Tema 2

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CATAMARCA Facu Fa cultltad ad de Tecnolo ecno logía gía y Cienc Ciencias ias Aplicadas Apli cadas Licenciatura Lic enciatura en Geolo Geología gía Cátedra de Mineralogía II

Tema 2 CRISTALOQUÍMICA Pro ropi pie edades Q Químic uímica as d de e los Min inera erales les

 Año  Añ o 2019

  Cristalo Cristaloquí química mica.. Tipo ipos s de enl enlace aces s ató atómic micos. os. Rad Radio, io, pes peso o ató atómic mico o y núm númer ero o Contenidos: coordinac coor dinación. ión. Isomo Isomorfismo rfismo.. Solucio Soluciones nes sólida sólidas, s, polim polimorfism orfismo. o. Pseud Pseudomor omorfismo. fismo. Inter Interpreta pretación ción

de de análisis análisi s quí químic micos os de min minera erales. les. Cál Cálcul culo o de la fór fórmul mula a est estru ructur ctural al a par partir tir de aná anális lisis is quí químic micos. os.

CRISTALOQUÍMICA Es la parte parte de la cristal cristalogr ografía afía que estudi estudia a las estruct estructura urass crista cristalina linas, s, disposición de átomos y moléculas que forman el edificio cristalino, las causas de su ordenamiento y las propiedades químicas resultantes.

Algunos conceptos químicos básicos: El nú núme mero ro atóm atómic ico o  de un elemento químico es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Se suele representar con la letra Z. El número más másic ico o   es la suma suma de dell núme númerro de prot proton ones es y el núm número ero de neut neutrron ones es del del núcleo de un átomo. Se suele representar con la letra A.

El ra radi dio o atóm atómic ico o  identifica la di dist stan anci ciaa que que exist xistee entr entree el núcl núcleo eo y la cort cortez ezaa más más ext xter erna na de un átom átomo. o. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.

El ra radio dio iónic iónico o es, al igual que el radio atómico, la distancia entre del núcleo del átomoelycentro el electrón estable más alejado del mismo, pero haci ha cien endo do refer eferen enci ciaa no al átomo, sino al ion. Éste aumenta en la tabla de derec der echa ha a iz izqu quier ierda da por por los perí pe ríod odos os y de arr arriba iba haci haciaa abajo en los grupos.

abajo en los grupos.

es s la La   electronegatividad   e tenden ten dencia cia que eje ejerce rce un áto átomo mo en una molé léc cula para atraer  electrones compartidos hacia su nube o densidad electrónica.

La   electropositividad   se define como la tendencia de un elemento para ceder   electrones. Puede Pu ede con consid sidera erars rse e tambié también, n, como co mo el ca cará ráct cter er me metá tálilico co de un átomo. Es la pr pro opied iedad inve invers rsa a a la electronegatividad.

Abundancia de los elementos En el universo, y en la medida que lo conocemos, los elementos más ligeros, el hidrógeno y el helio son, por mucho, los más abundantes. La abundancia de restantes elementos está, aproximadamente en rsucede azón incon versela hierro. de sus números númer os atómic atómicos os,los , con picos cíclicos de abundancia excepcional, como

El ÓXIGENO  es el elemento más abundant abundante e en las rocas.