Tarea 2

Departamento de Ingeniería Química. Taller de Balances de materia. IQUI – 2011L Profesor Magistral: Jorge Mario Gómez Ramírez. Profesor Taller: Jaime Andrés McCormick Mantilla

TAREA 2 - TALLER BALANCES DE MATERIA CON REACCIÓN QUÍMICA.

1. El yoduro de metilo puede obtenerse por la reacción de ácido yodhídrico con exceso de metanol así,

HI +C H 3 OH → C H 3 I + H 2 O Las condiciones del proceso son: 1. 2. 3. 4.

La alimentación al reactor contiene 2 moles de C H 3 OH por mol de HI . Se obtiene una conversión de 50% de HI en el reactor. 90% del H 2 O que entra al primer separador sale por la corriente 5. Todas las composiciones están en base molar.

Realice un análisis de grados de libertad y calcule cuantas moles de C H 3 I se producen por mol de alimentación fresca de HI .

Figura 1. Esquema del proceso 1

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Departamento de Ingeniería Química. Taller de Balances de materia. IQUI – 2011L Profesor Magistral: Jorge Mario Gómez Ramírez. Profesor Taller: Jaime Andrés McCormick Mantilla

2. Se oxida metano con aire para producir formaldehído en un reactor continuo. La combustión del metano para formar 𝐶𝑂2 es una reacción que compite con la anterior.   𝟏.    𝐶𝐻4 (𝑔) + 𝑂2 (𝑔) → 𝐻𝐶𝐻𝑂(𝑔) + 𝐻2𝑂(𝑣)   𝟐.   𝐶𝐻4 (𝑔) + 𝑂2 (𝑔) → 𝐶𝑂2 (𝑔) + 𝐻2𝑂(𝑣)   Se sabe que el 25% del metano que reacciona lo hace a través de la segunda reacción y se tiene una conversión del 40% de dicho compuesto entre las dos reacciones que se llevan a cabo en el proceso. El siguiente es el diagrama de flujo para la base supuesta de 100 mol/s de alimentación de metano al reactor.  

Figura 2. Esquema del proceso  2  A partir de los datos suministrados, realice un análisis de grados de libertad, calcule los flujos y composiciones de todas las corrientes del sistema, teniendo en cuenta que la alimentación molar de oxígeno es igual a la alimentación molar de metano.   

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