Teori Atom

 

TEORI ATOM Atom berasal dari kata A yang berarti tidak   dan TOMos yang berarti dipotong-potong . Sehingga, dapat disimpulkan bahwa atom adalah tidak dipotong-potong..

Teori Atom John Dalton Tokoh dari perkembangan teori atom yang pertama adalah John Dalton. Pada tahun 1803, atom yang dikemukakan Dalton didasarkan pada dua hukum, yaitu 1. Huku Hu kum m Kek Kekek ekal alan an Mas Massa sa (Hu (Huku kum m Lavo Lavois isie ier) r) Massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi.   2. Huku Hu kum m su susu suna nan n te teta tap p (H (Huk ukum um Pr Prou outs ts)) Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap. Jika diilustrasikan dalam bentuk gambar, atom yang dikemukakan oleh Dalton berbentuk seperti bola pejal. Gambar atom menurut John Dalton:  

Kesimpulan Teori Atom John Dalton: 1. Atom meru merupaka pakan n partike partikell terkeci terkecill dari dari suatu suatu materi materi sehin sehingga gga tidak tidak dapa dapatt dibagi dibagi lagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil. 2. Atom Ato m tid tidak ak dap dapat at dic dicipt iptaka akan n atau atau dim dimus usnah nahkan kan.. 3. Atom digam digambark barkan an seper seperti ti bola bola pejal sede sederhan rhana a dengan dengan ukur ukuran an sanga sangatt kecil. kecil. 4. Peny Pe nyus usun un uns unsur ur ada adala lah h atom atom-a -ato tom m yang yang sam sama. a. 5. Penusun Penu sun seny senyawa awa adala adalah h atom-a atom-atom tom yang berb berbeda eda sesu sesuai ai unsur unsur peny penyusun usunnya. nya. 6. Atom-ato Atom -atom m bergabu bergabung ng memben membentuk tuk seny senyawa awa deng dengan an perba perbanding ndingan an bilanga bilangan n bulat bulat dan dan sederhana. Kelebihan Teori Atom Dalton: Mampu membangkitkan minat terhadap penelitian tentang model atom berikutnya.   Kelemahan Teori John Dalton: Tidak bisa mejelaskan hubungan antara larutan senyawa dan daya hantar arus listrik.  

Teori Atom J. J. Thomson Perkembangan teori atom yang kedua dikemukakan oleh J. J Thomson. Penemuan tabung katode oleh William Crookers membantu J. J. Thomson dapat menemukan teori atom baru.. Gambar Teori Atom J. J Thomson  

Kesimpulan Teori Atom J. J Thomson Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan didalamya tersebar muatan negatif elektron.   Kelebihan: Menjadi awal penemuan bahwa atom bukan partikel terkecil sehingga memberi jalan untuk teori-teori selanjutnya.   Kelemahan: Thomson tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

Teori Atom Rutherford Teori atom Rutherford muncul berdasarkan eksperimen hamburan sinar alfa dari uranium.

 

mengusulkan model atom yang menyatakan bahwa Atom terdiri dari inti atom Rutherford mengusulkan (bermuatan positif) yang sangat kecil dan dikelilingi oleh elektron (bermuatan negatif). Gambar Teori Atom Rutherford  

Kesimpulan Teori Atom Rutherford: 1. 2. 3. 4.

Atom bu Atom buka kan n mer merup upak akan an bo bola la pe peja jal. l. Atom Ato m terdir terdirii dari dari inti inti atom atom yang yang sangat sangat keci kecill dan ber bermua muatan tan posi positif tif.. Intii Atom Int Atom dike dikelil liling ingii oleh oleh elekt elektron ron yan yang g bermu bermuata atan n negati negatif. f. Di dalam dalam inti atom juga terd terdapat apat parti partikel kel netra netrall yang yang berfung berfungsi si mengi mengikat kat part partikelikelpartikel positif agar tidak saling tolak menolak. Kelebihan: Mampu mengemukankan mengemukankan ide mengenai inti atom untuk pertama kalinya.   Kelemahan: Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Elektron yang mengelilingi inti atom mengeluarkan energi sehingga ada pasti saat elektron dapat jatuh ke inti atom.  

Teori Atom Bohr Perkembangan teori atom terus berlanjut pada tahun 1913, Niels Bohr mengembagkan teori model atom Rutherford menggunakan percobaan spektrum hidrogen. Empat postulat hasil percobaan Niels Bohr: 1. Hanya Hany a ada ada sepera seperangka ngkatt orbit orbit terte tertentu ntu yang dipe diperbol rbolehka ehkan n bagi bagi satu satu elektro elektron n dalam dalam atom hidrogen. Orbit ini dikenal sebagai keadaan gerak stasioner elektron dan merupakan lintasan melingkar disekeliling inti. 2. Elektron Elekt ron tidak tidak mema memancark ncarkan an atau atau meny menyerap erap ener energi gi selama selama elek elektron tron bera berada da dalam dalam lintasan stasioner, sehingga energinya tetap. 3. Elektron Elekt ron hanya hanya dapat dapat berp berpinda indah h dari dari satu satu lintasan lintasan stas stasioner ioner ke lintas lintasan an stasio stasioner ner lain. lain. 4. Lintas Lin tasan an stas stasion ioner er yang yang dib dibole olehka hkan n memil memilki ki bes besara aran n denga dengan n sifa sifat-s t-sifa ifatt terte tertentu ntu,, terutama sifat yang disebut momentum sudut.Gambar Teori Atom Bohr

  Kesimpulan Teori Atom Bohr Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positi dan elektron-elektron yang mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan tertentu. Litasan-lintasan tersebut disebut kulit elektron atau tingkat energi. Tingkat energi paling rendah terdapat pada kulit elektron yang terletak paling dalam. Sedangkan tingkat energi paling besar terletak pada kulit elektron paling luar. Semakin jauh dari inti atom (semakin besar nomor kulitnya) maka tingkat energinya akan semakin tinggi. Kelebihan: Dapat menjelaskan kekurangan dari teori atom Rutherford. Dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom.   Kelemahan: Model atom ini tidak bisa menjelaskan spektrum warna dari atom berelektron banyak. Teori atom yang digunakan saat ini adalah teori atom modern oleh Heisenberg dan Schrodinger yang akan kita ulas pada pembahasan di bawah.  

 

Teori Atom Modern Teori Atom modern dikenal juga dengan teori atom mekanika kuantum. Teori mekanika kuantum juga dikenal sebagai prinsip ketidakpastian. Teori Mekanika Kuantum Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom. Erwin Schrodinger melengkapi teori mekanika kuantum melalui suatu persamaan untuk mendapatkan fungsi gelombang. Teori atom modern dalam gambar dapat terlihar seperti berikut. Gambar Model Atom Modern

  Kesimpulan Model Atom Mekanika Gelombang: Elektron-elektron Elektron-ele ktron yang mengelilingi inti atom memiliki tingkat energi tertentu tetapi keberadaannya keberadaann ya tidak dapat dipastikan. Posisi elektron dapat ditemukan melalui fungsi gelombang tertentu dalam kulit atom yang disebut sebagai daerah kebolehjadian paling besar untuk menemukan elektron. Elektron menempati orbital yang dinyatakan dalam bilangan kuantum. Gerakan elektron sifat gelombang. Gerak tersebut mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital. Orbital merupakan bentuk tiga dimensi dari kebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom. Orbital juga menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit bergabung membentuk kulit. Kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa orbital. memiliki