TALLER DE DISTRIBUCIÓN ELECTRONICA

UNIDAD ACADÉMICA CIYA.UTC 1) Completar el siguiente cuadro: Símbolo Z  A C 6 Fe 56 S 32 + K O Mn 25 55  Ag 108 + Rb 85 Zn

Taller Química -

p

e

Quim. Carlos Orbea 

N 6

Configuración Electrónica

26

10

16 20 8

2

2

6

2

6

1s 2s 2p 3s 3p

[Kr] [K r] 5s 4d 37 30

35

2) El Br, como vemos en la tabla periódica tiene una masa cercana a 80, ero el naturaleza. ¿Cómo podemos explicar este concepto?.

80

Br

no se encuentra en la

3) Tenemos átomos de Na y los ordenamos en una hilera a lo largo de una cuadra (120m). Si suponemos que son esferas y no ejercen ningún tipo de fuerza entre ellas, ¿Cuántos átomos necesitamos para cubrir esa distancia? Radio Na= 186 pm 16

17

4) El oxígeno tiene 3 isótopos 8O (99,759%) con masa atómica 15,99491 umas, 8O (0,037%) con un masa atómica 18 de 16,99914 umas y 8O (0,204%) con una masa de 17,99916. ¿Cuál es la la masa atómica del oxígeno? 35

5) La masa atómica del Cloro es 35,45. La masa del isótopo 17Cl es 34,96885 y la del isótopo Con estos datos averigue ¿cuál es la abundancia de cada isótopo en la naturaleza?

37 17Cl

es de 36,9659.

-13

 –24

6) Se cree que el protón tiene un radio de 1,3 10 cm y una masa de 1,67 x 10 g. Una pelota de baloncesto tiene un radio de 12,0 cm ¿Cuál sería la masa de una pelota que tuviera la misma densidad del protón? ¿Podría levantarla? 7) Indique cuál de estas especies son isoelectrónicas entre sí: S + +2 Na , Ca

-2

-2

-

+

-

+

-

, O , F , K , Br  , Li , Ar , Cl , Ne, Al

+3

,

9) a) ¿Cuál es la masa de un átomo b) ¿Cuántos átomos de Na hay presentes en c) ¿Qué masa y cuántos átomos habrá en 0,25 átomo-g de Ca?

de 1

Al g?

en y

g y umas? ¿cuántos átomos-g?

12) Dadas las siguientes especies: Nota : 16

-2

8

C

Las letras corresponden a una nomenclatura genérica de los elementos y no a sus símbolos químicos.

+1

B

(grupo I A, período 4 y A= 39)

D (A=59, Z= 27) a) ¿Cuántos protones, neutrones y electrones posee cada una? Dar la configuración electrónica de ellas. b) Ubicarlas en la tabla periódica. c) ¿Cuáles son representativos, de transición y de transición interna? d) ¿Cuáles son metales, no metales o gases nobles? e) Ordenarlos según electronegatividad creciente y según radio atómico creciente. f) ¿Cuál es la fórmula del compuesto entre B y C? g) ¿

59 25E

es isótopo de D?. ¿Y

57 27F

?

UNIDAD ACADÉMICA CIYA.UTC

Taller Química 27 13H?

h) ¿Cuál es el ión estable que forma ¿Cuál tendrá mayor radio, H o su ión? i)Idem para

Quim. Carlos Orbea 

Dar su configuración electrónica. ¿A qué gas noble corresponde?

32 16G.

 j)Comparar el radio iónico del ion estable de

32

16G

y de

40 20

I.

13) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: 2

2

6

2

2

4

i. 1s 2s 2p 3s

1

ii. 1s 2s 2p Indicar:

a) Grupo y período al que pertenecen los elementos b) Número de protones c)Indicar si la electronegatividad, potencial de ionización y carácter metálico serán grandes o no. 14) Dada la especie 56

26X

Indique i) ¿Cuántos protones, neutrones y electrones posee?, ii) escriba la configuración electrónica correspondiente, iii) Indique si tendrá o no propiedades metálicas. Si posee propiedades de conducción eléctrica, justifique adecuadamente a través de la teoría de bandas. 15) Dando el siguiente esquema de la Tabla Periódica en forma genérica, en la que las letras no representan los símbolos de los elementos, encuadre la letra V si la proposición es verdadera y la F si es falsa:

a) A y B son elementos no metálicos

V-F

b) N y E son elementos representativos

V-F

c) Z pertenece al quinto período

V-F

d) La electronegatividad de L es menor que la de N e) C es un elemento del segundo grupo

V-F V-F

f) Los elementos A, D, E, F y G pertenecen al primer período V - F g) Los átomos del elemento L tienen menor electroafinidad que los de A

V -F

UNIDAD ACADÉMICA CIYA.UTC h) El P.I. de F es menor que la de B

Taller Química V  – F

Quim. Carlos Orbea 

16) Utilizando el mismo esquema de tabla periódica del ejercicio anterior lea cada una de las siguientes afirmaciones. Si son verdaderas encuadre la letra V. Si son falsas encuadre la F y coloque en el espacio en blanco la o las palabras que transformarían en verdadera la proposición falsa modificando solamente el o los términos subrayados: a) Los elementos, L, M y N son gases nobles V-F b) La electronegatividad de Z es mayor que la de M V - F c) Los electrones del nivel más externo de C son dosV  – F d) J es un metal V-F e) C posee tres electrones en el último nivel ocupado V - F g) W no conduce la corriente eléctrica en estado sólido V - F h) La electronegatividad de L es mayor que la de K V-F  j) H e I son no metales V-F 17) Un ion bivalente positivo posee 18 electrones y A = 41. a) Cuántos neutrones, protones y electrones tienen el átomo neutro y el ion?. b) Escriba la configuración electrónica del átomo neutro e indique en que grupo y período se encuentra en la tabla periódica c) Dar la fórmula química del compuesto que forma con el oxígeno e indicar: i) si conducirá la corriente eléctrica, ii) en qué estado de agregación se encuentra a temperatura ambiente y 1 atm de presión. 18) Los elementos con símbolos genéricos V, W, X, Y y Z responden a las siguientes características: 2

2

6

2

6

V: configuración electrónica 1s 2s 2p 3s 3p 4s

1

W: pertenece al 2 do período grupo III A. X: Z= 54 2

2

6

2

Y: configuración electrónica 1s 2s 2p 3s 3p

5

Z: es un alcalino térreo del cuarto período.

a) Ordene V, W, Y y Z b) ¿Cuáles conducirán la corriente eléctrica?.

según

el

orden

creciente

de

electronegatividad.

c)¿Cuál será la fórmula entre V y Y, Z y Y, W y Y. 19) ¿Por qué los elementos de transición no presentan una variación tan marcada en los radios atómicos como los elementos representativos? ¿y en la energía de ionización? 20) Represente las estructuras de Lewis para las siguientes sustancias: H2SO4 , (NH4)SO3 , N2 , CH4 , SO2 , Ca CO3 , O2 , H3PO4 , C2H2 . 21) Represente las estructuras de L ewis de las siguientes sustancias. En los casos de enlace iónico, escriba los iones correspondientes: Si Cl4 , Mg I2 , NO2 , Al2O3 , Ba Cl2 , AlF3, NaBr , SO3 22) Seleccione A y B entre los elementos de número atómico del 1 al 9. Escriba las estructuras electrónicas e indique el tipo de enlace formado en cada compuesto a) 3 compuestos de fórmula AB 3 o A3B b) 5 compuestos de fórmula AB 2 o A2B

UNIDAD ACADÉMICA CIYA.UTC c) 4 compuestos de fórmula AB

Taller Química

Quim. Carlos Orbea 

d) 2 compuestos de fórmula AB 4 o A4B e) 2 compuestos de fórmula A 2B3 o A3B2 23) Se tienen cuatro átomos arbitrarios D, E, F y G. Sus electronegatividades son: 3.8, 3.3, 2.8 y 1.3 respectivamente. Si los átomos de estos elementos forman moléculas DE, DG, EG y DF, ¿ cómo acomodaría estas moléculas en orden creciente de su carácter de enlace covalente?