Trabajo Joany

Trabajo 1 1. El átomo X mostrado, posee 20 neutrones. Hallar la cantidad de electrones, el número atómico y el número de masa respectivamente: 3α+3 X-2 α +1 a) 3a+3-(a+1)=20

b) Z=10

3a+3-a-1=20

c) A=30

a=9

d) e=12

2. Si el número de masa de un átomo es igual al triple de su número atómico, además el átomo posee 26 neutrones, hallar el número atómico y el número de electrones, respectivamente. a) A=3Z

b) Z=13

A=Z + n

c) e=13

3Z=Z+26 Z=13 3. Si el átomo L tiene 60 neutrones, hallar el número de protones y la cantidad de electrones respectivamente. 2y - 2 L+4 y +1 a) 2y-2-(y+1)=60 2y-2-y-1 =60 y =63

b) p=64 c) e=60

4. En un átomo neutro se cumple que su número de masa es a su número de neutrones como 8 es a 5. Determina el número de protones, si posee 50 neutrones. a) (A/n)=(8x/5x) b) 5x=50 x=10

c) A=Z + n 80=Z+50 30=Z

5. En un átomo el número de sus neutrones es igual al cuadrado del tercio de su número atómico. Si su número másico es 40, calcular el número de electrones. a) A=40

b) n=(( 1/3)Z)*2 c) A-Z=((1/3)Z)*2 Z=

6. La suma de las masas atómicas de tres isotopos es 225 y el promedio aritmético de sus neutrones es 25. Hallar el numero atómico y la cantidad de electrones para uno de los isotopos de carga trinegativa. a) A+B+C =225 b) (A-Z)+(B-Z)+(C-Z) = (25)3 A+B+C-3Z =75 Z =50

c) e=53

7. La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un elemento es 481. Si el número de neutrones es 13, calcular el número de masa. a) (A*2)-(Z*2)=481 (A*2)-((A-n)6*2)=481

8. Tres isotopos poseen números de masa consecutivos y presentan en total 123 neutrones. Calcular el número de neutrones del isotopo pesado. a) (x –Z)+((x+1)-Z)+((x+2)-Z)=123 3x+3-3Z =123

9. En un átomo neutro se cumple: A2 + Z2 - n2 =1800. Determina el número de protones, si sabemos que el número atómico es al número de neutrones como 4 es a 5.

10.Un átomo posee 15 electrones en su tercer nivel. Indique su número atómico. 11.Determina cuántos orbitales completamente llenos posee el 25Mn. 12.En la C.E. del elemento

Ag, cuántos niveles se ocupa.

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13.La combinación de números cuánticos del último electrón de un átomo es: n = 4; l =1; m = +1; s = +½. Determinar el numero atómico del elemento. 14.Halla su número de masa, sabiendo que la cantidad de neutrones excede en 4 a la de protones. 15.Dos isótopos tienen por número de neutrones 18 y 20 respectivamente. Si la suma de sus números de masa es 72 ¿cuál será el nivel u orbital en que se encuentra su electrón de mayor energía? 16.Las C.E. de las especies

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Mo0 y

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Mo3+, son:

17. Si el último electrón de la C.E. de un elemento posee los siguientes números cuánticos: 3, 1, +1, −½ respectivamente (n, m, l, s) ¿Cuál es el número atómico del elemento? 18.Un catión dipositivo tiene 30 neutrones en su núcleo y 13 electrones en su tercer nivel energético. Calcular el número de masa del catión. 19.El número de masa de un átomo es 75 y los números cuánticos del electrón de mayor energía de su ion bipositivo son los siguientes: n = 4, l = 1; m = −1; s= +½. Calcular la cantidad de neutrones 20.¿Cuál Kernel correspondería a la C.E. de un elemento cuyo electrón más externo posee el juego de números cuánticos: 5, 1, 1, −½? 21.Realizar la estructura de Lewis y prediga el tipo de enlace que se produce: H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3, SiO2, SO3, NH3, C2H4O, P2O5,Cl2, O2, O3