Trabajo de Campo 2

 

TRABAJO DE CAMPO 2 1.Una muestra de 60,0 mg de X2O5 contiene c ontiene 33,8 mg de oxígeno. Calcular la masa atómica de X.

Xg= 60-33.8 = 26.2g. Mol(O) = 33.8/15.999 =2.1138 mol de O Por cada 5 moles de oxígeno hay 2 moles de X: 5Mol (O)-------------->2 Mol(X) 2,1 mol (O)----> X? Mol(x) = 0.844 mol de X. 0.844 mol ----------> 26.2 g 1 mol ----------> X? Xmasa = 31.042 g/mol.

 

2. La combustión de 9,50 g de un compuesto orgánico que solo contiene C, H y O, produce 29,20 g de CO2 y 10,18 g de H2O. Calcule el porcentaje de Oxígeno en el compuesto orgánico.

 

3.La progesterona es un componente común de la píldora anticonceptiva. anticonceptiva. Si su fórmula empírica es C21H30O2, ¿cuál es su composición porcentual?

Masa molecular: C₂₁H₃₀O₂ = 21*12 +30*1 + 2*16 =314 g/mol  g/mol   Composición porcentual %C= [(21*12) / 314] * 100 =80.25% %H= [(30*1) / 314] * 100 =9.55% %O= [(2*16) / 314] * 100 =10.20%

 

4.Un gramo de un compuesto de carbono y de hidrógeno da por combustión 3,3g de CO2 y 0,889g de agua. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?