Sudán III

Sudán III Sudán III

Nombre (IUPAC) sistemático

1-((4-(fenildiazenil)fenil)diazenil) naftaleno-2-ol

Identificadores

Número CAS

85-86-9

Código ATC

Datos químicos

Fórmula

?

Peso mol.

352.39 g/mol

Datos físicos

P. de fusión

199 °C (390 °F)

Estado legal

?

Aviso médico

Sudán III es un tinte diazo del tipo lisocromo (tinte soluble en grasa) usado para manchar de triglicéridos en secciones congeladas, y algunos lípidos y lipoproteínas encuadernados de la proteína en secciones de la parafina. Tiene el aspecto de cristales rojizos y una absorción máxima en 507 (304) nanómetros.

El colorante Sudan no reacciona con los lípidos de ninguna forma. Se trata de un colorante rojo o rojo-amarillento que tiene una alta afinidad por lípidos, grasas, triglicéridos y ceras. Cuando me refiero a alta afinidad, es que se une a éste tipo de sustancias químicas de forma no covalente. No hay un enlace químico como tal entre los lípidos y el rojo sudán. Sino una serie de interacciones de tipo lipofílico (ya que tanto el colorante como la sustancia a la que se une son de baja polaridad). Por lo tanto el rojo Sudán sirve para indicar si en una muestra dada (alimento, extracto, tejido etc), ésta tiene entre sus constituyentes una cierta cantidad de lípidos o grasas. Saludos. Suerte!!!

C.1. Prueba de Biuret: El reactivo de Biuret se compone de hidróxido de sodio y sulfato de cobre. El grupo amino de las proteínas reacciona con los iones de cobre del reactivo de Biuret y el reactivo cambia de azul a violeta (Figura 4.2). PRECAUCIÓN • El reactivo de Biuret es cáustico y puede causar quemaduras.

2. TINCIÓN FUNDAMENTO Los lípidos se colorean selectivamente de rojo-anaranjado con el colorante Sudán III. Ésto es debido a que el Sudán III es un colorante lipofilo (soluble en grasas). Por esa afinidad a los ácidos grasos hace que la mezcla de éstos con el colorante se ponga de color rojo, mezclándose totalmente y convirtiéndose en un colorante específico utilizado para revelar la presencia de grasas.

Reacción xantoproteica

La reacción xantoproteica es un método que se puede utilizar para determinar la presencia de proteínas solubles en una solución, empleando ácido nítrico concentrado. La prueba da resultado positivo en aquellas proteínas con aminoácidos portadores de grupos aromáticos, especialmente en presencia de tirosina. Si una vez realizada la prueba se neutraliza con un álcali, se torna color amarillo oscuro. La reacción xantoproteica se puede considerar como una sustitución electrofílica aromática de los residuos de tirosina de las proteínas por el ácido nítrico dando un compuesto coloreado amarillo a pH ácido. Según las guías químicas es una reacción cualitativa, mas no cuantitativa. Por ende determina la presencia o no de proteínas. Para cuantificar se usa otra reacción, como la de Biuret, y se hace un análisis espectro fotométrico.

Reconocimiento de Carbohidratos Objetivos: 1. Identificación de carbohidratos 2. Hidrólisis del enlace de un disacárido Materiales: - Muestras de carbohidratos: glucosa, maltosa, lactosa, sacarosa, almidón. - Tubos de ensayo, gradilla, vaso para calentar, mechero. - Reactivo de Fehling A y Fehling B. - Lugol. - HCl diluido y bicarbonato.

Reacciones que van a realizarse: 1. Reacción de Fehling: - Tomar la muestra que se quiera analizar (normalmente una cantidad de 3ml). - Añadir 1ml de Fehling A y 1ml de Fehling B. El líquido del tubo de ensayo adquirirá un fuerte color azul. - Calentar el tubo al baño María o directamente en un mechero de Laboratorio. - La reacción será positiva si la muestra se vuelve de color rojo-ladrillo. - La reacción será negativa si la muestra queda azul, o cambia a un tono azulverdoso.

Fundamento: Se basa en el carácter reductor de los monosacáridos y de la mayoría de los disacáridos (excepto la sacarosa). Si el carbohidrato que se investiga es

reductor, se oxidará dando lugar a la reducción del sulfato de cobre (II), de color azul, a óxido de cobre (I), de color rojo-anaranjado. 2. Reacción del Lugol: Este método se usa para identificar polisacáridos. El almidón en contacto con unas gotas de Reactivo de Lugol (disolución de yodo y yoduro potásico) toma un color azul-violeta característico.11 - Poner en un tubo de ensayo unos 3ml del carbohidrato a investigar. - Añadir unas gotas de lugol. - Si la disolución del tubo de ensayo se torna de color azul-violeta, la reacción es positiva.

Fundamento: La coloración producida por el Lugol se debe a que el yodo se introduce entre las espiras de la molécula de almidón. No es por tanto, una verdadera reacción química, sino que se forma uncompuesto de inclusión que modifica las propiedades físicas de esta molécula, apareciendo la coloración azul violeta.

Investigación con azucares reductores: - Poner las muestras de carbohidratos en los tubos de ensayo. Pueden prepararse soluciones al 1% aproximadamente. - Realizar la Prueba de Fehling como se indica al principio de página. - Después de calentar observar los resultados. - Estos resultados nos indican que los azúcares: glucosa, maltosa y lactosa tienen carácter reductor.

Investigación de azucares no reductores: Como se veía en la experiencia 1 la sacarosa daba la reacción de Fehling negativa, por no presentar grupos hemiacetálicos libres. Ahora bien, en presencia del ácido

clorhídrico (HCl) y en caliente, la sacarosa se hidroliza descomponiéndose en los dos monosacáridos que la forman (glucosa y fructosa). Técnica: Tomar una muestra de sacarosa y añadir unas 10 gotas de ácido clorhídrico al 10%. Calentar a la llama del mechero durante un par de minutos. Dejar enfriar y realizar la Prueba de Fehling. Observa el resultado. La reacción positiva nos dice que hemos conseguido romper el enlace O-glucosídico de la sacarosa. (Se recomienda antes de aplicar la reacción de Fehling, neutralizar con bicarbonato, Fehling sale mejor en un medio que no sea ácido).

Investigación de Polisacáridos (almidón): Técnica:

- Colocar en una gradilla muestras de distintos carbohidratos. - Añadir 5 gotas de Lugol en cada uno de los tubos de ensayo. - Observar los resultados. - Con este método puede identificarse el almidón.

Reacción de Benedict En química, la reacción o prueba de Benedict identifica azúcares reductores (aquellos que tienen su OH libre del C anomérico), como la lactosa, la glucosa, la maltosa, y celobiosa. En soluciones alcalinas, pueden reducir el Cu2+ que tiene color azul a Cu+, que precipita de la solución alcalina como Cu2O de color rojo-naranja. El reactivo de Benedict consta de: 

Sulfato cúprico;



Citrato de sodio;



Carbonato Anhidro de Sodio.



Además se emplea NaOH para alcalinizar el medio.

El fundamento de esta reacción radica en que en un medio alcalino, el ion cúprico (otorgado por el sulfato cúprico) es capaz de reducirse por efecto del grupo Aldehído del azúcar (CHO) a su forma de Cu+. Este nuevo ion se observa como un precipitado rojo ladrillo correspondiente al óxido cuproso (Cu2O). El medio alcalino facilita que el azúcar esté de forma lineal, puesto que el azúcar en solución forma un anillo de piranósico o furanósico. Una vez que el azúcar está lineal, su grupo aldehído puede reaccionar con el ion cúprico en solución. En estos ensayos es posible observar que la fructosa (una cetohexosa) es capaz de dar positivo. Esto ocurre por las condiciones en que se realiza la prueba: en un medio alcalino caliente esta cetohexosa se tautomeriza (pasando por un intermediario enólico) a glucosa (que es capaz de reducir al ion cúprico). Los disacáridos como la sacarosa (enlace α(1 → 2)O) y la trehalosa (enlace α(1→1)O), no dan positivo puesto que sus OH del C anoméricos están siendo utilizados en el enlace glucosídico. En resumen, se habla de azúcares reductores cuando tienen su OH del C anomérico libre, y éstos son los que dan positivo en la prueba de Benedict.

Véase también

Mezcla Para otros usos de este término, véase mezcla (audio).

El hormigón es una mezcla de cemento, agua y áridos en las proporciones adecuadas.

Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras mezcladas pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezclaaire-combustible en un motor de combustión interna. Una mezcla es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y que se mezclan pudiendo formar según el casoaleaciones, soluciones, suspensiones, y coloides. Las mezclas son el resultado del mezclado mecánico de sustancias químicas tales como elementos y compuestos, sin que existan enlaces químicos u otros cambios químicos, de forma tal que cada sustancia ingrediente mantiene sus propias propiedades químicas. 1 A pesar de que no se producen cambios químicos de sus componentes, las propiedades físicas de una mezcla, tal como por ejemplo su punto de fusión, pueden ser distintas de las propiedades de sus componentes. Algunas mezclas se pueden separar en sus componentes mediante procesos físicos (mecánicos o térmicos), como ser destilación, disolución, separación

magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación. Losazeótropos son un tipo de mezcla que por lo general requiere de complicados procesos de separación para obtener sus componentes. Si después de mezclar algunas sustancias, éstas reaccionan químicamente, entonces no se pueden recuperar por medios físicos, pues se han formado compuestos nuevos. Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Índice [ocultar]

1 Mezcla homogénea 2 Mezcla heterogénea o

2.1 Dispersión coloidal

o

2.2 Suspensión química 3 Ejemplos de mezclas 4 Véase también 5 Referencias 6 Enlaces externos

[editar]Mezcla

homogénea

Artículo principal: Disolución.

Mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista. Una mezcla homogénea importante de nuestro planeta es el aire. El aire está formado por varios componentes como: 

Oxígeno: elemento O



Nitrógeno: elemento N



Dióxido de carbono: compuesto CO2



Vapor de agua



Otros gases en menor cantidad

Entre las mezclas homogéneas se distingue un tipo especial denominado disolución o solución. Al componente que se encuentra en mayor cantidad se le denomina solvente o disolvente y al que se encuentra en menor cantidad, soluto.

[editar]Mezcla

heterogénea

Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo: las ensaladas o la sal mezclada con arena.

[editar]Dispersión

coloidal

Artículo principal: Coloide.

En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema fisicoquímico formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla proporcionalmente en menor cantidad. La mezcla heterogénea no es visible a nivel macroscópico, sin embargo con la ayuda de una microscopio es posible distinguir sus componentes y apreciar que se trata de una mezcla heterogénenea .

[editar]Suspensión

química

Artículo principal: Suspensión química.

Suspensión se denomina a las mezclas que tienen partículas finas suspendidas en un líquido durante un tiempo y luego se sedimentan. En la fase inicial se puede ver que el recipiente contiene elementos distintos. Se pueden separar por medios físicos. Algunos ejemplos de suspensiones son el engrudo (agua con harina) y la mezcla de agua con aceite.

[editar]Ejemplos

de mezclas

Tal como se indicó previamente las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. Una mezcla homogénea es un tipo de mezcla en la cual no se distinguen sus componentes y en la que la composición es uniforme y cada parte de la solución posee las mismas propiedades. Una mezcla heterogénea es un tipo de mezcla en la cual es posible observar los componentes, ya que existen una o dos más fases. El aire es un ejemplo de una mezcla homogénea de las sustancias gaseosas nitrógeno, oxígeno y cantidades menores de otras sustancias. La sal, el azúcar, y numerosas sustancias se disuelven en agua formando mezclas homogéneas.

La tabla a continuación muestra las principales propiedades de las tres familias de mezclas.

Solución

Coloide

Homogénea a la vista pero Homogeneidad de Homogéne heterogénea bajo un la mezcla a microscopio

Dispersión gruesa

Heterogénea

Tamaño de la partícula

< entre 1 nanometro y 1 nanomet 1 micrometro ro

> 1 micrometro

Estabilidad física

Si

Si

No: precisa de agentes estabilizantes

Efecto Tyndall

No

Si

Si

Se separa No por centrifugación

Si

Si

Se separa por decantación

No

Si

No

La siguiente tabla presenta ejemplos de estos tres tipos de mezclas.

Fas e dis uelt ao dis per sa

Me dio con tinu o

Solución

Coloide

mezcla de Gas Gas gases: aire (oxígeno y otros Ninguno gases en nitrógeno)

Dispersión gruesa

Ninguno

Líqu Gas Ninguno ido

Aerosoles de partículas líquidas:2 niebla, bru Aerosol ma,vapor, aerosol para el cabello

Sóli Gas Ninguno do

Aerosoles de partículas sólidas:2 humo, nub e,partículas en el aire

Aerosol sólido: polvo

Espuma líquida: cre ma batida, crema de afeitar

Espuma

Gas

Líqu Solución: oxígeno en agua ido

Líqu Líqu Solución: bebidas ido ido alcohólicas

Emulsión: leche, may Emulsión: miniemuls onesa, crema para ión, microemulsión las manos

Sóli Líqu Solución: azúcar en agua do ido

Suspensión: partículas de barro (tierra, arcill Líquido sol: tinta co a o limo suspendidas n pigmentos, sangre en agua), polvo de tiza suspendido en agua

Gas

Sóli do

Espuma sólida: aerogel, Polie Solución: hidrógeno en met Espuma: esponja sec stireno ales a extruido,piedra pómez

Líqu Sóli ido do

Solución: amalgama (mercu Gel: agar, gelatina, rio en oro),hexano en cera silicagel, ópalo parafina

Esponja mojada

Sóli Sóli do do

Solución: aleaciones, plasti ficantes enplásticos

Grava, granito

Sol sólido: vidrio rubino oro

[editar]Véase

también



Regla de aligación



Plastificante



Propiedad coligativa



Proceso de separación

[editar]Referencias 1.

↑ Atkins' Physical Chemistry, 7th Ed. by Julio De Paula, P.W. Atkins ISBN 0-19-879285-9

2.

↑ a b http://iupac.org/publications/pac/pdf/1972/pdf/3104x0577.pdf

[editar]Enlaces

externos

INTRODUCCIÓN El trabajo que a continuación se presentará contiene información relacionada con la "separación de mezclas", lo cual tiene una gran importancia porque se conoce sobre propiedades, sobre los instrumentos y métodos adecuados para elaborar dichas mezclas o bien separarlos. La correcta separación de mezclas nos ayuda a poner en práctica todos los métodos que se presentarán, para separar mezclas; es importante saber sobre su estado físico, y características lo cual a continuación se presentará… 1) Destilación. La destilación es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles.v.v.vv.v…v…bbvnvnvnnhfssgsgsrsddrerrebdtffbfvvccczxxs

La destilación, como proceso, consta de dos fases: en la primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación. 2) Evaporación. Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase. Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con agua de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material sólido que contiene numerosas sales tales como cloruro de sólido, de potasio, etc… 3) Centrifugación. Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene unmovimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.

CENTRIFUGADORA Un ejemplo lo observamos en las lavadoras automáticas o semiautomáticas. Hay una sección del ciclo que se refiere a secado en el cual el tambor de la lavadora gira a cierta velocidad, de manera que las partículas de agua adheridas a la ropa durante su lavado, salen expedidas por los orificios del tambor. 4) Levigación. Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean. 5) Imantación. Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente atractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acercan a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no. 6) Cromatografía de Gases. La cromatografía es una técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.

7) Cromatografía en Papel.

Se utiliza mucho en bioquímica, es un proceso donde el absorbente lo constituye un papel de Filtro. Una vez corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar, se trata con un reactivo químico con el fin de poder revelar las manchas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino. Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie. 8) Decantación. Consiste en separar materiales de distinta densidad. Su fundamento es que el material más denso

En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino. Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie. 9) Tamizado. Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es decir, los de orificios más grandes se encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior. Los coladores reciben el nombre de tamiz y están elaborados en telas metálicas.

10) Filtración.

Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y otro líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro, el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará. Se pueden separar sólidos de partículas sumamente pequeñas, utilizando papeles con el tamaño de los poros adecuados.

CONCLUSIÓN Al observar e investigar sobre dicha información "Separación de Mezclas", hemos llegado a entender que para realizar cualquier separación de mezclas primero debemos saber sobre su estado físico, características y propiedades. Es interesante realizar una mezcla, pero es más importante tener claro cuales componentes se mezclan para que la hora de separar usemos la técnica más adecuada. María

Haber que te parece asi: El trabajo que hicimos presento y contiene información relacionada con la "separación de mezclas", lo cual tiene una gran importancia porque se conoce sobre propiedades, sobre los instrumentos y métodos adecuados para elaborar dichas mezclas o bien separarlos. La correcta separación de mezclas nos ayuda a poner en práctica todos los métodos que se presentaron, para separar mezclas Al observar e investigar sobre dicha información "Separación de Mezclas", hemos llegado a entender que para realizar cualquier separación de mezclas primero debemos saber sobre su estado físico, características y propiedades. Es interesante realizar una mezcla, pero es más importante tener claro cuales componentes se mezclan para que la hora de separar usemos la técnica más adecuada.

Recomendaciones Si es separacion de mezclas fácilmente separables, se usa el método de centrifugación, como para separar la sal de una solucion, o arena, o azúcar, o simplemente liquidos más densos en suspension. Es el método q más uso, ya que es el más fácil y sólo hay q dejar q la máquina actúe. También está el método de evaporación, consistente en evaporar una sustancia para dejar precipitada la sustancia más densa.