Taller 4 Qa 1

 

TALLER #4 CAPITULO 12 EJERCICIOS 21, 22, 23, 24, GRAVIMETRIA

QUIMICA ANALITICA PROFESOR: MAXIMILIANO CEBALLOS

ESTUDIANTES: MOREDYS CASTILLO CAMILO DE LA BARRERA JOINER ESCALANTE GABRIEL GONZALEZ DANIEL GUTIERREZ JUAN J. GUTIERREZ CARLOS MADERO GIOVANNI OSPINO SERGIO TERAN VIERI URRUTIA

UNIVERSIDAD DE CARTAGENA PROGRAMA DE INGENIERIA QUIMICA 19 DE SEPTIEMBRE DE 2017

 

21. El yoduro en una muestra que contiene también cloruro fue convertido a yodato al tratarlo con un exceso de bromo: 3 H 2 O

−¿ → 6 Br− ¿ + I O

+ 3 Br + I 

+¿¿ ¿ − ¿ +6 H 

3

¿

¿

2

El bromo que no reaccionó fue eliminado por ebullición; un exceso del ion bario fue añadido posteriormente al yodato: Ba

2+ ¿ + 2 IO3

− ¿ →Ba ( IO3 ) ¿ 2

¿

En el análisis de una muestra de 1.59 g se recuperaron 0.0538 g de yodato de bario. Exprese los resultados de este análisis como porcentaje de yoduro de potasio. Masa de la muestra= 1.59 g Masa de Ba(IO3)2= 0.0538 g  I O3 + K → KI + 3 O

( I I O ) ∗1 molBa ( I O ) ∗2 molIO 487.13 g Ba (  II O ) moll KI  ∗1 mo moll Ba( I  I O ) 1 mo 3 2

3 2

3

3 2

3 2

1 molIO 3

0.0538 g Ba

moll KI  1 mo

∗ 166 g KI 

 

= 0.03666 g KI 

0.03666

%KI =

2.3 3 % KI    ∗100% = 2. g KI 

1.59 g

22. El nitrógeno amoniacal puede determinar determinarse se por el tratamiento de la muestra con ácido cloroplatínico; el producto es cloroplatinato de amonio:  H 2 Pt Cl 6 + 2 N H 4

(

+ ¿ →  N  N H 4

¿¿

)  Pt Cl + 2 H + ¿¿ ¿ 6

2

El precipitado se descompone por calcinación, produciendo platino metálico y productos gaseosos: ¿

Calcule el porcentaje de amoniaco en una muestra si 0.2115 g produjeron 0.4693 g de platino. Masa de la muestra= 0.2115 g Masa de Pt= 0.4693 g  Pt ∗1 mol Pt  ∗1 mol ¿ ¿ 0.4693 g 195.084 g Pt  0.0819 g N H 3 %N H 3=   ∗100% = 38. 38.72 72 % N H 3 0.2115 g 23. Una porción de 0.6447 g de dióxido de manganeso fue añadido a una disolución ácida en la cual se disolvió una muestra de 1.1402 g que contenía cloruro. La liberación del cloro ocurrió como consecuencia de la siguiente reacción:  Mn O2 ( s )+ 2 C l

+ ¿ →M n

−¿ + 4 H 

2 +¿ +C l

2

( g ) +2 H 

2

O¿

¿

¿

 

Después de completarse la reacción, el exceso de MnO 2 fue colectado por iltración, lavado y pesado, y se recuperaro recuperaron n 0.3521 g. Exprese los resultados de este análisis en términos de porcentaje de cloruro de aluminio. Masa de la muestra= 1.1402 g Masa de MnO2 = 0.6447 g – 0.3521 g = 0.2926 g 2 Al + 3 C l 2 → 2 AlC l 3 O2∗1 mo moll MnO 2  MnO O2 86.9368  Mn

∗1 molCl

moll MnO 2 1 mo

∗2 mol AlC l

moll AlC AlC 1 mo

0.299 g

3

AlC l ∗133.34 g AlC

3 molCl 2

0.2926 g Mn

%AlC %A lC l 3=

2

l3

3

=0.299 gAlCl

3

AlC l 3 AlC

  ∗100= 26.22%  AlC l3

1.1402 g

24. Una serie de muestras de sulfato es analizada por precipitación en forma de BaSO4. Si se sabe que el contenido de sulfato en estas muestras varía entre 20 y 55%, ¿cuál es la masa mínima de muestra que debe tomarse para asegurar que la masa del precipitado produci producido do no sea menor que 0.200 g? ¿Cuál es la masa máxima de precipitado que se debe esperar si se toma dicha cantidad de muestra? A. BaSO 4 → Ba

2+ ¿ + S O 4

2−¿

¿

¿

2− ¿

2− ¿

  O4 moll BaSO 4  O 4∗1 mo   O4 ∗1 mol S 0.200 gBaS ¿¿ ∗96.06 g S 2− ¿ moll BaSO 4 233.39 gBaSO 4 1 mo 1 mol SO 4 =0.0823 g S O4 2−¿ ¿ ¿ 2− ¿

% S O4 0.0823

gS  

B.

O4 ∗100% =20 % S O42− ¿¿ ¿¿ g muestra

2−¿ = 0.0823 g S

 

O4

20 % S O 4

2− ¿

¿

2− ¿

∗10 100 0 % =0.412 g ¿

−2

X g S O4

muestra tra∗100% =55 % 0.412 g de mues −2

 X g S O 4

=

(

55 % 0.412 gdemuestra 100%

)

= 0.2266 g