Tabel Formule Clasa a 10 a fizica

TABEL FORMULE. TERMODINAMICĂ - ETAPA I FIZICĂ Clasa a X-a NR. CRT.

DENUMIRE FORMULĂ

FORMULĂ

1.

Molul

  mr ( g / mol)

2.

Numărul de moli

m







3.

 amestec 

 mi i 1 n

 i 1

Masa molară este numeric egală cu masa atomică/moleculară relativă, exprimată în grame. Molul este unitate de măsură fundamentală în S.I. Volumul molar în condiţii fizice normale: t=0oC, p=1atm este Vμo=22,41m3/kmol

N V  N A V

n

Masa molară a unui amestec de gaze

OBSERVAŢII

n



 i i

i

i 1

n

 i 1

n

 amestec 

i

 i N i i 1 n

N i 1

n

;  amestec 

i

m

i

N

i

i 1 n

i 1

 NA

Densitatea unui amestec de gaze: 4.

Densitatea

n

m  V

 amestec 

n

m i 1

i



V

 

i i

i 1

V

5.

Concentraţia moleculelor

n

N V

Concentraţia moleculelor în condiţii normale de presiune şi temperatură se numeşte “Numărul lui Loschmidt”: no=2,7·1025molecule/m3

6.

Presiunea

p

Fn S

Fn  p  S ; Fn este forţa ce acţionează normal şi

7.

Ecuaţia termică de stare

pV  RT

8.

Temperatura

T(K)=t(oC)+273,15

uniform pe unitatea de suprafaţă

RT   p  nkT ; R  k  N A

pV 

m

RT ; p 

;

pV  NkT ;

9 t ( o F )  t ( o C )  32 ; 5 Kelvinul este unitate de măsură fundamentală în S.I.

9.

Energia internă a gazului ideal

iR U  T 2

10.

Capacitatea calorică a unui corp

Q C T

11.

Căldura specifică unei substanţe

Q c m  T

i este numărul gradelor de libertate  i=3 pentru gaze ideale monoatomice  i=5 pentru gaze ideale biatomice  i=6 pentru gaze ideale poliatomice

Q ; t Q  C  T ; Q  C  t T  t ( o C )  C 

Q ; m  t Q  mcT ; Q  mct T  t ( o C )  c 

EVALUĂRI NAŢIONALE ÎN EDUCAŢIE © Copyright Fundaţia de Evaluare în Educaţie, 2013. Cod M.F.P. 14.13.20.99/2, C.I.F. 23033139

12.

13.

Căldura molară a unei substanţe Transformarea izotermă Legea transformării izoterme

C 

Q   T

T=const. m=const.

14.

p

p

Legea Boyle Mariotte

V p

V  const. T V=const. m=const.

15.

p

16.

Q=0; m=const.

pV   const.

17.

V

V

p

T

T

p

T

V

TV  1  const. 

pT

1

V

 const.

m=const.

Legea transformării generale

T

p

p  const. T

T V

V

Legea lui Charles

Legea transformării adiabatice Cp   CV

T p

Legea Gay Lussac

Legea transformării izocore

V

pV  const.

p=const. m=const.

Legea transformării izobare

Q ; t Q    C  T ; Q    C  t T  t ( o C )  C 

T

T

p

pV  const. T

V

Legea Clapeyron Mendeleev 18. 19.

Principiul I al termodinamicii Relaţia Robert Mayer

U  Q  L Cp=CV+R,

Q  U  L c P  cV 

R



; CV 

R  R ; Cp   1  1

Transformarea izocoră

U    CV T

QV    CV T

L0

Transformarea izobară

U    CV T

Qp    C p T

L  pV  RT

Transformarea izotermă

U  0

Transformarea adiabatică

U    CV T

20.

QT  RT ln

Vf Vi

Q0

EVALUĂRI NAŢIONALE ÎN EDUCAŢIE © Copyright Fundaţia de Evaluare în Educaţie, 2013. Cod M.F.P. 14.13.20.99/2, C.I.F. 23033139

L  RT ln

Vf Vi

L    CV T