Taller Tabla Periódica

 

 

INSTITUCION EDUC TIV

S N JOSE

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ÁRE PERIODO 1 Estudiante 1. 2. DOCENTE DE QUÍMICA

DE QUÍMIC

Área Grupo 10° _________

SC

Química Núcleo temático Tabla periódica y enlace químico

CER 3266

Grados  10°

Luis Alberto Oviedo Berrocal

TALLER TABLA PERIÓDICA  1 .En la tabla periódica, el arsénico 33As tiene como vecinos más próximos los elementos cuyos números atómicos son: 15, 32,

34 y 51. ¿Cuáles de estos elementos presentan propiedades similares a las del arsénico? Justifica tu respuesta. 2 Teniendo en cuenta los siguientes iones: N -3, O-2, F-1, Na+1 y Mg+2: a)  Responde, ¿qué características tienen en común? b)   Dibuja un modelo que te permita representar adecuadamente la

ubicación de sus electrones en los respectivos niveles de valencia. c)  Ordena de manera ascendente los iones de acuerdo con su tamaño. 3.Utiliza la siguiente información sobre las propiedades periódicas de los elementos para responder las siguientes preguntas:

a) ¿Por qué el radio atómico del sodio es menor que el del rubidio? b)  ¿Por qué el selenio presenta mayor m ayor energía de ionización

que el calcio? c) ¿Cuál de los siguientes elementos presenta menor energía de ionización: Bi, Ba, Re y Cs? d)  ¿Cuál de los elementos del grupo IVA presenta menor afinidad ele electrónica? ctrónica? e) ¿Cuál de los elementos del grupo IIA es el más pequeño? 4. La construcción de la tabla periódica que conocemos en la actualidad es fruto de múltiples propuestas consolidadas a través

de la historia. Mediante un esquema, explica algunas de estas propuestas justificando sus ventajas y desventajas en la organización periódica de los elementos químicos. 5. Al observar muestras de oxígeno y azufre puedes reconocer que son elementos con propiedades físicas diferentes: el primero

es un gas incoloro y el segundo un sólido amarillo. Sin embargo, si analizas sus propiedades químicas puedes evidenciar similitudes entre ellos. ¿Por qué razones ocurre este fenómeno? m etales más utilizados en la industria para fabricar electrodomésticos. a) ¿Qué propiedades presenta 6 El aluminio es uno de los metales este elemento para ser empleado en la construcción de aparatos? b)  ¿Cuál es la configuración electrónica de este elemento? c)  ¿En qué bloque s, p, d o f de la tabla periódica está ubicado? Justifica tu respuesta. 7. Los elementos conocidos como actínidos y lantánidos se encuentran ubicados en la parte inferior de la tabla periódica, bloque

f. a) ¿Qué características generales presentan estos elementos? b)  ¿Qué similitud existe en sus configuraciones electrónicas? c)  ¿A qué períodos pertenecen estos elementos? 8.Explica, utilizando algunas series de elementos químicos: a) Las tríadas de Döbereiner b)  Las octavas de Newlands c)  La tabla

de Mendeleiev d)  La tabla periódica moderna 9. Los elementos químicos se clasifican en metales, no metales y semimetales. a) ¿Cuáles son las principales características de

esos elementos? b)  ¿Para qué se utilizan en la industria? Menciona tres ejemplos para cada caso. c)  ¿Por qué los elementos de un mismo grupo o período presentan propiedades similares? 10. Responde: ¿qué utilidad tiene para la ciencia la organización de los elementos en la tabla periódica? 11. Hacia el siglo XIX, ya se había descubierto el 50% de los elementos químicos conocidos actualmente, sin embargo, no se

encontraban organizados en el sistema periódico de los elementos. Actualmente se conocen 118. ¿Crees que en el universo se encuentran los mismos elementos químicos que en la Tierra y en los seres vivos? Explica por qué. 12.  En el esquema de la tabla tabla periódica explica cómo es la variación de las siguiente propi propiedades edades periódicas: a) Afinidad electrónica

metálico

b)  Electronegatividad c) Potencial o energía de ionización d)  Radio o tamaño atómico e) Carácter

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13. Menciona algunas propiedades físicas y químicas de los elementos que conforman los siguientes grupos de la tabla periódica

y completa la información de la tabla.

14.Completa la información de la siguiente tabla:

15. Realiza la configuración electrónica de los elementos del grupo IA y compara el número de electrones del último nivel de

energía. a) ¿Qué presentan en común? Justifica tu respuesta. b)  ¿Qué relación puedes establecer entre el número de los grupos de la tabla periódica y el número de electrones de valencia de los elementos que los conforman? c) ¿Qué clase de iones forman para cumplir la ley del de l octeto? 16. Observa la siguiente gráfica sobre las abundancias relativas de los elementos que constituyen la corteza terrestre y el

universo.

a) ¿Qué elementos comunes con el universo se encuentran en la corteza terrestre? b)  ¿Cómo es la abundancia de oxígeno en

la corteza comparada con la del universo? c)  ¿Qué elementos diferencian la composición de estos dos sitios? d)  Si los seres vivos que habitan la Tierra necesitan del oxígeno presente en la atmósfera y disuelto en el agua, ¿habrá posibilidad de vida en otros sitios del universo? Justifica J ustifica tu respuesta. e) ¿Cuáles son los elementos que constituyen los seres vivos? Menciona algunas propiedades físicas de cada uno de ellos.

17. Teniendo en cuenta la variación de las propiedades periódicas en un grupo y en un período, explica las siguientes

afirmaciones: a) El átomo de menor tamaño del grupo IA es el hidrógeno. b)  El elemento más electronegativo es el flúor. fl úor. c)  El elemento de menor afinidad electrónica del período 3 es el sodio. d)  El fósforo presenta mayor energía de ionización que

el silicio. e) La electronegatividad del cloro es mayor que la del aluminio.

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18. Observa la gráfica y contesta c ontesta las siguientes preguntas:

a)  ¿Qué relación existe entre la electronegatividad y el número atómico? b)   ¿Por qué la electronegatividad aumenta en un

período de izquierda a derecha, y disminuye en un grupo de arriba hacia abajo?

19. El titanio es uno de los elementos que se utiliza para hacer implantes odontológicos. ¿Qué propiedades presenta el titanio

para ser utilizado en esta rama de la medicina? 20.El elemento con configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5, está ubicado en el:

A. Período 4, grupo VA o 15.

B. Período 5, grupo IIA o 2.

C. Período 4, grupo VB o 5.

D. Período 5, grupo VIIB o 7.

21. Considerar los elementos de números atómicos 6, 7, 9 y 10. Teniendo en cuenta c uenta la variación del potencial de ionización (PI)

en el Sistema Periódico, la gráfica que mejor representa la variación del PI de dichos elementos, en función del número atómico respectivo, es:

22. Acomode los siguientes átomos en orden creciente de su energía de ionización: K, Co, S, Cl. Sus S us números atómicos son

19, 27, 16, 17 respectivamente.  A. Cl < Co < S < K

B. K < S < Cl < Co

C. Cl < K < S < Co

D. K < Co < S < Cl

c uál de 23. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas para cuatro átomos diferentes en estado basal, indique para cuál ellos su primera energía de ionización es menor.  A. 1s22s22p4 

B. 1s22s22p63s1 

C. 1s22s22p3 

D. 1s22s2 

24. Si se comparan los radios atómicos e iónicos de las siguientes especies, indique ¿Cuál afirmación es falsa?:

 A. Cl > Cl- 

B. Na > Na+ 

C. O2- < S2- 

D. Mg2+ > Al3+ 

25. En 1869 el químico Ivánovich Mendeléiev publica su primera tabla periódica, seguido un año después por el químico Alemán Lothar Ruso Meyer.Dimitri La contribución más importante se basa en organizar la tabla periódica:  A. En grupos y periodos de acuerdo a su electronegatividad B. Tomando como criterio el incremento en el radio atómico de los elementos C. De acuerdo al incremento en la masa atómica de los elementos D. De acuerdo al incremento del punto de fusión de los elementos 26. Para un átomo cuya configuración electrónica es de 1s22s22p63s23p5, 1s 22s22p63s23p5, su ubicación en la tabla periódica es en:  A. El grupo de metales alcalinos B. Los elementos representativos, no metálicos C. Los metales de transición D. Los gases nobles 27. Si se sabe que los números atómicos para el Al, Mg, C, B, Mn, Fe, O y N so sonn 13, 12, 6, 5, 25, 26, 8 y 7 respectivamente, ¿Cuáles de las siguientes especies son isoelectrónicas? is oelectrónicas?

 A. Al3+ y Mg2+ 

B. C y B

C. Mn2+ y Fe2+ 

D. O2- y N- 

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