Tarea Nicolas

 

QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD MAYOR REAL Y PONTIFICIA SAN FRANCISCO XAVIER DE CHUQUISACA

QMQ - 100 APELLIDOS Y

Nicolás Montalvo Villanueva

NOMBRES: TAREA N°:

Nº “5”

GRUPO:

2

FECHA:

24 de Junio

GESTIÓN:

2021 IGUALACIÓN DE ECUACIONES

1) Iguale las siguientes ecuaciones por el método de oxidación reducción: a) 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 6 Fe+2 - 6 e- → 6 Fe+3 (oxidación) 2 Cr+6 + 6 e- → 2 Cr+3 (reducción) b) 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O 5 Cl+0 + 5 e- → 5 Cl-1 (reducción) Cl+0 - 5 e- → Cl+5 (oxidación) c) NO2ˉ + MnO4ˉ + H+ → NO3ˉ + Mn++ + H2O N+4 → N+5 +1e- (oxidación) Mn+7 + 5e- → Mn+2 (reducción) d) 2 Al + 6HCl → 2 AlCl3 + 3H2 6 H+1 + 6 e- → 6 H+0 (reducción) 2 Al+0 - 6 e- → 2 Al+3 (oxidación)

 M.Sc. Ing. Corina Hernández Oña

 

e) 2HNO3 + 3H2S → 4H2O + 2NO + 3S 3 S-2 - 6 e- → 3 S+0 (oxidación) 2 N+5 + 6 e- → 2 N+2 (reducción) f) KClO3 + 3Na2SnO2 → KCl + 3Na2SnO3 Cl+5 + 6 e- → Cl-1 (reducción) 3 Sn+2 - 6 e- → 3 Sn+4 (oxidación) g) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 2 Na+0 - 2 e- → 2 Na+1 (oxidación) 2 H+1 + 2 e- → 2 H+0 (reducción) h) K2Cr2O7 + 14HCl 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2 6 Cl-1 - 6 e- → 6 Cl+0 (oxidación) 2 Cr+6 + 6 e- → 2 Cr+3 (reducción) i) Na2TeO3 + 4NaI + 6HCl → 6NaCl + 3H2O + Te + 2I2 Te+4 + 4 e- → Te+0 (reducción) 4 I-1 - 4 e- → 4 I+0 (oxidación)  j) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl No redox. k) MnO2 + 2NaCl + 2H2SO4 → MnSO4 + 2H2O + Cl2 + Na2SO4 Mn+4 + 2 e- → Mn+2 (reducción) 2 Cl-1 - 2 e- → 2 Cl+0 (oxidación) l) Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2 No redox.

 M.Sc. Ing. Corina Hernández Oña

 

m) Ca(H2PO4)2 + 2NaHCO3 → CaHPO4 + Na2HPO4 + 2H2O + 2CO2 No redox. n) Al2(SO4)3.14H2O + Ca(HCO3)2 → Al(OH)3 + CaSO4 + H2O + CO2 No redox. o) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S No redox. p) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 4 Fe+2 - 4 e- → 4 Fe+3 (oxidación) 2 O+0 + 4 e- → 2 O-2 (reducción) q) 2KI + 2HNO2 + H2SO4 → 2NO + I2 + 2H2O + K2SO4 2 I-1 - 2 e- → 2 I+0 (oxidación) 2 N+3 + 2 e- → 2 N+2 (reducción) r) 3HClO → HClO3 + 2HCl 2 C+2 + 4 e- → 2 Cl-1 (reducción) C+2 - 4 e- → Cl+5 (oxidación) s) SO3  + Fe3+ + H2O → SO4  + Fe2+ + H+ ˭

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S+4 → S+6 + 2e- (oxidación) Fe+3 + 1e- → Fe+2 (reducción) t) 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 10CO2 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 2 Mn+7 + 10 e- → 2 Mn+2 (reducción) 10 C+3 - 10 e- → 10 C+4 (oxidación)

 M.Sc. Ing. Corina Hernández Oña

 

u) Cl ˉ + NO3ˉ + H+ → Cl2 + NO +H2O N+5 + 3e- → N+2 (reducción) 2Cl → Cl2+2 + 2e- (oxidación) v) I2 + IO3ˉ + H+ + Cl ˉ → ICl2ˉ + H2O I+0 → 2I + e- (oxidación) I+5 + 3e- → I+2 (reducción) w) K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O 6 I-1 - 6 e- → 6 I+0 (oxidación) 2 Cr+6 + 6 e- → 2 Cr+3 (reducción)

 M.Sc. Ing. Corina Hernández Oña