Trabajo Miguel

Cuestionario de permanganometria II 1. Porqué para acidificar las muestras se utiliza el ácido sulfúrico y no el ácido clorhídrico? Por qué el ácido clorhídrico es mucho más electronegativo, teniendo propiedades muy agresivas 2. Explique porque en la determinaciones permanganimétricas no se utilizan indicadores? En la valoración con KMnO4 0.1 N el indicador es el mismo KMnO4 pues bastan unas gotas más para dar una coloración rosada. Este color del punto final desaparece lentamente por la reducción gradualdelKMnO4 por la presencia de iones Mn++y Cl−, por lo tanto debemos esperar que tal coloración persista por espacio de treinta segundos

conclusión La permanganometria es una técnica muy precisa. La luz y el calor ayudan a acelerar o catalizar un proceso redox

Cuestionario de dicromatometria 1. Escribir las reacciones químicas que se producen en cada caso +1 +6 -2

+1 +6 –2

+1 -1

0

+3 +6 –2

+1 +6 –2

+1 -2

K2Cr2O7 + 2H2SO4 + 3H2O2  3O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

2. Explicar la función que cumplen: el ácido sulfúrico y el ácido fosfórico en las determinaciones con el dicromato de potasio.  Las soluciones de dicromato son estables indefinidamente; pueden someterse a ebullición sin descomponerse y no reaccionan con el ácido clorhídrico. 

El color anaranjado de la solución de dicromato no es bastante intenso para usarlo en la detección del punto final. Sin embargo, la difenilamina ( soluble en H2SO4( c) o su sal sódica, es un indicador excelente para titulaciones con este reactivo.

3. Explicar porqué la solución de dicromato de potasio no se valora. La estabilidad de las soluciones de dicromato de potasio nos permite, no sólo preparar la solución sin contratiempos, sino que además su concentración no se modificara a través del tiempo. Por lo mismo, cada vez que se utilice como reactivo una solución de dicromato, no es necesario estandarizarla, pues su estabilidad nos asegura encontrar la concentración a la cual fue preparada dicha solución, debido a ello, el uso de patrones primario para las valoraciones de dicromato no es un tema relevante en el procedimiento. 4. Explique que difrenecias y que desventajas o ventajas tiene el dicromato frente al permanganato de potasio. 

El dicromato de potasio encuentra una aplicación más limitada que el permanganato de potasio y que el cerio(IV) debido a que su potencial de oxidación es más bajo y a que algunas de sus reacciones son más lentas. A pesar de estas desventajas, sin embargo este reactivo ha demostrado ser muy útil en los casos en que puede emplearse. Entre las virtudes de este reactivo figuran en primer lugar la estabilidad de sus soluciones y su inercia

frente al ácido clorhídrico. 

Las dos ventajas del dicromato de potasio, comparado con el permanganato de potasio, son su menor potencial de electrodo y la lentitud de su reacción con ciertos agentes reductores.

5. Mencione otras aplicaciones de la dicromatometria. a) Determinación de Hierro. La principal aplicación del dicromato reside en la valoración de hierro(II). 6Fe2+ + 2Cr2O72- + 14H+  6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O La presencia de cantidades moderadas de ácido clorhídrico no afecta la exactitud de la volumetría. b) Determinación de uranio. El uranio se puede oxidar del estado +4 al +6 por valoración directa con dicromato de potasio. Debido a que el viraje de la difenilamina no es rápido en presencia de este sistema, resulta preferible el procedimiento de agregar un exceso medido de hierro(III) a la solución de uranio tetravalente y valorar dicromatométricamente el hierro(II) producido. UO2+ + 2Fe3+ + H2O  UO22+ + 2Fe2+ + 2H+ c) Determinación de sodio. El dicromato también se utiliza para la determinación volumétrica del ion sodio. Primeramente se precipita el sodio como acetato triple de sodio, zinc y uranilo: (UO2)3NaZn(C2H3O2)9 · 6H2O El precipitado se filtra, se lava y se redisuelve en ácido sulfúrico. El uranio es reducido al estado +4 en un reductor de Jones y se valora como se ha indicado en la determinación anterior. Un método muy utilizado para la determinación de muchos oxidantes consiste en tratarlas con un exceso medido de hierro(II) y valorar a continuación el exceso de este con solución tipo de dicromato. Esta técnica se aplica con éxito a la determinación de nitrato, clorato, permanganato, dicromato y peróxidos orgánicos, entre otros.