Tarea 7 Takeshi Raez Yseki Quimica Inorganica

 

FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA QUIMICA INORGANICA TAREA N°7:

METALES DE TRANSICION FRAGILES INTEGRANTES: 

RAEZ YSEKI, TAKESHI DIEGO

DOCENTE: CHAVEZ, Jeaneeth Rosario

AULA: FB3N3

2020

 

CUESTIONARIO

1.- Que son los metales de transición? Los metales de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema  periódico, en el bloque D, cuy cuyaa principal cara característica cterística es la inclusión en su cconfiguración onfiguración ele electrónica ctrónica del orbital D, parcialmente lleno de electrones. Esta definición se puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen electrones alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio. La IUPAC define un metal de transición como "un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d (subnivel de energía) incompleta o que puede dar lugar a cationes"

2.- Cuales son sus propiedades físicas y químicas de los metales de transición frágiles? Ente sus Propiedades podemos encontrar: 

Son metales duros con puntos de fusión y ebullición son mucho más elevados que los de los alcalinotérreos alcalinotérr eos y alcalinos. Esto es debido a la disminución del radio atómico.

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Estructura compacta.

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Buenos conductores del calor y la electricidad.

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Dúctiles y maleables

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Sólidos a temperatura ambiente excepto el Mercurio (Hg)

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Presentan una gran variedad de estados de oxidación

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Los metales de transición poseen propiedades diferentes a las de los alcalinos y alcalinotérreos: son menos metálicos desde el punto de vista químico, pero más metálicos desde el punto de vista técnico, es decir, respecto a su dureza, ductilidad, etc.

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Son elementos un poco extraños en el sentido de que al clasificarlos en la tabla periódica, se parecen más por periodos (filas) que por grupos (columnas) como sería lo normal.

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Los metales de transición son muy importantes en los procesos biológicos

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Presentan anomalías en cuanto al relleno de los orbitales. En la estructura electróni electrónica ca de los elementos de un mismo periodo, hay un salto del 3d3 al 3d5 y del 3d8 al 3d10.

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El hecho de tener los orbitales semicopados les confiere mayor estabilidad.

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Los metales de transición se caracterizan por la posibilidad de actuar con varios números de

 

oxidación, debido a los numerosos huecos en los orbitales d. 

El número de oxidación 2 es el más frecuente: pierden los dos electrones de la capa s2 y pasan al anterior periodo. Hacia el centro del periodo hay mayor multiplicidad. El salto electrónico en estos iones es de energías bajas, por lo que cae dentro del espectro visible.

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Estos estados de oxidación múltiple dan lugar a que los elementos sean paramagnéticos, debido a la existencia de electrones desapareados.

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Los compuestos de los metales de transición suelen ser coloreados, como el Hierro y el Níquel que cambian también su color. Con el Vanadio, todos los colores son distintos con cada número de oxidación.

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Tienen una gran tendencia a formar complejos con multitud de aniones, amoníaco, cianuros, oxalatos, fluoruros, etc. Estos complejos pueden hacer variar totalmente las propiedades que enmascaran los elementos de transición.

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Se hidrolizan con facilidad

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3.- Cual es su importancia y uso de los metales de transición frágiles? La importancia de los metales de transición frágiles son metales típicos, de elevada dureza, con puntos de fusión y ebullición altos, buenos conductores tanto del calor como de la electricidad. Muchas de las  propiedades de los metales de tr transición ansición se deben deben a la capacid capacidad ad de los electr electrones ones del orbital d de localizar localizarse se dentro de la red metálica. En la industria basada en los metales de transición provee una constante fuente de empleos para millones de  personas a la vez vez que sirve para el desarrollo de la economía y la resolución d dee problemas complejos, complejos,  permitiendo que la humanidad obte obtenga nga un mejor ni nivel vel de vida.

4.- Cuales son las diferencias entre los metales de transición frágiles y los metales de transición dúctiles?

La ductilidad es la propiedad que tienen los metales y aleaciones, que bajo la acción de una fuerza, pueden estirarse sin romperse permitiendo obtener alambres alambres o hilos. A los metales que presentan esta propiedad se les denomina dúctiles. Los metales más dúctiles son el platino, oro y cobre.

Los metales de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema  periódico, en el bloque D, cuy cuyaa principal cara característica cterística es la inclusión en su cconfiguración onfiguración ele electrónica ctrónica del orbital D, parcialmente lleno de electrones.

 

CUESTIONARIO CLASE PRACTICA 1. identifique que reacciones químicas se observan en la práctica. una reacción explosiva violeta con el cromo que producen chispas, que forman partículas de cromo metálico. reacción con ni cromato de potasio, estado líquido, con unas gotas de hidróxido de nitrógeno, conversión y se forma una capa de ni cromato de potasio, la primera parte se oscurece, pero el peróxido se comienza a descomponer, en tonalidades azul y naranja

2.-

diferencie los elementos de transición, Explique. Los elementos representativos son los principales elementos del grupo que incluyen metales alcalinos, metales alcalinotérreos, alcalinotérreos, no metales y gases nobles. Los metales de transición están en el bloque d y el bloque f  de la tabla periódica. La diferencia entre elementos representativos y elementos de transición es que los elementos representativos representativos son los elementos químicos en el grupo 1, grupo 2 y en los grupos del 13 al 18, mientras que los elementos de transición son elementos químicos en el grupo 3 al grupo 12, incluidos los lantánidos y los actínidos. 3.- A que se denomina autooxidación de un elemento? Un antioxidante es una molécula capaz de retardar o prevenir la oxidación de otras moléculas. La oxidación es una reacción química de transferencia de electrones de una sustancia a un agente oxidante.

Qué es la Oxidación: Oxidación indica la acción y efecto de oxidar u oxidarse. La oxidación es un fenómeno en el cual un elemento o compuesto se une con el oxígeno, aunque rigurosamente hablando, la oxidación como tal se refiere al proceso químico que implica la pérdida de electrones por parte de una molécula, átomo o ion. Cuando esto ocurre, decimos que la sustancia ha aumentado su estado de oxidación.