Titulación de Ácido Sulfúrico

Titulación de Ácido Sulfúrico INTRODUCCIÓN Esta práctica de laboratorio se hizo con la finalidad de determinar los datos específicos de un compuesto químico, para así tener definición de ella misma Se hizo de la manera más sencilla, aunque un poco dificultoso en la parte de gotear de la bureta hacia el vaso erlenmeyer, pero sin embargo se concluyo con este trabajo que es llevado a este informe. OBJETIVOS: Determinar la concentración desconocida de una solución y comprobar ella misma. Aprender sobre las soluciones químicas y reactivos, como maniobrarlos, aprender que es una titulación química y como se hacen las mezclas y densidades del agua. INSTRUMENTO: Los instrumentos usados en esta práctica del laboratorio son: Vaso de precipitación, Balanza analítica, Fiola, Matraz, Piceta, Vagueta, Pinza de Bureta, Soporte universal, Pipeta, Bureta. REACTIVO: Los Reactivos usados en el laboratorio de todos los experimentos son: Acido Sulfúrico, Hidróxido de Sodio, Fenolftaleína, Agua Destilada.

TITULACIÓN Las reacciones ácido-base son reacciones de neutralización entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua. Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayor los problemas relacionados con la estequiometria, una de ellases la normalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La normalidad es útil porque el equivalente se obtiene de manera que un equivalente de un agente oxidante reaccione con un equivalente de un agente reductor, un mol de electrones adquiridos y un mol de electrones perdidos. De manera semejante. Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-. Esto significa que al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad llevara a una reacción completa entre sus solutos, un litro de ácido 1N neutralizará completamente un litro de base 1N porque un equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base. V1N1=V2N2 PROCEDIMIENTO

TITULACIÓN DE ACIDO SULFÚRICO Preparar una solución de hidróxido de sodio uno normal para un volumen de 250ml, con ello demostramos la concentración de acido sulfúrico, que se muestra preparada a uno normal 1.- Pesar el vaso precipitado 2.- Agregar (Hidróxido de Sodio) Pesarlo (10gr) CALCULO: N= W MV Na=23 O=16 H=1 40 3.- Luego pesarlo con la pipeta

.

4.- Verter a la Fiola 5.- Lavar la Vagueta con el vaso precipitado y agua destilada, (enjuague 2dos veces). 6.- Una vez colocado, todo el NaOH, agregar agua directamente a la Fiola hasta su límite y agitarlo. (1)(2) 7.- Luego colocarlo a la pipeta. 8.- Luego succionar con la pipeta el Ácido Sulfúrico, hacia (El matraz) CALCULO: #q-T1=#q2 N1- V1= N2 -V2 9.- Agregar al matraz Fenolftaleína 10.- Como último paso agregar gota a gota al Matraz de la bureta. 18 19 Y en este caso cuando está en 18.75 se pone de color grosella, eso significa que esta correcto. CALCULO NOH X VOH = NAC X VAC 1 18.75 = 1 VAC X FC FC = 0.9375 ANÁLISIS Y CONCLUSIONES:

Aprendimos como se hace los compuestos químicos, a darle una titulación a este compuesto Aparte de ello aprendimos como maniobrar más los instrumentos químicos. El significado de una titulación en un compuesto, etc. Comunicarnos mejor con nuestros compañeros y nuestro profesor. RECOMENDACIONES: Tener cuidado con los productos a usar en el laboratorio ya que podría ser muy peligroso. Maniobrarlos con mucho cuidado. Que cambien la balanza, por una que tenga más decimales para evitar menos los errores. BIBLIOGRAFÍA http://www.monografias.com/trabajos5/inlac/inlac.shtml http://www.geocities.com/edmedia_lms/PAUTA.doc http://www.fisicanet.com.ar/quimica/analitica/lb06_mono_etanol_amina.php Libro de la “ACAD. CESAR VALLEJO” pequeños comentario

PRACTICA 15:

VALORACIÓN DE UN ÁCIDO (H₂SO₄)

FUNDAMENTO: Calcular la normalidad real y el factor del H₂SO₄ 0,1N enfrentándolo al Na2CO3 que actúa como sustancia patrón primaria, usando como indicador del punto de equivalencia el naranja de metilo. Es una volumetría de neutralización.

MATERIAL Y REACTIVOS: • Vidrio reloj • Vaso precipitados; sucio/limpio • Varilla agitadora • Bureta 25ml • Pipetas/Pipeta 10ml aforada (echar 10ml Na2 CO3) • Pipeta Pasteur y chupo • Matraces erlenmeyer 250ml

REACTIVOS:

• H₂SO₄ comercial al 96% (d=1,84) • Na2CO3 comercial al 95% • N.M 0.1% • Agua destilada hervida

PROCEDIMIENTO:

25ml H₂SO₄ 0,1N f = 0,97 10ml Na2CO3 1% (p/v)ø ≈100ml agua dest. hervida (probeta) 2 ó 3 gotas de NM 0,1% (p/v)

PREPARACIÓN DE REACTIVOS:

1. Solución de H₂SO₄ 0,1N al 96% d=1,84 100 ml [pic] [pic] = 0,2774 ml H₂SO₄ commercial al 96% Se pipetean 0,2774 ml de H₂SO₄ comer.96% y se completan con agua destilada hasta 100ml.Ésta solución produce reacción exotérmica y el ácido sulfúrico es corrosivo por lo que hay que tener cuidado.

2. Solución de Na2 CO3 1% (p/v) 100 ml x [pic] 3. Solución de NM O,1% (p/v) 25 ml × 0,1 gr. de NM

= 0,025 gr. de NM pesar y completar con agua

100gr. Disol

destilada hasta 25ml

RESULTADOS: 1º Matraz( Cambio de color a 19,4 ml gastados de H₂SO₄ 2º Matraz( Cambio de color a 19,4 ml gastados de H₂SO₄ CÁLCULOS DE LA VALORACIÓN: 1. Calcular los ml teóricos del H₂SO₄

X = [pic]

[pic] VT x NT = V’ x N’ VT x 0,1N = 10 ml x 0.1886N 2. Calcular la Normalidad real del H₂SO₄ VR x NR = V’ x N’

19,4 ml x NR = 10 ml x 0.1886N

3. Calcular el factor. f = NR NT

f = 0,097 = 0,97[pic] 0,1

[pic] ----------------------VT = 18,87 ml (debe cambiar el color) NR = 0,097 f = 0,97