Trabajo Colaborativo – Unidad 2_Trabajo Cuantificación y Relación en La Composición de La Materia_Cod. Grupo 201102_182

UNIDAD II: FASE IV – TRABAJO CUANTIFICACIÓN Y RELACIÓN EN LA COMPOSICIÓN DE MATERIA QUIMICA GENERAL

DIEGO ARMANDO NARVÁEZ BASTIDAS MANGUIN LUIS MONTENGRO LUIS DANILO CUASUQEN PORTILLA YERSON JAIR CALPA

CODIGO DE GRUPO 201102-182

PRESENTADO A TUTOR JUAN SEBASTIAN FLORES

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD ESCUELA DE CIENCIAS AGRÍCOLAS Y PECUARIAS Y DEL MEDIO CEAD PASTO OCTUBRE 2016

1

FASE I

A. Cada estudiante describirá 3 soluciones químicas donde describa cual es el soluto, solvente. Nombre del estudiante 1 Mangin Luis Montenegro Cabrera Nombre del estudiante 2 Yerson Jair Calpa

Nombre del estudiante 3

Solución

Soluto

Agua azucarada Acido yodhídrico Pintura diluida

Azúcar yodo Pintura de aceite

Solución

Soluto

No saturada Saturada Sobre saturada

Solvente Agua Agua Adelgazador Solvente

Sal baja cantidad Agua Sal Agua Sal alta cantidad Agua

Solución

Soluto estaño el cual puede estar en una proporción del 3 al 20% soluto

Solvente

es una aleación la cual puede estar por cobre en una cantidad que llegue al 80% solvente solutos que son solvente níquel níquel-titanio64%, llega a los aluminio 15% y 1300°C para cromo 20% para poder disolverlos un soluto 35% el soluto es el solvente hierro carbono con un ya procesado a 2% barras 98%, dependiendo de la cantidad de carbono que se adicione se obtienen hierros dulces, semidulces, o duros

Bronce

Aluminio Luis Danilo Cuasquen Portilla

Acero

2

Nombre del estudiante 4

Solución

Anilina en Acetonitrilo En una solución Diego Armando formada por 1 Narváez Bastidas gramo de iodo y 100 gramos de cloroformo Alcohol en agua

Soluto

Solvente

Anilina

Acetonitrilo

Iodo

Cloroformo

Alcohol

Agua

B. Cada estudiante elegirá dos problemas de concentración dándole solución y mostrando los resultados. Nombre del estudiante Yerson Jair Calpa Enunciado del problema 1. Calcular el porcentaje en masa a masa, al disolver 4,7 gramos amoniaco NH3 en 890 gramos de agua. Solución. %(m/m) = ?%

de

solución = soluto + solvente m(soluto) = 4.7g m(solución) = 4.7g + 890g = 894.7g Cálculos: %m/m(%p/p)=masa del soluto/masa solución x100 %m/m=4.7g /894.7gx100=0.52% Nombre del estudiante Yerson Jair Calpa Enunciado del problema 2. Se desea preparar en el laboratorio 1250 cm3 de disolución de cloruro de sodio en agua, con una concentración de 2,8 g/l. ¿Qué cantidad de cloruro de sodio debemos disolver en agua? Solución. m (soluto) = ? g de cloruro de sodio % 3

Datos: Volumen de solución = 1250 cm3 (1250ml) como la concentración está en g/l entonces =1,25 l (m/v) = 2.8% m/v

Cálculos %m/v=masa soluto/volumen solución x100% 2.8%=masa soluto/1,25 l x 100% despejamos masa soluto Masa soluto =2.8/1.25 x100=350 Se necesitan 350 g de cloruro de sodio Nombre del estudiante Luis Danilo Cuasquén Portilla Enunciado del problema 3. Si en 500 mL de una solución de azúcar hay 17,8 gramos de fructosa y la densidad de dicha disolución es de 1,17 g/ml, ¿cuál es la concentración de ésta en g/L y en %m/m? Solución. 𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑐(%) = ∗ 100 𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑐(%) =

17,8𝑔𝑟 ∗ 100 100𝑔𝑟

𝑐(%) = 17,8% 𝑐(%) = 17,8% Esto dividido entre la cantidad de solución en litros 𝑔 17,8 𝑐( ) = 𝐿 0,5 𝑔 𝑐 ( ) = 35,6𝑔/𝐿 𝐿

4

Así mismo la concentración en m/m será 𝑐

𝑝 𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = ∗ 100 𝑝 𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑐

𝑝 17,8𝑔 = ∗ 100 𝑝 500𝑔 𝑐

𝑝 = 3,56% 𝑝

Nombre del estudiante Luis Danilo Cuasquén P Enunciado del problema 4. Calcular la concentración molar del ácido sulfúrico comercial del 95% en masa, si su densidad de 1,83 g/cm3 Solución. La masa del ácido sulfúrico es 50gr 50 𝑔𝑟 𝐻2𝑆𝑂4 ∗

1 𝑚𝑜𝑙 − 𝑔𝑟 𝐻2𝑆𝑂4 = 6,026 ∗ 10−26 6,023 ∗ 1023 𝑔𝑟 𝐻2𝑆𝑂4 𝑀=

1𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑆𝑂4 27,82𝑐𝑚3

𝑀 = 0,03𝑀 1,83𝑔 50𝑔𝑟 = 𝑐𝑚3 𝑣 𝑣=

50𝑔𝑟 1,83𝑔/𝑐𝑚3

𝑣=

50𝑔𝑟 1,83𝑔/𝑐𝑚3

𝑣 = 27,82𝑐𝑚3

Nombre del estudiante Mangin Luis Montenegro Enunciado del problema 5

7. Calcular la masa de bicarbonato de sodio que tendría una solución de 1725 gramos. Que es 7,2% m/m. Solución. %P/P =Peso soluto/peso de la solución.100 Peso de la solución= 1725gr %= 7,2 7,2=P soluto/1725gr.100 P soluto=1725gr.7,2/100 P soluto=124,2gr Nombre del estudiante Mangin Luis Montenegro Enunciado del problema 8. Cuantos gramos de pergamanato de potasio y agua, tendrán 320 gramos de solución con una concentración de 6,4 % m/m. Solución. Xg pergamanato = 6,4%.320g/100% Xg pergamanato = 20,48g Nombre del estudiante Diego Armando Narvaez Enunciado del problema 9. Cuál será el % v/v en una solución que se preparó con 9,7 ml de etanol y 240 ml de agua. Considere los volúmenes aditivos. Solución. Datos: V (Soluto) = 9.7 ml de Etanol V (Solución)= 9.7 ml de Etanol + 240 ml de Agua = 249.7 ml % (V/V) = ¿ Procedimiento: % (V/V) = (V soluto / V solución).100 6

% (V/V) = 9.7 ml / 249.7 ml . 100 % (V/V) = 3.88 % Nombre del estudiante Diego Armando Narváez Enunciado del problema 10. Calcula la Molaridad de una solución que tiene 8 gramos de hidróxido de calcio en 1280 ml de solución. Solución. M = Mol soluto Litros de Solución Datos: M=? 1280 ML 8 grs de Ca(OH)2 Primer paso: 1 L = 1000 ml 1280 ml (1 L / 1000 ml) = 1.28 L Segundo paso: 1 Mol de Ca(OH)2 = 74.08 grs Ca(OH)2 X moles Ca(OH)2 = 8 grs Ca(OH)2 ( 1 mol de Ca(OH)2/ 74.08 grs Ca(OH)2) X moles Ca(OH)2 = 0.11 mol de Ca(OH)2 Paso final: M = 0.11 mol / 1.28 L = 0.086 molar

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FASE II

A. Cada estudiante describe dos Suspensiones describiendo las Características generales de su conformación en relación a las partículas que la componen y su solvente.

Nombre del estudiante 1

Yerson Jair Calpa Reina

Suspensión

Características Generales Bencilpenicilinas son utilizadas en una gran variedad de tratamientos frente a infecciones producidas por gérmenes sensibles a las penicilinas. Infecciones del aparato respiratorio, profilaxis de infección neumocócica, infecciones otorrinolaringológicas, infecciones urológicas, Penicilina G infecciones Benzatinica Dutriec ginecológicas. Cada frasco vial contiene: penicilina G benzatínica 1.200.000UI. Ampolla de solvente indoloro contiene: lidocaína HCl 50mg. Excipientes csp 5ml. Cada frasco vial contiene: penicilina G benzatínica 2.400.000UI. Ampolla de solvente indoloro 8

contiene: lidocaína HCl 70mg. Excipientes csp 7ml. La Betametasona inyectable es un corticosteroide que se utiliza en aquellas situaciones donde se requiere un corticoide de acción rápida y potente, como en los estados alérgicos, en insuficiencia adrenal y en afecciones inflamatorias no infecciosas. La Betametasona posee potente efecto antiinflamatorio, antirreumático y antialérgico. 

Cada ampolla de 1 ml de BETAMETASONA MK® 4 mg/1 ml contiene Fosfato Sódico de Betametasona equivalente a Betametasona base 4 mg; excipientes, c.s.



Cada ampolla de 2 ml de BETAMETASONA MK® 8 mg/2 ml contiene Fosfato Sódico de Betametasona, equivalente a Betametasona

Betametasona MK® 4 mg-1 ml y 8 mg-2 ml

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base 8 mg; excipientes, c.s Nombre del estudiante 2

Diego Armando Narváez Bastidas

Suspensión

Características Generales son antibióticos del grupo de los betalactámicos empleados profusamente en el tratamiento de infecciones provocadas por bacterias sensibles. La mayoría de las penicilinas son derivados del ácido 6aminopenicilánico, difiriendo entre sí según la sustitución en la cadena lateral de su grupo amino. Este producto está disponible en las siguientes formas de dosificación: 

Las penicilinas

      

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Polvo para suspensión Tableta Tableta masticable Tableta para Suspensión Tableta de liberación prolongada Cápsula Polvo para Solución Suspensión

 

La Cefalexina

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Solución Jarabe

Fórmula: C16H18N2O4S Peso mol.: 334,4 - 356,34 g/mol Vida media: 30 minutos-3 horas Vías de adm.: Intramuscular y oral es un antibiótico del grupo de las cefalosporinas de los conocidos como de primera generación. Es utilizado para tratar infecciones bacterianas en el tracto respiratorio (neumonía, faringitis), la piel, los huesos, el oído (otitis media). Puede ser útil en casos de pacientes con hipersensibilidad a la penicilina. La presentación de cefalexina es en cápsulas, tabletas y en suspensión (líquido) para administración oral Fórmula: C16H17N3O4S Peso mol.: 347,39 g/mol Vida media: 0,9 horas y es eliminado del organismo por vía renal. Vías de adm.:

Nombre del estudiante 3

Suspensión

Metronidazol

Mangin Luis Montenegro Cabrera

Dicloxacilina suspensión

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Oral Características Generales Es un antibiótico y antiparasitario del grupo de los nitroimidazoles. Inhibe la síntesis del ácido nucleico y es utilizado para el tratamiento de las infecciones provocadas por protozoarios y bacterias anaeróbicas. El metronidazol es también indicado como preparación gel para el tratamiento de enfermedades dermatológicas como el acné rosácea. Datos químicos Fórmula C6H9N3O3 Peso mol. 184 Frasco por 80ml de polvo para suspensión Partículas dispersas, Viscosas y uniforme, heterogéneas, suelen sedimentarse cuando están en reposo. Soluble en agua y metanol 61.25g de dicloxacilina sódica, base 5; Antibiótico bactericida Semisintetico, Beta hemolítico, neumococos y estafilococos.

Nombre del estudiante 4

Suspensión

Bicarbonatos en agua, el fin de este medio es precipitarlo en una fina capa blanca con Ca(OH)2

Luis Danilo Cuasquen Portilla Metales pesados como mercurio, plomo, cadmio, cobre en agua

Características Generales Son sales acidas derivadas del ácido carbónico, este a pesar de ser un ácido débil en suspensión en agua forma una forma básica que tiene función de ser anti acido estomacal En suspensión en agua del mercurio y el plomo son toxico para el organismo, y con el tiempo causan enfermedades. Aunque algunos metales pesados como el zinc disueltos son necesarios pero en muy pequeñas cantidades para el cuerpo

B. Cada estudiante describe dos coloides describiendo las Características generales de su conformación en relación a las partículas que la componen y su solvente.

Nombre del estudiante 1

Coloide

Yerson Jair Calpa Reina

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Características Generales La leche proporciona nutrientes esenciales y es una fuente importante de energía alimentaria, proteínas de alta calidad y grasas. La leche puede

contribuir considerablemente a la ingestión necesaria de nutrientes como el calcio, magnesio, selenio, riboflavina, vitamina B12 y ácido pantoténico. La leche y los productos lácteos son alimentos ricos en nutrientes y su consumo puede hacer más diversa las dietas basadas principalmente en el consumo de vegetales. La leche de origen animal puede desempeñar un papel importante en las dietas de los niños en poblaciones con bajo nivel de ingestión de grasas y acceso limitado a otros alimentos de origen animal.

Leche

La mayonesa

Nombre del estudiante 2

Coloide

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La mayonesa o mahonesa1 es una salsa emulsionada fría elaborada principalmente a base de huevo entero y aceite vegetal batidos. De origen menorquín, generalmente se la sazona con sal, zumo de limón o vinagre. Características Generales

Gelatina

Diego Armando Narváez Bastidas

La espuma de jabón

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Es un coloide hidrofilico, donde las proteínas (moléculas gigantes o macromoléculas) son atraídas por las moléculas de agua mediante fuerzas de London y enlace puente de hidrogeno. Su solvente es el agua. La espuma es una capa de líquido globular enclaustrando vapor o gas. Las espumas son como las emulsiones en capas de adsorción que rodean la fase dispersa en ambos sistemas. Sin embargo, las espumas difieren de las emulsiones en dos aspectos: la fase dispersa es un gas en las espumas y un líquido en las emulsiones; las burbujas de gas de las espumas son mucho más grandes que los glóbulos en las emulsiones. Las espumas son sistemas coloidales por la delgadez de las capas que rodean las burbujas de gas, éstas son de dimensiones coloidales o las capas

Nombre del estudiante 3

Coloide

Gelatina

Mangin Luis Montenegro Cabrera

Detergente

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tienen propiedades coloidales. Características Generales Es un coloide gel (es decir, una mezcla semisólida a temperatura ambiente), incolora, translúcida, quebradiza e insípida, que se obtiene a partir del colágeno procedente del tejido conectivo de animales hervidos con agua. La gelatina está compuesta en un 85% o 90% de proteína proveniente del colágeno y entre 1% y 2% de sales minerales; el porcentaje restante es agua. El detergente es una sustancia tensioactiva y anfipática que tiene la propiedad química de disolver la suciedad o las impurezas de un objeto sin corroerlo. Los detergentes son compuestos de sodio del sulfonato de benceno sustituido, denominados sulfonatos de alquilbenceno lineales (LAS). Otros son compuestos de alquilbencen sulfatos

Nombre del estudiante 4

Coloide

Aerosol, partícula sólida en un gas

Luis Danilo Cuasquén Portilla

Gel, es una fase sólida en un medio dispersante liquido

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de cadena ramificada (ABS), que se degradan más lentamente que los LAS. Hasta 1970 un detergente típico de lavandería de gran potencia contenía 50% de tripolifosfato de sodio (fosfato) y sólo un 18% de LAS. Como se mencionó anteriormente es el LAS el que tiene la acción detergente, y desde entonces algunos fabricantes han reducido el porcentaje de fosfatos. Características Generales Sus partículas o micelas pueden precipitarse ante la sobre adición de un medio dispersante pudiendo llegar al estado coloidal si retiramos el exceso de gas Este estado se caracteriza porque si le quitamos el agua las partículas llamadas micelas por su carga igual en determinado medio, estas puede ser que formen gel pudiendo no destruirse el estado

coloidal y reaparecer agregándole agua

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FASE III

A. Cada estudiante elige una de las siguientes reacciones y expresa la constante de equilibrio: 

N2 (g) + H2 (g) à NH3 (g)



CH4(g) + H2O(g) à CO(g) + H2(g)



HCl(g) + O2(g) à H2O(g) + Cl2(g)



PCl5 (g) à PCl3 (g) + Cl2 (g)



N2(g) + O2(g) àNO(g)

Nombre del estudiante 1

Diego Armando Narváez Reacción N2 (g) + H2 (g)  NH3 (g) Constante de equilibrio La reacción de balancea y queda de la siguiente forma. N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g) Kc=

(NH3)2_ (N2)*(H2)3

Nombre del estudiante 2

Yerson Jair Calpa Reacción CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) Constante de equilibrio

K= [CO][ H2]/[ CH4][ H2O] Nombre del estudiante 3

Mangin Luis Montenegro Reacción HCl(g) + O2(g)  H2O(g) + Cl2(g) Constante de equilibrio

aA+ bB

cC + dD 19

Ke=[C]x[D] [A]x[B] Ke=[H2O]x[Cl2] [HCl]x[O2] Nombre del estudiante 4

Luis Danilo Cuasquen Portilla Reacción N2(g) + O2(g) NO(g)

Constante de equilibrio 𝑁2 (𝑔) + 𝑂2 (𝑔) = 2𝑁𝑂(g) [𝑁𝑂]2 𝐾𝑐 = [𝑁2 ][𝑂2 ]

B. Considerar en grupo y desarrollar el siguiente equilibrio: SO2 (g) + O2 (g)  SO3(g). Se colocan en un recipiente de 2 L, 4 moles de SO2 y 3 moles de O2. Si en el equilibrio se encuentran 2 moles de SO2, calcule la constante de equilibrio para la reacción.

Nombre de los estudiantes que participaron en el desarrollo Estudiante 1. Diego Armando Narvaez Estudiante 2. Luis Danilo Cuasquen Portillo Estudiante 3. Mangin Luis Montenegro Cabrera Estudiante 4. Yerson Jair Calpa Solución. SO2 (g) + O2 (g)  SO3(g) La reacción se balancea y queda de la siguiente forma: 2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3(g) 20

V= 2L Moles iniciales SO2 = 4 Moles

O2 = 3 Moles

Eq = 2 Mole de SO2 n(SO2) = 4 Mole de SO2 - 2 Mole de SO2 = 2 moles 

Se calcula las moles de O2 que reaccionan: Según la ecuación química 2 moles de SO2 reaccionan con 1 mol de O2, por lo tanto la moles que reaccionan de O2 son: 2 mol SO2 X 1 mol de O2 = 1mol O2 2 mol SO2



Se calculan las moles de O2 en equilibrio como la diferencia entre las moles iniciales y las moles que reaccionaron: [O2] = (3 – 1) = 2 moles



Se calculan las moles de SO3 en equilibrio, según los coeficientes de la reacción, son iguales a las moles de SO2 que reaccionaron: Kc= (SO3)2_ (SO2)2 * (O2) Kc= (2mol/2l)2_ (2mol/2 l) 2*(2mol/2 l) Kc= 1/M

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FASE IV

A. Cada estudiante elegirá entre los siguientes compuestos y procederá a medir el pH de la solución en un simulador introduciendo la sonda.     

HCl HNO3 NaOH KOH NaCl

Establecer los siguientes valores de concentración (Molaridad)

Consultado el 18 de Junio y disponible en: http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashf iles/acidbasepH/ph_meter.html

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Nombre del estudiante Diego Armando Narváez Bastidas Mangin Luis Montenegro Cabrera Luis Cuasquen P Yerson Calpa

Compuesto

pH simulador

HCl

4.99

NaOH

9

KOH NaCl

9 9

B. Cada estudiante elegirá un problema de cálculo de pH y lo resolverá (mostrar cálculos).

Nombre del estudiante 1 Diego Armando Narvaez Enunciado del problema 1. Calcular el pH de una disolución 0,4 N de hidróxido de potasio KOH. Solución. (OH-)

= 0,4

POH = -log(OH-) = -log(0,4) = 0,398 PH = 14 – POH = 14 – 0,398 = 13, 611 R/: 13,611 Nombre del estudiante 2 Yerson Calpa Enunciado del problema 2. calcular el pH de una disolución 0,3 N de amoníaco NH3 con una constante Kb= 1,75 x 10-5. Solución. NH3 + H2O → Kb =

NH4+

+

OH-

[NH4+][OH-]/[NH3] = X x X/ 0,3 - X

= 1,75 x 10-5

Despreciando la X en el denominador y resolviendo la ecuación: X2 = √0,3 x 1,75 x 10-5 se obtiene: X = 2,29 x 10-3 = [OH-] 23

pOH= -log [OH-] = -log [2,29 x 10-3] = 2,64 pH = 14-2,64 =11,36

Nombre del estudiante 3 Mangin Luis Montenegro Enunciado del problema 3. Calcular el pH de una disolución 0,02 M de un acido acetico con Ka= 1,75 x 10-5. CH3COOH

Solución. CH3COOˉ + H

0,02M 0,02M-x

0 x

0 x

Ka= [H+] [Aˉ] [HA] Ka= x² 0,02 X²= Ka 0,02 X= √1,75x10ˉ⁵x0,02 X=√0,00000035 X=0,00059 PH= -log[H+] PH= 3,22

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Nombre del estudiante 4 Luis Danilo Cuasquen Portilla Enunciado del problema 4. Calcular el pH y el pOH de cada una de una solución de HNO3 0,023 M Solución. 𝑝𝑂𝐻 = −𝐿𝑜𝑔[ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑥𝑖𝑑𝑜] 𝑝𝑂𝐻 = −𝐿𝑜𝑔[𝐻𝑁𝑂3] = 1,63 𝑝𝑂𝐻 = −𝐿𝑜𝑔[0,023] = 1,63 𝑝𝐻 = 14 − 𝑝𝑂𝐻 𝑝𝐻 = 14 − 1,63 = 12,37 Siendo los valores de pOH=1,63 y del pH=12,37 del ácido conjugado HNO3

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BIBLIOGRAFIA FASE I

Avogadro Dalton (2013) ¿qué una disolución? ¿cuáles son los tipos de disolución? tipos de disoluciones ea) Disponible en línea: https://www.youtube.com/watch?v=83WT6-efQr0 Tipos.com (s.f), Tipos de soluciones químicas. Disponible en línea: http://www.tipos.co/tipos-de-soluciones-qumicas/#ixzz4MbII3VbA Echeverría Sebastián. (2012). Disoluciones químicas Disponible en línea: https://www.youtube.com/watch?v=GrQvY70Z-1s Flores, J. (2016). Química General. UNAD. Plataforma virtual. (Sillabus, Guía, y Rubrica) Tutoreal (2015) Porcentaje en volumen %v/v - Ejercicios resueltos | Química Disponible en línea: https://www.youtube.com/watch?v=W49u_2Ox2BM Córdoba Yamil (2013) Cómo hallar la molalidad de una solución. Disponible en línea: https://www.youtube.com/watch?v=J12i8Xljgqc

BIBLIOGRAFIA 26

FASE II Es.wikipedia.org. (2016), Metronidazol. Disponible en línea: https://es.wikipedia.org/wiki/Metronidazol Es.wikipedia.org. (2016), Gelatina. Disponible en línea: https://es.wikipedia.org/wiki/Gelatina Es.wikipedia.org. (2016), Detergente. Disponible en línea: https://es.wikipedia.org/wiki/Detergente Es.wikipedia.org. (2016), Mayonesa. Disponible en línea: https://es.wikipedia.org/wiki/Mayonesa Facmed.unam.mx. (s.f), Diclozacilina. Disponible en línea: http://www.facmed.unam.mex/bmnd/gi2k8/prods/PRODS/Diclozacilin a.htm Flores, J. (2016). Química General. UNAD. Plataforma virtual. (Sillabus, Guía, y Rubrica) Evidenciaterapeutica.com. (2012), Generalidades formas farmacéuticas. Disponible en línea: http://es.slideshare.net/garciaj.cesar/generalidades-formasfarmaceuticas Ejemplos.com (2016) 20 ejemplos de coloides disponible en línea http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-coloides/#ixzz4MjMbELx6 Py.prvademecum.com.

(s.f),

Producto.Disponible

en

línea:

http://py.prvademecum.com/producto.php?producto=4951 Fao.org. (s.f), La leche.Disponible en línea: http://www.fao.org/agriculture/dairy-gateway/leche-y-productoslacteos/composicion-de-la-leche/es/#.WAGNMuDhDIUhttp:/

BIBLIOGRAFIA 27

FASE IV

Flores, J. (2016). Química General. UNAD. Plataforma virtual. (Sillabus, Guía, y Rubrica) Simulador,

(s.f)

Consultado

el

24

de

octubre

y

disponible

en:

http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flas hfiles/acidbasepH/ph_meter.html Quimiayudas (2015), pH y pOH: Calculos con ácidos y base fuertes. Consultado el 24 de octubre y disponible en: https://www.youtube.com/watch?v=BUIH8mfN2fU

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