Tarea de Enlaces

 

Corporación Universitaria Americana Tema: Tarea de enlaces Docente: Margarita Ortega Estudiantes: Kevis Ortega Lina Fontalvo Sharon Ruiz

Actividades Verifica Conceptos 1. Determina cuáles de las siguientes propiedades se presentan en los compuestos iónicos: a) Son sólid sólidos os a tempera temperatura tura ambie ambiente. nte. b) Tiene Tienen n bajos bajos puntos puntos de fusió fusión n y de ebull ebullición. ición. c) Son dur duros os pe pero ro frá frágil giles. es. d) Son muy sol solubl ubles es en agu agua. a. e) Son malos malos cond conducto uctores res de de la elect electricida ricidad. d. 2. Establece algunas diferencias entre: a) Puent Puentes es de de hidrógen hidrógeno o y fuerzas fuerzas de London London.. R/ Las Fuerzas de london london se dan en una molécula molécula no polar, y los puentes de hidrógeno se dan entre un hidrógeno y un átomo con alta electronegatividad. b) Atrac Atraccione ciones s ion-dip ion-dipolo olo y dipolo dipolo-dipo -dipolo. lo. R/ as dipolo - dipolo son fuerzas de atracción entre moléculas polares. Las ión dipolo, son fuerzas de atracción entre una molécula polar y un ión o catión. c) Ca Cati tión ón y ani anión ón.. R/Catión: Ión con carga positiva y anión: Ión con carga negativa. d) Moléc Moléculas ulas angul angulares ares y moléc moléculas ulas piram piramidale idales. s.

 

R/ Geometría molecular similar a una pirámide (moléculas piramidales). y las moléculas angulares forman una figura bidimensional. e) Enl Enlace ace cova covalen lente te y enlace enlace iónic iónico. o. R/ El Enlace covalente se forman moléculas y se comparten electrones, y enlace ionico hay pérdida o'ganancia de electrones, se dan electronegatividades muy diferentes. 3. Escribe dentro del paréntesis la letra correspondiente a cada definición: (E) Agua (E)  Agua (C) Ley (C)  Ley del octeto (G) CO2 (G)  CO2 (B) Cl2 (B) Cl2 (D) H (D)  H y He (F)Sales (F) Sales   A.   B.   C.   D.   E.   F. F.     G.   H.

Grupo VIA. Molécula no polar  Ocho electrones en el nivel de valencia. Excepciones de la regla del octeto. Molécula polar. Sustancias conductoras de la electricidad. Presenta dos enlaces covalentes dobles. Elementos con seis electrones de valencia.

4. Las propiedades de las moléculas se determinan por los tipos de enlace y la 4. Las geometría molecular.¿En qué se diferencian las moléculas angulares, piramidales y tetraédricas? Escribe tus respuestas en el siguiente cuadro. Forma molecular

Angulo

Ejemplo

 Angulares

104,5 grados

H2O  Agua

Piramidales

107.8 grados

NH3   Amoniaco NH3

Tetraédricas

109.5 grados

CH4

Metano

 

Analiza y resuelve. 5. Las sustancias que utilizamos diariamente y que constituyen el universo están formadas por átomos que están unidos entre sí. Los elementos se enlazan unos con otros para formar miles de compuestos. ¿Por qué los enlaces químicos se forman únicamente entre determinados elementos? R/ Porque los electrones que intervienen en el enlace son los que están ubicados en el último nivel de energía, el nivel de valencia; estos electrones pueden pasar de un átomo a otro para completar el número de electrones del último nivel y así estabilizar electrónicamente el átomo. 6. Un grupo de estudiantes está realizando un trabajo sobre sustancias de uso cotidiano que conduzcan la corriente eléctrica. ¿Qué tipo de sustancias les sugerirías? Justifica tu respuesta.  es un material conductor de energía, R/ yo le sugería el cobre o metal, un ejemplo de este sería una moneda ya que es R/ yo de metal, y se dice que los mejores conductores de energía son los metales.

Problemas básicos 7. Indica que tipo de enlace se presenta en los siguientes elementos. a) Cl y H: Enlace covalente polar simple. b) N y N: En Enlac lace e polar polar tri tripl ple. e.      

c ) F y Li: Enlace iónico. d) Ba y S: Enlace iónico. e) O y O: Enlace covalente apolar.

8. Completa la información de la siguiente tabla teniendo en cuenta el tipo de enlace que presenta cada sustancia.

 

Fórmula

Puntos de ebullición y fusión

Puntos de ebullición

NaBr CCl4

Altos Bajos

Si No

CaO

Altos

Si

KF

Altos

Si

SO₃

Bajos

No

y fusión

9. Realiza las estructuras de Lewis de las siguientes sustancias:

10. Utiliza los valores de la electronegatividad para predecir el tipo de enlace que se presenta entre los siguientes elementos: a) Rb y Cl: En Enla lace ce ión iónic ico o

 

b) c) d) e)

Fe y O: Enl Enlac ace e ióni iónico co S y Li Li:: Enl Enlac ace e Pol Polar  ar  H y H: Enla Enlace ce cova covalen lente te pola polar  r  Si y O: En Enla lace ce ió ióni nico co

11.Observa los dibujos de los atomos de flu flu or, hidro hidro geno, calcio y litio, y predice el tipo de enlace que se puede ormar entre:  a) El flu flu or y el litio. (ENLACE (ENLAC E IONICO)  b) El calcio y el hidro hidro geno. (ENLACE COVALENTE) COVALENTE)  c) El flu flu or y el hidro hidro geno. (ENLACE IONICO) d) El calcio y el flu flu or. (ENLACE IONICO) enlace ionico: ocurre cuando un electron un electron de uno de los a atomos se une a otro aa tomo se une a otro aa tomo, produciendo la unio unio n de ion- catio catio n. Covalente:: cuando comparten un par de electrones mediante un orbital. Covalente 12.Clasifica las siguientes mole mole culas culas como polares o no polares: a) F2 (NO POLAR) b) HClO3 (POLAR) c) O2 (NO POLAR) d) HBr (POLAR)  e) N2(NO POLAR) 13.El agua se conoce como el solvente universal porque disuelve a cientos de sustancias; sin embargo, existen algunos compuestos como la glicerina, los aceites y las grasas que no se disuelven en ella. ¿Co ¿Co mo influye el tipo de enlace en la solubilidad? Justifica tu respuesta. Dependiendo Dependiend o del tipo de enlace la sustancia podra podra estar en dierentes estados, ya sea so so lido, liquido o gaseoso, al igual podra podra ser insoluble o soluble. La solubilidad se da cumpliendo “lo semejante disuelve a lo semejante”, una sustancia se disuelve en otra sustancia que tiene el mismo enlace y presenta las mismas uerzas intermoleculares. intermoleculares. Ej: los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes covalentes no polares debido a la presencia de las uerzas de dispersio dispersio n de London.

14. En nuestro cuerpo el balance de electro electro litos de sodio y potasio en la sangre y fluidos corporales, es indispensable para una buena salud. ¿Que ¿Que sucedera sucedera si se altera este balance en el organismo? ¿Cua ¿Cua les son las causas que alteran el balance?

 

Puede ocasionar problemas como deshidratacio deshidratacio n, debilidad o espasmos musculares, cambios en la presio presio n arterial, acumulo de agua en espacios en los que no debería acumularse y problemas del ritmo cardiaco (arritmias). 5 El cloruro de sodio, NaCl, conocido como sal s al comu comu n, presenta enlace io io nico. El proceso de ormacio ormacio n de este enlace se puede explicar así: Na 1e Na1 Cl 1e Cl1 Una vez ormados los iones, se organizan y orman una estructura cristalina como la siguiente: a) ¿Por que que los iones iones de sodio sodio y de cloro cloro orman orman una red red cristalina cristalina?? Porque tienen ciertas propiedades de compuestos io io nicos que, al llegar a su punto de usio usio n, orma esa red cristalina. b) ¿Que ¿Que tipo de uerzas uerzas se presentan entre entre los iones iones que orman orman el NaCl? NaCl? Fuerza ion-dipolo- son las uerzas que se establecen entre un ion y una mole mole cula polar. c) ¿C ¿Co omo se pod podrí ría  lograr la ruptura de esta estructura? El NaCl es un compuesto io io nico, aunque los enlaces son muy uertes, presentan ´la característica stica que se disocian o ionizan (se separan los iones) a  acilmente en solvente polares (como el agua) la disociacio disociacio n del compuesto implica la ruptura de los enlaces io io nicos, por lo tanto, se puede decir que una orma de lograr la ruptura de la estructura de NaCl es disolviendolo en agua. d) ¿Por que que el cloruro cloruro de sodio y otras sales sales se disuelven disuelven en agua?   Los cloruros de sodio se disuelven en el agua porque sus iones Na+ y CL; provienen de una base y un aa cido uerte respectivamente por lo tanto son conjugados debido a que no pueden reaccionar con agua. e) ¿Que ¿Que tipo de compue compuestos stos orman orman estructu estructuras ras similares similares a la del NaCl? NaCl?   El NaCl es una sal binaria así que  que todas las sales binarias son de estructura similar pero debido a que preguntan que que tipo de compuesto son similares y la sal tiene lugar a un enlace io i onico pues al comparar otra estructura iio onica, pero con dierentes elementos. Elabora las estructuras de Lewis para las siguientes sustancias: a) HClO3

B).c

 

C).H3 PO3

D). CaO

E).H2 S