UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DEL
PERU
CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS P ROF ROF:: Quim. De Delgad lgado o Villanueva Villanueva,, J en enny ny M.
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Conocer el desarrollo cronológico de los diferentes intentos para describir la ley natural de los químicos ordenarlos o electos clasificarlos paraque un permita estudio sistemático y ágil de las propiedades físicas y químicas.
Ser capaz químicos de diferenciar los diferentes elementos en la tabla periódica moderna. Entender la variación regular por grupo y período de las propiedades atómicas.
Cl Br I
PA ---------35.5 PA----------80 PA-------- 127
(PA) Br= (127 +35.5)/2 = 81.25
Se descarto esta clasificacion debido al descubrimiento de nuevos elementos que no cumplian las condiciones para ser triada.
El químico Alemán Johan Dobereiner(17801849) agrupa a los elementos hasta entonces conocidos en serie de tres elementos llamándoseles TRIADAS. Los elementos que pertenecen TRIADAS a una .triada poseen propiedades químicas semejantes. Además, el elemento central tiene un peso atómico (PA) aproximadamente igual ala semisuma los pesos de los elementos de extremos. Por atómicos ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 35.5, 80 y 127; si sumamos 35.5 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos que un es aproximadamente 80 y si81,25 le damos vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 81.25 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tríadas.
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos La idea fue descartada debido ala falta de muchos elementos Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, Society, que concedió a Newlands su más alta •
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Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes: Colocaron losatómicas. elementos por orden creciente de sus masas Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar la existencia de elementos. Dejó casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. Incluso pronosticó las propiedades de algunos de ellos: el galio galio (Ga), al que llamó eka – aluminio aluminio por estar situado debajo del aluminio aluminio;; el germanio germanio (Ge), al que llamó eka – silicio; silicio; el escandio escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que, aislado químicamente a partir de restos de un sincrotrón en 1937 1937,, se convirtió en el primer elemento producido de forma predominantemente artificial Las desventajas fue que: el H no tenia una posicion definida en la tabla , no se podia
diferenciar los metales de los no metales
Gracias alos trabajos de moseley se determina que la base de la ley periodica de los elementos no son los pesos atomicos sino los números atómicos. fue diseñado por Werner.
http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm
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II.-CARACTERISTICAS II.-CARACTERISTI CAS DE LA TABLA PERIODICA MODERNA
Los 109 elementos reconocidos por la
(IUPAC) están atómico creciente. ordenados según el numero Se enunció: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”.
Es decir los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos. La tabla periódica actual (forma larga) fue diseñada por Werner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev. Descripción: Los elementos se hallan
distribuidos: En 7 filas denominadas (periodos). En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B
es el ordenamiento de los elementos en línea línea horizontal. Estos elementos difieren en sus propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. Periodo 1, 2 y 3, formados por 2, 8 y 8 elementos respectivamente, son 2.1PERIODOS:
denominados largos, el 7º periodo se halla Periodos 4, 5 Periodos y 6 soncortos. los Periodos incompleto. Los elementos cuyos números atómicos se hallan comprendidos entre el La (Z= 57) y el Lu (Z= 71) 71 ) se llaman Lantánidos. Los elementos con número atómico superior al Ac (Z= 89) se denominan Actínidoss. Actínido Ellos se encuentran separados en 2 filas de la tabla periódica, con el objeto de no extender demasiado la figura. Los elementos después del Uranio (Z= 92) se han obtenido en forma artificial del uranio, denominándose a éstos Trans uránicos.
2.2GRUPOS O FAMILIAS: Son agrupaciones verticales,
que nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismos electrones de valencia. En la tabla periódica están ordenados en grupos A y B. a) GRUPO A: REPRESENTATIVOS Están situados en los extremos de la tabla periódica. electrones de la última Nos indican el númeroende capa y se representan números romanos. Terminan en el subnivel “s” y “p”
IA1
H 2IIA Li Be Li Be 3 Na Mg Na Mg IIIB
13 14 IIIA IVB 4 IVB
K Ca Ca Sc Sc Ti Ti Rb Sr Y Zr Rb Cs Ba Cs Ba Hf Hf Ra Rf Rf Fr Ra
5 VB
VIB
6 7 VIIB
8 VIIIB
9
10 IB
IIIB
15
16 VIA VII VIIA A
18 0 17
He He B C N O F Ne Ne 11 12 Al Si Al Si P S Cl Cl Ar VB
V Cr Mn Mn Fe Fe Co Co Ni Ni Cu Cu Zn Zn Ga Ga Ge Ge As As Se Se Br Kr Tc Ru Rh Pd In Sn Sb Te Nb Mo Nb Mo Tc Ru Rh Pd A C In Sn Sb Te I Xe Xe g d Bi Po At Rn Ta Ta W Re Re O Ir Pt Pt Au Au Hg Hg Tl Tl Pb Pb Bi Po At Rn Mt Bh sHs Hs Db Sg Db Sg Bh Mt
Gd Tb Ho Er Tm Lu La Ce La Pm Sm Sm Eu Tm Yd Yd Lu Eu Gd Dy Ho Nd Pm Ce Pr Nd Tb Dy Ac Th Ac Th Pa Pa U Np Np Pu Pu Am Es Fm Fm Md Am Cm Cm Bk Cf Cf Es Md No No Lr
SALIR
METALES
METALES
METALES DE
ELEMENTOS
ELEMENTOS
GASES
ALCALINOS ALCALINOS
ALCALINOTERREOS ALCALINOTERREOS
TRANSICIÓN TRANSICIÓN
LANTÁNIDOS LANTÁNIDOS
ACTÍNIDOS ACTÍNIDOS
NOBLES NOBLES
AUTOR
LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS VARÍAN DE LA SIGUIENTE MANERA
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Cada elemento pertenece a un casillero de la tabla y puede ubicarse conociendo su número atómico (Z) de acuerdo a los siguientes pasos: Primer Paso : tener presente que en un átomo neutro, Z es igual al número de electrones Segundo Paso: realizar la distribución
electrónica analizar: por el nivel externo o mayor Periodo : está ydado nivel (lo que determina el número de niveles del átomo) del grupo A,último si el último subnivel subnivel es S oesPd, entonces es Grupo : si el del grupo B, y si termina en sub nivel f, pertenece a tierras raras (grupos IIIB)
Subniveles del mayor nivel (n)
N° Grupo =
N° Grupo
N° e- en ´s´ + N° e- en ´p´
-
-
= N° e en ´s´ + N° e en ´d´ Ultimo nivel (n)
penúltimo nivel (n)
Grupo N° e- ´s´ + N° e- ´d´
VIIIB 8
9
10
IB
IIB
11
12
3.1-METALES:
Son buenos conductores del calor y la electricidad. Se oxidan (pierden electrones).
Se les denomina también reductores. Son electropositi electropositivos. vos. Son sólidos a excepción del mercurio (líquido a temperatura ambiente).
