modificada y su función de unir o fijar objetos

continúa problema; embargo, el material con elyque está fabricado yael ha sufridosin una completasin transformación de su textura color, gracias a que oxígeno ha actuado sobre el hierro para obtener óxido ferroso. 3. - Las siguientes propiedades fueron determinadas para un trozo de Fe (hierro). Indique cuáles son intensivas y cuáles son extensivas: Masa: 40 g (EXTENSIVA) Densidad = 7,8 g/cm3 (INTENSIVA) Color: grisáceo (INTENSIVA) Punto de fusión: 1535 C (INTENSIVA) Volumen: 5,13 cm3 (EXTENSIVA) Se oxida en presencia de aire húmedo (EXTENSIVA) Es insoluble en agua (EXTENSIVA)

 

 

4. Si un recipiente contiene un cierto volumen de agua, ¿por qué dicho volumen no es una propiedad intensiva y en cambio sí lo es el punto de ebullición? El punto de fusión y ebullición son propiedades intensivas no dependen de la materia porque son características de cada sustancia. El punto de fusión del agua es siempre igual. Son cualidades características de cada sustancia, en cambio el volumen puede variar en función de la masa depende de la cantidad de agua que hay el volumen. 5. Consulte la tabla de densidades, dada a continuación y responda: a) ¿Cuál es la masa de un litro de hielo? b) ¿Cuál es el volumen de 135 g de sangre? c) ¿Cuál es la masa de 500 cm 3 de alcohol etílico?

a. Masa de un litro de hielo: D= m V (1LITRO) 0.92 g x 1L x1000 cm3= m Cm3 1L 920 =m b. Volumen de 135 g de sangre V= 135 g

= 

1.06 g/cm3 V=127,35cm3

c. Masa de 500 cm3 de alcohol etílico M= 0.79g/cm3 x 500cm3= M= 395 g de alcohol etílico. 6. En la separación de fases de un sistema heterogéneo: a. ¿Cuándo es posible efectuar una decantación?

 

 

b. ¿En qué caso se puede aplicar la centrifugación? c. ¿Por qué el corcho flota en el agua? a. Se puede realizar una decantación cuando un componente solido se encuentra en suspensión en un líquido. Se puede dar en líquidos con líquidos. b. La Centrifugación es un método que permite separar sólidos de líquidos, o líquidos de líquidos de diferentes densidades mediante la utilización de una centrifuga de laboratorio. c. El corcho flota en el agua porque el 90% de su volumen es aire, lo que se traduce en una densidad baja. Por lo tanto, es un material cinco veces más ligero que agua, y ya que no absorbe el agua, es prácticamente imposible de hundir. 7. Se tiene un sistema formado por azúcar y sal completamente disueltas en agua. Responder: a. ¿Es un sistema homogéneo o heterogéneo? Es un sistema homogéneo porque no se pueden ver sus componentes. b. ¿Cuáles son sus componentes? Sus componentes son sal, azúcar y agua c. ¿Cuántas fases hay y cuáles son? Solo hay una fase liquida, el azúcar y la sal están disueltas. 8. Si se tiene una solución de dos líquidos miscibles, y considerando que tienen diferentes puntos de ebullición, ¿es posible fraccionar dicha solución por destilación? Justifique. Si, se pueden fraccionar por destilación. El proceso de destilación se inicia al aplicar altas temperaturas a la mezcla. El líquido más volátil se evaporará primero, quedando el otro puro. Luego, la fase evaporada se recupera mediante condensación al disminuir la temperatura. 9. ¿Qué procedimientos seguiría para separar los componentes de las siguientes muestras: a. Limaduras de hierro, arena, naftalina magnetismo para poder sacar al hierro y sublimación para sacar la naftalina, dejando solo la arena b. Aceite y salmuera Decantación para sacar el aceite, destilación para sacar el agua y queda solo la sal c. Agua y querosén Decantación

 

 

d. Arena y sulfato de cobre Por el proceso de filtración para separar el sulfato de cobre y el agua de la arena y por cristalización separar el agua del sulfato de cobre. 10. Teniendo en cuenta la Ley de Conservación de la masa, determine las masas que faltan de los siguientes compuestos formados por oxigeno (O2), potasio (K) y aluminio (Al). Muestra I: 9,4 g de K + 5.8.g O2 = 15,2 g K2O (Óxido de potasio) Resolución: 15,2g K2O – 9,4g de K= 5,8g O2 Muestra II: 2,5 g de Al + 0,97 g O2 =.3, 47... g Al2O3 (Óxido de aluminio) Resolución: 2,5 g de Al + 0,97 g O2 = 3,47 g Al2 O3