Tarea No 2 Ecuaciones No Lineales Métodos Numéricos Profesora: Grecia Elizabeth Vásquez Alumno: Carmona Jiménez Josué Problema 1 Calcule el volumen específco molar del metano a 200oC para los valores de presión dados en la siguiente tabla: P
50
55
58
62
65
70
77
83
87
94
96
99
100
120
V
La presión está dada en atm y el volumen en lt. Ulice la ecuación de estado de Gas Ideal como valor inicial y luego encuentre el volumen ulizando para ello la ecuación de estado de Van der Waals:
P + a2 (V −b )= RT ………..Ec. 1 V
(
)
con los valores de n = 1mol, R= 0.08205 atm*L/mol*K a=2.2732 L2*atm/mol2 y b=0.04306 L/mol Use el método de Newton-Raphson con un numero máximo de iteraciones de 10 y ξ= 1.0E-4. Solución:
Primero acomodamos la ecuación desarrollando las operaciones
a ab PV − Pb + − 2 = RT ………….Ec. 2 V V
Mulplicamos por V2 para simplifcar la ecuación obtenida
(
)
a ab 2 PV − Pb + − 2 = RT ∗V ………..Ec. 3 V V
Obtenemos la siguiente ecuación 3
2
2
P V − Pb V + aV −ab = RT V …………..Ec. 4 Acomodando la ecuación e igualando la (x)=0 tenemos
f ( ( x )= P V −V ( Pb + RT )+ aV −ab =0………….Ec. 5 3
Derivando la Ec 5 tendríamos
2
f ' ( x )=3 P V −2 V ( Pb + RT )+ a =0………Ec 6 2
Antes de sustuir las ecuaciones 5 y 6 en el metodo de Newton-Raphson calculamos en Vinicial para cada uno de los valores de presión dados en la tabla con la ecuación de gas ideal despejada para V PV=nRT
→
V=nRT/P
Tabla de Resultados para V inicial de cada presión sin el metodo de Newton-Raphson P
50
55
58
62
65
70
77
83
87
94
96
99
100
120
V
0.776 4
0.705 9
0.669 3
0.626 2
0.597 3
0.554 6
0.504 2
0.467 7
0.446 2
0.413 0
0.404 4
0.392 1
0.388 2
0.323 5
Sustuyendo los valores conocidos para la primera presión V=1mol*( 0.08205 atm*L/mol*K)473.15K/50atm V=0.7764
Ahora sustuimos (x), ’(x) y el valor de V obtenido la cual será V inicial en el método de NewtonRaphson
V final =V inicial−
f ( ( v ) f ' ( v ) 3
2
P V −V ( Pb + RT )+ aV −ab
V final =V inicial−
2
3 P V
−2 V (( Pb+ RT )+ a
Sustuyendo los valores conocidos obtenemos la V fnal y pasamos a calcular el error o tolerancia de 0.0001 ulizando |V final−V inicial| Vfnal=0.76374 Aplicando la norma de iteración ε =|V final−V inicial|
ε =|0.7637 −0.7764|=0.0096877 Como aun es muy grande se itera nuevamente cambiando ahora el Vinicial por el VFinal y repemos el paso hasta encontrar un número menor en la norma a 0.0001 Para
P=50
No de iteración
V0
(x)
'(x)
V
X-X0
1
0.77644
0.36916
29.07274
0.76374
0.01269797
2
0.76374
0.01207
27.17976
0.76330
0.00044407
3
0.76330
0.00001
27.11444
0.76330
5.3501E-07
4
0.76330
0.00000
27.11436
0.76330
7.7605E-13
En la iteración No 3 podemos notar que se cumple la norma ya que 0.0001>0.0000005 Así que el volumen que buscamos para una presión de 50 seria V=0.76330
Tablas de iteraciones para cada valor de P No de iteración 1 2 3
Problema 3.- Una mezcla equimolar de Monóxido de carbono y Oxígeno alcanza el equilibrio a
300°K y una presión de 5 atm. La reacción teórica es: CO + 0.5O2 CO2 La reacción química real se escribe como: CO + O2 xCO + 2 1 (1 + x )O2 + (1 – x )CO2 La ecuación de equilibrio químico para determinar la racción del CO restante x se describe como:
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