Taller de Molaridad

 

TEMA : CONCENTRACIONES

Ejercicios de MOLARIDAD Problema 1. Calcula Calcula la mo molarid laridad ad de 30 gramos gramos de NaOH NaOH disuelto disueltoss en 750 mL de d disolu isolución ción M= MOLES DEL SOLUTO/ L DISOLUCION -------30 g NaOH-----Na= 23; O=16; H= 1 PM( NaOH)= NaOH)= 23+16+1=40 23+16+1=40 -PM= m/moles moles= m/PM MOLES NaOH= 30g/40g/mol = 0,75 moles 750 mL disolución * ( 1L/ 1000ml)= 0,75 L M= MOLES DEL SOLUTO/ L DISOLUCION M= 0,75moles de NaOH / 0,75 L disolución= 1M disolución= 1M

2. Calcula Calcula la mo molarid laridad ad de 45 gramos gramos de NaOH NaOH disuelto disueltoss en 250 mL de d disolu isolución. ción.

molaridad= moles del soluto / l disolución 45 gramos de NaOH PM= 40 g/mol PM= masa / mol mol=masa/ PM mol NaOH= 45g / 40 g/mol mol NaOH= 1,125 1,125 moles NaOH 250 mL de disolución* ( 1L/ 1000ml) = 0,25 L disolución molaridad= moles del soluto / l disolución molaridad= 1,125 moles NaOH/ 0,25 L disolución molaridad= 4,5 moles /L molaridad= 4,5 M

 

1. Calcula Calcula a mol molarida aridad d de 200 gra gramos mos de MgSO4 MgSO4 disueltos disueltos en 2 L de de disolución disolución.. molaridad= moles del soluto / l disolución 200 gramos de MgSO4 PM= 120.366 g/mol

mg 24.305 + s 32.065 + 16*4 =120,366 g/mol

PM= masa / mol mol=masa/ PM mol MgSO4= 200g / 120.366 g/mol mol MgSO4= 1,661moles MgSO4 2 L disolución molaridad= moles del soluto / l disolución molaridad= 1,661moles MgSO4/ 2 L disolución molaridad= 0,8305moles /L molaridad= 0,8305 M

2. Calcula Calcula la mo molarid laridad ad de 100 gramos gramos de de Fe(OH)2 Fe(OH)2 disueltos disueltos en 250 m mLL de disolució disolución. n.

 M =

100 g ramo ramoss de Fe (OH ) 2 / 89.86 g / mol 250 ml∗(

  1l 1000 ml

= 4,451 M 

)

3. Una alumn alumna a de Químic Química a quería quería prepa preparar rar una disolu disolució ción n con un lindo lindo color color verde, verde, para obtenerlo, la alumna colocó en un matraz aforado con capacidad de 250 mL, 5 gramos de cloruro de cobre (II), y agregó agua hasta la marca de aforo. Calcula la concentración de la solución que preparó esta alumna.

 M =

5 g ramos ramos de clor clorur uro o decobre decobre ( II ) , / 134.45 g /mol 250 ml∗(

  1l 1000 ml

=1,487 M 

)

4. Calcula Calcula la mol molarida aridad d de 45 gramo gramoss de NaOH con con una pureza pureza del 78% disuelt disueltos os en 250 mL dedisolución.

 

 M =

( 45 g ra ramo moss de NaOH  NaOH ∗0,78 )/ 40 g / mol 250 ml∗(

  1l 1000 ml

=3,51 M 

)

45*0,78 g= 35,1 g NaOH  NaOH-----Na= 23 ; O=16 ; H= 1 PM( NaOH)= 23+16+1=40 -PM= m/mole 40= 35,1 g NaOH / moles moles= m/PM MOLES NaOH= NaOH= 35,1g/40 = 0,8775moles 250 mL disolución * ( 1L/ 1000ml)= 0,25 L M= 0,8775moles de NaOH / 0,25 L disolución= 3,51M

5. 2. Calcula Calcula la molari molaridad dad de 200 gramos gramos de de MgSO4 con con una pureza pureza del 50% 50% disueltos disueltos e en n2L de disolución.

 M =

(200 g ra ramo moss de MgSO MgSO 4∗0,50 )/ 120.366 g / mol   =0,831 M  2 L

6. 3. Calcul Calcula a la molar molarida idad d de 100 gramos gramos de Fe(O Fe(OH)2 H)2 con una purez pureza a del 90% disuelto disueltoss en 250 mL de disolución.

 M =

(100 g ra ramo moss de MgSO MgSO 4∗ 0,90) / 120.366 g / mol 250 ml∗(

  1l 1000 ml

=4,006 M 

)

7. Tu compañer compañero o de trabajo trabajo y tú querían querían prepa preparar rar 100 mL de de una disolu disolución ción d de e Na2SO4 con con concen con centra tració ción0. n0.5 5 molar, molar, quedar quedaron on que tu compañ compañero ero hacia hacia los cálcul cálculos os y que que tu preparabas la solución. Tu compañero te dijo que agregaras 7.1 gramos, pero no tomó en cuen cuenta ta qu que e el su sulf lfat ato o de so sodi dio o uli uliza zado do tení tenía a una una pure pureza za del del 85%. 85%. ¿C ¿Cuá uáll es la concentración real de la disolución? ¿Cuánto debiste pesar para preparar la solución requerida?

 

  1 l disolución =100 =100 ml∗( 1000l

ml ) =

 M =0,5

 M =0,5 =

  moles moles Na 2 SO 4   1l 100 ml∗( ) 1000 ml

moles mol es Na 2 SO 4 = M X l disolución disolución moles mol es Na 2 SO 4 =0,5∗100 ml∗(   1 l

1000 ml

)

moles mol es Na 2 SO 4 =0,05 mol moles es Na 2 SO 4 lo pasamos pasamos a gramos gramos con el pm PM= M/ MOLES M= PM * MOLES 0,05 mol moles es Na 2 SO

 4 ∗142.04 g

mol

  =7,102 g Na 2 SO 4 conimpurezas

como ene una impureza de 85% mulplicamos los gramos para hallar los gramos reales que se agregar para obtener obtener concentración de 0,5 M

7,102 g Na 2 SO 4∗0,85 =6,0367 g Na 2 SO 4  puros se agregan 6,0367 g Na 2 SO 4  puros para obtener concentración de de 0,5 M con 100 ml de disolución