Test de Termodinamica

TEST DE TERMODINAMICA

Realiz Realizar ar una síntes síntesis is de los temas temas maneja manejados dos en termod termodiná inámic mica, a, partie partiendo ndo de las escalas de temperatura, uso de los termómetros, establecer una diferencia entre calor y temperatura, de los métodos de transmisión de energía, del trabajo termodinámico, de las leyes de la termodinámica termodinámica y los tipos de procesos procesos que se dan en la naturaleza, naturaleza, para luego escoger un sistema termodinámico dado en la vida cotidiana, explicando las transformaciones energéticas que se dan utilizando los conceptos analizados.

1) ¿Cuánt ¿Cuántos os Kelv Kelvin in son son 72°F 72°F? ? °F=1.8(°C)+32 °C=°F-32 1.8 Tc=72-32 1.8 Tk=22.22+273=295.22

180K 295.2K 372K 2) ¿Por qué para soldar las planchas de aluminio en los aviones se utilizan remaches y no tornillos o pegamentos de contacto? Los tornillos no son seguros Para que la dilación ajusten los remaches Los remaches son más seguros 3) La definición de la primera ley de la termodinámica es: No es otra cosa que el principio de conservación de la energía aplicado a un sistema de muchísimas partículas. El calor no puede, por sí mismo, pasar de un cuerpo más frío a uno más caliente. Es imposible para un sistema experimentar un proceso cíclico cuyo único resultado sea sea la abso absorc rció ión n de calo calorr de un únic único o depó depósi sito to a una una únic única a temp temper erat atur ura a y la transformación en una cantidad equivalente de trabajo. 4) Es un ejemplo de proceso adiabático: Los motores de automóvil Ebullición del agua Un termo con agua caliente 5) Es un ejemplo de proceso isobárico: El agua congelada de una refrigeradora. El calentamiento de un gas en un recipiente sellado herméticamente.

La ebullición del agua en un recipiente abierto. 6) En un proceso Isocórico es constante: La presión. El volumen. La temperatura. 7) En un proceso Isotérmico es constante: La presión. El volumen. La temperatura. 8) En un proceso Isobárico es constante: El volumen. La presión. La temperatura. 9) En un proceso adiabático se cumple: La energía interna de un gas es función de la temperatura exclusivamente. Si la presión no cambia durante un proceso La transferencia de calor hacia el sistema o proveniente de él es cero. 10) La afirmación correcta es: Es un proceso isotérmico la temperatura no permanece constante durante la operación. En un proceso isocórico no hay trabajo realizando por el sistema. Si la presión cambia durante un proceso, se dice que éste es isobárico.

11) Si comprimimos un gas ideal isotérmicamente: a) la presión disminuye y la energía interna no varia b) la presión no varía y la energía interna disminuye c) la presión aumenta y la energía interna aumenta d) la presión aumenta y la energía interna no varia 12) El calor específico del aluminio es 900 J (K-1 kg-1) y el cobre 385 (K-1 kg-1). Si calentamos una masa de aluminio a 40ºC y otra idéntica de cobre a 25ºC y sumergimos ambas en agua a 0º Cuando el conjunto este en equilibrio termodinámico, a) el cobre y el aluminio estarán a la misma temperatura. b) el cobre estará a mayor temperatura que el aluminio.

c) La diferencia de temperatura entre el cobre y el aluminio dependerá de la temperatura inicial del agua. d) la diferencia de temperatura entre el cobre y el aluminio dependera de sus temperaturas iniciales.

13) Tenemos dos recipientes aislados adiabáticamente y separados mediante una membrana. En uno de ellos hay un gas a la temperatura T y en el otro hay vacio. Si se rompe la membrana repentinamente, la temperatura del gas... a) es menor que antes. b) es mayor que antes. c) es igual que antes. d) Ninguna de las anteriores.

14) ¿Cuál es el límite inferior de temperaturas? a) 273.15 K b) 0ºC c) -400º F d) 0 K

15) ¿Que signo tiene el calor intercambiado y el trabajo realizado por un sistema físico, formado por la mezcla de H2 y O2, que se encuentra en un cilindro de paredes y embolo adiabáticos y que reacciona de forma explosiva produciendo un aumento de si volumen? a) Q=0, W=0 b) Q>0, W>0 c) Q