Tipos de Reacción Quimica

TIPOS DE REACCIÓN QUIMICA Noemi Lobato, Angie muñoz, María Zambrano, Luis Iturriago (UNIATLANTICO) Palabras clave: Reacción, cambios, fenómenos.

Por medio de este informe se quiere dar a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas, para establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual permite diferenciar los tipos de reacciones. Introducción. Una reacción química

consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la siguiente manera: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha. Tipos de reacciones químicas:   Reacciones de síntesis o composición: En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan resultando un solo producto. Reacciones de descomposición o análisis: Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en las cuales se forman dos o más productos a 

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partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad. Reacciones de desplazamiento o sustitución sencilla: Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. Reacciones de doble desplazamiento o intercambio: Estas reacciones son aquellas en las cuales el ion positivo (catión) de un compuesto se combina con el ion negativo (anión) del otro o viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes.   Reacciones d neutralización: Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio. Su particularidad es que ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción son agua y una sal formada por el catión de la base y el anión del ácido.   Reacciones de combustión: Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrogeno)

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se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía. El objetivo general es realizar, observar y analizar diferentes reacciones químicas, en cuanto a los cambios que ocurren al desarrollarse cada uno de los diferentes fenómenos. Metodología. 

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Se tomó con una espátula una pequeña cantidad de óxido de calcio (CaO), luego se vertió en un tubo de ensayo que contenía 10mL de agua destilada y se agitó suavemente, luego se le adicionaron 2 gotas de solución etanólica de fenolftaleína al 0,1%. Se registraron los resultados. En una cuchara metálica se depositó una pequeña cantidad de limaduras de hierro y una pequeña cantidad de azufre pulverizado, se calentó en el mechero y se anotaron los datos. Se realizó el mismo procedimiento pero con granallas de zinc y azufre pulverizado, se registraron los resultados. Se tomó una pequeña cantidad de carbonato de calcio (CaCO3), se vertió en un tubo de ensayo pyrex, a dicho tubo se le introdujo en la boquilla un tapón de caucho perforado con un tubito de vidrio en U con un extremo más largo, se sujetó el

conjunto con una pinza, y se introdujo la rama larga del tubito en una solución de óxido de calcio en agua destilada, se calentó el tubo de ensayo que contenía el carbonato de calcio, por último se le adicionaron 5mL de agua destilada y 2 gotas de fenolftaleína. Se registraron los resultados.   Se tomaron dos tubos de ensayo, los cuales tenían ácido clorhídrico (HCl) al 10% y ácido sulfúrico(H2SO4), respectivamente,luego se tomó una granalla de zinc y se le agregó al tubo de ensayo con ácido clorhídrico, se encendió una cerilla y se le coloco en la boquilla del tubo. Para el tubo con ácido sulfúrico, se realizó el mismo procedimiento. Se registraron los resultados.

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Resultados y discusión. 

Se observó que se formó un líquido rosado, comprobándose que la sustancia formada era una base. 2CaO(S)+2H2O(l) ----- 2Ca(OH) 2(ac) Fig. 1. (CaO)+ H 2O   + fenolftaleína

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El azufre(amarillo) y las limaduras de hierro(gris), al calentarse en la llama del mechero, tomó un color verde oscuro y la llama tomó un color verde. Se forma sulfuro de hierro y la reacción que ocurre en este caso es endotérmica. S+Fe ---- FeS

Al calentar el carbonato de calcio comenzó a ascender y se produjo oxido de calcio y dióxido.  Δ CaCO3 ---- CaO+CO2 Luego al agregarle las gotas de fenolftaleína se observó un color rosado 

Fig. 4. (CaCO3 )+(CaO)+H 2 O Fig. 2. Limaduras de Fe+azufre

Fig. 5. (CaCO3 )+fenolftaleína

Las granallas de zinc pulverizadas con azufre, se calentaron en la llama del mechero y se formó un color dorado. Fig. 3. Granalla de Zn+azufre

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En el ácido clorhídrico se observó que al agregarle la granalla de zinc y al ponerle la cerilla encendida en la boquilla del tubo, salió un gas, que es el hidrogeno que se forma en la reacción, el tubo de ensayo se calentó debido a que es una reacción exotérmica. En el ácido sulfúrico observamos un efecto de efervescencia y cuando le colocamos la cerilla encendida en la boquilla del tubo, salió un gas e hizo un sonido de una pequeña explosión. Zn(s)+2HCl(ac) ---- ZnCl2(ac)+H2(g) ↑

Fig. 7. (H 2 SO4 )+granalla de Zn

Cuestionario. Fig. 6. (HCl)+granalla de Zn

1.   2CaO(s)+2H2O(l) ---- 2Ca(OH) 2(ac) Es una reacción de síntesis. S+Fe+Calor ---- FeS Es una reacción de síntesis.

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  CaCO3 ---- CaO+CO2 Es una reacción de neutralización. Zn(s)+2HCl(ac) ---- ZnCl2(ac)+H2(g) ↑ Es una reacción de desplazamiento simple.

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2.Las reacciones en las que se encuentra el Sodio existe más rendimiento y cambios quím icos produciendo nuevas sustancias la de los demás metales como el Calcio Ca y el Hierro Fe. (1). Serie: CaCO3+2HCl = H2CO3+CaCl2 CaCO3+2HCL = H2O+CO2+CaCl2   Fe(s)+S(s)=FeS El metal más activo es el sodio (Na). 

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3.   CaCO3+2HCL = H2O+CO2+CaCl2 Fe+Zn = FeZn Fe+S = FeS

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Conclusiones. Las reacciones

químicas son de suma importancia, ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o de cualquier ser vivo, como por ejemplo la respiración es una reacción química ya que al organismo entra O2 y sale CO 2. Existen varios tipos de reacciones los cuales son: Reacción de combinación, de descomposición, de sustitución y de doble sustitución, todos estos muy diferentes pero cumplen una misma función que es formar una o varias sustancias y/o compuestos nuevos, los cuales pueden ser de mucha utilidad o tambien pueden ser muy dañinos para la naturaleza. Bibliografía. 1. https://www.coursehero.com