tabla periodica

TABLA PERIÓDICA

ANTECEDENTES Y ESTRUCTURA

Dr. Ignacio Rodríguez

1

1 2 3 4 5 6 7

H 1 Li 3 Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55 Fr 87

2

3

Be 4 Mg 12 Ca Sc 20 21 Sr Y 38 39 Ba * Lanta56 nidos Ra ** Acti88 nidos

4

5

6

7

8

9 10 11 12

Metales alcalinos Metales alcalinoterreos Metales de trancisión Familia del Boro Familia del Carbono Familia del Nitrógeno Ti V 22 23 Zr Nb 40 41 Hf Ta 72 73 Rf Db 104 105 La Ce 57 58 Ac 89

Cr 24 Mo 42 W 74 Sg 106 Pr 59

Th Pa 90 91

13

Familia del oxígeno Halógenos Gases Nobles B Tierras raras 5

Mn 25 Tc 43 Re 75 Bh 107 Nd 60

Fe 26 Ru 44 Os 76 Hs 108 Pm 61

Co 27 Rh 45 Ir 77 Mt 109 Sm 62

U 92

Np Pu 93 94

Ni 28 Pd 46 Pt 78 Uun 110 Eu 63

Cu 29 Ag 47 Au 79 Uuu 111 Gd 64

Al 13 Zn Ga 305 31 Cd In 48 49 Hg Tl 80 81 Uub Uut 112 113 Tb Dy 65 66

Am Cm Bk Cf 95 96 97 98

14 15 16

17 18 He 2 Ne 10

C 6 Si 14 Ge 32 Sn 50 Pb 82 Uuq 114 Ho 67

N O 7 8 P S 1 15 16 As Se 33 34 Sb Te 51 52

Es 99

Fm Md No Lr 100 101 102 103

Bi Po 83 84 Uup Uuh 115 116 Er Tm 68 69

F 19 Cl 1 17 Br 1 35

Ar 18 Kr 36 Xe I 1 54 53 At Rn 1 86 85 Uus Uuo 117 118 Yb Lu 70 71

OBJ ETI VOS 1. Comprender los antecedentes históricos de la clasificación periódica de los elementos. 2. Explicar los conceptos principales que permiten la clasificación periódica de los elementos. 3.

Describir las diferentes formas de clasificación que están presentes en la tabla periódica.

OBJ ETI VOS 4. Clasificar los elementos químicos por su posición en la tabla periódica. 5. Enunciar la ley periódica en sus distintas versiones (Newlands, Mendeleev y Mosseley). 6. Describir las tendencias en las propiedades periódicas (radio atómico, energía de ionización y electronegatividad).

Número de elementos

120

Elementos descubiertos en la historia de la humanidad 118

100 96

80 66

60 40 20 0

11

1650

1864

Años

1900

2000

ANTECEDENTES A LA TABLA PERIÓDICA A inicios del XIX (1800), se conocian alrededor de 55 elementos y se creía que todo estaba formado por estos elementos pero no existía ninguna relación entre sus propiedades. El químico sueco Berzelius clasifico a los elementos en metales y no metales. En 1829 Doberainer ordeno a los elementos en Tríadas. En 1862 Chancourtois dijo que las propiedades de los elementos están en función de sus pesos atómicos. En 1864 Newlands establece su ley de la octavas. En 1868 Mendeleiev y Meyer llegan a conclusiones similares

TRIADAS DE DOBERAINER NOMBRE

MASA NOMBRE ATÓMICA

MASA ATÓMICA

NOMBRE

MASA ATÓMICA

Calcio

40.1

Azufre

32.1

Cloro

35.5

Estroncio

87.6

Selenio

79.0

Bromo

79.9

Bario

137.3

Telurio

127.6

Yodo

126.9

Suma extremos

177.4

159.7

162.4

promedio

88.7

79.85

81.2

OCTAVAS DE NEWLANDS 1

H

F

Cl Co/Ni

Br

Pd

2

Li Na K

3

Be Mg Ca

4

B

5

I

Cu

Rb

Ag F/Cs Os

Zn

Sr

Cd Ba/V Hg

Al Cr

Y

Ce/La

U

Ta

Tl

C

Si

Ti

In

Zr

Sn

W

Pb

6

N

P

Mn

As

Di/Mo

Sb

Nb

Bi

7

O

S

Fe

Se

Ro/Ru

Te

Au

Th

Pt/Ir

LEY PERIÓDICA DE NEWLANDS De manera semejante a las octavas musicales, al colocar los elementos en orden creciente de peso atómico, sus propiedades se repiten cada ocho elementos.

DISPOSICIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS Grupo

0

1

2

3

4

5

6

7

Tipo fórmula

RCl R2O

RCl2

RCl3

RCl4

RCl3

RCl2

RO

R2O3

RO2

R2O5

RO3

RCl R2O7

Familia

A B

A B

A B

A B

A B

A

B

8

A B

Período 1

H

2

He

Li

Be

B

C

N

O

F

3

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

4

Ar

K

Ca Zn

Sc

Ti

V

Cr

Sr

Y

Cu 5 6 7

Kr Xe Rn

Rb

Ge

As

Se Mo Te

I Re

Ag

Cd

In

Sn

Cb Sb

La Ti

Hf Pb

Ta Bi

W

Au

Ba Hg Ra

Ac

Th

Pa

U

Cs __

Ga

Mn Fe

Zr

Po

Co Ni

Br Ma

Ru Rh Pd Os Ir

?

Pt

LEY PERIÓDICA DE MENDELEEV Al colocar los elementos químicos en orden creciente de pesos atómicos, sus propiedades varían periódicamente, aunque los períodos son de diferente magnitud y debido a que las propiedades tienen variaciones uniformes, es posible suponer que existan elementos no descubiertos, para los cuales es posible predecir sus propiedades tanto físicas como químicas.

Eka silicio Mendeleev 1871 Germanio Winkler 1886 •Peso atómico: 72. •Peso específico: 5.5. •Elemento grís oscuro y por calcinación dará un polvo blanco de EsO2. •El elemento descompondrá el vapor de agua con dificultad. •Los ácidos tendrán una acción ligera, los álcalis nula. •La acción del sodio sobre el EsO2 o sobre EsK2F6, dará el elemento •El óxido EsO2 será refringente y tendrá un peso específico de 4.7. •El EsCl4 será un líquido con punto de ébullición debajo de 100°C y un peso especifico de 1.9 a 0 °C.

Peso atómico: 72.6 Peso específico: 5.86 Elemento blanco grisaceo y por ignición da un polvo Blanco de GeO2. El elemento no descompone el agua. No es atacado por el HCl, pero si por el Agua regia. Se obtiene por reducción del GeO3 y del GeK2F6 con Na. El GeO2 es refringente y su peso específico es de 4.703 El GeCl4 tiene un punto de ebullición de 86.5°C y un peso específico de 1.88 a 20 °C

LEY PERIÓDICA DE MOSSELEY Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos

NOMENCLATURA ANTIGUA I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII B A A B B B B B B B A A A A A A 1

1 2 3 4 5 6 7

2

P E R Í O D

3

4

5

6 7

8 9

10 11 12 13 14 15 16 17 18

Grupo o familia

PARÁMETROS DE CLASIFICACIÓN PERÍODO: Renglón de elementos donde las propiedades químicas van cambiando paulatinamente. FAMILIA: Columna de elementos cuyas propiedades químicas son semejantes. BLOQUE: Conjunto de familias que tienen propiedades comunes y semejanzas en su estructura interna.

1

1 2 3 4 5 6 7

H 1 Li 3 Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55 Fr 87

2

Be 4 Mg 12 Ca 20 Sr 38 Ba 56 Ra 88

3

4

5

6

7

8

9 10 11 12

METALES NO METALES METALOIDES GASES NOBLES Sc 21 Y 39

*

Lantanidos

**

Actinidos

Ti 22 Zr 40

V Cr 23 24 Nb Mo 41 42 Hf Ta W 72 73 74 Rf Db Sg 104 105 106 La Ce Pr 57 58 59 Ac 89

Th 90

62

Pa 91

Mn 25 Tc 43

Fe Co 26 27 Ru Rh 44 45

Re 75 Bh 107 Nd 60

Os 76 Hs 108 Pm 61

Ir 77 Mt 109 Sm 62

U Np Pu 92 93 94

Ni 28 Pd 46 Pt 78 Uun 110 Eu 63

13

14 15 16

B C N O 17 18 5 6 Al Si P S 1 1 13 14 15 16 Cu Zn Ga Ge As Se 1 29 30 31 32 33 34 Ag Cd In Sn Sb Te 47 48 49 50 51 52 Au 79 Uuu 111 Gd 64

Hg 80 Uub 112 Tb 65

Am Cm Bk 95 96 97

Tl 81 Uut 113 Dy 66

Pb 82 Uuq 114 Ho 67 67 Cf Es 98 99

Bi Po 83 84 Uup Uuh 115 116 Er Tm 68 69

17 18

F 19 Cl 1 17 Br 1 35

He 2 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54

I 1 53 At Rn 1 86 85 Uus Uuo 117 118 Yb Lu 70 71

Fm Md No Lr 100 101 102 103

PARAMETROS DE CLASIFICACIÓN Existen 7 PERÍODOS, con 2, 8, 8, 18, 18, 32 y 32 elementos respectivamente. Existen 18 FAMILIAS, algunas con nombres particulares, la mayoría toma el nombre del elemento inicial de la familia. Existen 3 BLOQUES de elementos: Representativos, Transición o metales pesados y transición interna o Tierras raras.

CLASIFICACIÓN DE ELEMENTOS POR SUS PROPIEDADES Los elementos químicos se pueden clasificar en:  METALES NO METALES METALOIDES

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS METALES

METALOIDES

NO METALES

BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y LA ELECTRICIDAD

CONDUCEN LA ELECTRICIDAD EN CIERTAS CONDICIONES

MALOS CONDUCTORES DEL CALOR Y LA ELECTRICIDAD

SON MALEABLES Y DÚCTILES

LA MAYORÍA NO SON MALEABLES NI DÚCTILES

NO SON MALEABLES NI DÚCTILES

SUS PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN SON ALTOS

SUS PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN SON MEDIOS

SUS PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN SON BAJOS

AL REACCIONAR CEDE SUS ELECTRONES

AL REACCIONAR SE PUEDE COMPORTAR COMO METAL O COMO NO METAL

AL REACCIONAR COMPARTE O ACEPTA ELECTRONES

Propiedades Físicas de Metales y No metales Metales

No metales

Sólidos excepto el Hg que es líquido

Sólidos y gases excepto el Br es líquido

Alta densidad

Baja densidad

Alta temperatura de fusión

Baja temperatura de fusión

Alta temperatura de ebullición

Baja temperatura de ebullición

Tienen brillo

No tienen brillo, excepto el Yodo

Son dúctiles

No son dúctiles

Son maleables

No son maleables, son frágiles

Buenos conductores del calor

Malos conductores del calor

Alta conductividad eléctrica

Baja conductividad eléctrica

Propiedades Químicas de Metales y No metales Metales

No metales

En general poseen 1, 2 ó 3 electrones de valencia

Tienen 4 ó más electrones de valencia excepto el Hidrógeno

Forman cationes (iones positivos) al ceder sus electrones de valencia

Forman aniones (iones negativos) al ganar electrones

Forman compuestos iónicos con los no metales.

Forman compuestos iónicos al reaccionar con los metales

En estado sólido presentan enlace metálico

La mayoría forma moléculas diatómicas mediante enlace covalente

No reaccionan entre sí, al mezclarse forman una aleación.

Al reaccionar entre sí forman compuestos covalentes.

Metal + halógeno Metal + oxígeno

No metal + no metal

comp. Covalente

No metal + oxígeno

óxido no metálico

sal Óxido metálico

FAMILIAS DE ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

1

1 2 3 4 5 6 7 alcalinos

Li 3 Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55 Fr 87

2 Be 4 Mg 12 Ca 20 Sr 38 Ba 56 Ra 88

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

13 14 15 16

17 18

halógenos

He 2

B C 5 6 Al Si 13 14 Ga Ge 31 32 In Sn 49 50 Tl Pb 81 82

alcalinoterreos Fam. del boro Fam. del carbono Fam del nitrógeno

N 17 P 1 15

O 18 S 1 16

As 33 Sb 51 Bi 83

Se 1 34 Te 52 Po 84

Ne 10 Ar 18 Br Kr 1 36 35 Xe I 1 54 53 At Rn 1 86 85 F 19 Cl 1 17

Familia del oxígeno

G a s e s N o b l e s

Electrones externos en las familias de elementos representativos FAMILIA 1 ó IA 2 ó IIA 13 ó IIIA 14 ó IVA 15 ó VA 16 ó VIA 17 ó VIIA 18 Ó VIIIA

ELECTRONES EXTERNOS 1 2 3 4 5 6 7 8

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS QUE FORMAN IONES Y SU CARGA MÁS COMÚN 1

13 14 15 16

2

Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55 Fr 87

Be 4 Mg 12 Ca 20 Sr 38 Ba 56 Ra 88

I II A A

He 2 F Ne 91 10 Cl Ar 1 18 17 Br Kr 1 36 35 Xe I 1 54 53 At Rn 1 86 85

+3 +-4 -3 -2 -1

+1 +2 Li 3

17 18

B 5 Al 13

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

Ga 31 In 49 Tl 81

C 6 Si 14 Ge 32 Sn 50 Pb 82

N 17 P 1 15 As 33 Sb 51 Bi 83

O 18 S 1 16 Se 1 34 Te 52 Po 84

III IV V VI VII VIII A A A A A A

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS 1

1 2 3 4 5 6 7

2

3 4

5

6

7

8

9 10 11 12

13

14 15 16

17 18

Bloque de elementos representativos Bloque de Elementos de transición Bloque elementos de transición interna o Tierras raras Sc 21 Y 39

*

Lantanidos

**

Actinidos

Ti V Cr 22 23 24 Zr Nb Mo 40 41 42 Hf Ta W 72 73 74

Mn 25 Tc 43 Re 75

Fe 26 Ru 44 Os 76

Co 27 Rh 45 Ir 77

Ni 28 Pd 46 Pt 78

Rf 104 La 57 Ac 89

Bh 107 Nd 60 U 92

Hs 108 Pm 61 Np 93

Mt 109 Sm 62 Pu 94

Uun 110 Eu 63 Am 95

Db 105 Ce 58 Th 90

Sg 106 Pr 59 Pa 91

Cu Zn 29 305 Ag Cd 47 48 Au Hg 79 80 Uuu 111 Gd 64 Cm 96

Uuu 112 Tb 65 Bk 97

Dy 66 Cf 98

Ho 67 Es 99

Er Tm Yb 68 69 70 Fm Md No 100 101 102

Lu 71 Lr 103

1

1 2 3 4 5 6 7

H 1 Li 3 Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55 Fr 87

2

3

Be 4 Mg 12 Ca Sc 20 21 Sr Y 38 39 Ba * Lanta56 nidos Ra ** Acti88 nidos

4

5

6

7

8

9 10 11 12

Metales alcalinos Metales alcalinoterreos Metales de trancisión Familia del Boro Familia del Carbono Familia del Nitrógeno Ti V 22 23 Zr Nb 40 41 Hf Ta 72 73 Rf Db 104 105 La Ce 57 58 Ac 89

Cr 24 Mo 42 W 74 Sg 106 Pr 59

Th Pa 90 91

13

Familia del oxígeno Halógenos Gases Nobles B Tierras raras 5

Mn 25 Tc 43 Re 75 Bh 107 Nd 60

Fe 26 Ru 44 Os 76 Hs 108 Pm 61

Co 27 Rh 45 Ir 77 Mt 109 Sm 62

U 92

Np Pu 93 94

Ni 28 Pd 46 Pt 78 Uun 110 Eu 63

Cu 29 Ag 47 Au 79 Uuu 111 Gd 64

Al 13 Zn Ga 305 31 Cd In 48 49 Hg Tl 80 81 Uub Uut 112 113 Tb Dy 65 66

Am Cm Bk Cf 95 96 97 98

14 15 16

17 18 He 2 Ne 10

C 6 Si 14 Ge 32 Sn 50 Pb 82 Uuq 114 Ho 67

N O 7 8 P S 1 15 16 As Se 33 34 Sb Te 51 52

Es 99

Fm Md No Lr 100 101 102 103

Bi Po 83 84 Uup Uuh 115 116 Er Tm 68 69

F 19 Cl 1 17 Br 1 35

Ar 18 Kr 36 Xe I 1 54 53 At Rn 1 86 85 Uus Uuo 117 118 Yb Lu 70 71

LOCALIZACIÓN DE ELEMENTOS EN LA TABLA PERÍODICA Para localizar un elemento en la tabla periódica, se requieren obtener de manera directa los siguientes datos: Símbolo asociado al nombre.  Número de período.  Número y nombre de la familia  Número atómico  Tipo de elemento: Metal, No metal o metaloide.  Elemento representativo, de transición, o tierra rara. Localizar en la tabla periódica los siguientes elementos: Argón, Cadmio, Francio y Europio.

1

2

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

1 2 3 4 5 6 7

1 H

1 Li 3

Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55 Fr 87

2

3

Be 4 Mg 12 Ca Sc 20 21 Sr Y 38 39 Ba * Lanta56 nidos Ra ** Acti88 nidos

4

5

6

7

8

9 10 11 12

Metales alcalinos Metales alcalinoterreos Elementos de transición Otros metales

Ti 22 Zr 40 Hf 72 Rf 104

V Cr Mn Fe 23 24 25 26 Nb 41 Ta 73 Db 105

La 57 Ac 89

Ce Pr Nd Pm 58 59 60 61 Th Pa U Np 90 91 92 93

Mo 42 W 74 Sg 106

Tc 43 Re 75 Bh 107

Ru 44 Os 76 Hs 108

13

Metaloides No metales Gases Nobles Tierras raras

Co Ni 27 28 Rh Pd 45 46 Ir Pt 77 78 Mt Uun 109 110 Sm Eu 63 62 Pu Am 95 94

Cu Zn 29 305 Ag 47 Au 79 Uuu 111

Cd 48 Hg 80 Uuu 112

Gd Tb 64 65 Cm Bk 96 97

14 15 16

17 18 He 2

B 5 Al 13 Ga 31 In 49 Tl 81 Uut 113 Dy 66 Cf 98

C N 17 6 Si P 1 14 15 Ge As 32 33

O 18 S 1 16 Se 1 34

F 19 Cl 1 17 Br 1 35

Sn 50 Pb 82 Uuq 114

Sb Te 51 52 Bi Po 83 84 Uup Uuh 115 116

Ho 67 Es 99

Er Tm Yb 68 69 70 Fm Md No 100 101 102

Ne 10 Ar 18 Kr 36

Xe I 1 54 53 At Rn 1 86 85 Uus Uuo 117 118 Lu 71 Lr 103

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

1 2 3 4 5 6 7

1 H

1 Li 3

Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55 Fr 87

2

3 4

Be 4 Mg 12 Ca Sc 20 21 Sr Y 38 39 Ba * Lanta56 nidos Ra ** Acti88 nidos

5

6 7

8

9 10 11 12

Metales alcalinos Metales alcalinoterreos Elementos de transición Otros metales

Ti 22 Zr 40 Hf 72 Rf 104

V Cr 23 24 Nb Mo 41 42 Ta W 73 74 Db Sg 105 106

La 57

Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd 58 59 60 61 62 63 64 Th Pa U Np Pu Am Cm 90 91 92 93 94 95 96

Ac 89

Mn 25 Tc 43 Re 75 Bh 107

Fe 26 Ru 44 Os 76 Hs 108

Metaloides No metales Gases Nobles Tierras raras

Co Ni 27 28 Rh Pd 45 46

Cu 29

Ir 77

Au 79

Pt 78

Ag 47

Mt Uun Uuu 109 110 111

13

14 15 16

17 18 He 2

B 5 Al 13

C N O 18 71 6 Si P S 1 16 1 14 15 Zn Ga Ge As Se 305 31 32 33 34 1 Cd In Sn Sb Te 48 49 50 51 52 Hg Tl Pb Bi Po 80 81 82 83 84 Uuu Uut Uuq Uup Uuh 112 113 114 115 116 Tb Dy Ho Er Tm 65 66 67 68 69 Bk Cf Es Fm Md 97 98 99 100 101

F 91

Ne 10

Cl 1 17 Br 1 35

Ar 18 Kr 36

Xe I 54 1 53 At Rn 86 1 85 Uus Uuo 117 118 Yb 70 No 102

Lu 71 Lr 103

CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Familia 1 ó IA,Metales alcalinos. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr: Son metales blandos, no se encuentran libres en la naturaleza, forman óxidos con el oxígeno del aire e hidróxidos cuando reaccionan con agua. Familia 2 ó IIA. Metales alcalinotérreos. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: Son menos reactivos que los alcalinos. No existen libres y reaccionan con el óxigeno del aire y con el agua. Familia 13 ó IIIA, del Boro, B, Al, Ga, In y Tl: Se encuentran metales y no metales, el carácter metálico se incrementa hacia abajo de la familia. Familia 14 ó IVA. Del carbono, C, Si, Ge, Sn y Pb : Elementos menos metálicos que las familias anteriores.

CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Familia 15 ó VA, del nitrógeno: N, P, As, Sb y Bi: N y P son no metales; As y Sb metaloides y Bi metal. Familia 16 ó VIA, del oxígeno: O, S, Se, Te y Po: Oxígeno, azufre y selenio se consideran no metales, Te y Po metaloides. Familia 17 ó VIIA, de los halógenos, F, Cl, Br, I y At: Todos son no metales, reaccionan con los metales formando sales y con el hidrógeno formando hidrácidos. Familia 18 ó VIII A: De los gases nobles o inertes: He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn, son muy escasos y muy estables químicamente.

CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN Todos son metales En general sus compuestos son coloridos. Los elementos del grupo VIIIB (Grupos 8, 9 y 10) son importantes por su uso: La primera triada Fe, Co y Ni son fuertemente magnéticos Las otras dos triadas Ru, Rh y Pd; Os, Ir y Pt, son metales muy empleados en la industria química como catalizadores. Otros grupos importantes (11 ó IB y 12 ó IIB), el primero Cu, Ag y Au se utilizan joyeria e instrumentos de precisión y el segundo, Zn en pilas eléctricas, el Cd reactores nucleares y el Hg, en odontología, termometros, barometros, contactos eléctricos.

CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA O TIERRAS RARAS Familia del Lantano o lantánidos: Son metales blandos, que se encuentran mezclados en minerales, son difíciles de separar, se utilizan en piedras de encendedor y en la fabricación de hierro y acero, donde sirven para secuestrar impurezas y mejorar la textura. Familia del Actinio o Actínidos: Todos son radiactivos su desintegración puede durar milésimas de segundo o millones de años. Los elementos que siguen al Uranio, han sido sintetizados por el hombre.

VARIACIONES PERIÓDICAS DE PROPIEDADES ATÓMICAS Radio atómico: Tamaño del átomo suponiendo que es una esfera. Energía de Ionización: Energía necesaria para formar un ion unipositivo mediante la eliminación de un electrón. Electronegatividad: Capacidad que tiene un átomo combinado de atraer los electrones de enlace.

Variaciones de Propiedades Periódicas Todos los elementos

1

1 2 3 4 5 6 7

2

3

4

5

6

7

8

9 10 11 12

13

14 15 16

17 18

H

He 128

78

Li 152

Be 112

Na Mg 191

K 235

160

Ca 197

Rb

Sr

250

215

F 1 64

Ne

P S Cl 1 104 1 1 143 118 110 99 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br 1 114 1 164 147 135 129 137 128 125 125 128 137 153 122 121 119 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 1 182 160 147 140 135 134 134 137 144 152 167 158 141 137 133

Ar

Valores de radio atómico en pm.

Cs Ba * Lantá- Hf

272

Fr 270

224

nidos

Ra ** Actí-

223

nidos

159

B

C

88

77

Al

Si

N 1 74

O 1 66

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt Au Hg Tl

Pb

Bi

Po

147

141

137

135

136

139 144

175

182

167

155 171

174

Kr Xe 218

At Rn 1

Rf

Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 150 139 132 128 126 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 67 176 175 194 172 188 183 183 182 181 180 204 180 178 177 177 Ac

Th

188

180

62

Pa 161

U 138

Np Pu 131 151

Am Cm Bk

Cf

184

169 203

174

170

Es

Fm Md No

Lr

1

1 2 3 4 5 6 7

2

3 4

5

6

7

8

9 10 11 12

13

14 15 16

17 18

H

He

1310

Li 519

Valores de primera energía de ionización kJoules/mol

Be 899

Na Mg 494

K

736

Ca Sc

Ti

V

590 631

658

650

Rb

Sr

Y

Zr

402

548

616 660

418

Cs 376

Fr 400

503

Ra ** Actí-

509

nidos

Mn Fe

653 717

759

Co 760

Ni

Cu Zn

B

C

Ne

N O F 1 1310 1 1680 1 799 1090 1400 Al Si P S Cl 1 1000 1 1255 1 577 786 1011

1520

Ga Ge

Kr

As

Se Br 1 1140 1 737 785 906 577 784 947 941 Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 1 805 731 868 556 707 834 870 1008 Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At 1 870 890 1007 590 716 703 812 930

2080

Ar

1350

Nb Mo Tc

Ru Rh

664

685

702

711

Ta

W

Re

Os

Ir

642

761

770

760

840

880

Rf

Db Sg

Bh

Hs

Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo

La

Ce

Nd Pm Sm Eu

499

587

Ba * Lantá- Hf nidos

Cr

2370

Pr

720

584

597 151

578

Dy

581

608 619

1170

Rn 1036

Ho Er Tm Yb Lu 538 527 523 530 536 543 547 592 565 572 67 581 589 597 603 524 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 568

Gd Tb

Xe

601

627 635

642

1

1 2 3 4 5 6 7

2

H 2.1

Li

4

5

6

7

8

9 10 11 12

13

14 15 16

C

1.5

2.0

2.5

Na Mg

Al

Si

0.9

Xe

1.9

1.7

1.8

Nb Mo Tc

Ru Rh Pd

Ag

Cd

In

1.6

2.2

1.9

2.2

1.9

1.7

1.8 2.0

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt Au Hg Tl

Pb

1.3

1.5

2.4

1.9

2.2

2.2

2.3 2.5

2.3

Rf

Db Sg

Bh

Hs

Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo

La

Ce

Nd Pm Sm Eu

1.1

1.1

Ac

Th

1.1

1.3

1.6

Rb

Sr

Y

Zr

0.8

1.0

1.2 1.3

Ba * Lantá- Hf

0.9

Te

1.9

1.5

0.7

Br Kr 1 2.9

1.9

1.0 1.4

nidos

Se 1 2.6

1.8

0.8

Ra ** Actí-

Cl Ar 1 3.0

Cu Zn

V

Fr

S 1 2.5

Ni

Ti

0.9

F 1 4.0

Co

Ca Sc

0.8

O 1 3.5

Mn Fe

1.2

nidos

Ne

N 1 3.0

P 1 1.5 1.8 2.1 Ga Ge As

K

Cs

17 18 He

Valores de electronegatividad de Pauling

B

1.0

Be

3

Cr

1.7 1.6

Pr 1.1

Pa 1.5

1.1

2.3 2.2

Np Pu

1.4

1.4 1.3

Gd Tb

2.0

Sn

Sb

I 1 2.1 2.1 2.7 Bi Po At 1 2.0 2.0 2.2

Rn

Am Cm Bk

Ho Er Tm Yb Lu 1.2 67 1.2 1.3 1.2 1.27 Cf Es Fm Md No Lr

1.3

1.3

1.2

U

2.0

2.0 2.2

1.2 1.3

1.3

Dy

1.3

1.3

1.3

1.3

1.3

Variaciones de Propiedades Periódicas Elementos Representativos

VARI ACI ÓN DEL RADI O ATÓ MI CO (Elem ento s Repr esentati vos) Elemento

Radio atómico

Elemento

Radio atómico

Elemento

Radio atómico

Elemento

Radio atómico

H He

32 50

Li Be B C N O F Ne

152 112 98 91 92 73 72 70

Na Mg Al Si P S Cl Ar

186 160 143 132 128 127 99 98

K Ca

227 197

El radio atómico está en picometros

1 picometro equivale a 10-12 m.

Variación del radio atómico (Elementos Representativos) Radio atómico en pm

250

K Na

200

Mg

Li

150

Ca Al

Si

Be

100

N B

50

C

S P

Cl

F O

Ar

Ne

He

H 0 H He Li Be B

C N

O

F Ne Na Mg Al Si

Símbolo del elemento

P

S

Cl Ar K Ca

VARIACIÓN DE LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN (Elementos Representativos)

Element o

H He

Energía Element Energía Element Energía Element Energía o o o Ionizac. Ionizac. Ionizac. Ionizac.

1 312 2 373

La energía de ionización está en: kiloJoules/mol

Li Be B C N O F Ne

520 899 801 1 086 1 400 1 314 1 680 2 080

Na Mg Al Si P S Cl Ar

496 738 578 786 1 012 1 000 1 251 1 521

K Ca

227 197

Variación de la energía de ionización (Elementos Representativos) Energ. de ionización kJ/mol

2500

He

Ne

2000

Ar 1500

H 1000

500

0

Li H He Li Be B C N

Na

K

O F Ne Na Mg Al Si P Si Cl Ar K Ca Elemento

VARIACIÓN DE LA ELECTRONEGATIVIDAD (Elementos Representativos) Element Electron Element Electron Element Electron Element Electron o

H He

e gativida d

2.1 ----

o

Li Be B C N O F Ne

e gativida d

1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 -----

o

Na Mg Al Si P S Cl Ar

e gativida d.

0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 -----

o

K Ca

e gativida d.

0.8 1.0

Variación de la electronegatividad 4.5

F

Electronegatividad

4 3.5

Cl

3 2.5

H

2 1.5 1

Li

Na

0.5

K

0 H

Li

Be

B

C

N

O

F

Na

Mg

Elementos

Al

Si

P

Si

Cl

K

Ca

Variación del radio atómico en la tabla periódica En un período, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico

En una familia el radio atómico se incrementa al aumentar el número atómico

Variación de la energía de ionización tabla periódica En un período, la energía de ionización se incrementa al aumentar el número atómico

En una familia la energía de ionización disminuye al aumentar el número atómico

Variación de la electronegatividad en la tabla periódica En un período, la electronegatividad se incrementa al aumentar el número atómico

En una familia la electronegatividad disminuye al aumentar el número atómico

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS 1

1 2 3 4 5 6 7

2

3 4

H

1 Li 3

Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55 Fr 87

5

6 7

8

9 10 11 12

13

14 15 16

17 18 He 2

RADIO ATÓMICO: Be 4 Mg 12 Ca 20 Sr 38 Ba 56 Ra 88

PERÍODO: AUMENTA DE DERECHA A IZQUIERDA FAMILIA: AUMENTA DE ARRIBA HACIA ABAJO

Sc 21

Ti 22 Zr Y 39 40 Hf * Lanta- 72 nidos ** Rf Actinidos 104 La 57 Ac 89

V Cr 23 24 Nb Mo 41 42 Ta W 73 74 Db Sg 105 106

Mn 25 Tc 43 Re 75 Bh 107

Fe 26 Ru 44 Os 76 Hs 108

Co Ni 27 28 Rh Pd 45 46

Cu Zn 29 305

Ir 77

Au Hg 79 80

Pt 78

Ag 47

Cd 48

Mt Uun Uuu Uuu 109 110 111 112

Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb 58 59 60 61 62 63 64 65 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk 90 91 92 93 94 95 96 97

B 5 Al 13 Ga 31 In 49 Tl 81 Uut 113 Dy 66 Cf 98

O 18 S 1 16 Se 1 34

F 19 Cl 1 17 Br 1 35

Ne 10

Sn Sb Te 50 51 52 Pb Bi Po 82 83 84 Uuq Uup Uuh 114 115 116 Ho Er Tm 67 68 69 Es Fm Md 99 100 101

I 1 53

Xe 54

C N 17 6 Si P 1 14 15 Ge As 32 33

Ar 18 Kr 36

At Rn 86 1 85 Uus Uuo 117 118 Yb Lu 70 71 No Lr 102 103

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS 1

1 2 3 4 5 6 7

2

H

1 Li 3

Be 4 Na Mg 11 12 K Ca 19 20 Rb Sr 37 38 Cs Ba 55 56 Fr Ra 87 88

3 4

5

6 7

8

9 10 11 12

13

14 15 16

17 18

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

He 2

C N O 17 18 6 FAMILIA: AUMENTA DE ABAJO HACIA ARRIBA Si P S 1 1 14 15 16 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se 21 22 23 24 25 26 27 28 29 305 31 32 33 34 1 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te Y 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po * Lanta- 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 nidos ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uuu Uut Uuq Uup Uuh Actinidos 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 57 58 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 89 PERÍODO: AUMENTA DE IZQUIERDA A DERECHA

B 5 Al 13

F 19 Cl 1 17 Br 1 35

Ne 10 Ar 18 Kr 36

Xe I 54 1 53 At Rn 86 1 85 Uus Uuo 117 118 Yb 70 No 102

Lu 71 Lr 103

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS 1

1 2 3 4 5 6 7

2

H

1 Li 3

Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55 Fr 87

3 4

5

6 7

8

9 10 11 12

13

14 15 16

17 18 He 2

ELECTRONEGATIVIDAD Be 4 Mg 12 Ca 20 Sr 38 Ba 56 Ra 88

C N O 17 18 6 Si P S FAMILIA: AUMENTA DE ABAJO HACIA ARRIBA 1 1 14 15 16 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se 21 22 23 24 25 26 27 28 29 305 31 32 33 34 1 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te Y 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po * Lanta- 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 nidos ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uuu Uut Uuq Uup Uuh Actinidos 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 57 58 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 89 PERÍODO: AUMENTA DE IZQUIERDA A DERECHA

B 5 Al 13

F 19 Cl 1 17 Br 1 35

Ne 10

I 1 53

Xe 54

Ar 18 Kr 36

At Rn 86 1 85 Uus Uuo 117 118 Yb Lu 70 71 No Lr 102 103