T-13 Termodinamica-1
November 19, 2022 | Author: Anonymous | Category: N/A
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TERMODINAMICA APLICADA A PROCESOS MINEROS Trabajo N° 13
REACCIONES REDOX
“
”
Apellidos y Nombres
Nota
- Alvarez Cueva Paul - Avalos Quispe Brenda
Integrantes
- Catacora Quispe Jorge - Na Naiira Martínez Alex Anthony Alex Anthony - Umiyauri Magaño Katia Profesor:
Robert Almendariz Zenteno
Programa Profesional
2C-19
Grupo:
Fecha de realización
07
06
22
Fecha de entrega
07
06
22
Mesa de Trabajo:
1
Trabajo de Clase 13 1. Determinar los estados de oxidación de los siguientes compuestos K2Cr2O7
Fe2O3
H2O2
CuSO4
H2C2O4
NaOH
FeCl3 Al(OH)3
H3PO4 FeSO4
Ca2 (PO4)3 KMnO4
+ − + , ,
+ , + , −
+, − +
−
+
()
, ( )
+ , −
+ , + , −
+ , + , −
+ , + , −
+ , −
+ , − , +
( )
+ (+ − )
+ , + , −
2. Balancear la siguiente ecuación Redox por el método del ion electrón y el método redox a) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2 SO4 + MnSO4 + Fe2 (SO4 )3 + H2O
2 1 7 2 2 6 2 1 6 2 1 6 2 2 6 2 3 2 1 2
→ ( ) Reducción 5 − 2 − Oxidación2 Oxidación
2 + 5 − → + + → 2 + 2 − 5 2 2+ 10 − → 2+ 10 + → 10 + 10 − 2+ 10+ → 2+ 10 10 + 2 1 7 2 2 6 2 1 6 2 1 6 2 2 6 2 3 2 1 2
→ ( ) → + − ( ) →}2+ 3 − → 2 5
8 5 − → + 4 2 + → 2 + 2 − 16 2 10 − → 2+ 8 10 + → 10 + 10 − 16 2 10 + 2+ 10 10 + 8
b) KMnO4 + KCl+ H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Cl2 Cl 2 + H2O 4 4 2 24 4 → 2 2 4 4 4 4 2 2 2 ( 1 8) 8) ( 1 1) 1) ( 1 ∗ 2 8) 8) → (2 ∗ 1 8) 8) ( 2 ∗ 4) 4) (0) ( 2 ∗ 1 2 ) (1 7 8 = 0) 0) ( 1 1 = 0) 0) ( 2 6 8 = 0) 0) → ( 2 6 8 = 0) 0 ) ( 2 6 8 = 0) 0 ) (0) (2 ∗ 1 2 = 0) 0 ) ó)) + 5 → +(ó − 1 − → (ó)
Balance de masas y cargas:
2 ∗ (8 4− 5 → + 4 42 2)) − − 5 ∗ (2 2 → 2)
Ecuación iónica y molecular:
16 24− 10 10− → 2+ 82 52 16
2 4 4 10 10 82 2 4 4 → 62 2 4 4 2 4 4 5 2 2 82
c) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2 (SO4 )3 + S + K2SO4 + H2O Método redox 1 6 2
1 2
1 6 2
1 6 2
3 6 2
0
1 2
22 2 27 7 2 2 24 4 → 2 2 4 4 2 2( (4 4)) 3 2 + 3 − → + ó − 2 − → ó ó 2 + 3 − → + 3 − 2 − → –––––––––––––––––––––– ––––––––––– –––––––––––––––– –––––
2 + 3 − → 2 + 3 22 2 27 7 32 2 24 4 → 2 2 4 4 2 2(4 4))2 3 2 ↓ 4
↓ 7
2 424 → 2 2 4 4 2 2(4 4))2 3 72 2 22 2 27 7 32 Método ion electron
22 2 27 7 2 2 2 2 4 4 → 2 2( (4 4)3 )3 2 2 4 4 2 2 a) Determinamos los números de oxidación 22 7 2 − 2 2 4 4 → 2 2 ( (4 4)3 )3 2 2 4 4 2 2
2
Ó Ó
1 b) Se identifica a los oxidantes y reductores reductores : : 3 − → + + −
: : → + +
2 3 − → + + − → ( ) ––––––––––––––––––––––––––––––––– –––––––––––––––––––––– –––––––––––––––––––––– –––––––––––––––––– –––––––
1 3 − → + + − –––––––––––––––––––––– –––––––––––––––––––––– –––––––––––––––––– ––––––– –––––––––––––––––––––––––––––––––
3 − → + + − 10 ± 6 ––––––––––– –––––––––––––––––––––– –––––––––––––––––––––– –––––––––––––––––––––– –––––––––––––––––– –––––––
3 10 − → 10 + − –––––––––––––––––––––– –––––––––––––––––––––– –––––––––––––––––– ––––––– –––––––––––––––––––––––––––––––––
3 4 → ( ) 3 7 d) Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O →
Solución
+ ()− → + + − + − + − −
ó ó 10 10 ó ó 2−
Calculamos por método redox
Balanceam Balanceamos os la ecuación
6 12 → 3 10 6
→ Calculamos por método ion electrón + ()− → + + − + − + − Medio básico
→ 2− 2− →
Entonces
Balanceam Balanceamos os la ecuación
6
12 →
3
10
6
→
P r oblem oblema a2
Balancear la siguiente reacción Redox por el método del ion electrón y el método redox. → Solución del problema 2 Balancear por el método Redox
Hallar los estados de oxidación oxidación para identificar la especie que se ooxida xida y la especie que se reduce. → 3 2
1 7 2
1 2 1
1 5 2
1 1
Identificar las especies que se oxidan y las que se reducen.
1 2
+ → + + → − Balancear las especies que se oxidan y se reducen.
Operar y eliminar la transferencia de electrones.
Llevar los coeficientes obtenidos a la ecuación original. (Considerar el estado de oxidación que acompaña a cada elemento para evitar confusiones entre mismas especies.) 1 ∗ 2 ∗ → 2 ∗ 2 ∗ Ahora, los demás elementos se balancean por tanteo. 24 2 2 7
Bi Na Cl H O
24 2 2 7
Finalmente se plantea la ecuación balancead balanceada. a. 1 ∗ 2 ∗ 2 → 2 ∗ 2 ∗
Balancear por el método ion electrón.
Escribir la ecuación iónica neta para eliminar los iones expectantes. ( ) + ( ))− + ( ))− → + ( )− + − + ()− Extraer las semirreacciones iónicas de oxidación y reducción. → ( )− ( ))− → − Balancear las semirreacciones y sumarlas para obtener la ecuación iónica neta global.
Finalmente, transferir los coeficientes obtenidos a la ecuación global. 1 ∗ 2 ∗ 2 → 2 ∗ 2 ∗ P r oblem oblema a3
Balancear la siguiente reacción Redox por el método del ion electrón y el método redox. Solución del problema 3
Balancear por el método Redox
Hallar los estados de oxidación oxidación para identificar la especie que se ooxida xida y la especie que se reduce. → 2 1 2 1
1 7 2
1 2 1
1 4 2
1 6 2
1 2
Identificar las especies que se oxidan y las que se reducen. + → + − → +
Balancear las especies que se oxidan y se reducen.
Operar y eliminar la transferencia de electrones.
Llevar los coeficientes obtenidos a la ecuación original. (Considerar el estado de oxidación que acompaña a cada elemento para evitar confusiones entre mismas especies.) 1 ∗
6 ∗ → 1 ∗ 6 ∗
Ahora, los demás elementos se balancean por tanteo. 1 14 6 12 33
C K Mn H O
1 14 6 12 33
Finalmente se plantea la ecuación balanceada. balanceada. 1 ∗
6 ∗ 8 ∗ → 1 ∗ 6 ∗ 6 ∗
Balancear por el método ion electrón.
Escribir la ecuación iónica neta para eliminar los iones expectantes. ( )+ ( ))− + ( )− + ( ))− → + ()− + ( )− + ( ))−
Extraer las semirreacciones iónicas de oxidación y reducción. ( )− → ( )− → ( )−
Balancear las semirreacciones.
Finalmente, transferir los coeficientes obtenidos a la ecuación global. 1 ∗
6 ∗ 8 ∗ → 1 ∗ 6 ∗ 6 ∗
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