Tarea 2 Química

 

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULT ACULTAD AD DE IN INGENIERÍA GENIERÍA Q QUÍMICA UÍMICA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA

Química General II TAREA N°2 Grupo N°2

Integrantes: -Barrenechea Cabrejo Carlos -Chumpitaz Gutierrez Camila -Granados Valenzuela Freddy -Morales Paredes Favio -Ponce Yactayo Dayanna -Vasques Ortega Jesus

Septiembre,2022

 

1. ¿Cuántos gramos de urea [(NH2)2CO] se deben agregar a 450 g de agua para obtener una disolución con una presión de vapor 2.50 mmHg menor que la del agua pura, a 30°C? (La presión de vapor del agua a 30°C es de 31.8 mmHg.) °

°

 −  = .  Donde:

 = Presión de Vapor de la solución. °  = Presión de vapor del solvente puro.   = fracción molar del soluto  ΔPV = Variación Variación de de la presión de vapor 

-Reemplazando:

31. 8 − 2. 5 = 31. 8.  29.3 =  31.8     =  

= 0. 9214

450

0. 9214 =  + 25 =

18 450

+ 18 25 0.9214

⇒  = 2. 13 13

-masa molar de la urea = 60.06g/mol 

2. 13 = 60.60/ → = 127. 93 ∗     á á 127. 127. 93       2. Las feromonas son compuestos que secretan las hembras de muchas especies de insectos para atraer a los machos. Uno de estos compuestos contiene 80.78% 80.78% de C, 13.56% de H y 5.66% de O. Una disolución de 1.00 g de esta feromona en 8.50 g de benceno se congela a 3.37°C. ¿Cuál es la fórmula molecular y la masa molar ? (El punto de congelación normal normal del benceno puro es 5.50°C.)

 

3. La presión de vapor del agua pura a 25°C es de 23.76 mmHg y la del agua de mar es de 22.98 mmHg. Suponiendo que el agua de mar sólo contiene NaCl, calcule su concentración molal.

 

4. Tanto el NaCl como el CaCl2 se utilizan para derretir el hielo de las carreteras  y banquetas durante durante el invier invierno. no. ¿Qué ventajas ventajas tienen estas sustancias sustancias sobre la la sacarosa o la urea en la disminución del punto de congelación del agua? La sal derrite tanto la nieve como el hielo porque cuando disolvemos una sustancia sustancia en agua su punto de fusión de esta desciende. Esto quiere decir que si el agua se congela a 0°C, a presión atmosférica normal, disolviendo en ella una sustancia como la sal, obtenemos lo que se denomina una disolución. Esta disolución de agua y sal posee un punto de congelación menor que 0°C, dependiendo de la cantidad de sal que haya disuelto por litro de agua, pero que en condiciones ideales puede llegar a descender  hasta los -21°C.

RESPUESTA N°4:

5. Una disolución de NaCl a 0.86% en masa se denomina “suero fisiológico” porque su presión osmótica es igual a la de la disolución de las células sanguíneas. Calcule Calcule la presión osmótica de esta disolución a la temperatura normal del cuerpo (37°C). Observe que la densidad de la disolución salina es de 1.005 g/mL.

 

6. El peróxido de hidrógeno con una concentración de 3.0% (3.0 g de H2O2 en 100 mL de disolución) se vende en las farmacias para utilizarse como antiséptico. Para 10.0 mL de una disolución de H2O2 a 3.0%, calcule: a) la cantidad de oxígeno gaseoso producido (en litros) a TPE cuando todo el compuesto descompone y b) la relación entre el volumen de O2 recolectado y  el volumen se inicial de la disolución de H2O2.

 

7. En una campana sellada, a temperatura ambiente, se colocan dos recipientes, uno que contiene 50 mL de una disolución acuosa de glucosa 1.0 M, y el otro, 50 mL de una disolución acuosa de glucosa 2.0 M. ¿Cuáles serán los volúmenes de los dos recipientes cuando se alcance el equilibrio?

8. Una muestra de 1.32 g de una mezcla de ciclohexano (C6H12) y  naftaleno(C10H8) se disolvió en 18.9 g de benceno (C6H6). El punto de congelación de la disolución es de 2.2°C. Calcule el porcentaje en masa de la mezcla. (Vea las constantes en tabla .)

 

9. a )Una disolución de sacarosa (C12H22O11) comienza a congelar a -0.93°C. Se enfrían 75g de dicha disolución hasta -1.50°C. Calcular: La cantidad de hielo que se ha separado

 

 b )¿Cuál es la molaridad molaridad y la m molalidad olalidad de una una disolución de de etanol en agua, agua, si la fracción molar del etanol es 0.06 ? Suponga que la densidad de la disolución es 0,977 g/ml.

 

10. ¿Cuántos gramos de sacarosa (C12H22O11) se deben agregar a 552 g de agua para obtener una disolución cuya presión de vapor sea 2.0 mmHg menor que la del agua pura a 20°C? (La presión de vapor del agua a 20°C es de 17.5 mmHg.) °

°

 −  = .  Donde:  = Presión de Vapor de la solución.  °

 = Presión de vapor del solvente puro.   = fracción molar del soluto  ΔPV = Variación Variación de de la presión de vapor 

-Reemplazando:

17. 5 − 2. 0 = 17. 5.  15.5 =  17.5     =  

0. 8857 =

552 18 552

+

18

= 0. 8857

 

 + 30. 6 67 7=

30.67 0.8857

⇒  = 3. 96 96

-masa molar de la sacarosa = 342,3g/mol 

3. 96 = 342,3 / → = 1355. 508 ∗    á á 1355 1355.. 508      11. ¿Cuántos litros de CH2(OH)CH2(OH) (anticongelante etilenglicol) se deben agregar al radiador de un automóvil que contiene 6.50 L de agua, si la temperatura invernal invernal más baja en la región es de -20°C? Calcule el punto de ebullición de esta mezcla agua-etilenglicol. (La densidad del etilenglicol es de 1.11 g/mL.)

12. Una disolución que contiene 0.8330 g de un polímero de estructura desconocida en 170.0 mL de un disolvente orgánico mostró una presión osmótica de 5.20 mmHg a 25°C. Determine la masa molar del polímero.

 

13.a)Una mezcla de NaCl y sacarosa (C12H22O11) con una masa total de 10.2 g se disuelve en suficiente cantidad de agua para obtener 250 mL de disolución. La presión osmótica de la disolución es de 7.32 atm a 23°C. Calcule el porcentaje en masa de NaCl en la mezcla.

•  ó ó  ó ó : : π = . . .  Donde: M=molaridad R=constante de los gases (0.082)atm.l/k.mol T=Temperatura °K  -Reemplazando los datos: . (23 + 273)° .   0. 30 30  = 1 250.

7. 32  = (0. 082) 7.32  296(0.082) 

= =

1000

0. 3 0 =  4 → = 0. 044 75/   −    ó ó : : 58.  / −    ó ó      : : 34 342, 2, 3 / /   ( (  )) +   ( (    )) =         10.2− + = 0. 075 58.44 / 342,3/ (342,3/)+(58.44 /)10.2−(58.44 /) 58.44 /.342,3/ (283.86/)+596.088 (283.86/)+59 6.088 / 2

2

20004.012 /

= 0. 075

= 0. 075 2

(283. 86 (28 6/ / ) ) + 59 596. 6. 08 088 8 / /  = 0. 075 75(2 (200 000 04. 012 12)) /  = 3. 185        = 10. 2 − 3. 185 = 7. 015     250 25 0 =   ( (  ) +     ( (   ) ) +     ( (  ))

 

1³ 1,59

  ( (  ) ) =

1

015 5. 1³ = 4. 412 .7, 01

1³

1

  ( (  )) = 2,16  .3, 18 185 5. 1³ = 1. 475 ⇒ 1. 475 + 4. 412 + () = 250 () = 244. 113 = 244. 113(997 /³) = 243. 380 % masa

=

  

.100%

  ó 3.185 %    = 243.380+3.185+7.015 .100% 3.185 %    = 253.58 .100%

∗ %    =

1. 256%

 b)Una disolución disolución 0.050 M de de ácido fluorhídrico fluorhídrico (HF) (HF) se ioniza 11% a 25°C. Calcule la presión osmótica de la disolución.

•   ó ó  ó ó :: π = .  ..  Donde: M=molaridad R=constante de los T=Temperatura °K gases (0.082)atm.l/k.mol -Reemplazando:

π π π π

= = = =



.

)(0.. 082 082)) . (25 + 273)° (0. 05 0 5  )(0 (0 (0.. 05)(0. )(0. 082) 082)((29 298) 8)  (0 (0.. 05)(0. )(0. 082) 082)((29 298) 8)  1. 2218

14. Se cubre uno de los extremos de un tubo muy largo con una membrana semipermeable. ¿A qué profundidad (en metros) debe sumergirse el tubo en el mar para que el agua pura comience a atravesar la membrana? Suponga que el agua está a 20°C y asuma que se comporta como si fuera una disolución de NaCl 0.70 M. La densidad del agua delamar es de 1.03 y la de aceleración debida a la gravedad es de 9.81 m/s2 .de disolución. Lag/cm3 densidad la disolución es de 1.16 g/mL.

 

15. El ácido acético es un ácido débil que en disolución se ioniza como sigue: CH3COOH(ac)=CH3COO- (ac) +H+ (ac) Si el punto de congelación de una disolución de CH3COOH 0.106 m es de 20.203°C, calcule el porcentaje de ácido que está ionizado.

16. Calcular la cantidad en peso de la sal carbonato sódico decahidratado y  también la cantidad en peso de agua que habría que añadir para preparar 0,25 kg de una disolución de carbonato sódico al 10% en peso.

 

17. Si se agregan 25g de CuSO4 anhidro a 500 mL de una solución de CuSO4 , 5% (cuya densidad es 1,049 g/mL ¿Cuál es la molalidad de la solución resultante? ¿Cuál sería la molalidad si se hubiera agregado 25 g de CuSO4.5H2O a la misma solución inicial?

 

18. a) Una muestra de 2.6 L de agua contiene 192 mg de plomo. ¿Esta concentración de plomo excede el límite de seguridad de 0.050 ppm de plomo por litro de agua potable?

 

19. La presión de vapor del etanol (C2H5OH) a 20°C es de 44 mmHg, y la presión de vapor del metanol (CH3OH) a la misma temperatura es de 94 mmHg. Se prepara una mezcla de 30.0 g de metanol y 45.0 g de etanol (se supone un comportamiento comportamiento ideal). a) Calcule la presión de vapor del metanol y del etanol en esta disolución a 20°C.

 

 b) Calcule la fracción fracción molar molar del metanol y del del etanol en el vapor vapor de la disolución disolución a 20°C.

c) Sugiera un método para separar los dos componentes de la disolución. Se separa por destilación

 

20. a) El ácido clorhídrico concentrado comercial tiene una concentración de 37.7% en masa. ¿Cuál es su concentración molar? (La densidad de la disolución es de 1.19 g/mL.)