Tarea 3

 

TAREA 03: 1. Calcula Calcularr la presión presión de la la mezcla mezcla gaseosa gaseosa formad formada a por 500 500 g de O2, 1 500 g de N2 y 100 g de H 2 .Todo contenido en un recipiente esférico de 2 000 L a 25°C. ¿Cuáles serán las fracciones molares y el porcentaje de cada gas? DATOS:

V=2000 L T=25 °C + 273=298 K P= ?

O 2=500 g; P.A=32  N 2=1500 g; P.A=28  H 2=100

g, P.A=2

1

 

 

500 g

O2: 500g Numero de moles

32 g / mol

=15.63mol

1500 g

 N 2: 1500g

28 g / mol 100

 

g

=53.57mol

 

 H 

O2+ N 2+

 PT =   resión total

2

( O + N  + H  ) RT  2

2

2

V 

 PT =

(

119.2 mol 0,082 atm.

)

  L  x 298 K   K . mol

2000 L

 

O2=

15.63 119.2

 N 2=

Fracción molar

 H 2=

=0.13

53.57 119.2   50 119.2

=0.45

=0.42

n

 

 

La mezcla gaseosa está formada por:

orcentaje

13% de gas O2 45% de gas N 2

42% de gas  H 2

2

 

´ ( NH 3): N=14  M 

DATOS:

V 1: 500cm3 

500cm3x

1 L

 

3

100 cm

´ ( NH  )=17  M 

=0.5L

 NH 3: 34g P y t constante

V  :?

34 g 17 g / mol

H=3x1=3

=2mol

V 2= Ley de Avogadro

V 2=

V   1 1  X n2 n1

0.5 L 2 mol

 x 6 mol

 

2. Disponemos de un re reci cipi pien ente te de volu volume men n va vari riab able le.. Inic Inicia ialm lmen ente te presen pre senta ta un vol volume umen n de 500 cm3 y contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introduc introducen en 68 g de amoníaco, ¿qué volumen presentará finalmente final mente el recip recipiente iente? ? P. a. (N)=14; P. a. (H)=

3

 

3. El aire aire contiene contiene aproximad aproximadamente amente un 21 21 % de oxígeno, oxígeno, un 78 % de ni nitrógen trógeno o y un 0,9 % de argón, argón, estand estando o estos estos porcen porcentaj tajes es expres expresado ados s en masa. masa. ¿Cu ¿Cuánt ántas as moléculas de oxígeno habrá en 2 litros de aire? ¿Cuál es la presión ejercida si se mete el aire anterior en un recipiente de 0,5 l de capacidad a la temperatura de 25 ºC? La densidad del aire aire = 1,293 g/l. g/l.

DATOS:

O2: 21%  N 2: 78%

D=

Masa de 2L de aire

m V 

m= D x V m= 1.293g/L x 2L

Ar: 0.9%

m= 2.586g aire

V: 0.5L T: 25 °C + 273= 298 K

d aire =1,293g/LE3 Molécula de O 2 =?

O 2=2.586g x Masa de los componentes

 N 2=2.586g x

P=? Ar=2.586g x

21 100 78 100 0.9 100

= 0.543g de O2

=2.017g de  N 2

=0.023g de Ar

4

 

 N  A   ara moléculas de O2

32 g O 2 6.023 x 10

23

molec mo lecula ulass de O2

=

0.543 g O2

  0.543

g =0.017mol O2= 32 g / mol Numero de moles

 N 2= Ar=

O2+ N 2

Ecuación general de gases

  2.027 g 28 g / mol

 0.023 g 4 g / mol

=0.072mol

=0.006mol

P x 0.5L=0.095mol x 0.082 298 K P=4.64 atm

5

 at  atm. m. L  x  K . mol

 

4. 250 cm3 cm3 de un gas gas se han han recogido recogido sobre sobre acetona acetona a –10 –10 °C y 770 torr torr de presión. presión. El gas pesa 1,34 g y la presión de vapor de la acetona a esa temperatura es 39 mmHg. ¿Cuál es la masa molar del gas?

6

 

 PT = Pg  +  PV C   H  O 3

DATOS:

V: 250cm3  T: -10 °C

 PT : 770torr

250cm3x

1 L

 Pg = PT  -  PV C   H  O 3

=0.25L 3

1000 cm

-10 + 273=263 K

6

6

 Pg =770mmHg – 39mmHg   resión del gas

 Pg =731mmHg x

1 atm 760

mmHg

770mmHg

m gas: 1.34g

 Pg =0.962 atm

PVC 3 H 6 O: 39mmHg

´

 

´=  M  ´=  M 

m.R.T   P . V 

Masa molar

( 1.34 G )

(

0.082 atm.

 )

  L ( 263 mol.K 

( 0.962 atm )( 0.25 L ) ´=  M 

28.898 g / mol 0.2405

´ =120.16g/mol =120.16g/mol  M 

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