Trabajo Grupal de Termoquimica

 

  a)  Calcula el calor de formación del ácido metanoico (H-COOH), a partir de los siguientes calores de reacción: Entalpía de formación del CO [∆Hf o = –110,4 kJ/mol] Entalpía de formación del H2O [∆Hf o = –285,5 kJ/mol] Entalpía de combustión del CO [∆Hf o = – 283,0 kJ/mol] Entalpía de combustión del H-COOH [∆Hf o = –259,6 kJ /mol] b)  Calcula la cantidad de calor que se desprende cuando se obtiene un kilogramo de ácido metanoico.

Formula de la formación del ácido metanoico

 +  +  →  

Δ°   = ?

Tenemos como dato: Formación del dióxido de carbono 

 +  →  

Δ°   =  –110,4 kJ/mol



Formación del agua 

Δ°   = - 285,5 kJ/mol

 +    →   

Combustión del dióxido de carbono 

Δ°   = -283,0 kJ/mol

 +  →    

Combustión del ácido fórmico

    +     →  +  

Δ°   = -259,6 kJ/mol

Sumamos las ecuaciones: 

 +  →  

Δ°   =  –110,4 kJ/mol





Δ°   = - 285,5 kJ/mol

 +    →   



Δ°   = -283,0 kJ/mol

 +  →    



 +   →  +   

Δ°   = +259,6 kJ/mol

 +  +  →  

Δ°   = -419,3 KJ/mol



 

B) Calculamos: Masa molecular: 46 g/mol Numero de moles: 000  6/

  =21.74 moles

Cantidad de calor que se desprende al obtener un kilo de ácido metanoico:

21.74 mol x

−,3   

  = 9115,582 