Trabajo Colaborativo Quimica(1)

Fundamentos de Química

NOMBRES

INSTITUCION UNIVERSITARIA POLITECNICO GRANCOLOMBIANO FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL CAMPUS VIRTUAL 2017

Fundamentos de Química

NOMBRES

Muñoz Suquila Hernán Camilo Marín Uribe Juan David Castro Mesa Alejandro Sosa Quemba Luis Eduardo Código: 1711982425

Proyecto de experimento casero el proceso de corrosión de un metal Férrico “PUNTILLAS” a partir  de la utilización de sustancias de diferente naturaleza.

TUTORA: Ruiz Gelen INSTITUCION UNIVERSITARIA POLITECNICO GRANCOLOMBIANO FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL CAMPUS VIRTUAL 2017

INTRODUCCION

OBJETIVOS

Objetivo general.

Objetivos específicos.

CUESTIONARIO

1. Después de discutir y comparar los resultados obtenidos en la primera fase, llenarán nuevamente la tabla

Sustancia

1 Solución salina 2 Vinagre 3 Blanqueador (clorox) 4 Coca-cola 5 Aceite de cocina 6 Agua 7 Líquido lavaplatos 8 Alcohol

Observaciones Serie1

Observaciones Serie2

Observaciones Serie 3

Puntilla sin recubrimiento

Puntilla + esmalte

Puntilla + pintura

2. Deben tomar las fotos del experimento de sus compañeros (de la primera fase) y hacer un collage, organizado donde se evidencien los nombres y la participación de cada integrante. Falta arreglarlo o no sé si lo dejamos así no se ve bien los nombres

3. Cuál es la función del esmalte? Qué otros métodos se utilizan a nivel industria. -Protegen el hierro o acero sin necesidad de imprimación o minio, pero además se pueden pintar directamente sobre el óxido, siempre y cuando eliminemos las partículas que están sueltas. -Otra de las grandes ventajas es que el secado es muy rápido -El resultado estético es excelente y muy variado ya que existen una gran cantidad de tipos, Poseen una gran resistencia a los golpes y a la abrasión. También a todo tipo de ambientes exteriores incluso ambientes marinos.

-Pueden aplicarse por cualquier método debido a su rapidez en el secado. -Además, uno de sus componentes químicos el acetato de etilo posee una muy buena capacidad de solvatación con respecto al reactivo y permite reducir la temperatura de proceso a 80 °C, que ciertamente incrementaría la calidad del producto como también agentes espesantes (estearalconio, hectorita) la función de estos es mantener las partículas en suspensión

4. Describa la alteración química que se da en los metales que experimentan corrosión, Qué factores favorecen la aparición de corrosión? -Pérdida o ganancia de electrones originando una reacción llamada oxidación -se producen nuevas sustancias totalmente distintas a las sustancias iniciales -oxidación acelerada y continua que desgasta, deteriora e incluso puede afectar la integridad física de objetos y estructuras -En las reacciones de oxidación, los metales ceden electrones a otras sustancias, pasando de su estado elemental a formar iones positivos a los que llamaremos cationes. Por ejemplo: M → Mn+n + n eA esta reacción se le llama reacción de

oxidación o anódica, donde n el número de electrones que pierde cada átomo metálico oxidado. -contaminación ambiental, pérdida de productos -destrucción del metal u otro material por la acción de gases o líquidos

Los factores que influyen en la corrosión atmosférica son la temperatura, la presencia de contaminantes ambientales y la humedad.

5. Cómo el fenómeno de la corrosión se relaciona con sus actividades profesionales o cotidianas. Cite ejemplos.

-material combustible como la leña, que a la final los productos finales son: dióxido de carbono (gas), vapor de agua, energía en forma de luz y calor y cenizas. -Un ejemplo común de corrosión lo constituye el deterioro de las cañerías de agua. Como cuando se abre el grifo y el agua sale con una coloración marrón que es típica de óxidos e hidróxidos de hierro, lo que indica que ha empezado a atacarse el material de base de la cañería galvanizada. - La corrosión de envases metálicos para conservas: La corrosión de la hojalata por los alimentos envasados es un proceso electroquímico que se desarrolla como consecuencia de la propia estructura del material. 6. Teniendo en cuenta el comportamiento de la corrosión, explicar las diferencias que se presentan en las 2 situaciones siguientes: a. Disponer de un ánodo grande unido a un cátodo pequeño. b. Disponer un ánodo pequeño unido a un cátodo grande. RTA= Teniendo en cuenta y definiendo en palabras simples la Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente, podemos decir que: a. Disponer de un ánodo grande unido a un cátodo pequeño: cuanto más grande el ánodo en relación al cátodo, menor será la corrosión, b. Disponer un ánodo pequeño unido a un cátodo grande: un ánodo pequeño y un cátodo grande hará que el ánodo se acabe rápidamente y pierda la protección catódica. *(Todo procedimiento que elimine los ánodos de la superficie metálica haciéndola toda catódica, se conoce con el nombre de protección catódica) EXPLICACION: la densidad de corriente es mucho mayor para el electrodo más pequeño que para el más grande, en donde siempre el ánodo (+) es aquel que se corroe más rápido.

CONCLUSIONES BIBLIOGRAFÍA