T5 Equipo 3
October 5, 2022 | Author: Anonymous | Category: N/A
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BALANCES DE ENERGIA CAPITULO 6 EQUIPO 3
6.3- El acetato de etilo tiene una presión de vapor de 118.3 mm Hg a 29.5°C y un punto de ebullición normal de 77.0°C. Estime la presión de vapor a 45°C usando: a) La ecuación de Antoine y las constantes de la tabla B.4
Respuesta: La ecuación de Antoine es:
∗
CONSTANTES PARA EL ACETATO DE ETILO:
A=7.10179B= 1244.951 C=217.881 T= 15.6 a 75.8
Sustituyendo:
. . ∗ . . . ∗ . . . b) La ecuación de Clausius-Clapeyron y los dos datos puntuales dados
Respuesta:
∗ ∆ → ∆ −∗/ ∗ / − =
=
. .
=-4151°k
∆
. .° . ∗
.→∗ ° .° ∗° . %% .. % .
c) La interpolación lineal entre los dos puntos dados.
Respuesta:
∗ . . . . . Suponiendo que la primera estimación es la correcta, calcule el porcentaje de error asociado con la segunda y tercera estimaciones.
Respuesta:
.. %% .. % . 6.13.- El último reporte del clima incluye la sig. Declaración: “La temperatura es 78°F°” La presión barométrica es de 29.9 pulgadas y la humedad relativa es 87%. Con esta información estime la fracción molar del agua en el aire, el punto de roció, (F°), la humedad molal, la humedad absoluta y el porcentaje de humedad en el aire.
Respuesta: Datos: T°= 78°F = 25.56°C P= 759.5 mm Hg Humedad= 87% Sacamos la presión del agua líquida de las tablas B3 de Felder. H2O= 25.63°C
Resolvemos:
.. 0.0 0.0281 281 mol Ho/mol aire . P=0.0281(759.5)= 21.34 mm Hg
Tdp 23.2°C
. 0.00289 mol 2 89 mo mol l −. 0.00180 (0.0289 mol H2O|18.02g h2O) 180 g HO/g aire ha= (mol aire|mol agua). . h X100% p∗.°/P−p∗.° p∗.°/P−p∗ .° ./.−.X100=86.59% hm=
6.23- Algunos sólidos empapados con hexano líquido se secan poniéndolos en contacto con 6.23nitrógeno a alta temperatura. La corriente de gas que sale del secador está a 80*C, 1 atm absoluta y tiene 50% de saturación relativa.
(a) Una de varias posibilidades para recuperar el hexano del gas es enviar la corriente a un condensador por enfriamiento. La corriente de gas que sale del condensador contendría 5.00% mol de hexano, y el condensado de hexano se recupera a razón de 1.50 k mol/min. El condensador operaria a presión de 1atm absoluta. Calcule la temperatura a la cual se debe enfriar el gas y la velocidad requerida de flujo de nitrógeno fresco en el secador en metros cúbicos estándar por minuto.
(b) Otra alternativa es comprimir a 10 atm el gas que sale del secador y aumentar al mismo tiempo la temperatura, de modo que la saturación relativa permanezca con 50%. Después, el gas se enfría a presión constante para producir una corriente que contiene 5.00% mol de hexano. Calcule la temperatura final del gas y la relación entre las velocidades del flujo volumétrico de las corrientes de gas que salen y entran al condensador. condensador. Indique cualquier suposición que haga. costo-efectivo? (c) ¿Qué necesitaría saber para determinar cuál proceso (a) y (b) es más costo-efectivo?
∗ ∗ +
(a) Ecuación de Antonie
HEXANO: A=6.88555, B= 1175.817, C=224.867
. . . É ∴ .℃℃
BALANCE MOL:
.
→
. .
: . . . → . . .. . [. Volumen de : . . . ] .
BALANCE DE
(b) Supongamos que no se realizó la condensación durante la comprensión.
Saturación relativa a la entrada del d el condensador 50%
. . → ∗ . ∗ . →→→ ℃
Saturación de salida:
. . ∗ →→ .℃ Relación de volumen:
. . . . . . .
(c)
El costo del refrigerante hasta -3. 24 *C (costo del condensador + utilidades utilidades y otros
operativo instalado) VS el costo de la comprensión a 10 atm y en enfriamiento a 10 atm.
6.33- Se usa un secador de aire caliente para reducir el contenido de humedad de 1500 kg/min de pulpa húmeda de madera, de 0.75 kg H2O/kg de pulpa seca a 0.15% por peso de H 2O. Se toma aire de la atmosfera a 28°C, 760 mm Hg y 50% de humedad relativa, se envía a través de un sopladorcalentador, y luego se alimenta al secador. El aire sale del secador a 80°C y 10 mm Hg (manométrica). Una muestra del aire de salida se introduce en una cámara que contiene un espejo, donde se enfría con lentitud manteniendo la presión manométrica a 10 mm Hg. Se observa
que el espejo se acompaña a una temperatura de 40.0°C. Calcule la masa del agua que se elimina de la pulpa (kg/min) y la velocidad del flujo volumétrico del aire que entra al sistema (m3/min).
N0 (kmol / min de aire húmedo) a 28°C, 760 mm Hg
y1 (mol H2O/mol) (1-y1) (mol de aire seco/mol) 50% rel sat. 1500 kg/min de pulpa
0.75 /(1 + 0.75) kg H 2O/kg 1/1.75 kg pulpa seca/kg
N1 (kmol/min de aire húmedo) a 80 C, 770 mm Hg
y2 (mol H2O/mol) (1-y2) (mol de aire seco/mol) T = 40.0°C m1 (kg/min de pulpa)
0.0015 kg H2O/kg 0.9985 kg pulpa seca/kg
1 10.0015 : :1500 1500 10.75 10.0015, 858 0.50 28℃ % : 28℃ , 0.50 28.349 760 760 0.0187 2 40℃, ℃ : 40℃ 55.324 760 760 0.0718 2 10.0187 10.0718 (1) : 10.0187 15 (2) : 0.0187 0.0187 18 15000 . . 0.071818 18 858 858 0.0015 0.0015 0.0718 622.8 658.4 : , 858 0.0015 0.0015 2 2 6 42 : [1500 0.75 ] 1.75 27328 27328 622.8 22.4 : min 273 1.53810 6.436.43- Un gas seco que contiene 10% de NH3 por volu volumen, men, se pone en contacto con agua 10* C y 1 atm en un contactor de burbuja burbuja de una etapa. Se puede considerar que las corrientes del líquido enfluente y el gas están en equilibrio entre sí. Una pequeña corriente de extracción lateral
tomada del líquido enfluente se alimenta en un densitómetro continuo, el cual indica que la densidad del líquido es de 0.9534 g/ml. (a) Utilice los datos tabulados del manual de Perry (pp. 2-85, 2-87 y 2-99), y estime el porcentaje del amoniaco en la alimentación qu que e se retira del contactor. (b) ¿Por qué es importante mantener la corriente de derivación y la cámara de densitómetro a una temperatura conocida, igual o menor a la temperatura del contactor.
a) Composición líquido: Base 100 g, PM=17 g/mol
℃ ℉ ℉, . . .. . . . %% → .. %% ó : ℃ , . → → =.. ,,= . ∴ . . Datos de la tabla de Henry:
= . . . . . = . . = . . . . . . Balance de G
. . . . → .. .
.. . .. . %ó .. . % . % b) Si la corriente de deslizamiento o la temperatura de densitómetro fueran más altas a la temperatura del contactor, el amoniaco disuelto que saldría de la solución sería un cálculo dela composición de error.
6.53- Un gas que contiene nitrógeno, benceno y tolueno esta en equilibrio con un líquido formad 6.53- formado o por 35% mol de benceno, 65%mol de tolueno a 85*C y 10 atm. Estime la composición del gas (fricciones molares) empleando la ley de Raoult y suponiendo comportamiento ideal del gas.
∗ Benceno= A= 6.89271, B=1203.531 Y C=219.888
+. ∗ ℃ ℃ .−. . . Tolueno: A= 6. 93805, B= 1346.773 Y C= 219.693
∗ ℃ ℃ .−. . . +. ] . .. . [ =. ] . . .. . [ . . . . . . 6.63- Una etapa de procesos de separación se define como una operación en la cual los componentes de una o más de las corrientes de alimentación se dividen entre dos fases y estas últimas se retiran por separado. En una etapa ideal o etapa en equilibrio, las corrientes efluentes (de salida) están en equilibrio entre si. Las columnas de destilación a menudo constan de una serie de etapas con distribución vertical. El vapor fluye hacia arriba y el liquido hacia abajo entre etapas adyacentes; parte del liquido que se alimenta en cada etapa se vaporiza y parte del vapor que se
alimenta en cada etapa de condensa. En la siguiente página se muestra una representación de la sección superior de una columna de destilación. Considere una columna de destilación que funciona a 0.4 atm absolutas en la cual se separan benceno y estireno. Una corriente de vapor que contiene 65 mol% de benceno y 36 mol% de estireno entra a la etapa 1 a velocidad de 200 mol/h, y el líquido que contiene 55 mol% de benceno y 45 mol% de estireno sale de esta etapa a velocidad de 150 mol/h. Se puede suponer que: (1) las etapas son ideales; (2) es posible emplear la ley de Raoult para relacionar las composiciones de las corrientes que salen de cada etapa; y (3) las velocidades totales de flujo molar de vapor y del liquido no cambian en cantidad significativa de una etapa a la siguiente.
(a) ¿Cómo esperarías que variaría la fracción molar del benceno en el líquido de una etapa a la siguiente, comenzando por la etapa 1 y ascendiendo por la columna? Teniendo en cuenta su respuesta, y considerando que la presión permanece casi constante de una etapa a la otra, ¿Cómo esperarías que variaría la temperatura en etapas cada vez más altas? De una breve explicación. composiciones de la corriente de vapor que sale (b) Estime la temperatura en la etapa y las composiciones de ellas y la del líquido que entra en e n ella. Después, repita estos cálculos para la e etapa tapa 2.
(c) Describa como calcularía el número de etapas ideales necesarias para reducir el contenido de estireno en el vapor a menos de 5 mol%.
a-. Desde el benceno es más volátil, la fracción de benceno se incrementará ascender en la columna. Para las etapas ideales, la temperatura de cada etapa corresponde a la del punto de
burbuja temperatura del líquido. Dado que la fracción de benceno (las especies más volátiles) aumentos en movimiento por la columna, la temperatura disminuirá ascender en la columna. c olumna.
b-.
1 150hmol , , 200hmol mol B 0.45 mol S 1 0.55mol mol mol B 0.35 mol S 0 0.65mol mol ∑ ∑ ∗ .−.
..
0.400760 0.400760 0.55 0.55 10219.888 0.45 0.45 10214.985 167.6° 0.55 508 0.920 mol B 0.080 mol S 1 1∗ 0.400x760 mol mol 021111 20.910 0.090 0.400760 0.400760 0.910 ∗ 2 2 0.090 0 90 ∗ ∗ 2 2 255.3° 0.91033.10 33.10 0.991 0.009 2 0.910 7600.400 131221 31 0
c-. En este proceso, el contenido co ntenido de estireno es menor que 5% e en n dos etapas. En general, el ccálculo álculo de la Parte B se repite hasta que (yn-1) es menor me nor que la fracción especificada.
6.73- Se usa un proceso de dos etapas para separar H2S de un gas que contiene 96% de H2 y 4% de 6.73- H2S por volumen. El H2S se absorbe en un solvente, que después se regenera con aire en una columna de agotamiento. La constante de la ley de Henry para la absorción de H2S en el solvente a 0°C es 22 atm/fracción molar.
(a) De una breve explicación, con sus propias palabras, sobre las funciones de las tres unidades de proceso. Incluya en ella la finalidad del aire en la columna de agotamiento y el motivo de que esta opere a una temperatura más alta que el absorbedor.
(b) Calcule la velocidad del flujo molar del solvente solvente puro y la velocidad del flujo volumétrico volumétrico del gas en G4, despreciando la evaporación del solvente en ambas columnas. a-.
: : 1, 1,2 2 0.08 0.081.8 1.8 0.072 2 0.072 2.6710− 2 3 2
:: 2 2 2 1, 1,2 2 2 2 44 ó ó 3, 3,4 4 0,998 0,9 98 4 4
∶ 100 1000.96 0.96 0.999 1 1 96.1 ℎ
: : 100 1000.04 0.04 0.001 1 2 2 3.90 ℎ2 2003.90 ll 27340 27340 4 2003.90 ℎ ll 22,4 1 273 5240 ℎ 100 1000.04 0.04 0.002 40.00113341.33531952345830 ℎ 0.99843 12.6710− : :0.9 0.998 98 4 582 58200 ℎ 6.83.- Una corriente de desechos acuosos que sale de un proceso contiene 10% por peso de ácido sulfúrico y 1kg de ácido nítrico por kg de ácido sulfúrico. La velocidad de flujo del ácido sulfúrico en la corriente de desecho es 1000kg/h. Los ácidos se neutralizan antes de ser enviados a una instalación instalación para tratamiento de aguas, donde se combina el agua de desecho con u lodo acuoso de carbonato de calcio solido que contiene 2kg de líquido recirculado por kg de carbonato de calcio sólido. (La fuente de líquido recirculado se indicara más adelante. Las siguientes reacciones de neutralizado ocurren en el reactor:
CaCO3+H2SO4 CaCO3+ 2 HNO3
CaSO4+H2O+CO2 Ca(NO3)2 + H2O+CO2
Los ácidos nítrico y sulfúrico y el carbonato de calcio que se alimentan al reactor se consumen en su totalidad. El dióxido de carbono que sale del reactor se comprime a 30atm absolutas y 40°C y se envía a otro sitio de la planta. Los efluentes restantes del reactor se mandan a un cristalizador que opera a 30°C, temperatura a la cual la solubilidad del sulfato de calcio es de 2.0 g C CaSO aSO4 A 30°C que también contiene nitrato de calcio disuelto. El filtrado se divide y una porción se recircula para mezclarla con e carbonato de calcio sólido y formar el lodo que se alimenta al reacto reactor, r, y el resto se envía a la instalación para tratamiento de aguas residuales.
a) Dibuje y marque en su totalidad el diagrama de flujo de este proceso
n1(Kmol CO2/h) 1000kg hno3/h CRISTALIZADOR
1000Kg h2so4/h (10%)
Mol (kg CaCO3/h)
2mol (kg solución/h
COMPOSICIO DE LA SOLUCION: X (Kg CaSo4)/kg) 500X (kg h2O/Kg) (1-501x)(kg Ca (NO3)2/kg
b) Los ácidos de ben ser neutralizados ya que estos dañan las tuberías donde las aguas serán tratadas
c)
d) Tomamos los datos de la tabla B1 para el CO 2 Tc=304.2K
Pc=72.9atm
Por lo tanto tenemos: TF=1.03
y Pf =0.411
filtro
mol (kg solución
En la gráfica de compresibilidad:
. ∗ ). ./ (.|. (|∗) . .(.|) . / V= ∗ (|)
Z=0.86---- V=
e)
/ . 0.00079 kg CaSO / kg kg / 6.93 Una mezcla de 20 % por 6.93 Una por peso de agua, 33% de acetona acetona y el resto de metil isobutilcetona, se lleva al equilibrio a 25*C. si la masa total del sistema es de 1.2 kg, utilice los datos de la figura 6.6-1 para estimar la composición composición y la masa de cada fase de la mezcla.
Respuesta: A= agua, B=acetona B=acetona y C= metil isobutilcetona isobutilcetona
. , ., . FASE 1:
. , ., . FASE 2: ., ., . BASE: 1.2 kg de mezcla original, , . Balance de : . . . → . MIBK.
Balance de acetona:
. . . → .
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