tarea 4 quimica iacc

Equilibrio Químico  Nombre Asignatura Instituto IACC

Desarrollo INSTRUCCIONES: Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución. Recuerde que no se considera la concentración del agua (H2O) para los cálculos. Complete la tabla con los valores solicitados y luego incluya paso a paso los cálculos que realizó para llegar a dichos valores. Puede incluir una imagen con los cálculos realizados en forma manual y ordenada o utilizar las herramientas de Word. HCN + H2O

CN- + H3O + Constante de equilibrio: K= 4,0 * 10 -10 +

H2O

-

HCN

Moles iniciales

0,5 moles iniciales de HCN y cero para las demás especies

Cambio en el número de moles

1,13x10-3

Cantidad de moles en el equilibrio

0,4987 md

Concentración en el equilibrio

9,3002x10-6 M

⇆ 

CN

+

+

Sistema

Cálculos para obtener los valores de concentración. HCN + H2O

CN- + H3O+

K= 4,0 x 10-10

K= (CN-) + (H3O+) (HCN)

0,5 md de HCN 2,3 de solución, moles iniciales:

HCN = 0,5/2,3 = 0,217 M molar

H3O

La reacción quedara de la siguiente forma HCN + H2O

CN- + H3O+

0,217

-

-

-

Estado inicial

0,217- x

x

x

Estado equilibrado

K= (CN-)(H3O) = (HCN) (X)(X)

= 4x10-10

(0,217 – x) 4x10-10(0,217- x)= x2 8,68x10-11 -4x10-10 = x2 X2 + 4x10-10x-8,68x10-11 =0 : ecuación cuadrática, solución: X1= 9,3002x10-6 M X2=9,2998x10-6 M Resultado se descuenta no existen concentraciones negativas. Reemplazamos en (*) HCN+H2O



CN- + H3O+

0,217- 9,3002 X 10-6 0,2169

9,3002 X 10-6 9,3002 X 10-6 =

=

Cambio en número de moles: 0,2169 = moles, HCN

0,49887 – md, HCN

al, Equilibrio

2,3 litros Cantidad de moles al equilibrio HCN= 0,4987 md Y

X representa la concentración al equilibrio de CN- y H3O+ y son los mismos en ambas

especies

X= 9,3002x10-6 M = moles

concentración –  al - equilibrio

2,3 litros 2,139x10-5

moles-de-equilibrio-de- CN- y HO+

Bibliografía [Haga triple clic en cualquier parte de este párrafo para escribir la primera referencia  bibliográfica.]

Instrucciones para la sección de las citas bibliográficas: Escriba la bibliografía aquí en orden alfabético (empezando por el apellido del primer autor o, de no haber autor, por la primera palabra del título). Esta página ya está formateada con sangrías francesas. Incluya sólo las citas bibliográficas a las que haya hecho referencia en su trabajo y asegúrese de incluir todas las citas bibliográficas a las que se haya referido en el mismo. Ejemplo de un periódico: Lee, H. W. (2005). Los factores que influyen en los expatriados. Journal of American Academy of Business, 6 (2), 273-279. Consultado el 29 de enero de 2009, del banco de datos ProQuest. Ejemplo de un texto: McShane, S. L., & Von Glinow, M. (2004). Organizational behavior: Emerging realities for the workplace. New York: The McGraw-Hill Companies.

NOTA : Li s te las citas bibliogr áficas en orden alfabético del apellido del autor, NO por el tipo de la publicación . L os ejemplos previos le ayudarán a darle formato a cada tipo de  public ación en forma adecuada.

Por ejemplo:    

Banco de datos EBSCOhost Banco de datos ProQuest EIU Viewswire InvestText Plus

B orre este recuadro de ins trucciones antes de enviar su trabajo de investig ación final.