Taller de Quimica

TALLER DE QUIMICA 1) ¿Qué propiedades físicas presentan el agua de acuerdo con su tipo de enlace? R// El agua es uno de los pocos elementos que se presentan en los 3 estados básicos de la materia, es el único que tiene menos densidad en estado sólido que liquido. 2) En un conjunto de moléculas, identifica el tipo de fuerzas intermoleculares que se llevan a cabo en cada caso: R// A. Interacciones dipolo-dipolo B. Interacciones dipolo-dipolo C. Fuerzas de London D. Fuerzas de London E. Interacciones dipolo-dipolo

3) Señala cuales de los siguientes compuestos solo tienen fuerza de London: tetra cloruro de carbono (CCI4), penta cloruro de fosforo (PCI5), cloro etano (C2H5Cl), metanol (CH3OH) y cloruro de litio (LiCl) R// London: (CCl4), (C2H5Cl), (CH3OH) 4) Describe las fuerzas intermoleculares que se esperan en cada uno de los siguientes compuestos: Oxido sulfuroso (SO2), Dióxido de carbono (CO2) y Metilamina (CH3NH2). R// Oxido sulfuroso: dipolo – dipolo cuando una molécula de azufre se une con 2 de oxigeno al tener diferente electronegatividad se presentan fuerzas dipolo.

Dióxido de carbono: dipolo – cuando una molécula de carbono se une con dos de oxigeno por tener diferente electronegatividad se presentan fuerzas dipolo

Metilamina: al estar la molécula de hidrogeno cerca de la de nitrógeno se presenta la fuerza de puente de hidrogeno.

5) Explica a que se debe que existan sustancias en estado líquido, solido o gaseoso. Cita ejemplos para cada caso

R// debido a las fuerzas intermoleculares que aumentan o disminuyen lo cual permite que se presenten los diferentes estados, ej.: el agua (se presenta en los 3 estados básicos de la materia)

6) Un enlace usual es formado por el cloruro de yodo (ICI) solido, punto de fusión 26ºC; este compuesto en solución se emplea como desinfectante ¿Cómo son sus moléculas?, ¿Qué fuerzas la mantienen unidas?

R// las moléculas son más débiles a medida que la sustancia aumenta, la fuerza que mantiene unidos a lo átomos dentro de las moléculas son las llamadas fuerzas intermoleculares.

7) Los siguientes enunciados muestran las características de las diferentes fuerzas intermoleculares. Relaciónalas, identifícalas y escribe su nombre en el cuaderno.

a. Aunque no se trata de una unión intermolecular, la formación de dipolos explica que ocurren entre un ion positivo o negativo y el dipolo de una carga de opuesta de un solvente polar. R// Interacciones dipolo - dipolo.

b. Son interacciones entre dipolos transitorios y es una característica de moléculas apolares.

R// fuerzas de London.

c. La parte negativa de la molécula es atraída por la parte positiva de la otra molécula.

R// interacciones dipolo – dipolo.

8) El punto de ebullición del agua líquida es de 100 grados Celsius, mientras que el amoniaco líquido hierve a -60,1 grados Celsius. ¿A qué se debe esta diferencia?

R// Se debe a que los dos presentan fuerzas intermoleculares diferentes, unas más fuertes (agua) que las del otro (amoniaco).

9) Consulta la electronegatividad de los elementos que conforman los siguientes compuestos y determina el tipo de enlace que presenta en cada caso. Si la molécula es covalente, di si es apolar o polar: CaF2, HI, H2O2, AI2O3, CH2N” y CHCI3.

R/ CaF2: iónico HI: covalente apolar H2O2: covalente polar AI2O3·: iónico CH2N2: polar CHCl3: iónico

10) ¿Cuál es la diferencia fundamental entre las fuerzas de London y los puentes de hidrogeno?

R// la diferencia fundamental es que los puentes de hidrogeno actúan sobre las moléculas polares y en cambio las fuerzas de London actúan sobre las apolares.

11) ¿Cómo influyen los puentes de hidrogeno en la diferencia de densidad del agua líquida y del agua solida? Argumenta tu respuesta

R// debido a que el hidrogeno esta unido con el oxigeno la molecula es muy polar, la presencia de puentes de hidrogeno y en enlace intermolecular que se da entre el oxigeno y el hidrogeno hacen que la densidad Sólo en el caso del agua se mayor cuando se encuentra liquida que cuando está solida.

12) ¿A qué se debe que no existan moléculas de cloruro de sodio? Argumenta tu respuesta.

R// la sal se da por un enlace iónico y una de las características de este tipo de enlace es que no se forman moléculas sino redes cristalinas.

13) Los compuestos orgánicos son insolubles en el agua; sin embargo, existen compuestos, como el metanol (CH3OH), que es soluble en ella. ¿A qué se debe esta particularidad en los alcoholes?

R// Se debe a que los alcoholes poseen mayor numero de moléculas de hidrogeno que el agua.

14) El Xenón es uno de los pocos gases nobles que forman compuestos como el tetrafloruro de xenón (XeF4). ¿Qué clase de compuesto será?, ¿Qué fuerzas mantienen unidas sus moléculas? Argumenta tu respuesta

R// En este compuesto se presentan fuerzas dipolo, debido a la gran diferencia de la electronegatividad de sus elementos, se podría activar como polo positivo y el otro como negativo.

15) R// El flúor modifica la energía esmalte lo que dificulta la adhesión de la placa bacteriana; ayuda a controlar el pH de la placa bacteriana en la superficie del diente. Ayuda a fortalecer los dientes y en el desarrollo de los dientes en bebes. 16) El agua no es fabricada porque la naturaleza nos la da de forma gratuita, si es posible formar agua en pocas cantidades, pero es un proceso muy costoso y que demanda mucha energía.