Sulfato de Cobre WIKIPEDIA

 

Sulfato de cobre (II)  anhidro») ») (Redirigido desde «Sulfato «Sulfato de cobre (II) anhidro cobre..  Para otros usos de este término, véase  véase  Sulfato de cobre

Sulfato de cobre

Celda unidad de CuSO4 

Cristales de CuSO4 · 5H2O Nombre IUPAC

 

Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) General

Sulfato de cobre (II) Sulfato cúprico Caparrosa azul Piedra azul Arena azul Piedra lipe Calcantita   Calcantita Vitriolo azul Vitriolo romano

Otros nombres

Fórmula

CuSO4

semidesarrollada

 

Fórmula molecular

 

?

Identificadores

 

Número CAS

7758-98-71 

 

GL8800000

Número RTECS

 

23414

ChEBI ChemSpider

22870

 

24462

PubChem

 

 

 

Propiedades físicas

Apariencia

Pentahidratado: Cristales azules Anhidro: Polvo blanco grisáceo

Densidad

3603  kg 3603 kg//m3; 3,603   3,603 g/cm3 

Masa molar

159,6  g/mol  159,6 mol 

 

Punto de fusión

383 K (110 °C) 923 K (650 °C)

 

Punto de ebullición

 

Estructura cristalina

 

triclínico

Propiedades químicas

0,005 pK a 

Acidez

 

Solubilidad en  Solubilidad  en agua agua  

20,7  g/100 ml (20 °C) 20,7

Termoquímica Δf H0sólido 

 – 769,98 769,98

k J/mol  mol 

Compuestos relacionados

Otros  aniones  Otros aniones 

(II)  Citrato de cobre (II)  (II)   Cloruro de cobre (II) Ioduro de cobre (II)  (II)  (II)   Óxido de cobre (II)

Otros  cationes Otros cationes  

Sulfato de niquel (II)  (II)  Sulfato de zinc zinc   Sulfato de bario  bario  Sulfato de sodio sodio  

 

Sulfato de aluminio aluminio   Sulfato de amonio  amonio  Valores en el  el SI  SI y en  en condiciones estándar   1 atm atm)), salvo que se indique lo contrario.  (25  °C  (25 °C y 1  [editar datos en Wikidata] Wikidata] 

El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, arena azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o  o  calcantita es un compuesto químico cobre  que forma  forma cristales cristales  azules, solubles en agua y  y metanol  metanol y ligeramente derivado del  del cobre solubles en  en alcohol alcohol  y glicerina. glicerina. Su forma anhídrida (CuSO4) es un polvo verde o grisO)  es azul brillante.  blanco pálido, mientras que  que la forma hidratada (CuSO4·5H2O)

Preparación Puesto que está disponible comercialmente, el sulfato de cobre se compra, no se prepara generalmente en el laboratorio para agregar aldehídos y cetonas como carburantes. Esto se logra de forma industrial por la acción del ácido sulfúrico en una variedad de compuestos de carbonato del cobre. cobre.  de cobre (II), tales como  como Óxido de cobre (II)  (II) y de  La más común de sus producciones, es la  la  precipitación   precipitación de sulfato pentahidratado por sobre saturación con  con ácido sulfúrico, sulfúrico, a partir de soluciones concentradas de cobre provenientes de lixiviación  de minerales oxidados de cobre, también en medio sulfato, obedeciendo las lixiviación siguientes reacciones químicas. Precipitación: Cu2+ (aq) + SO42- (aq) → CuSO4 (s) 

Muestra pulverizada de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO 4 · 5H2O) Hidratación: CuSO4 (s) + 5 H2O (l) → CuSO4·5H2O (s)  Estas reacciones ocurren durante el proceso en el orden que se señala.

 

Usos alguicida  en el  el tratamiento de aguas aguas,, fabricación de Tiene numerosas aplicaciones: como  como alguicida abonos,,  pesticidas, pesticidas, mordientes   mordientes textiles, textiles, industria concentrados alimenticios para animales,  animales, abonos cuero,, pigmentos,  pigmentos, baterías   baterías eléctricas, recubrimiento  recubrimiento galvanizados  galvanizados (recubrimientos de del  cuero del sales  de cobre, medicina,  medicina,  preservantes  preservantes de la madera, cobre ácido por electrodeposición),  electrodeposición), sales  procesos y,  caucho litografía litografía, , reactivo para la flotación de  menas  menas quedel  contienen  contienen  zinc, zinc,  sintético sintético, , industria del acero,de  tratamiento del  asfalto asfalto  natural, industria de delgrabado del    petróleo, petróleoy  el agua de alibour .  colorante  cerámico, colorante cerámico, y preparados medicinales como el 

Grandes cristales de Sulfato de cobre (II)

Muestra de CuSO4 

MINERAL CALCANCITA

 

Calcantita  Calcantita

General

Categoría

Minerales sulfatos

Clase

7.CB.20 (Strunz Strunz)) 

Fórmula química

Cu((SO4)·5H2O Cu Propiedades físicas

Color

Azul

Raya

Blanca

Lustre

Vítreo

Sistema cristalino

Triclínico

Hábito cristalino

Habitualmente estalactítico, incrustado, reniforme o masivo

Exfoliación

[110] Imperfecto, irregular

Fractura

Concoidal

 

Dureza

2,5  Mohs 2,5 Mohs  

Densidad

2,21 g/cm³

Pleocroísmo

No

Solubilidad

230,5 g/Kg a 15ºC

Radioactividad

No

Otras características

Muy corrosiva al acero, tóxico por ingestión

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mineral  del grupo VI (sulfatos) sulfatos)  La calcantita, chalcantita, calclasa o chalclasa, es un  un mineral según la clasificación la  de Strunz Strunz,, descrita primera por   François Sulpice Beudant Beudant   en.  1832. Es una piedra una   piedra semipreciosa  semipreciosa  de colorpor azul que sevez sitúa entre la  la  aguamarina aguamarina   y el  el zafiro zafiro.

Historia

Ejemplar de calcantita

 

Paracelso,, Lemery Lemery,,  Rhumelius Rhumelius  ...) bajo el nombre Conocida por los antiguos alquimistas (Paracelso de «vitriolo de Chipre» o «vitriolo de Hungría» o incluso «vitriolo cuproso», «vitriolo azul» (o azul-cian), la calcantita fue descrita por el mineralogista  mineralogista  François Sulpice Beudant  Beudant  1 de  Franz Ritter en 1832 bajo el término Cyanose.  Aunque será en realidad la descripción de  von Kobell  Kobell de 1853, la que será referencia con el término calcantita (chancanthite). Este término proviene de la palabra latina Chalcanthum, 'flor de cobre', derivada de un término griego que combina  χαλκóσ   ((chalkos), 'cobre', y ἃνθος   ((anthos), 'flor'. El mineral forma a menudo flores destacadas formando una corteza, que los antiguos creían que era una marca significativa.

Características                    

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Fórmula: Cu(SO4)·5H2O Dureza: 2,5 Peso específico: 2,1 - 2,3 Color : azul Color de la raya: blanca Brillo: vítreo, translucido tr anslucido Cristales: laminar Fracturamiento: irregular Sistema cristalino: triclínico Origen: hidrotermal, vetas

Se la conoce por ser extremadamente soluble en el agua (hecho que explica que solamente se encuentre de forma natural en zonas de clima muy seco), acumular bastante polvo y  proporcionar al paladar un gusto metálico. Es levemente leveme nte tóxica. por ser la gema que más nombres ha Está en la lista del  del libro Guinness de los récords  récords  por  puesto a las ciudades por ejemplo:    

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Villa de las Azulas Azulas   Calcantosa  Calcantosa  Chalkosymne  Chalkosymne  Cobre  y Flor del Mar Mar  (vulgarmente: Ciudad Azul) Villas del Cobre Celestía  Celestía  Kalkanthosvytna  Kalkanthosvytna  Blueville  Blueville (Villa azul) Ciels (Villa de los Cielos) Ville des Ciels 

Yacimientos Al ser hidrosoluble, solo se encuentra en lugares muy secos. Se presenta formando Arizona,, Estados Unidos  Unidos y en  en Ríotinto estalactitas de hasta un metro de longitud en Bisbee,  Bisbee, Arizona 2 (Huelva),, España. (Huelva) España. Otros yacimientos de interés están en  en Chuquicamata Chuquicamata  (Chile) Chile);  en en  Rupelo Rupelo,,  Villaespasa (Burgos);; en   en Cerro Minado (Murcia) (Murcia)  y en  en San Felíu de Buxalleu  Buxalleu  (Villaespasa  Gerona Gerona)).3   y Campolara (Burgos)

 

Minerales asociados Dado que la calcantita se encuentra en depósitos oxidados de otros minerales de cobre, se encuentra habitualmente asociada a otros minerales de cobre, como:          

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Calcita Calcita  y su  su polimorfo polimorfo,, el  el  aragonito, aragonito, ambos   ambos CaCO3  Brochantita Brochantita,, Cu4(SO4)(OH OH))6  Calcopirita, CuFeS2  Calcopirita, CuFeS Malaquita, Cu2(CO3)(OH) Malaquita, OH)2  Melanterita Melanterita,, FeSO4·7 H2O