Tabla Desarrollo Numeral 1 Grupo 100416 275

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Descripción: quimicia organica...

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PASO 1 - TRABAJO COLABORATIVO1 QUIMICA ORGANICA.

TUTOR CESAR EDUARDO SIABATO

ESTUDIANTES: DIEGO ANDRÉS MORALES SIERRA. COD: 17688980 ELVERTH GUTIERREZ COD: 12199426 EDITH SÁNCHEZ CALVO COD: 1120575028 YOLOANA QUESADA CÓRDOBA. COD:1.120.579.188 KELLY DAYANA MARTINEZ URBINA COD: 1.088323885

GRUPO: 100416_275

PROGRAMA: INGENIERIA AMBIENTAL

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA_UNAD ESCUELA DE CIENCIAS AGRICOLAS PECUARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE

CCAV SAN JOSE DEL GUAVIARE 2017 INTRODUCCIÓN. En este trabajo colaborativo, se encuentra estructurado por un anexo de cuatro tablas, donde se desarrollan una serie de ejercicios básicos que nos dan una pequeña formación básica sobre la química orgánica

Anexo 1 Tabla 1. Desarrollo del numeral 1 NOMBRE DEL ESTUDIANTE

FECHA DE INGRESO

DESARROLLO DEL NUMERAL 1 Número de átomos: 5 (1 de carbono y 4 de hidrógenos) Geometría: Tetraédrica (con un átomo central, enlazado químicamente con cuatro sustituyentes que se encuentran en las esquinas de un tetraedro.[1]

1. DIEGO ANDRÉS MORALES SIERRA

08/092017

Configuración electrónica: 1s2 2sp3 2sp 3 2sp3 2sp3. En estado excitado el carbono podrá formar 4 enlaces C-H, pues ya tiene 4 electrones desapareados. Aun así, estos 4 enlaces no son equivalentes, porque están formados por orbitales distintos, 1 orbital s y 3 orbitales p, y los 3 enlaces p forman entre sí un ángulo de 90º, son perpendiculares. [2] Enlace químico: los cuatro enlaces de C-H son enlaces covalentes (dos átomos comparten un par de electrones en un nuevo tipo de orbital molecular) son los llamados enlaces simples. [3]

Número de átomos: (2) H+ (1) O = 3 átomos Geometría: Angular con dos enlaces simples O-H y tiene dos pares de electrones no enlazantes en el átomo de oxígeno. [1]

2. ELVERTH GUTIERREZ

Configuración electrónica: 1s2 sp3 sp3 sp3 sp3. El oxígeno tendrá la tendencia a ganar los 2 electrones que le faltan, por esto se combina con 2 átomos de hidrógeno. De esta forma, el oxígeno formará enlace covalente por solapamiento de los dos híbridos sp3 semillenos con los orbitales 1s de los oxígenos. Puesto que se tratará de un solapamiento frontal, se trata de enlaces de tipo sigma, σ (sp3-s). [2] Enlace químico: La molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno unidos por enlaces covalentes a un átomo de oxígeno. [2]

3. EDITH SÁNCHEZ CALVO

11/09/2017

Numero de átomos: 3 átomos

Geometría: Configuración electrónica: Nitrogeno: 1s2 2s2 2p3 Hidrogeno: 1s1 Enlace químico: Enlace Covalente Coordinado: Uno de los átomos “dona” el par de electrones para formar el enlace. El Amoníaco que se protona para formar ión amonio. Numero de átomos: 4 átomos Formaldehído (CH2O) C=1 H=2 O=1 4. YOLOANA QUESADA CÓRDOBA.

11/09/2017

Geometría:

Configuración electrónica: H: 1s1 C: 1s2 2s2 2p2 O: 1s2 2s2 2p4 Enlace químico: Es un enlace covalente sencillo. Número de átomos: 3 C: 1 O: 2 Geometría:

5 KELLY DAYANA MARTINEZ URBINA

13/09/17

Configuración electrónica: C: 2s22p2 O: 2s22p4 Enlace químico: ENLACE COVALENTE POLAR

Tabla 2. Desarrollo del numeral 5 Nombre del Desarrollo del numeral 5 estudiante C5H10 1. DIEGO ANDRÉS MORALES SIERRA Isómero estructural 1:

2-metil-1-Buteno (C5H10)

Isómero estructural 2:

Ciclopentano (C5H10) 2 ELVERTH GUTIERREZ

Formula: C4H10

Isómero estructural 1:

Isómero estructural 2:

3. EDITH SÁNCHEZ C6H12 CALVO Isómero estructural 1: Ciclohexano

Isomero estructural 2: 1-hexeno

4. YOLOANA Isómero estructural 1: QUESADA CÓRDOBA.

Isómero estructural 2:

5 KELLY DAYANA MARTINEZ URBINA

Isómero estructural 1:

Isómero estructural 2:

Tabla 3. Desarrollo del numeral 7.

Nombre del estudiante

Desarrollo del numeral 7

1 DIEGO ANDRES MORALES

Clasificación del reactivo: Alcano Nombre del reactivo según reglas de la nomenclatura: Isobutano Reacción: Reacción de combustión Clasificación del reactivo: Haluro de alquilo Nombre del reactivo según reglas de la nomenclatura: 1-clorooctadecano

2ELVERTH GUTIERREZ

Reacción: Eliminación unimolecular - E1 3 EDITH SANCHEZ CALVO

4

Clasificación del reactivo: Haluro de alquilo Nombre del reactivo según reglas de la nomenclatura: 1- coropropano Reacción: Reacción de eliminación Clasificación del reactivo: Nombre del reactivo según reglas de la nomenclatura: Reacción:

5. KELLY DAYANA MARTINEZ Clasificación del reactivo: URBINA Haluro de alquilo

Nombre del reactivo según reglas de la nomenclatura: Bromobutano Reacción: Sustitución nucleofílica unimolecular

Tabla 4. Desarrollo del numeral 9

Respuesta a la pregunta 9.1 La conformación silla es más estable que la conformación bote, debido a que en la conformación silla 6 de los 12 hidrógeno están en posiciones axiales y sus enlaces C-H son paralelos unos a otros y parecen salir arriba y abajo de la estructura del anillo, los otros 6 están en posiciones ecuatoriales como puede observarse en la figura 1, es decir que los hidrógenos se encuentran alternados y son más estables de esta forma ya que el ciclohexano tiene menor energía. Por otro lado en la conformación bote, los enlaces carbono-hidrógeno quedan enfrentados es decir eclipsados y los campos electrónicos de los hidrógenos enfrentados sufren importantes repulsiones (eclipsamientos) que desestabilizan la conformación por eso la conformación eclipsada o bote del ciclohexano es la de mayor energía, es decir, la más inestable. [1]

Figura 1. Conformación silla y bote (alternada y eclipsada) 9.2

Estructura A. enlaces C-H axial ; Estructura B. Enlaces C-H ecuatorial 9.3

Estructura B. Grupo metilo en posición ecuatorial 9.4

Estructura A. estereoisómero Trans; estructura B. estereoisómero Cis 9.5

Estructura B. tiene un centro quiral es decir, el carbono tetraédrico (con hibridación sp3) tienen cuatro grupos distintos es decir que es un enantiómeros.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 1. Delgado-Martín, J. (2012). Las moléculas de agua, la química y la vida (2nd ed., pp. 1-2). España. Retrieved from http://file:///C:/Users/Santiago/Favorites/Desktop/QUIMICA/UNAD/QUIMICA%2 0ORGANICA/Dialnet-LasMoleculasDeAguaLaQuimicaYLaVida-3958691.pdf 2. Modelo del enlace de valencia. Hibridación sp3 del agua. | Quimitube. (2014). Quimitube.com. Retrieved 10 September 2017, from http://www.quimitube.com/videos/hibridacion-sp3-de-la-molecula-de-agua 3. Quimicaorganica.org. Recuperado el 28 Septiembre de 2017, http://www.quimicaorganica.org/alcanos/69-analisis-conformacional-deletano.html

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