Taller (2) (Autoguardado)

Fundación universitaria tecnológico Comfenalco Facultad de ingeniería Ingeniería industrial Termodinámica Taller (15%) ̅  = 20.79J/molK, recorre el 1. Un sistema que contiene 2.5 moles de un gas ideal para el que 

ciclo incluido en el siguiente diagrama en la direcc ion indicada por las flechas. El camino curvado corresponde a PV=nRT, donde T=T1=T3. Calcule q, W, ΔU y ΔU, para cada segmento.

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̅  = 12.47J/molK se expanden adiabaticamente frente a una 2. 2,5 moles de un gas ideal con 

presion extrena constante de 1 bar. La temperatura y presion iniciales del gas son 325K y 2.5bar, respectivamente. Lapresion final es 1.25bar. calcular la temperatura final, q, W, ΔU y ΔH 3. Un mol de gas ideal , ̅  =20.8J/molK, se transforma a volumen constante desde 0°C hasta 75°C. Calcular Q, W,

ΔU

y ΔH.

4. Para la plata, ̅ (J/molK) = 23.43 + 0.00628T. Calcular ΔH si se calientan tres moles de Plata desde 25°C hasta su punto de fusión 931c, bajo una presión de 1atm 5. Utilice la ecuacion de Van der Waals para calcular la presion que ejerce 1mol de Cl2(g) cuando se encuentra ocupando un volumen de 2L a 273K. Los valores de a y b son a=6,49L 2atmmol-2, 0,0562Lmol-1 6. ¿Cuál es el volumen, en mililitros, ocupado por 89,2 de CO2(g) a 37°C y 737mmHg? 7. Para que un globo lleno de un gas ascienda en el aire, la densidad del gas del globo debe ser inferior a la del aire. A) considere que el aire tiene una peso molecular de 28,96g/mol y calcule la denisdad del aire (en g/L) a 25°C y 1atm

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8. Calcule el trabajo (en J) implicado al expandir 20.0 L de un gas ideal hasta un volumen final de 85.0 L frente a una presión ex terna constante de 2.50 bar.

9. calcular ∆H y ∆U para la transformación de un mol de gas ideal desde 27°C y 1 atm a 327°C y 17atm si, ̅  (J/molK) = 20,9 + 0.0042T

10. Un mol de gas ideal, cv molar 5/2R, se somete a dos cambios de estado sucesivos. a. Desde 25°C y 100kPa de presión, el gas se expande isotérmicamente contra un presión constante de 20kPa hasta dos veces su volumen inicial  b. Después de sufrir el cambia a). el gas se enfría a volumen constante desde 25°C a -25°C Calcular W, Q , ∆H y ∆U

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