Taller Equilibri II PDF

 

TAALER DE QUIMICA TEMA: EQUILIBRIO QUIMICO PREPARADO: Lic. Marilú Viáfara Loaiza

1.  Completa el siguiente crucigrama: 

Horizontales 1. Sustancias que cambian de color según se encuentren en medio ácido o básico. 2. Inv. Soluciones con una composición tal que ayudan a mantener el pH en un intervalo limitado. 3. Forma de expresar el grado de basicidad, a partir de la concentración de OH - . 4. Principio que explica el comportamiento regulado reguladorr de las soluciones buffer, el cual se presenta Cuando un mismo ion se produce a partir de dos compuesto diferente diferentes. s. 5. Determina la concentración de una soluci solución ón acida o básica desconocida denomi denominada nada solución analizada. 6. Proceso mediante el cual algunas moléculas experimentan disociación cuando se disuelven en agua. Verticales 1. Reacción en la que u n ácido y una base en solución acuosa interactúan para prod producir ucir agua y sal. 2. Inv. Sustancias de origen vegetal que presentan coloración rosada en medio ácido, y azul, en medio básico. 3. inv. Químico danés, que

ideó una escala de grado de acidez conocida como pH. 4. Ácidos que pueden liberar más de un mol de ion H+ 2. Encuentra llos os términos que se correlacionan

 

3. indica

en las siguientes ecuaciones los pares de acido-bases conjugados

4. Señala el producto de disociación de las siguientes sustancias:

PROBLEMAS BASICA H2CO3 está disociada en 2% (disociación primaria). Determina el valor de la 1.  Una solución 0,5 M de constante de acidez Kg . 

2. Cuando la leche experimenta el fenómeno de la fermentación (leche agria) contiene altos niveles de ácido láctico el cual es un ácido débil al que vamos a representar como H-Lact. Una solución 0,1 M de este ácido presenta un grado de disociación del 3,5%. Determina la constante de acidez de la solución. 3. Determina la concentración molar de una solución de vinagre (ácido acético C2H4O2), la cual a temperatura de 25°C está disociada en un 3,5%. Se sabe además que la constante de acidez Ka = 1,8 X 10-5 .

4. Calcula la concentración de hidrogeniones, [ H+], de una solución 0,063 M de HNO2, sabiendo que su Ka es 4,5 • 10-4. A 25°C una solución 0,003 M de amoniaco  está ionizada en un 12%, calcula la concentración  molar de todas las especies en equilibrio  (Kb = 1,8 • 1 0 - 5). 5. Calcula la constante de ionización para los siguientes ácidos monopróticos que aparecen a continuación, de acuerdo con la ecuación

 

6. Calcula la constante de ionización para las bases débiles que se muestran a continuación de acuerdo con la ecuación

ANALIZA Y RESULTA 1.  ¿Por qué la acidez de una solución se expresa en términos de su pH y no de acuerdo con la concentración molar de los hidrogeniones que contiene? 2.  Diseña una práctica de laboratorio en la que puedas preparar un Indicador de pH a partir de sustancias vegetales. Si el producto iónico del agua se indica como [H] [OH] = 1,0 X 10-14, determina el valor de la [H] o [OH] en cada caso: A) [H] = 5,0 X 10-4 D) [OH] = 3,0 X 10-5 B) [H] = 0,005 E) [OH] = 0,001 C) [H] = 1,0 X 10-3

  3.  E l esquema muestra el pH de algunas sustancias de uso frecuente como el champú, así como algunos fluidos biológicos como la sangre, indicando para cada uno, la concentración de

a) ¿Cuál es la sustancia más acida?, ¿cuál es su pH? b) ¿Cuál sustancia presenta un pH neutro?, ¿por qué? c) la concentración de hidrogeniones medida d) ¿Qué ¿Cuálpasa es lacon sustancia de mayor basicidad?, ¿cuál esa su pH?. que aumenta el pH?

 

  PROBLEMAS BÁSICOS 1. 

Completa el siguiente cuadro. 

Calcula el pH de una solución de vinagre que contiene 2,5 gramos de ácido acético (C2H4O2) por litro de solución. La constante de acidez Ka = 1,8 X 10-5.  3. Se tiene ima solución 0,05 M de KOH. Determina el pH de dicha solución. 4. Indica la concentración de H+ y el pH de las siguientes soluciones: a) HNO2, 0,2 M. b) HCN, 1,5 M. 5. Indica, ¿cuál es la concentración de O H - y Ph de las siguientes soluciones: a) NH3, 0,2 M. b) NH2OH, 0,4 M. 6. Calcula Ka o Kb, según el caso, asumiendo una concentración 0,1 M: a) Ácido débil, pH 5,4. b) Base débil, pH = 9,0. 2. 

PROBLEMAS DE PROFUNDfZACION

1.  E l amoniaco se encuentra generalmente como una solución acuosa y se representa como NH4OH. Una solución 0,01 M de esta sustancia está disociada en un 4,3%. Determina: a) La concentración de [OH] de la solución. b) El valor de la constante de basicidad K^. 2. Indica cuáles de las siguientes sustancias pueden formar disoluciones acidas, básicas o neutras neutras al adicionarlas al agua pura. Escribe la ecuación que describe comportamiento: NH4CIO4  j )este a) KCIO e) HBrO b) Nal f) Ba(0H)2 c) H2S g) LÍNO3 d) CaO h) SO3 i) H2SO3 3. E l pH de la lluvia es de 3,4. Calcula [ H+] y [OH]. 4. L a sangre humana tiene por lo menos cinco sistemas amortiguadores de los cuales el más importante es el de carbonato ácido-ácido carbónico. Consulta cómo actúa este sistema ycómo influye en el pH de la sangre 5. una tableta de antiácido contiene carbonato de calcio como ingrediente activo. Si se requieren 11,3 mL de HCl 0,01 M para lograr una neutralización total, ¿cuántos gramos de CaC03 contiene una tableta?