Tarea 1. Sólidos Cristalinos

 

Ejercicios de la primera unidad de química inorgánica 1.  El molibdeno tiene una estructura BCC, un radio atómico de 0.1363 nm y un peso atómico de 95.94 g/mol. Calcular su densidad y F.E. 2.  La densidad del torio torio que cristaliza con CCC es de 11.72 g/cm3. Obtenga el parámetro de red y el radio atómico, sabiendo que su s u paso es232 g/mol. 3.  El galio se presenta en una estructura ortorrómbica donde a= 0.45258 nm, b= 0.45186 y c= 0.76570 nm. Su radio atómico es 0.1218 nm, la densidad es 5.9964 g/cm3 y la masa atómica 69.72 g/mol. Determine el número de átomos por celda unidad. B) el factor de empaquetamiento. 4.  Resolver el tipo de estructura cristalina que presenta un metal, cuya densidad es 2.6 g/cm3, de masa atómica de 87.62 g/mol y su parámetro p arámetro de red de 6.0849 A. 5.  La densidad del LiF es 2.92 g/cm3. Este adopta la estructura del NaCl. Determinar el parámetro de red. 6.  El niobio tiene un radio atómico de 0.1430 nm (1.430 A) y una densidad de 8.57 g /cm3. Determine si tiene estructura CCC o CC. 7.  Ordena los siguientes compuestos en base a su energía de red, dureza, punto de fusión: CaCl2, CaBr2, CaF2 y CaI2. 8.  Indica las propiedades que presentan los sólidos cristalinos iónicos. 9.  Define lo siguiente: Número de coordinación, celda unitaria, sólido cristalino. 10. ¿Qué relación existe entre el número de coordinación y el radio iónica y /o la carga iónica?

}