soluciones quimicas

SOLUCIONES QUIMICAS Introduccion El estudio de las soluciones es un tema de gran importancia debido a que la mayoría de las reacciones químicas ocurren en solución, particularmente en medios acuosos. Muchas sustancias no reaccionan entre sí en estado sólido, pero sí lo hacen cuando previamente se las disuelve en un solvente adecuado. Las reacciones que se producen en las células de los organismos animales y vegetales son también reacciones entre soluciones. Más del 9! de las reacciones químicas ocurren en soluciones y más del 9"! de las reacciones químicas que ocurren en soluciones se dan en soluciones acuosas.  # la unión de dos o más sustancias se le conoce como combinación$ estas combinaciones pued pueden en ser ser de dos dos tipos tipos%% comb combin inac acio ione ness &ísi &ísica cass y comb combin inac acio ione ness quím químic icas as.. Las Las combin combinaci acione oness química químicass se conoce conocen n como como enlaces estas combin combinaci acione oness enlaces químicos químicos$ estas consisten en la unión de dos o más sustancias, cuyos átomos o moléculas se unen entre sí mediante &uer'as llamadas enlaces químicos. En la industria% (ara estudiar el petróleo es indispensable disolverlo, es decir hacer  solu soluci cion ones es de petr petról óleo eo,, el petr petról óleo eo se disu disuel elve ve en comp compue uest stos os orgá orgáni nico coss como como diclorometano o he)ano. Las cerámicas se hacen a base de soluciones sólidas, las pinturas son soluciones. En la vida diaria% algunos alimentos que consumimos son soluciones% el agua de limón es ácido cítrico y a'*car disueltos en agua, una solución.

Concepto de solución +na solución es una me'cla homogénea de dos o más sustancias. Estas sustancias pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas. Las soluciones, también llamadas disoluciones, son uniones &ísicas entre dos o más sustancias que originan una me'cla de tipo homogénea, la que presenta uni&ormidad en todas sus partes. Importancia de las soluciones

 La materia materia se  se presenta con mayor &recuencia en la naturale'a naturale'a en  en &orma de soluciones, dentro de las cuales se llevan a cabo la gran mayoría de los procesos procesos químicos.  químicos.  Muchas de estas me'clas son soluciones y todas ellas rodean a los seres vivos -agua de mar, de río, suelo, aire aire,, sustancias comerciales, etc., por lo que nuestra e)istencia depende de las mismas, en menor o mayor grado. #demás, #demás, en el interior de una persona persona e)isten  e)isten soluciones tales como la saliva, sangre sangre,, orina, ácidos ácidos y  y bases diluidos, etc.

 La industria genera in&inidad de soluciones en &orma de drogas, medicinas, desin&ectantes, bebidas gaseosas, cosméticos, etc.

Partes de una solución (componentes)

/ay dos aspectos importantes en el tema de las soluciones% el de las partes o sustancias que las &orman y el de la cantidad de cada una de estas partes, principalmente el soluto. 0eremos el primer aspecto. 1oda solución está &ormada por dos partes% el soluto y el solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve y que está en menor cantidad en una solución$ el solvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y es la que disuelve al soluto. La solución resulta de me'clar el soluto con el solvente, y estas sustancias me'cladas tan solo e)perimentan un cambio &ísico, especí&ica mente el solvente -aspecto, puntos de &usión, ebullición y congelación, etc.. En ocasiones, e)iste un solvente y varios solutos, y a veces varios solventes y solutos$ las partículas del soluto son moléculas o iones y se encuentran dispersas y atrapadas por las moléculas del solvente, que son más abundantes y de mayor tama2o molecular.

3on respecto al solvente, se reconoce al agua como el solvente universal o más popular$ cuando el agua act*a como solvente en las soluciones, entonces estas se denominan 4soluciones acuosas4. 5in embargo, no todas las sustancias se disuelven en el agua, sino que lo hacen en otros tipos de solventes -alcohol, etc., por lo que las soluciones pueden ser acuosas -cuando el agua es el solvente y noacuosas -cuando el solvente es otra sustancia.

Estados de las soluciones

5e sabe que toda la materia del mundo se presenta &undamentalmente en 6 estados &ísicos o de agregación, y en igual modo se presentan las soluciones en la naturale'a, así% a. Soluciones sólidas. 1odas las aleaciones, como el latón -cobre con 'inc, bronce -cobre

con es ta2o, acero -carbono con hierro, etc. . Soluciones líquidas. 3omo

 5ólido en líquido% sal disuelta en agua$ a'*car disuelta en agua, etc.  Líquido en líquido% alcohol disuelto en agua, etc.  7as en líquido% o)ígeno en agua, el gas carbónico en los re&rescos, etc. c. Soluciones gaseosas. 3omo el aire, que es una solución &ormada por

varios gases -solutos, tales como el dió)ido de carbono, o)ígeno y argón, los cuales están disueltos en otro gas llamado nitrógeno -solvente. 8tros eemplos son la niebla y el humo.  #sí, las soluciones pueden ser sólidas, liquidas y gaseosas, y estar &ormadas por gases -soluto en gases -solvente, gases en líquidos, sólidos en líquidos, l íquidos en líquidos y sólidos en sólidos. Esto es que, el soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, e igual el solvente. Estados de las soluciones

Estado del 5olvente 5olido Liquido Liquido Liquido 7as

Estado del 5oluto 5olido Liquido 5olido 7as 7as

5olución que :esulta 5olido Liquida Liquida Liquida 7as

Eemplos #leaciones% bronce, latón, acero. #lcohol en agua$ vino$ vinagre. 5al en agua$ a'*car en agua. 8)igeno en agua. #ire.

Propiedades de las soluciones

Las soluciones son materia y por lo tanto tienen propiedades, las cuales dependen principalmente de la cantidad de soluto presente en la solución. Estas propiedades reciben el nombre de 4propiedades coligativas4, entre las cuales están%  La composición química de la solución es variable.  Las propiedades químicas del soluto y del solvente no se alteran cuando se me'clan para &ormar la solución.  Las propiedades &ísicas de la solución si se alteran, principalmente las del solvente, como por  eemplo el punto de ebullición -aumenta y el punto de congelación -disminuye. El agua de mar y el agua a'ucarada logran hervir a temperaturas mayores que la del agua, osea a mas de ; o3$ y estas mismas soluciones logran congelarse a temperaturas más baas que la del agua, es decir, menores que 8 o3 .

Soluilidad La solubilidad es un término que relaciona a las partes de una solución, y se re&iere a la capa cidad que tiene una sustancia -soluto para disolverse en otra -solvente. El grado de solubilidad mide la capacidad de un soluto para disolverse en un solvente. E)isten solutos que se disuelven muy bien en el agua -sal de mesa, a'*car, etc., por lo que su solubilidad es alta$ sin embargo, sucede lo contrario con otros, que casi no se disuelven en agua -soda, etc., siendo su solubilidad baa. +n soluto se disuelve mucho meor cuando%  La temperatura aumenta.  La cantidad de soluto a disolver es adecuada.  El tama2o de las partículas es &ino. :especto a la cantidad del soluto, algunos líquidos, como el agua y el alcohol, tienen la capacidad de disolverse entre ellos mismos y en cualquier proporción. En una solución de sal y agua, puede suceder que, si se sigue agregando sal, se llegue a un punto en el que el agua ya no disolverá más sal, pues la solución estará saturada$ esto es, se llega a un punto en que el soluto ya no se disuelve en el solvente, dicho a la inversa, el solvente llega al punto en el que no tiene más capacidad para disolver más soluto. 5i a un vaso con agua se le agrega y se le agrega a'*car, el solvente -agua llegara a un punto en que admitirá más a'*car pero no la disolverá$ el e)ceso de soluto -a'*car buscara el &ondo del recipiente, y cuando esto sucede indica que la solución esta saturada. +n mismo soluto muestra varios grados de solubilidad, seg*n sea el tipo de solvente, tempera tura y presión$ también se a&irma que las sustancias que act*an como solutos no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. En la mayor parte de los casos, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura, y en otros, la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura$ tambien la solubilidad aumenta o disminuye seg*n sea la clase de soluto, por eemplo, la sal de coci  na, el a'*car y el vinagre son muy solubles en agua, pero no así el bicarbonato de sodio.

!ipos de soluciones (concentración de las soluciones) Las soluciones se pueden clasi&icar de dos maneras% seg*n la cantidad de soluto presente en la solución -concentración, y seg*n el tama2o o diámetro de las partículas del soluto -suspensiones, soluciones coloidales y soluciones verdaderas. Las soluciones varían entre sí por su concentración, y una misma clase de solución puede pre sentar di&erentes tipos de concentraciones$ por eemplo, si se tienen tres vasos llenos de agua y al primero se le agrega una cucharada de a'*car, al segundo tres cucharadas y al *ltimo seis, entonces se está ante una misma clase de solución -agua a'ucarada y tres di&erentes tipos de concentración. En base a la cantidad de soluto presente en las soluciones, estas se clasi&ican en% a. Solución diluida o insaturada. Es aquella en la que e)iste mucho menos soluto y mucho

más solvente. b. Solución saturada. Es aquella que contiene la má)ima cantidad de soluto que el

solvente puede diluir o deshacer, por lo tanto, cualquier cantidad de soluto que se a2ada no se disolverá$ la solución sigue teniendo menos soluto y más solvente. c. Solución sobre-saturada. Las cantidades e)tras de soluto agregadas a la solución

saturada ya no se disuelven, por lo que se dirigen hacia el &ondo del recipiente -precipitado. /ay e)ceso de soluto, pero siempre hay más solvente. d. Solución concentrada. Es aquella cuya cantidad de soluto es mayor que la del solvente.

"ormas de e#presar la concentración - Concepto de concentración. Este término es uno de los más importantes en el tema de

las soluciones, y se re&iere a las cantidades o proporciones tanto del soluto como del solvente. l -miligramos de soluto por litro de solución o muestra. = mg>?g -miligramos de soluto por ?ilogramo de solución o muestra. b. En porcentae -porcentae de soluto presente por cada ; partes de solución c. En molar -moles de soluto por litro de solución, o sea molaridad. d. En molal -moles de soluto por ?ilogramo de solvente, o sea molalidad. e. En equivalentegramo por litro -@ormalidad. &. 8tros. 5e observa que para expresar  la concentración de las soluciones se emplean unidades de me dida &ísicas -gramos, miligramos, litros y mililitros, y unidades de medida químicas -mol, molal y equivalente gramo. Calculo de la concentración de las soluciones

1oda persona interesada en calcular la concentración de una solución, es decir, la cantidad o proporción de soluto presente en una solución, puede au)iliarse de cualquiera de l os tres méto dos e)istentes para ello$ en todo caso, la concentración que se calcula corresponde al de las soluciones diluidas y saturadas. /e aquí los métodos. $ Método empírico o visual . 3onsiste en apreciar detenidamente la solución, y establecer un criterio sobre la presencia o aparente ausencia de soluto en la misma$ seguidamente este criterio se compara con la de&inición correspondiente a cada tipo &undamental de solución-solución diluida, saturada, etc. , y a continuación se establece de&initivamente ante qué tipo de solución se está. Este método es cualitativo, y no es preciso en la determinación de la concentración de una solución, pues se basa en un criterio personal, y no en &ormula o calculo alguno. (or eemplo% si se aprecia una solución y no se observan partículas de soluto, entonces se esta ante una solución del tipo diluida o insaturada$ pero si se observan algunas partículas en el &ondo del recipiente que contiene a la solución en estudio, luego la solución es tipo saturada $ y si en el &ondo del mismo recipiente se observa una capa de soluto, entonces la solución esta sobresaturada. (or *ltimo, sí en tal recipiente e)istiese más soluto que solvente, de&initivamente que la solución sería del tipo concentrada. $ Métodos físicos. 5on sencillos, y nombrados así porque son e)presiones o &órmulas que contienen unidades de medidas &ísicas -gramos, miligramos, etc.. 5on métodos cuantitativos, y por lo tanto e)presan la concentración con precisión, e indican en porcentae -! la cantidad de masa del soluto presente por cada cien partes de masa de la solución. 5on 6 estos métodos%

Esta &órmula o e)presión se utili'a cuando la masa del soluto, solvente o solución esta e)presada en gramos$ el peso del soluto -masa se divide entre el peso de la solución- peso sobre peso, y este resultado parcial se multiplica por cien para obtener el resultado &inal, el que indica el peso del soluto por cada cien unidades de peso de de la solución.

Ejercicio 1:

A3uál es la concentración de la sal de mesa o cloruro de sodio -@a3l en una solución &ormada por " %ramos de agua -solvente y " %ramos de esta sal -soluto B La sal de mesa representa al soluto y el agua al solvente$ cuando ambas cantidades se suman, luego resulta la masa de la solución -agua salada. Primer paso. :eunir los valores numéricos.

 Masa del soluto C " gramos.  Masa del solvente C D" gramos.  Masa de la solución C " gramos. Segundo paso. #plicar la e)presión o &ormula &ísica de ! de peso sobre peso -! p>p.

:espuestaC La concentración de la sal de cocina en la solución de agua salada es de ;!$ esto signi&ica que la solución está &ormada por 9 partes de solvente -agua y ; partes de soluto -sal de cocina, o bien, que e)isten ; gramos de sal por cada ; gramos de solución. Ejercicio 2.

+na solución de agua a'ucarada pesa ; gramos, y contiene 6 gramos de a'*car de mesa o sacarosa - 3;/8;;. A3uál es la concentración del a'*carB El a'*car de mesa representa al soluto, la que ha sido disuelta en agua -solvente, &ormandose así la solución de agua a'ucarada. Primer paso. :eunir los valores numéricos.

 Masa del soluto C 6 gramos.  Masa de la solución C ; gramos. Segundo paso. #plicar la e)presión o &ormula &ísica de ! de peso sobre peso -! p>p.

:espuestaC La concentración del a'*car en la solución de agua a'ucarada es de " !$ en otras palabras, el a'*car representa el " ! de la solución.

Esta &órmula o e)presión se utili'a cuando la masa del soluto esta e)presada en gramos y la masa del solvente o solución están e)presadas en mililitros$ en otras palabras, la e)presión se utili'a cuando el soluto es un sólido y el solvente o solución es un líquido. La masa del soluto se dividen entre el volumen o mililitros de la solución - peso sobre volumen, y este resultado se multiplica por cien para obtener el resultado &inal, el que indica el peso en gramos del soluto que hay por cada cien mililitros de solución, o sea, en qué porcentae está presente el soluto en comparación con toda la solución-;!. Ejercicio 1.

A3uál es la concentración, o porcentae de peso sobre volumen -!(>0 , de 6 gramos de sal de mesa en una solución de ;" mililitros de agua saladaB 8bserve que la masa del soluto -sal esta e)presada en gramos y que la solución-agua salada esta e)presada en unidades de volumen, o sea mililitros. Primer paso. :eunir los valores numéricos.

 Masa del soluto -sal C 6 gramos.  0olumen de la solución -agua salada C ;" ml. Segundo paso. #plicar la e)presión o &ormula &ísica de ! de peso sobre volumen -! (>0.

:espuestaC La concentración de la sal de cocina en la solución de agua salada es de !$ esto signi&ica que por cada ; partes de solución hay  partes de sal. Ejercicio 2.

A3uál es la concentración, o porcentae de peso sobre volumen -!(>0 , de F gramos de a'*car de mesa en una solución de ;" mililitros de agua a'ucaradaB El a'*car de mesa representa al soluto, la que ha sido disuelta en agua -solvente, &ormandose así la solución de agua a'ucarada. Primer paso. :eunir los valores numéricos.

 Masa del soluto -a'*car C F gramos.  0olumen de la solución -agua a'ucarada C ;" mililitros. Segundo paso. #plicar la e)presión o &ormula &ísica de ! de peso sobre volumen -! p>v.

:espuestaC La concentración del a'*car en la solución de agua a'ucarada es de D !$ en otras palabras, el a'*car representa el D ! de la solución.

Esta e)presión se utili'a cuando el soluto, el solvente y la solución están e)presados en mililitros,o sea, en unidades de volumen$ las sustancias involucradas en esta e)presión deberían ser liquidas o gases. Los mililitros de soluto se dividen entre los mililitros de la solución -volumen sobre volumen, y este resultado se multiplica por cien para obtener el resultado &inal, el que indica el volumen de soluto presente por cada cien unidades de volumen de la solución. Ejercicio 1.

A3uál es la concentración de alcohol en una solución &ormada por D" mililitros de agua -solvente y " ml de alcohol -soluto B El alcohol representa al soluto, el que ha sido disuelto en agua -solvente, &ormándose así la solución de agua alcoholi'ada. Primer paso. :eunir los valores numéricos.

 0olumen del soluto C " ml de alcohol  0olumen del solvente C D" ml de agua  0olumen de la solución C " ml de agua alcoholi'ada. Segundo paso. #plicar la e)presión &ísica de ! de volumen sobre volumen -! 0>0.

:espuestaC La concentración del alcohol en la solución es de ; ! , esto es, que por cada ; partes de solución e)isten ; partes de alcohol.

Ejercicio 2.

+na solución está &ormada por D ml de Gcido 3lorhídrico -/3H y ;,F ml de agua A3ual es la concentración del ácido en ! de volumen sobre volumen B El /3l representa al soluto, el que ha sido disuelto en agua -solvente, &ormándose así la solución de agua y acido. Primer paso. :eunir los valores numéricos.

 0olumen del soluto C D ml  0olumen del solvente C ;,F ml  0olumen de la solución C , ml Segundo paso. #plicar la e)presión &ísica de ! de volumen sobre volumen -! v>v.

:espuestaC La concentración del ácido en la solución es de  ! , o sea, que por cada ; partes de solución e)isten  partes de ácido. E)iste otro método &ísico denominado 4partes por millón4, que se utili'a para calcular la concentración de aquellas soluciones que contienen cantidades muy ín&imas -peque2ísimas de soluto, como por eemplo menos de un gramo. 5u planteamiento es%

$ Métodos químicos. 5on menos sencillos, cuyas &ormulas o e)presiones contienen

unidades de medida químicas-moles, equivalentes, etc. y &ísicas. 5on cuantitativos y precisos. /e aquí tres de ellos %

Esta e)presión se utili'a cuando la solución es líquida y que se puede medir con un simple equipo volumétrico, como probeta, bureta, etc. En la &ormula se utili'a una unidad de medida química -mol y otra &ísica -litro$ ello signi&ica que, la masa del soluto se e)presa en moles y la de la solución en litros. La cantidad de soluto se divide entre la de la solución, y el valor  obtenido representa la molaridad -M de la solución, que se interpreta como la cantidad de moles del soluto presentes en ; litro de solución.

+na solución uno molar -; M signi&ica que un mol de soluto esta disuelto en un litro de solucion. +n mol  se re&iere a una cierta cantidad de átomos o moléculas de cualquier sustancia, y esa cantidad equivale a seis mil trillones de átomos o moléculas, esto es F ) ;6 , lo que se conoce como numero de #vogadro. Entonces, un mol de agua está &ormado por seis mil trillones de moléculas de /8 Ejercicio 1.

+na solución de  litros contiene ." moles de I3l A 3uál es la molaridad de la solución B Primer paso. :eunir los valores numéricos.

 3antidad de soluto C ." moles de I3l  3antidad de la solución C  litros Segundo paso. #plicar la e)presión química de molaridad.

En los  litros de solución tan solo están diluidos un cuarto de mol de I3l$ en otras palabras, e)isten un mil quinientos trillones de moléculas de I3l diluidas en los  litros de solución. En ciertos eercicios la cantidad del soluto no está dada en moles, sino que estará e)presada en gramos, por lo que habrá que convertir estos gramos a moles, antes de utili'ar la e)presión o &ormula de Molaridad. (or eemplo% Ejercicio 2.

+na solución de  litros contiene ;DJ gramos de I3l A 3uál es la molaridad de la soluciónB Primer paso. :eunir los valores numéricos.

 3antidad de soluto C ;DJ gramos de I3l  3antidad de la solución C  litros Segundo paso. 3onvertir los gramos de soluto a moles.

 (rimero se obtiene el peso molecular del soluto -ver tabla periódica, en gramos, así%

 Estos KD gramos de I3l equivalen a ; mol. # continuación se plantea una regla de tres%

Los ;DJ gramos de I3l equivalen a  moles de la misma sustancia. Tercer paso. #plicar la e)presión química de molaridad.

En los dos litros de solución están diluidos  moles de I3l$ e)presado de otro modo, e)isten doce mil trillones de moléculas de I3l diluidas en los  litros de solución -seis mil trillones por cada mol.

Este planteamiento se utili'a en los casos en que se conoce la cantidad de soluto y de solvente, pero la solución a*n no está hecha como para medirla y, sin embargo, desea conocerse la concentración de la &utura solución. 1ambién hay ocasiones en que es más conveniente medir el soluto en lugar del volumen de la solución. Esta e)presión o &ormula utili'a una unidad de medida química -mol y otra &ísica -?g$ esto signi&ica que, la masa del soluto se e)presa en moles y la del solvente en ?g. La cantidad de soluto se divide entre la cantidad del solvente, y el valor obtenido representa a la molalidad -m de la solución, que se interpreta como la cantidad de moles de soluto disueltos por un ?ilogramo de solvente. +na solución uno molal -; m signi&ica que un mol de soluto esta disuelto por un ?ilogramo de solvente, o que la solución está &ormada por un mol de soluto y un ?ilogramo de solvente. Ejercicio 1.

+na solución de agua a'ucarada contiene  moles de a'*car -3;/8;; y D ?ilogramo de agua A 3uál es la molalidad de la solución B Primer paso. :eunir los valores numéricos.

 3antidad de soluto C  moles de a'*car de mesa.  3antidad de solvente C D ?ilogramos de agua. Segundo paso. #plicar la e)presión química de Molalidad.

La concentración de a'*car es de medio mol por cada ?ilogramo de agua, que equivale a decir, que en cada ?ilogramo de agua esta disuelto medio mol de a'*car -unas tr es mil trillones de moléculas. En ciertos eercicios la cantidad del soluto no está dada en moles, sino que estará e)presada en gramos, al igual que el solvente, por lo que habrá que convertir estos a moles y ?ilogramos, respectivamente, antes de utili'ar la e)presión o &ormula de molalidad. (or eemplo%

Ejercicio 2.

+na solución de agua a'ucarada contiene "K gramos de a'*car -3;/8;; y " gramos de agua A 3uál es la molalidad de la solución B Primer paso. :eunir los valores numéricos.

 3antidad de soluto C ;K; gramos de a'*car.  3antidad de solvente C " gramos de agua. Segundo paso. 3onvertir los gramos de soluto y solvente a moles y ?ilogramos,

respectivamente.  (rimero se obtiene el peso molecular del soluto -ver tabla periódica, en gramos, así%

 Estos 6D gramos de a'*car equivalen a ; mol. # continuación se plantea una regla de tres, así%

Los 6D gramos de a'*car equivalen a ." moles de la misma sustancia. Tercer paso. 3onvertir los gramos de solvente -agua a ?ilogramos%

Cuarto paso. #plicar la e)presión química de molalidad.

La concentración de a'*car en la solución es de  moles por cada ?ilogramo de agua, que equivale a decir, que en cada ?ilogramo de agua están disueltos dos moles de a'*car-unas doce mil trillones de moléculas.

Ejercicio .

5e preparo una solución con ;" gramos de 3loruro de 5odio-sal de mesa y  litros de agua. A3uál es la molalidad de la solución B Primer paso. :eunir los valores numéricos.

 3antidad de soluto C ;" gramos de sal -@a3l.  3antidad de solvente C  litros de agua. Segundo paso. 3onvertir los gramos de soluto a moles, y los litros de solvente a

?ilogramos.  (rimero se obtiene el peso molecular del soluto -ver tabla periódica, en gramos, así%

 Estos "J gramos de sal equivalen a ; mol. # continuación se plantea una regla de tres, así%

Los ;" gramos de sal equivalen a ." moles de la misma sustancia. Tercer paso. 3onvertir los  litros de solvente -agua a ?ilogramos% un litro de agua

equivale a un ?ilogramo de la misma sustancia, entonces

Cuarto paso. #plicar la e)presión química de molalidad.

La concentración de a'*car en la solución es de .;" moles por cada ?ilogramo de agua.

Esta e)presión se utili'a en aquellos casos en que la solución será empleada en reacciones de ácidos con bases. 5e interpreta como la cantidad de equivalentes gramos de soluto contenidos en un litro de solución. En la e)presión anterior, equivalentes gramos de soluto se re&iere a peso e&ui'alente %ramo del soluto, lo que se de&ine de tres maneras, seg*n sea el tipo de sustancia%

(ara determinar la normalidad de una solución, habrá que calcular primeramente el peso equivalentegramo del soluto de que se trate -elemento, acido o base, y este resultado,  unto con el de litros de solución, se introducen en la e)presión o &ormula de @ormalidad. Ejercicio 1.

A3uál es la normalidad de una solución de ; litro que contiene D gramos de /3l o acido clorhídricoB Primer paso. :eunir los valores numéricos.

 3antidad de sustancia acida o soluto C ;J gramos.  3antidad de solución C ; litro. Segundo paso. 3alcular el peso equivalentegramo de la sustancia acida.

 3alcular el peso o masa molecular del soluto -/3l.

 3alcular ; equivalentegramo del soluto.

Esto signi&ica que por ; equivalentegramo hay 6F gramos de /3l, entonces hay que calcular cuantos equivalentesgramo hay en ;J gramos de /3l

E)isten ." equivalentegramo en los ;J gramos de ácido clorhídrico. Tercer paso. #plicar la e)presión química de normalidad.

:espuestaC La concentración de la solución es ." @ormal. Ejercicio 2.

A3ual es la normalidad de una solución de D ml que contiene  gramos de  #l -8/6 o /idró)ido de #luminioB Primer paso. :eunir los valores numéricos.

 3antidad de sustancia básica o soluto C  gramos de #l -8/6.  3antidad de solución C D ml. Segundo paso. 3alcular el peso equivalentegramo de la sustancia básica.

 3alcular el peso o masa molecular del soluto.

Esto signi&ica que por ; equivalentegramo hay F gramos de soluto, entonces hay que calcular cuantos equivalentesgramo hay en  gramos de #l -8/6

E)isten .K equivalentesgramo en los  gramos de /idró)ido de #luminio.

Tercer paso. #plicar la e)presión química de normalidad.

:espuestaC La concentración de la solución es .;K" @ormal. E)iste otra e)presión o &ormula química para calcular la concentración de una solución, llamada &racción molar.